【公开课】常见的酸和碱（课时5）-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题2常见的酸和碱课时5中和反应

中和反应的特点

完成课本第74页的“实验10－10”，并填写下表。实验内容现象结论①向盛有5

mL稀NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸

⁠⁠无明显现象实验内容现象结论②

⁠

⁠；

⁠酚酞的作用：

⁠

⁠玻璃棒的作用：

⁠

⁠实验结论：

⁠

⁠溶液变红

色

消失判断稀盐酸

与氢氧化钠是否反应

搅拌，使

充分反应

盐酸和氢氧化

钠发生反应

红色[小结](1)请写出上述反应的化学方程式：

⁠

⁠。(2)像NaCl这种由

和

⁠构成的化合物叫

作盐。(3)

与

作用生成

和

⁠的反应叫作中和反应。

＋H2O

金属离子

酸根离子

酸

碱

盐

水

1.请写出下列反应的化学方程式。(1)氢氧化钙与稀盐酸反应：

⁠。(2)氢氧化钾与硝酸反应：

⁠。(3)氢氧化铜和稀硫酸反应：

⁠。

2.

下列反应属于中和反应的是(

B

)A.Fe＋2HCl

FeCl2＋H2↑B.H2SO4＋2NaOH

Na2SO4＋2H2OC.CuO＋2HCl

CuCl2＋H2OD.Ca(OH)2＋CO2

CaCO3↓＋H2OB

中和反应的实质

观察如图所示的氢氧化钠与盐酸反应的示意图，完成下列

填空。(1)反应前后都存在的离子是

⁠。(2)中和反应的实质是

⁠

⁠。Na＋、Cl－

H＋与OH－结合生成H2O分子(或H＋＋OH－

发生中和反应时(以氢氧化钠和稀盐酸反应为例)，溶液pH

的变化图像如图所示：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中b点溶液中的溶质：

⁠，c点溶液中的溶质：

⁠，d点溶液中的溶质：

⁠。NaCl、NaOH

NaCl

NaCl、HCl

如图是稀盐酸和氢氧化钾溶液反应过程中，用温度计测得

烧杯内温度的变化情况。(1)由图可知，该反应

(填“放出”或“吸收”)热量。(2)B点表示

⁠。(3)反应过程中，各元素的化合价

(填“有”或“没有”)改

变；AB段过程中，不发生改变的离子有

⁠。放出

稀盐酸和氢氧化钾恰好完全反应

没有

K＋、Cl－

中和反应在实际中的应用

阅读课本第75页，了解中和反应在生产、生活中的应用。1.

日常生活中(1)医疗：缓解胃酸过多，用

⁠物质中和过多的胃酸。写出该

反应的化学方程式：

⁠。(2)被蚊虫叮咬(含有蚁酸)后，涂

⁠，就可减轻

症状。碱性

含有碱性物质的溶液

2.

工业上(1)用

⁠中和硫酸厂污水中的硫酸，反应的化学

方程式为

⁠。(2)印染厂的碱性污水可加

⁠中和。氢氧化钙(或熟石灰)

硫酸

3.

农业上用

⁠中和酸性土壤。[思考]能选择NaOH来中和酸性土壤吗？为什么？

⁠

⁠。氢氧化钙(或熟石灰)

不能，氢氧化钠

腐蚀性太强

(2024·贵港模拟)辣椒中含有辣椒碱，易使切辣椒的手产生

火辣痛感，为缓解疼痛可在皮肤上涂抹的物质是(

C

)A.

牙膏B.

肥皂水C.

食醋D.

食盐水C

1.

(教材习题改编)中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主

要原理不涉及中和反应的是(

A

)A.

生石灰用于加热即热食品B.

氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.

熟石灰用于改良酸性土壤D.

硼酸用于处理皮肤上沾有的碱A2.

下列有关中和反应的说法错误的是(

B

)A.

中和反应一定是酸和碱的反应B.

凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应C.

中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水D.

中和反应一定生成盐和水B3.

下列各组物质中的反应需借助酸碱指示剂才能判断出反应发生了

的是(

D

)A.

铁锈与稀盐酸B.Zn与稀硫酸C.

大理石和稀盐酸D.NaOH溶液和稀硫酸D4.

如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应

的微观示意图，图中小球①②③④代表反应前后溶液中的不同离

子种类。(1)写出稀盐酸与氢氧化钠反应的实质：

⁠