金属的活动顺序(二)(原卷版+解析)

d2.2金属的活动顺序㈡

❷I思维导图

GI知识檐理

知识点一金属的活动性顺序

1、常见金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

--------------------------------------------------------------------►

金属活动性由强逐渐减弱

2、金属活动性顺序的应用

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除

外）。

3、验证金属活动性

（1）选择活动性最强的和最弱的金属的单质，与活动性居中的金属的盐溶液进行实验。例

如检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可用单质铝，单质铁和硫酸锌溶液进行实验。

（2）选择活动性最强的和最弱的金属的盐溶液，与活动性居中的金属的单质进行实验。例

如：检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可使用硫酸铝、硫酸铁溶液和单质锌进行实验。

知识点二金属与酸反应的相关计算规律

1、等量金属足量酸

向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别加入足量的酸

活动性强弱:Mg>Al>Zn>Fe；产生氢气质量的多少：Al>Mg>Fe>Zn

2、等量酸足量金属

向等浓度等体积的酸当中分别加入足量的Mg、AKZn、Fe

活动性强弱:Mg>AI>Zn>Fe；产生氢气质量的多少：Mg=AI=Zn=Fe

知识点三滤液和滤渣成分的判断

1、金属与盐溶液反应的质量变化

判断方法：比较加入的物质和从溶液当中析出的物质(一般气体和沉淀会从溶液中析出)

的质量大小

(1)加入的物质质量大于析出的物质质量，则溶液的质量增加。

(2)加入的物质质量小于析出的物质质量，则溶液的质量减少。

(3)加入的物质质量等于析出的物质质量，则溶液的质量不变。

2、铁滤液滤渣问题

(1)先判断反应的先后顺序，活动性差距较大的金属之间先发生置换反应。

(2)滤液中一定有活泼的金属的盐，滤渣中一定有最不活泼的金属。

例：向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉

先发生的反应：；

后发生的反应：;

滤液中一定含有的溶质：；

滤渣中一定含有的金属：o

知识点四金属与化合物溶液反应

通过下面的实验，探究金属能否与其它金属化合物的溶液发生反应:

实验操作现象化学方程式质量变化活动性比较

浸入溶液中铁钉表面金属质量

铁钉浸入硫覆盖一层紫红色的固增加，溶

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe>Cu

酸铜溶液中体，溶液由蓝色逐渐液质量减

变为浅绿色小

将打磨过的

溶液中的铝丝表面，金属质量

（为了除去

覆盖一层紫红色的固2AI+3CUSO4====Ah(SO4)3+3Cu增加，溶

氧化膜）铝Al>Cu

体，溶液由蓝色逐渐液质量减

丝浸入硫酸

变为无色小

铜溶液中

浸入溶液中的铜丝表金属质量

铜丝浸入硝面，覆盖一层黑色固Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag增加，溶

Cu>Ag

酸银溶液中体，溶液由无色逐渐液质量减

变为蓝色小

铁丝浸入硫无任何现象产生

Al>Fe

酸铝溶液中X

由上表可得出：以上4种金属的活动性由强到弱顺序为：Al＞Fe＞Cu＞Ag

典例精讲

【训练角度1】比较金属活动性的强弱

I、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuS04溶液中，一段时间后，

乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸

中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动

性顺序是（）

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.乙＞甲＞丙D.乙＞丙＞甲

2、小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（）

3、某科学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,利用实验室中的相关药品设

计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫

酸铜溶液、铝、银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜：④硫酸铝溶液、铜、银。其中能验证

铝、铜、银金属活动性顺序的是（）

A.②③B.①©C.③④D.(D®

【训练角度2】判断金属与酸、金属与金属化合物溶液之间能否发生反应

1、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：

①X+YSO4—XSO4+Y；②Y+2ZNO.LY（NOa）2+2Z则三种金属的活动性满足（）

A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.X>Z>Y

2、根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag判断，下列说法错误的是（）

A.可用CuSCU溶液、FeSO,溶液与银来验证铁、铜、银的活动性强弱

B.铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色

C.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出

D.反应Fe+2AgNO.a=2Ag+Fe（NCh）2可发生

3、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：

Y+ZC12=Z+YC12X+ZC12-Z+XC12

Y+2HC1-YCI2+H2tX+HC1-*不反应

则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（）

A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X

【训练角度3】根据金属与酸、金属与金属化合物溶液之间反应情况判断金属的

活动性

1、把金属X放入CuCb溶液中有红色物质析出，放入MgCL溶液中无现象。则X、CJV

Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A.Mg、X、CuB.Cu、X、MgC.Mg、Cu、XD.X、Mg、Cu

