2024-2025学年下学期高一化学人教版期末必刷常考题之化学与可持续发展

第30页（共30页）2024-2025学年下学期高一化学人教版（2019）期末必刷题之化学与可持续发展一．选择题（共15小题）1．（2025•合肥模拟）2025年6月5日世界环境日的主题是“美丽中国我先行”，下列做法符合该主题的是（）A．生活污水直接用于灌溉农田 B．推广使用太阳能路灯照明 C．露天焚烧农作物秸秆 D．废旧电子产品随意填埋处理2．（2025春•姑苏区校级期中）下列有关金属冶炼的方法不正确的是（）A．制钒：将铝粉与难熔的五氧化二钒以一定比例混合后，高温冶炼得到钒 B．制铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物 C．制汞：加热氧化汞得到汞，同时生成氧气 D．制钠：将粗盐提纯得到的饱和氯化钠溶液电解得到钠和氯气3．（2025春•北京校级月考）酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是（）A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多没有直接关系 C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨4．（2025春•海淀区校级期中）从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：下列说法不正确的是（）A．步骤②可以获得粗盐并同时提升c（Mg2+） B．步骤④发生反应的离子方程式为OH﹣+H+＝H2O C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D．步骤⑦电解MgCl2需在熔融状态下进行5．（2024秋•石景山区期末）明朝宋应星所著的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性“工艺百科全书”，其中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法不正确的是（）A．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419～907℃ B．“冷定”后“毁罐”取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化成ZnO C．反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和CO2 D．反应区中，C与nO发生置换反应得到Zn，C被还原6．（2024秋•海淀区校级期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．将“84”消毒液和洁厕灵混合可增强使用效果 D．燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成7．（2025•武汉模拟）安全使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。食盐中添加的碘酸钾属于（）A．营养强化剂 B．着色剂 C．膨松剂 D．防腐剂8．（2025•红桥区二模）我国规划在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法错误的是（）A．植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和” B．鼓励光伏发电、风力发电有利于实现“碳达峰、碳中和” C．为实现碳中和，应该禁止使用化石燃料，大力开发新能源 D．通过化学方法捕获CO2、利用CO2合成淀粉是实现碳中和的一种研究思路9．（2025•葫芦岛一模）我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是（）A．使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和” B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D．在一定条件下将CO2还原为甲酸10．（2025•武汉模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A.验证牺牲阳极法防止铁腐蚀将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的NaCl溶液，向铁片附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，观察现象B.探究温度对化学平衡的影响取2mL0.5mol•L﹣1CuCl2溶液于试管中，加热，观察溶液颜色变化C.探究NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应向装有NaHCO3固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，观察示数变化D.检验丙烯醛中的碳碳双键向装有1mLCH2＝CH—CHO的试管中加入足量溴水，观察溴水是否褪色A．A B．B C．C D．D11．（2025•北辰区三模）下列说法中错误的是（）A．钢铁部件表面的发蓝处理可以防腐 B．石墨烯属于无机物 C．冰融化时破坏了共价键 D．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度12．（2025春•唐县校级期中）新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合新能源标准的是（）①煤；②氢能；③天然气；④生物质能；⑤太阳能；⑥石油；⑦风能A．①②③④ B．②③⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦13．（2025春•宁波校级期中）煤和石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于煤和石油的说法不正确的是（）A．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C．