2、在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁,铜之外还需要的一种试剂是（）

A.AgNCh溶液B.MgCb溶液

C.Ah(SO4)3溶液D.CuSO』溶液

3、下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是()

A.FeChB.ZnCI2C.MgCl2D.FeCl2

【训练角度4】设计实验探究金属的活动性

1、验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是()

A.通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu

B.通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag

C.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu,X可以为ALY为C11SO4溶液

D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag,X可以为Cu,Y为AgNCh溶液

2、通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是

()

3、铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是,铁制品易生

锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易

形成;为验证Al、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计

了如下方案，其中不合理的是o

①Al、FeSCU溶液、Cu②AL(S()4)3溶液、Fe、CuSO4溶液③Al、Fe、C11SO4溶液

【训练角度5】利用金属的活动性回收金属

1、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下。下列说

法中正确的是()

A.固体丙中一定只含有银

B.四种金属活动性强弱顺序：Zn>X>Cu>Ag

C.滤液C中的金属化合物一定只有CU(NO3)2

D.固体甲中一定含有Cu和Ag,可能含有X

2、实验室废液中含有一定量的AgNCh,某兴趣小组从该废液中回收金属银的流程如图所

示：

请回答下列问题:

（1）操作I、II中需要使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和其中玻璃棒的

作用是__________________O

（2）操作1中试剂a的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为用（填

“锌”、“铜”或“都可以”）。理由是o

（3）该兴趣小组的同学还想设计实验证明锌、铜、银三种金属的活动性顺序：

①取两块铜片，用砂纸仔细打磨，打磨的目的是__________________________________。

②分别插入盛有溶液的试管中观察现象。

【训练角度6】金属活动性顺序的综合应用

1、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，

得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是_______________________0

（2）有同学对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：

①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为o

（3）为验证以上两种猜想，该同学设计了以下实验方案，请你完成方案中的现象和结论：

取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝（或铜片）o

2、铝、铁、铜是生活中常见的三种金属。

（1）生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是o

（2）某同学用未知金属M进行了以下实验，实验流程及现象如图所示：（注：M在化合物

中化合价为“+2”，题中M的化合物溶液呈无色

I.写出步骤②中使溶液变蓝的化学反应方程式

H.蓝色滤液中一定含有的溶质是_______________________（填化学式）。

1|点练巩固

1、下列说法符合图中漫画情景的是（）

A.此反应可能是复分解反应

B.若金属1是锌，金属2可能是银

C.此反应可能是Cu+2AgCl===2Ag+CuCl2

D.比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液

2、某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉

的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法中正确的

是（）

A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小B.实验所得游液是纯水，可直接排放

C.滤渣中一定含铜和锌D.发生的反应都是置换反应

3、在学习金属的化学性质时,老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法中正确的是（）

铜片

硝酸银溶液

A.铜片表面始终没有明显变化

B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色

C.反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银

D.通过实验现象推测银和端酸铜溶液也可以反应

4、小翁为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z

的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“表示能反应，“一”

表示不能反应，“空白”表示未做该实验）.请你判断四种金属的活动性顺序为（）

XYZW

稀盐酸V——V

Z的硝酸盐溶液

w的硝酸盐溶液7—

A.Y>Z>X>WB.X>Y>W>ZC.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z

5、请仔细阅读资料，回答下列问题。

资料：将大小厚薄相同的镁、铁、铜三种金属片分别放入盛有相同体积和相同质量分数稀硫

酸的试管中，观察到如下现象：

金属镁铁铜

反应现象反应剧烈反应较缓慢不反应

⑴判断金属活动性的方法有多种，请你通过材料中给出的反应现象总结规律：可以通过

_______________________________判断金属的活动性强弱。

⑵金属活动性在工农业生产中有着广泛应用。波尔多液是一种常用农药，它是由硫酸铜、生

石灰加水配制而成的。请用化学方程式解释不能用铁桶配制波尔多液的原因：

,分析该化学方程式可得出，铁比铜的活动性（填“强”或

“弱”），由此你可总结出通过__________也可判断金属的活动性。

6、（1）考古人员在发掘出及的文物中，发现金手镯完好无损，铜镜面有少量铜锈，铁器表面

则锈迹斑斑。根据以上现象，你能得到的结论是,

⑵铁器生锈是铁与共同作用的结果，写出防.止铁制品生锈的一种方法：

⑶请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱。

7、黄铜矿（主要成分为CuFeS”经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO5、C11SO4及

H2so4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如

图所示。

---------------步骤II-------：——

步骤I：加入

FeSO,溶液——>FeCO3溶液

过址的废铁附

溶液甲

充分反应•过渡步骤111

＞不溶物

⑴Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式为xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中工、），、z为化学计

量数，Z的值为O

（2）步骤I中，生成铜的化学方程式为。

（3）步骤I中，废铁屑中含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是

（4）步骤H中加入•种可溶性试剂和可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析-，该试剂

可以是（填化学式）。

⑸步骤III回收铜的方法为“

’2.2金属的活动顺序（二）

❹|思维导图

噂|知识椎建

知识点一金属的活动性顺序

1、常见金属活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐戒弱

2、金属活动性顺序的应用

（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除

外）。

3、验证金属活动性

（I）选择活动性最强的和最弱的金属的单质，与活动忤居中的金属的盐溶液进行实购.例

如检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可用单质铝，单质铁和硫酸锌溶液进行实验。

（2）选择活动性最强的和最弱的金属的盐溶液，与活动性居中的金属的单质进行实验。例

如：检验铝，铁，锌三种金属活动性顺序，可使用硫酸铝、硫酸铁溶液和单质锌进行实验。

知识点二金属与酸反应的相关计算规律

1、等量金属足量酸

向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别加入足量的酸

活动性强弱:Mg>Al>Zn>Fe；产生氢气质量的多少：Al>Mg>Fe>Zn

2、等・酸足量金属

向等浓度等体积的酸当中分别加入足量的Mg、Al、Zn、Fe

活动性强弱:Mg>Al>Zn>Fe；产生氢气质量的多少：Mg=AI=Zn=Fe

知识点三滤液和滤渣成分的判断

1、金属与盐溶液反应的质量变化

判断方法：比较加入的物质和从溶液当中析出的物质(一般气体和沉淀会从溶液中析出)