石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来14．（2025•昆明一模）污水经多步处理才能达排放标准。下列说法错误的是（）A．聚合氯化铝可除去污水中的悬浮物 B．微生物法可除去水中的可降解有机物 C．碱性条件可提高次氯酸钠的杀菌能力 D．膜分离技术可实现水体的深度处理和净化15．（2025春•广州校级期中）“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O B．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC．制CuSO4：2Cu+O2△2CuO；CuO+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2OD．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2二．解答题（共5小题）16．（2025春•闵行区期中）我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。碳中和，简而言之，就是CO2的排放量与捕捉量（吸收量）大体处于平衡状态。（1）下列“碳中和”合理措施是。A．研究CO2转化为甲醇技术B．倡导使用天然气C．开发煤炭脱硫技术D．大力开发石油资源（2）干冰气化时，发生变化的是。（双选）A．微粒间作用力B．微粒的大小C．微粒间的距离D．微粒的数目17．（2025春•北京校级期中）氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。（1）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，检验其中NH4+的实验方案是（2）为处理上述氨氮废水，某研究团队设计的处理流程如下。已知：磷酸镁[Mg3（PO4）2]和磷酸镁铵[MgNH4PO4]均为难溶于水的固体。①经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是。②处理氨氮废水时，若磷酸盐选择Na3PO4，则混合后会产生大量Mg3（PO4）2沉淀，反应的离子方程式为。③选择Na2HPO4作为处理氨氮废水的磷酸盐，研究其他条件相同时，不同pH下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结果如下。ⅰ．pH＝9.5时，生成MgNH4PO4沉淀的离子方程式为。ⅱ．pH＞9.5后，氨氮去除率随pH增大而降低的原因是。（3）对于c(测定溶液中NHⅠ．取V1mL含NHⅡ．加入过量的V2mLNaOH溶液。Ⅲ．蒸馏，将蒸出的NH3用过量的V3mLH2SO4溶液吸收完全。Ⅳ．剩余H2SO4用V4mLNaOH溶液恰好中和。测定过程中所用试剂均为已知浓度的NaOH溶液和H2SO4溶液。计算待测溶液中NH4+的物质的量浓度时，V1～V4中无需使用的是18．（2024秋•郑州期末）高浓度氨氮废水会造成环境污染，通过化学沉淀法处理后可达到国家规定的排放标准。（1）化学沉淀法处理氨氮（以NH↓为例）废水时，加入一定比例的MgCl2•6H2O和Na2HPO4•12H2O，调节pH为碱性，生成难溶于水的磷酸铵镁（MgNH4PO4）沉淀。①生成磷酸铵镁（MgNH4PO4）沉淀的离子方程式为。②图为不同pH对废水中氨氮去除率的影响，最佳pH为。pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是（答出1条）。已知：Ksp[（2）若要使处理后的废水中铵态氮的残留达到一级排放标准（≤1.1×10﹣3mol•L﹣1），且c(PO43-)=1.0×10-5mol⋅L-1，则沉淀后的废水中c（3）室温下，向H3PO4溶液中加入NaOH固体，含磷微粒的物质的量分数δ与pH的关系如图。①H3PO4的Ka2＝。②下列说法不正确的是（填序号）。A.Na2HPO4溶液呈酸性B.pH＝8.0时，c(C.pH＝7.2时，cD.pH由2.1变为5.0时主要发生的反应为：H19．（2025春•常州期中）煤燃烧产生的烟气含有SO2和NOx石油化工生产过程中产生H2S需采用有效措施进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。Ⅰ.脱H2S（1）一种脱除H2S并回收硫工艺的主要反应分别如下：第一阶段：2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（g）第二阶段：4H2S（g）+2SO2（g））＝3S2（g）+4H2O（g）该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比约为，若该比值（填“增大或减小”），会导致SO2不能完全转化而污染大气。（2）Fe2（SO4）3溶液脱除空气中H2S的原理如图所示。该转化过程的总反应方程式：，其中Fe2（SO4）3的作用是。Ⅱ.采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。（3）298K时，向pH＝12的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，反应一段时间后，测得溶液中SO42-①碱性溶液中NaClO2脱除NO主要反应的离子方程式为。②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能的原因是。（4）活性炭﹣臭氧可处理氨氮废水。氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，•OH为羟基自由基，其氧化性比O3更强。①活性炭﹣臭氧氧化氨氮的机理可描述为。②其它条件不变，调节pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。pH＜11时，随pH增大氨氮去除率明显增大的原因是。20．（2025春•苏州期中）氮肥厂、生活污水中的氮元素多以NH和NH3•H2O的形式存在，氨氮废水超标排放是水体富营养化的重要原因。氨氮废水的处理方法有物理化学法、化学法、生物法等。（1）吹脱法：先向氨氮废水中加NaOH溶液调节pH至11左右，再吹入热空气或水蒸气使氨气挥发并回收利用。①写出发生反应的离子方程式：。