的质量大小

(1)加入的物质质量大于析出的物质质量，则溶液的质量增加。

(2)加入的物质质量小于析出的物质质量，则溶液的质量减少。

(3)加入的物质质量等于析出的物质质量，则溶液的质量不变。

2、铁滤液滤渣问题

(1)先判断反应的先后顺序，活动性差距较大的金属之间先发生置换反应。

(2)滤液中一定有活泼的金属的盐，滤渣中一定有最不活泼的金属。

例：向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入铁粉

先发生的反应：；

后发生的反应：；

滤液中一定含有的溶质：；

滤渣中一定含有的金属：o

知识点四金属与化合物溶液反应

通过下面的实验，探究金属能否与其它金属化合物的溶液发生反应：

实验操作现象化学方程式质量变化活动性比较

浸入溶液中铁钉表面金属质量

铁钉浸入硫覆盖一层紫红色的固增加，溶

Fe+CuSCh====Cu+FeSOjFe>Cu

酸铜溶液中体，溶液由蓝色逐渐液质量减

变为浅绿色小

将打磨过的

溶液中的铝丝表面，金属质量

（为了除去

覆盖一层紫红色的固2AI+3CUSO4====A12(SO4)3+3Cu增加，溶

氧化膜）铝Al>Cu

体，溶液由蓝色逐渐液质量成

丝浸入硫酸

变为无色小

铜溶液中

浸入溶液中的铜丝表金属质量

铜丝浸入硝面,覆盖一层黑色固Cu+2AgNOs===CU(NOS)2+2Ag增加，溶

Cu>Ag

酸银溶液中体，溶液由无色逐渐液质量成

变为蓝色小

铁丝浸入硫无任何现象产生

Al>Fe

酸铝溶液中

由上表可得出：以上4种金属的活动恺U由强到弱顺序为：Al＞Fe＞Cu＞AgX

❽I典例精讲

【训练角度I】比较金属活动性的强弱

1、有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSCh溶液中，一段时间后，

乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸

中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动

性顺序是（）

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.乙＞甲＞丙D.乙＞丙＞甲

【答案】D

【解析】有甲'乙、丙三种金属，如果将甲,乙、丙分别投入到CuSCh溶液中，一段时间后，

乙、丙表面出现红色物质.甲没有明显现象，说明乙、丙的金属活动性比铜强，甲的金属活

动性比弱；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但乙产生气

泡的速度明显快于丙,金属的活动性越强,与酸反应越剧烈，则说明乙的金属活动性比丙强。

则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是乙:＞丙＞甲。

2、小科为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（）

A.B.ZnSO稀灌AgNO3注液C.ZnSOs溶液D.CuSCU溶液AgNCh溶液

【答案】D

【解析】A、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活刃性锌〉银，铜〉银，但无法确定锌

和铜的活动性强弱，故该方案不合理。

B、银与ZnSCU溶液不反应，说明了活动性锌〉银；铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性

铜〉银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，故该方案不合理。

C、银、铜均能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌,银，锌〉铜，但无法确定银和铜的活

动性强弱，故该方案不合理。

D、锌能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌〉铜，铜能与硝酸银溶液反应，说明了活动性

铜〉银，由此可得出三种金属活动性锌>铜>银；故该方案合理。故选：Do

3、某科学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设

计了如下实验方案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫

酸铜溶液、铝、银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；④硫酸铝溶液、铜、银。其中能验证

铝、铜、银金属活动性顺序的是（）

A.②③B.①®C.③©D.①©

【答案】A

【解析】①稀盐酸不能和银、铜反应，不能比较银和铜的活泼性，不能用稀盐酸、银、铝、

铜检验；②银不能和硫酸铜反应，说明银不如铜活泼，铝能和硫酸铜反应，说明铝比铜活泼，

可以用硫酸铜溶液、铝、银检验；③铜能和硝酸银反应，说明铜比银活泼，不能和硫酸铝溶

液反应，说明铝比铜活泼・可以用铜、硝酸银溶液、硫酸铝溶液验；④铜、银都不能和硫酸

铝溶液反应，不能比较铜和银的活泼性，不能用硫酸铝溶液、铜、银检验。由以上分析可知，

②®能验证铝、铜、银金属活动性顺序，A符合题意。故选：Ao

【训练角度2】判断金属与酸、金属与金属化合物溶液之间能否发生反应

1、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：

①X+YSOLXSOJ+Y；②Y+2ZNO3-Y（NO3）2+2Z则三种金属的活动性满足（）

A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.X>Z>Y

【答案】A

【解析】X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X+YSO」