②吹脱法除了不适用于低浓度氨氮废水的处理外，还存在的不足有（写2点）。（2）化学沉淀法：向废水中投入氯化镁和磷酸钠，形成NH4MgPO4沉淀从而除去铵根离子。①写出发生反应的离子方程式：。②该沉淀法不适合处理碱性过强的氨氮废水，其原因是。（3）次氯酸钠氧化法：NaClO除去氨氮的反应机理如图﹣1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，废水中氨氮去除率与温度关系如图﹣2所示。①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为。②当温度高于25℃时，废水中的氨氮去除率随着温度升高而越低，其原因是。（4）生物法：先在硝化细菌作用下空气中的氧气将NH4+氧化为NO3①硝化过程中NH4+经过两步反应转变为NO3-，第一步为（写离子方程式），第二步为2NO2-②反硝化过程中常将甲醇（CH3OH）作为有机碳源。当反应中有16gCH3OH转变为二氧化碳时，转化的NO3-的物质的量为

2024-2025学年下学期高一化学人教（2019）期末必刷题之化学与可持续发展参考答案与试题解析一．选择题（共15小题）题号1234567891011答案BDCBDCACBAC题号12131415答案CDCC一．选择题（共15小题）1．（2025•合肥模拟）2025年6月5日世界环境日的主题是“美丽中国我先行”，下列做法符合该主题的是（）A．生活污水直接用于灌溉农田 B．推广使用太阳能路灯照明 C．露天焚烧农作物秸秆 D．废旧电子产品随意填埋处理【专题】物质的性质和变化专题；理解与辨析能力．【分析】2025年6月5日世界环境日的主题是“美丽中国我先行”，要求我们应“节能减排，爱护环境”，据此判断解答。【解答】解：A．生活污水直接用于灌溉农田，易造成土壤、食品污染，故A错误；B．推广使用太阳能路灯照明，可以简式化石燃料燃烧，减少环境污染物的排放，故B正确；C．露天焚烧农作物秸秆，易造成空气污染，故C错误；D．废旧电子产品随意填埋处理，易造成土壤、水体的重金属污染，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了化学与环境保护，准确理解题干含义，把握常见环境污染源是解题关键，题目难度不大。2．（2025春•姑苏区校级期中）下列有关金属冶炼的方法不正确的是（）A．制钒：将铝粉与难熔的五氧化二钒以一定比例混合后，高温冶炼得到钒 B．制铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物 C．制汞：加热氧化汞得到汞，同时生成氧气 D．制钠：将粗盐提纯得到的饱和氯化钠溶液电解得到钠和氯气【专题】物质的性质和变化专题；理解与辨析能力．【分析】A．工业上常用铝热反应（铝作还原剂）冶炼钒；B．一氧化碳与铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁；C．氧化汞分解生成汞和氧气；D．将粗盐提纯得到的熔融氯化钠电解得到钠和氯气。【解答】解：A．工业上常用铝热反应（铝作还原剂）冶炼钒，将铝粉与难熔的五氧化二钒以一定比例混合后，高温冶炼得到钒，故A正确；B．一氧化碳与铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，可用于冶炼铁，故B正确；C．氧化汞分解生成汞和氧气，可用加热氧化汞制取汞，故C正确；D．电解饱和氯化钠溶液不能得到金属钠，将粗盐提纯得到的熔融氯化钠电解得到钠和氯气，故D错误；故选：D。【点评】本题考查物质的性质和变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。3．（2025春•北京校级月考）酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是（）A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B．酸雨的形成和空气中CO2含量增多没有直接关系 C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨【专题】氧族元素；分析与推测能力．【分析】A．根据酸雨的定义进行分析；B．根据酸雨的形成原因进行分析；C．根据酸雨的形成原因进行分析；D．根据治理酸雨的措施进行分析。【解答】解：A．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水的pH约为5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，故A正确；B．酸雨的形成和空气中二氧化硫、二氧化氮含量增多有直接关系，与二氧化碳含量增多无关，故B正确；C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏会导致土壤的沙化，CO2的增多，不会形成酸雨，故C错误；D．开发新能源、燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，治理硫酸型酸雨，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查了酸雨的形成原因和防治措施。注意完成此题，需要了解酸雨的定义、形成原因以及防治方法。掌握这些基础知识有助于我们更好地理解和保护环境。4．（2025春•海淀区校级期中）从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：下列说法不正确的是（）A．步骤②可以获得粗盐并同时提升c（Mg2+） B．步骤④发生反应的离子方程式为OH﹣+H+＝H2O C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 D．步骤⑦电解MgCl2需在熔融状态下进行【专题】物质的分离提纯和鉴别；探究与创新能力．【分析】由流程可知，贝壳分解生成氧化钙，发生CaCO3高温CaO+CO2↑，溶于水发生CaO+H2O═Ca（OH）2，海水结晶、过滤得到母液中加石灰乳沉淀镁离子生成Mg（OH）2，过滤分离出氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解发生2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，通过浓缩蒸发、冷却结晶方法得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，最后电解熔融氯化镁发生MgCl2（熔融）通电Mg+Cl【解答】解：由流程可知，贝壳分解生成氧化钙，发生CaCO3高温CaO+CO2↑，溶于水发生CaO+H2O═Ca（OH）2，海水结晶、过滤得到母液中加石灰乳沉淀镁离子生成Mg（OH）2，过滤分离出氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解发生2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，通过浓缩蒸发、冷却结晶方法得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，最后电解熔融氯化镁发生MgCl2（熔融）通电Mg+ClA．海水结晶、过滤得粗盐，得到的母液中c（Mg2+）的浓度得到提高，故A正确；B．步骤④加入盐酸溶解发生2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，离子方程式为Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O，故B错误；C．上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应，得到石灰乳是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，涉及化合反应，③④为复分解反应，最后两个反应都是分解反应，故C正确；D．如果电解MgCl2溶液会得到Mg（OH）2，不能得到Mg，故电解MgCl2需在熔融状态下进行，故D正确；故选：B。【点评】本题考查分离提纯，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。5．（2024秋•石景山区期末）明朝宋应星所著的《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性“工艺百科全书”，其中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法不正确的是（）A．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419～907℃ B．“冷定”后“毁罐”取锌的原因是防止Zn在较高的温度下被氧化成ZnO C．反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和CO2 D．反应区中，C与nO发生置换反应得到Zn，C被还原【专题】几种重要的金属及其化合物；理解与辨析能力．【分析】A．锌的熔点为419℃，沸点为907℃，据此分析判断；B．锌为金属，高温下和空气中的氧气反应生成氧化锌；C．反应区中1100～1300℃，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳；D．碳和氧化锌反应生成锌和一氧化碳。【解答】解：A．锌的熔点为419℃，沸点为907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419～907℃，故A正确；B．题干信息可知，“冷定”后“毁罐”取锌的原因是：防止Zn在较高的温度下被氧化成ZnO，故B正确；C．反应区中1100～1300℃，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，ZnCO3高温ZnO+CO2D．反应区中，C与ZnO发生置换反应得到Zn反应的化学方程式：C+ZnO高温Zn+CO，C故选：D。【点评】本题考查了物质制备过程的分析判断，主要是氧化还原反应的理解应用，题目难度中等。6．（2024秋•海淀区校级期末）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A．放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．将“84”消毒液和洁厕灵混合可增强使用效果 D．燃煤中加入CaCO3可以减少酸雨的形成【专题】物质的性质和变化专题；分析与推测能力．【分析】A．根据胶体能产生丁达尔效应进行分析；B．根据绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染进行分析；C．根据消毒液和洁厕灵混合生成有毒气体氯气，进行分析；D．根据煤炭在燃烧过程中产生的二氧化硫可以和碳酸钙、氧气反应形成硫酸钙进行分析。【解答】解：A．空气中的尘埃分散到空气中形成气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，放电影时，放映室射到荧幕上的光柱的形成属于丁达尔效应，故A正确；B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，不是污染后再治理，故B正确；C．将“84”消毒液和洁厕灵混合，生成有毒气体Cl2，不能增强使用效果，故C错误；D．煤炭在燃烧过程中产生的SO2可以和CaCO3、O2反应形成CaSO4，减少酸雨的形成，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查常见的生活环境的污染及治理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．（2025•武汉模拟）安全使用食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求。食盐中添加的碘酸钾属于（）A．营养强化剂 B．着色剂 C．膨松剂 D．防腐剂【专题】物质的性质和变化专题；分析与推测能力．【分析】A．营养强化剂是指为增强营养成分而加入食品中的天然或人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂；B．着色剂是使食品着色的物质，分为天然着色剂和人工合成着色剂；C．膨松剂是在食品加工过程中加入的，能使产品发起形成致密多孔组织，从而使食品具有柔软、酥脆等特性的物质；D．防腐剂是防止食品腐烂、变质的物质，能延长食品的保质期。