—XSO.+Y,说明X的金属活动性比Y强，即X>Y；②Y+2ZNO3—Y（N03）2+2Z,说明Y的金属

活动性比Z强，即Y>Z；三种金属的活动性顺序为：X>Y>Z。

2、根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag判断，下列说法错误的是（）

A.可用CuSOq溶液、FCSO4溶液与银来验证铁、铜、银的活动性强弱

B.铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色

C.铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出

D.反应Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NCh）2可发生

【答案】A

【解答】A、银既不能与硫酸亚铁溶液也不能和CuSO』溶液反应，只能说明它排在了铁、

铜的后面，但不能排铜和铁的顺序，故错误；

B、由于金属活动性Cu>Ag,铜片放入硝酸银溶液中，会发生反应生成硝酸铜，颜色由无

色变成蓝色，故正确；

C、由于金属活动性Fe>Cu,铁丝插入硫酸铜溶液中，会发生反应置换出铜，铁丝表面有

红色物质析出，故正确；

【）、由于金属活动性Fe>Ag,所以反应Fe+2AgN03=2Ag+Fe（N03）「可以发生，故正确。

3、X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下反应：

Y+ZC12—Z+YChX+ZCh—Z+XCI2

Y+2HCI—YCI2+H2tX+HC1-*不反应

则X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是（）

A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X

【答案】C

【解析】由反应YiZCL—Z+YCL,可得Y的活动性比Z强；由反应XiZCL—ZtXCk,可

得X的活动性比Z强；由反应Y+2HQ—YCI2+H2f,可知Y在金属活动性顺序中位于H

之前；由X+HCIT不反应，可知X在金属活动性顺序中位于H之后；综合以上分析，可

知X、Y、Z三种金属活动性由强至弱的顺序是Y>X>Z。

【训练角度3】根据金属与酸、金属与金属化合物溶液之间反应情况判断金属的

活动性

1、把金属X放入CuCb溶液中有红色物质析出，放入Mg。?溶液中无现象。则X、CJV

Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（）

A.Mg、X、CuB.CuxX、MgC.Mg、Cu、XD.X、Mg、Cu

【答案】A

【解析】A、X的活动性比镁弱，比铜强，故此项正确。

B、X能置换出铜，活动性比铜强，比镁弱，此项错误。

C、X能置换出铜，活动性比铜强，应排在铜的前面，此项错误。

D、X的活动性比镁弱，应排在镁的后面，此项错误。

2、在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜之外还需要的一种试剂是（）

A.AgNCh溶液B.MgCb溶液

C.Ai2（SO4）3溶液D.CuSOj溶液

【答案】D

【解析】解：A、铁、铜均能与AgNOa溶液反应，说明了活动性铁,银，铜〉银，但无法确

定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。

B、铁、铜均不能与MgCL溶液反应，说明了活动性镁〉铁，镁〉铜，但无法确定钦科铜的

活动性强弱，故选项错误。

C、铁、铜均不能与A12（SO4）3溶液反应，说明了活动性铝〉铁，铝〉铜，但无法碓定铁

和铜的活动性强弱，故选项错误。

D、铁能与硫酸铜溶液反应硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁〉铜，故选项正确。故选：

Do

3、下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）

A.FeChB.ZnChC.MgChD.FeCh

【答案】A

【解析】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；故A不正确；

B、锌与盐酸反应生成氨化锌和氢气，故B正确；

C、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C正确；

D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故D正确。

【训练角度4】设计实验探究金属的活动性

1、验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法不正确的是（）

A.通过①②实验，可以证明金属活动性Al>Cu

B.通过①②③实验，可以证明金属活动性Al>Cu>Ag

C.若要用实验④证明金属活动性Al>Cu,X可以为Al,Y为CuSO4溶液

D.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag,X可以为Cu,Y为AgNCh溶液

【答案】B

【解析】A、通过①②实验可知，①中产生气泡，②中无明显现象，说明铝能和稀硫酸反应，

铜不能和稀硫酸反应，可以证明金属活动性Al>Cu,该选项说法正确：B、通过③实验可知，

铝能和硝酸银反应，说明铝比银活泼，通过①②③实验，可以证明铝最活泼，不能证明铜和

银的活泼性，该选项说法不正确；C、若要用实验④证明金属活动性Al>Cu,X可以为AL

Y为C11SO4溶液，是因为铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，说明铝比铜活泼，该选项说

法正确；D、若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag,X可以为Cu,Y为AgNCh溶液，是因

为铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，该选项说法正确。

2、通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是

（）

【答案】D

【解析】A、由于铜、银都不能与稀硫酸反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强强，故

A不符合题意；B、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性

强弱，故B不符合题意；C、由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属

的活动性强弱，故C不符合题意；D、由于铁能与硫酸铜反应，银不能与硫酸铜反应，可比

较出铁、铜、银三种金属的活动性强弱是铁＞铜＞银，故D符合题意。

3、铝、铁、铜三种金属中不能与稀硫酸发生置换反应的是,铁制品易生

锈需要做防锈处理，而铝化学性质比铁活泼，但铝制品通常不做防锈处理是因为铝表面容易

形成;为验证A】、Fe、Cu的金属活动性强弱，某同学设计

了如下方案，其中不合理的是。

①Al、FeSCh溶液、Cu②A12（SO4）3溶液、Fe、C11SO4溶液③Al、Fe、C11SO4溶液

【答案】铜；•层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进•步被氧化；③

【解析】在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；铝能与空

气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制

品抗腐蚀性强，①铝能与琉酸亚铁溶液反应生成硫酸铝溶液和铁，说明了活动性铝,铁；铜

不与硫酸亚铁溶液反应，说明了活动性铁,铜；由此可得出一种金属活动性为铝＞铁＞铜，

故该方案合理。②Fe与AL（S04）3溶液不反应，说明了活动性铝〉铁；铁能与CuSOj溶液

反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了活动性铁,铜；由此可得出三种金属活动性为铝＞铁＞

铜，故该方案合理。③Al、Fe均能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性锌,铜，铁〉铜，但无