【解答】解：营养强化剂是指为增强营养成分而加入食品中的天然或人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂，碘酸钾在食盐中添加的主要目的是补充人体所需的碘元素，预防碘缺乏引起的疾病（如甲状腺肿大）。这类通过添加特定营养成分来强化食品营养价值的物质，属于营养强化剂，故A正确，故选：A。【点评】本题主要考查食品添加剂的分类和作用，了解不同添加剂的功能和用途是解答此题的关键。8．（2025•红桥区二模）我国规划在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法错误的是（）A．植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和” B．鼓励光伏发电、风力发电有利于实现“碳达峰、碳中和” C．为实现碳中和，应该禁止使用化石燃料，大力开发新能源 D．通过化学方法捕获CO2、利用CO2合成淀粉是实现碳中和的一种研究思路【专题】物质的性质和变化专题；分析与推测能力．【分析】A．根据植树造林对二氧化碳吸收的作用进行分析；B．根据光伏发电、风力发电对减少碳排放的作用进行分析；C．根据实现碳中和的可行性措施进行分析；D．根据通过化学方法捕获和利用二氧化碳对碳中和的贡献进行分析。【解答】解：A．植树造林可以吸收二氧化碳，有助于实现“碳达峰、碳中和”，故A正确；B．光伏发电和风力发电是清洁能源，可以减少对化石燃料的依赖，降低碳排放，有助于实现“碳达峰、碳中和”，故B正确；C．为实现碳中和，应该逐步减少对化石燃料的依赖，而不是完全禁止使用化石燃料，同时大力开发新能源，故C错误；D．通过化学方法捕获CO2并利用CO2合成淀粉是一种创新的碳中和技术，有助于实现碳中和，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查“碳达峰、碳中和”的相关知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。9．（2025•葫芦岛一模）我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是（）A．使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和” B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D．在一定条件下将CO2还原为甲酸【专题】物质的性质和变化专题；分析与推测能力．【分析】A．根据使用氢气等清洁能源，能够减少CO2的排放进行分析；B．根据推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放进行分析；C．根据低碳生活提倡减少碳排放进行分析；D．根据将CO2还原为甲酸能减少CO2的排放进行分析。【解答】解：A．使用氢气等清洁能源，能够减少二氧化碳的排放，有利于“碳中和”，符合低碳生活，故A正确；B．推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放，不能减少二氧化碳的排放，故B错误；C．低碳生活提倡减少碳排放，不意味禁止使用所有燃料，故C正确；D．将二氧化碳还原为甲酸能减少二氧化碳的排放，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查常见的生活环境的污染及治理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。10．（2025•武汉模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A.验证牺牲阳极法防止铁腐蚀将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的NaCl溶液，向铁片附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，观察现象B.探究温度对化学平衡的影响取2mL0.5mol•L﹣1CuCl2溶液于试管中，加热，观察溶液颜色变化C.探究NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应向装有NaHCO3固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，观察示数变化D.检验丙烯醛中的碳碳双键向装有1mLCH2＝CH—CHO的试管中加入足量溴水，观察溴水是否褪色A．A B．B C．C D．D【专题】电化学专题；无机实验综合；分析与推测能力．【分析】A．验证牺牲阳极法防止铁腐蚀，Fe做正极被保护；B．氯化铜溶液加热会改变溶液浓度和水解平衡；C．使用碳酸氢钠溶液会更准确测定热效应，碳酸氢钠溶解过程吸热，碳酸氢钠和盐酸反应吸热；D．醛基和碳碳双键都能和溴水反应。【解答】解：A．将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的NaCl溶液，Zn做负极，Fe做正极被保护，向铁片附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液，观察现象验证是否存在亚铁离子，故A正确；B．取2mL0.5mol•L﹣1CuCl2溶液于试管中，加热会改变溶液浓度和水解平衡，观察溶液颜色变化不能判断温度对平衡的影响，故B错误；C．碳酸氢钠溶解过程吸热，向装有NaHCO3固体的试管中加入稀盐酸，同时迅速插入温度计，观察示数变化不能探究NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应，故C错误；D．向装有1mLCH2＝CH—CHO的试管中加入足量溴水，醛基被氧化，碳碳双键被加成，溴水褪色不能检验丙烯醛中的碳碳双键，故D错误；故选：A。【点评】本题考查了实验探究、实验设计的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。11．（2025•北辰区三模）下列说法中错误的是（）A．钢铁部件表面的发蓝处理可以防腐 B．石墨烯属于无机物 C．冰融化时破坏了共价键 D．乙炔等可燃性气体点燃前要检验纯度【分析】A．根据钢铁部件表面的发蓝处理的原理和作用，进行分析；B．根据石墨烯的组成和分类，进行分析；C．