法确定铁和锌的活动性强弱，故该方案不合理。

【训练角度5】利用金属的活动性回收金属

1、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属，流程如下。下列说

法中正确的是（）

A.固体丙中一定只含有银

B.四种金属活动性强弱顺序：Zn＞X＞Cu＞Ag

C.滤液C中的金属化合物一定只有CU（NO3）2

D.固体甲中一定含有Cu和Ag,可能含有X

【答案】B

【解析】根据金属活动性：锌＞氢＞铜〉银，所以向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀

硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定不反应，滤液A中再加入过量的锌得到H?、

固体混合物乙和滤液B,说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和化合物溶液发生了

置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲中只含铜

和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，所以固体丙中•定含有银，可能含有铜，故A错

误；通过推导可知，四种金属活动性强弱顺序为Zn、X、Cu、Ag,故B正确；滤液C中一

定含有CU（NO3）2，也可能含有AgNOa，故C错误；固体甲中一定含有Cu和Ag,没有X,

故D错误。

2、实验室废液中含有一定量的AgNCh,某兴趣小组从该废液中回收金属银的流程如图所

示：

请回答下列问题：

（1）操作I、II中需要使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,其中玻璃棒的

作用是0

（2）操作I中试剂a的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为用（填

“锌”、“铜”或“都可以”）。理由是__________________________________o

（3）该兴趣小组的同学还想设计实验证明锌、铜、银三种金属的活动性顺序：

①取两块铜片，用砂纸仔细打磨，打磨的目的是o

②分别插入盛有溶液的试管中观察现象。

【答案】（1）漏斗；引流；（2）锌；锌能和稀硫酸反应，不能和铜反应；（3）除去表面

的物质；硝酸锌、硝酸银。

【解析】（I）操作I、II都是过滤，需要使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中

玻璃棒的作用是引流。故填：漏斗；引流。

（2）应该用锌，理由是锌能和稀硫酸反应，不能和铜反应。故填：锌；锌能和稀硫酸反

应，不能和铜反应。

（3）①取两块铜片，用砂纸仔细打磨，打磨的目的是除去表面的物质。故填：除去表面的

物质。

②分别插入盛有硝酸锌、硝酸银溶液的试管中，插入硝酸锌溶液中的铜片表面无明显现

象，说明锌比铜活泼，插入硝酸银溶液中的铜片表面析出银白色固体，说明铜比银活泼。

故填：硝酸锌、硝酸银。

【训练九度6】金属活动性顺序的综合应用

1、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，

得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。

（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是o

（2）有同学对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：

①溶质为硝酸锌和硝酸铜；②溶质为。

（3）为验证以上两种猜想，该同学设计了以下实验方案，请你完成方案中的现象和结论：

取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝（或桐片）o

【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；

（2）硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；

(3)若铜丝表面出现银白色物质，说明含有硝酸银，猜想②成立；铜丝表面无明显现象,

说明不含硝酸银，猜想①成立。

【解析】(1)锌和硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，反应的化学方程式是

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ago

(2)锌、铜的金属活动性比银强，且锌的金属活动性比铜强，将一小包铜粉和锌粉的混合

物放入一定量的硝酸银溶液中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银,锌粉反应完，

若还有AgNCh溶液，铜才能与AgNO3溶液反应生成硝酸铜溶液和银;使其充分反应后过滤，

得到固体和蓝色滤液，说明发生了铜和硝酸银的反应。滤液中所含的溶质可能是硝酸锌和硝

酸铜；也可能是硝酸银有剩余，则溶质为硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。

(3)取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝(或铜片)，若铜丝表面出现银白色物

质，说明含有硝酸银，猜想②成立；铜丝表面无明显现象，说明不含硝酸银，猜想①成立。

2、铝、铁、铜是生活中常见的三种金属。

(1)生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是o

(2)某同学用未知金属M进行了以下实验，实验流程及现象如图所示：(注：M在化合物

中化合价为“+2”，题中M的化合物溶液呈无色

I.写出步骤②中使溶液变蓝的化学反应方程式>

H.蓝色滤液中一定含有的溶质是(填化学式)。

【答案】(1)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的

铝进一步被氧化；

(2)I.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；II.Cu(NO3)2、M(NO3)2。

【解析】(1)生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是铝在空气中能与氧气反应，其表

面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。

(2)I.金属M与硝酸铜溶液反应生成M的硝酸盐溶液，得到无色溶液和析出固体的混合

物，析出固体的混合物是洞和M的混合物，铜和M的混合物与硝酸银溶液反应，M先与硝

酸银反应生成M的硝酸盐和银，M反应外，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。得到蓝色

溶液，说明生成了硝酸铜，步骤②中使溶液变蓝的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)

2+2Ago

H.蓝色滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、M的硝酸盐，可能含有硝酸银，其化学式为Cu

（NO；02、M（NO.02。

1|点练巩固

1、下列说法符合图中漫画情景的是（）

A.此反应可能是复分解反应

B.若金属I是锌，金属2可能是银

C.此反应可能是Cu+2AgCl--2Ag+CuCI2

D.比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液

【答案】B

【解析】A、反应物和生成物中都有单质和化合物，所以该反应是置换反应，故A错误；B、

金属与盐反应时金属必须排在盐中金属的前面，锌排在根的前面，故B正确；C、因为氯化

银属于沉淀，所以铜与它不反应，金属与盐反应时，反应物中的盐必须溶于水，故C错误；

D、铁和铜都不能和硫酸镁反应，因此不能比较二者金属活动性的顺序，故D错误。

2、某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉

的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法中正确的

是（）

A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小B.实验所得滤液是纯水，可直接排放

C.滤渣中一定含铜和锌D.发生的反应都是置换反应

【答案】D

【解析】A、反应后液体的酸性减弱，pH应该变大，不是变小，故此项错误。B、实验所得

滤液中至少含有硫酸锌，不可直接排放，此项错误。C、滤渣中一定含铜和锌，错误，如果

锌的量比较少，没有使酸和硫酸铜完全反应，滤渣中就没有锌，此项错误。D、发生的反应

都是置换反应，正确，金属和盐、金属和酸发生的都是置换反应。

3、在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法中正确的是（）

『片

硝酸银溶液

A.铜片表面始终没有明显变化

B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色

C.反应后溶液中•定有硝酸铜，可能有硝酸银

D.通过实验现象推测银和端酸铜溶液也可以反应

【答案】C

【解析】反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银.

4、小翁为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z

的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“J”表示能反应，“一”

【解析】已知X、Y、Z、W是四种不同的金属，其中X、W可以和盐酸反应，说明X和W

金属活动性强于Y和Z；然后根据Y能置换出Z的硝酸盐中的Z,说明Y的金属活动性强

于Z,Y>Z：X能置换出0的硝酸盐知，X»W；综合以上分析得到：X>W>Y>Zo

5、请仔细阅读资料，回答下列问题。

资料：将大小厚薄相同的镁、铁