根据冰融化时的物理变化和化学键的变化，进行分析；D．根据可燃性气体点燃前的安全措施，进行分析。【解答】解：A．钢铁部件表面的发蓝处理是一种表面处理工艺，可以形成一层致密的氧化膜，防止钢铁生锈，具有防腐作用，故A正确；B．石墨烯是由碳原子构成的单质，属于无机物，故B正确；C．冰融化时发生的是物理变化，破坏的是分子间作用力，而不是共价键，故C错误；D．乙炔等可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，因此在点燃前需要检验纯度，故D正确；故选：C。【点评】本题主要考查化学知识在实际生活和工业中的应用，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。了解物质的性质和变化规律对于正确理解和应用化学知识至关重要。12．（2025春•唐县校级期中）新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合新能源标准的是（）①煤；②氢能；③天然气；④生物质能；⑤太阳能；⑥石油；⑦风能A．①②③④ B．②③⑤⑦ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦【专题】物质的分类专题；分析与推测能力．【分析】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，据此分析。【解答】解：新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，①煤、③天然气、⑥石油为传统化石燃料，不是新能源；②氢能在使用时产物为水，不污染环境，是新能源；④生物质能、⑤太阳能、⑦风能均为新能源，故选②④⑤⑦，故C正确，故选：C。【点评】本题主要考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。13．（2025春•宁波校级期中）煤和石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于煤和石油的说法不正确的是（）A．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C．石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物 D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来【专题】物质的性质和变化专题；分析与推测能力．【分析】A．重油催化裂化可以得到轻质油，包括汽油；B．石油裂解可以得到乙烯等不饱和烃；C．石油是多种烃类的混合物，分馏得到的汽油也是混合物；D．煤中不直接含有苯、甲苯、二甲苯，这些化合物是通过煤的干馏和分馏等过程产生的。【解答】解：A．重油催化裂化可以得到轻质油，包括汽油，故A正确；B．石油的裂解可生成乙烯等不饱和烃，故B正确；C．石油属于混合物，石油分馏得到的汽油属于混合物，故C正确；D．煤中不含苯、甲苯、二甲苯，煤干馏可生成苯、甲苯、二甲苯，故D错误；故选：D。【点评】本题主要考查煤和石油的综合利用，理解这些化石燃料的化学性质和加工过程是解答此题的关键。14．（2025•昆明一模）污水经多步处理才能达排放标准。下列说法错误的是（）A．聚合氯化铝可除去污水中的悬浮物 B．微生物法可除去水中的可降解有机物 C．碱性条件可提高次氯酸钠的杀菌能力 D．膜分离技术可实现水体的深度处理和净化【专题】化学应用；理解与辨析能力．【分析】A．聚合氯化铝溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附性；B．部分有机物可以在微生物作用下分解；C．次氯酸钠氧化性主要是通过反应生成次氯酸体现；D．膜分离技术可以高效去除微小污染物。【解答】解：A．聚合氯化铝溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可使污水中的悬浮物变成沉淀而被除去，故A正确；B．部分有机物可以在微生物作用下分解，所以微生物法可除去水中的可降解有机物，故B正确；C．次氯酸钠氧化性主要是通过反应生成次氯酸体现，碱性环境不利于生成次氯酸，故C错误；D．膜分离技术可以高效去除微小污染物可实现水体的深度处理和净化，故D正确；故选：C。【点评】本题考查了化学与生产、生活，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。15．（2025春•广州校级期中）“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O B．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）△3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC．制CuSO4：2Cu+O2△2CuO；CuO+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2OD．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2【专题】物质的性质和变化专题．【分析】理解绿色化学的要点有两个：一是原子利用率100%，二是不产生污染。【解答】解：A．每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故A错误；B．每生成1molCu（NO3）2需要83molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故BC．原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故C正确；D．每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故D错误；故选：C。【点评】解答本题的关键是要读懂题目要求，准确理解绿色化学的含义。二．解答题（共5小题）16．（2025春•闵行区期中）我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。碳中和，简而言之，就是CO2的排放量与捕捉量（吸收量）大体处于平衡状态。（1）下列“碳中和”合理措施是A。A．研究CO2转化为甲醇技术B．倡导使用天然气C．开发煤炭脱硫技术D．大力开发石油资源（2）干冰气化时，发生变化的是AC。（双选）A．微粒间作用力B．微粒的大小C．微粒间的距离D．微粒的数目【专题】物质的性质和变化专题；分析与推测能力．【分析】（1）根据“碳中和”的定义，即CO2的排放量与捕捉量（吸收量）大体处于平衡状态，选择合理的措施；（2）根据干冰气化时物理状态的变化，分析微粒间作用力、微粒的大小、微粒间的距离和微粒的数目的变化。【解答】解：（1）A．研究二氧化碳转化为甲醇技术，可以捕捉二氧化碳，故A正确；B．使用天然气会加大CO2排放，故B错误；C．开发煤炭脱硫技术，和CO2无关，故C错误；D．开发石油资源会加大CO2排放，故D错误；故答案为：A；（2）A．干冰气化时，微粒间作用力变小，故A正确；B．干冰气化时，微粒的大小不变化，故B错误；C．干冰气化时，微粒间的距离变大，故C正确；D．干冰气化时，微粒的数目不变化，故D错误；故答案为：AC。【点评】本题主要考查了“碳中和”的概念和实现“碳中和”的合理措施，以及微粒间距离和微粒数目的变化。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。例如，了解“碳中和”的目标、减少CO2排放或增加CO2吸收的措施，以及物质状态变化时的物理性质变化等，都是解答此类题目的关键。17．（2025春•北京校级期中）氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。（1）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，检验其中NH4+的实验方案是取少量氨氮废水于试管中，向其中加入浓（2）为处理上述氨氮废水，某研究团队设计的处理流程如下。已知：磷酸镁[Mg3（PO4）2]和磷酸镁铵[MgNH4PO4]均为难溶于水的固体。①经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是过滤。②处理氨氮废水时，若磷酸盐选择Na3PO4，则混合后会产生大量Mg3（PO4）2沉淀，反应的离子方程式为3Mg2+③选择Na2HPO4作为处理氨氮废水的磷酸盐，研究其他条件相同时，不同pH下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结果如下。ⅰ．pH＝9.5时，生成MgNH4PO4沉淀的离子方程式为Mg2++ⅱ．pH＞9.5后，氨氮去除率随pH增大而降低的原因是随着溶液pH升高，c(PO43-)c(HPO4（3）对于c(测定溶液中NHⅠ．取V1mL含NHⅡ．加入过量的V2mLNaOH溶液。Ⅲ．蒸馏，将蒸出的NH3用过量的V3mLH2SO4溶液吸收完全。Ⅳ．剩余H2SO4用V4mLNaOH溶液恰好中和。测定过程中所用试剂均为已知浓度的NaOH溶液和H2SO4溶液。计算待测溶液中NH4+的物质的量浓度时，V1～V4中无需使用的是V2【专题】氮族元素；理解与辨析能力．【分析】氨氮废水与磷酸盐、氯化镁混合之后，再通过调节pH至9﹣10，使之选择性生成磷酸镁铵，再通过过滤将之分离出去就得到处理后的废水。【解答】解：（1）加热条件下，NH4+与碱反应放出氨气，检验其中NH4故答案为：取少量氨氮废水于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明其中含有NH（2）①磷酸镁铵难溶于水，经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是过滤，故答案为：过滤；②处理氨氮废水时，若磷酸盐选择Na3PO4，Mg2+和PO43-反应生成Mg3（PO4）2故答案为：3M③ⅰ．根据题意，pH＝9.5时，镁离子、铵根离子、磷酸氢根离子、氢氧根离子反应生成磷酸镁铵沉淀和水，其离子方程式为Mg故答案为：Mgⅱ．pH＞9.5后，随着溶液pH升高，c(PO43-)c(HPO4故答案为：随着溶液pH升高，c(PO43-)c(HP（3）氨气和V4mL已知浓度的氢氧化钠恰好与V3mL已知浓度的硫酸完全反应，则n（NH3）＝2n（H2SO4）﹣n（NaOH），待测溶液中NH4+的物质的量浓度=n(NH3)mol故答案为：V2。【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。18．（2024秋•郑州期末）高浓度氨氮废水会造成环境污染，通过化学沉淀法处理后可达到国家规定的排放标准。（1）化学沉淀法处理氨氮（以NH↓为例）废水时，加入一定比例的MgCl2•6H2O和Na2HPO4•12H2O，调节pH为碱性，生成难溶于水的磷酸铵镁（MgNH4PO4）沉淀。①生成磷酸铵镁（MgNH4PO4）沉淀的离子方程式为Mg2++NH4++HPO42-+OH﹣＝MgNH4PO②图为不同pH对废水中氨氮去除率的影响，最佳pH为9.0。pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是pH过大，c（PO43-）增大，PO43-与Mg2+结合生成Mg3（PO4）2沉淀已知：Ksp[（2）若要使处理后的废水中铵态氮的残留达到一级排放标准（≤1.1×10﹣3mol•L﹣1），且c(PO43-)=1.0×10-5mol⋅L-1，则沉淀后的废水中c（Mg2+）≥2.3×10﹣（3）室温下，向H3PO4溶液中加入NaOH固体，含磷微粒的物质的量分数δ与pH的关系如图。①H3PO4的Ka2＝10﹣7.2。②下列说法不正确的是A（填序号）。A.Na2HPO4溶液呈酸性B.pH＝8.0时，c(C.pH＝7.2时，cD.pH由2.1变为5.0时主要发生的反应为：H【分析】（1）①废水中的铵根离子、氯化镁、Na2HPO4、氢氧化钠反应生成MgNH4PO4沉淀；（2）向此废水中加入碳酸盐和镁盐，使铵态氮的残留达到一级排放标准且c（PO43-）＝1.0×10﹣5mol/L，MgNH4PO4的溶度积为2.5×10﹣13，则沉淀后的废水中c（Mg2+）≥2.5×10-131×1（3）①对于H3PO4的第二步解离反应：H2PO4-⇌H++HPO42-，在pH＝7.2时，由于c[H2PO4﹣]＝c[HPO42-②A.HPO42-的曲线在pH＝7.2时达到最大值，这意味着在中性pH值附近，HPO42-是主要的含磷微粒，Na2HPOB.在pH＝8.0时，根据图中的曲线，HPO42-的浓度最高，其次是H2PO4C.在pH＝7.2时，H2PO4-和HPO4D.在pH从2.1增加到5.0的过程中，H3PO4逐渐转化为H2PO4-，这是由于OH﹣的加入中和了H+，促进了H3PO【解答】解：（1）①废水中的铵根离子、氯化镁、Na2HPO4、氢氧化钠反应生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为Mg2++NH4++HPO42-+OH﹣＝MgNH故答案为：Mg2++NH4++HPO42-+OH﹣＝MgNH②根据图中所示，当pH为9.0时氨氮去除率最大，pH过高，可能产生Mg（OH）2、Mg3（PO）4沉淀，所以降低废水中氨氮的去除率：故答案为：9.0；pH过大，c（PO43-）增大，PO43-与Mg2+结合生成Mg3（PO（2）向此废水中加入碳酸盐和镁盐，使铵态氮的残留达到一级排放标准且c（PO43-）＝1.0×10﹣5mol/L，MgNH4PO4的溶度积为2.5×10﹣13，则沉淀后的废水中c（Mg2+）≥2.5×10-131×1故答案为：3.6×10﹣4；（3）①对于H3PO4的第二步解离反应：H2PO4-⇌H++HPO42-，在pH＝7.2时，由于c[H2PO4﹣]＝c[HPO42-]，此时Ka故答案为：10﹣7.2；②A.HPO42-的曲线在pH＝7.2时达到最大值，这意味着在中性pH值附近，HPO42-是主要的含磷微粒，Na2HPO4是B.在pH＝8.0时，根据图中的曲线，HPO42-的浓度最高，其次是H2PO4⁻，然后是PO4C.在pH＝7.2时，H2PO4-和HPO42-的浓度相等，这是电荷平衡方程式在特定D.在pH从2.1增加到5.0的过程中，H3PO4逐渐转化为H2PO4⁻，这是由于OH⁻的加入中和了H+，促进了H3PO4的第一步解离，故D正确；故答案为：A；【点评】本题主要考查氮及其化合物之间的转化，同时考查学生看图理解能力、分析能力，属于基本知识的考查，难度不大。19．（2025春•常州期中）煤燃烧产生的烟气含有SO2和NOx石油化工生产过程中产生H2S需采用有效措施进行脱硫、脱硝，减少对大气的污染。Ⅰ.脱H2S（1）一种脱除H2S并回收硫工艺的主要反应分别如下：第一阶段：2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（g）第二阶段：4H2S（g）+2SO2（g））＝3S2（g）+4H2O（g）该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比约为1：2，若该比值增大（填“增大或减小”），会导致SO2不能完全转化而污染大气。（2）Fe2（SO4）3溶液脱除空气中H2S的原理如图所示。该转化过程的总反应方程式：2H2S+O2＝2S+2H2O，其中Fe2（SO4）3的作用是催化剂。Ⅱ.采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。（3）298K时，向pH＝12的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，反应一段时间后，测得溶液中SO42-①碱性溶液中NaClO2脱除NO主要反应的离子方程式为3ClO2-+4NO+4OH﹣＝4NO3-+3Cl﹣②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能的原因是NO溶解度较低，脱硝反应不如脱硫反应容易进行。（4）活性炭﹣臭氧可处理氨氮废水。氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，•OH为羟基自由基，其氧化性比O3更强。①活性炭﹣臭氧氧化氨氮的机理可描述为臭氧与活性炭表面吸附的OH﹣作用生成•OH，•OH再将活性炭表面吸附的NH4+转化为N2②其它条件不变，调节pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图所示。pH＜11时，随pH增大氨氮去除率明显增大的原因是pH在11到13范围内，OH﹣将NH4+转化为NH3逸出，不利于活性炭对NH4【专题】物质的性质和变化专题；理解与辨析能力．【分析】（1）根据题意可知，若n1（H2S）：n2（H2S）过大，第一步反应生成的SO2过多，在第二步反应中SO2不能完全转化为S2，多余的SO2排放到空气中会污染大气，所以按照两个方程式的比例最合适；（2）由图可知，Fe2（SO4）3溶液脱除空气中H2S生成S和Fe2+，Fe2+与O2反应又生成了Fe3+和H2O；（3）①根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，书写反应的离子方程式；②NO溶解度较低，脱硝反应不如脱硫反应容易进行；（4）①由图可知，臭氧与活性炭表面吸附的OH﹣作用生成•OH，•OH再将活性炭表面吸附的NH4+转化为N②pH在11到13范围内，OH﹣将NH4+转化为NH3逸出，不利于活性炭对【解答】解：（1）根据题意可知，若n1（H2S）：n2（H2S）过大，第一步反应生成的SO2过多，在第二步反应中SO2不能完全转化为S2，多余的SO2排放到空气中会污染大气，所以按照两个方程式的比例最合适，即工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1（H2S）：n2（H2S）约为1：2，若过大，会导致SO2不能完全转化为S2而污染大气，故答案为：1：2；增大；（2）由图可知，Fe2（SO4）3溶液脱除空气中H2S生成S和Fe2+，Fe2+与O2反应又生成了Fe3+和H2O，该反应的总化学方程式：2H2S+O2＝2S+2H2O，所以Fe2（SO4）3的作用是该反应的催化剂，故答案为：2H2S+O2＝2S+2H2O；催化剂；（3）①碱性溶液中NaClO2脱除NO，生成NaNO3、NaCl和水，反应的离子方程式为：3ClO2-+4NO+4OH﹣＝4NO3-+故答案为：3ClO2-+4NO+4OH﹣＝4NO3-+②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，除因为SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能的原因是NO溶解度较低，脱硝反应不如脱硫反应容易进行，故答案为：NO溶解度较低，脱硝反应不如脱硫反应