离子反应++离子方程式+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化

第二节

离子反应

课时2离子反应

离子方程式

素养目标宏观辨识与微观探析：证据推理与模型认知：科学探究与创新意识：从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。壹贰离子反应离子方程式知识导航本节重点本节难点知识点1：离子反应4电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。【实验1-3改】向盛有2mLH2SO4稀溶液的试管中逐滴加入BaCl2稀溶液直到无白色沉淀产生。过滤，将滤液平均分成两等份。一份中加入紫色石蕊溶液，观察现象并分析；一份中加入几滴硝酸银溶液，观察现象并分析。5知识点1：离子反应实验分析实验前溶液中的离子实验后溶液中的离子实验结论

观察微观变化模拟动画，并思考H2SO4与BaCl2反应的实质是什么？（从离子角度）H+SO42-H+H+H+SO42-Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Ba2+BaSO4BaSO46知识点1：离子反应知识点1：离子反应7电解质在溶液中的反应实质上是

的反应，这样的反应属于离子反应

1概念离子之间或熔融状态溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。2实质思考：哪些因素可以使离子明显减少？探讨下列反应能否发生？并说明理由。(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合(2)硝酸银与盐酸混合(3)稀H2SO4与KOH溶液混合(4)CaCO3与盐酸作用(5)Zn与稀H2SO4作用(6)Cu与稀H2SO4作用(7)CO2通入NaOH溶液中(8)CuO投入盐酸中不能、没有离子的减少能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少能、因生成水，H+、OH-减少能、因生成CO2，

H+减少能、因生成H2，

H+减少不能、没有离子的减少能、因生成H2O

OH-减少能、因生成H2O

H+减少8知识点2：离子反应发生的条件知识点2：离子反应发生的条件9溶液中的微粒反应现象本质Na2CO3H+、SO42-BaCl2H+、SO42-NaOHH+、SO42-Zn粉H+、SO42-CH3COONaH+、SO42-向H2SO4溶液中加入下列物质，填写表格Na+、CO32-↑2H++CO32-

=CO2↑+H2OBa2+、Cl-↓Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓Na+、OH-无H+

+OH-

=H2O↑2H+

+Zn

=Zn2++H2↑和初中学的复分解反应有点类似哦~Na+、CH3COO-无H+

+CH3COO-

=CH3COOHA．生成____________物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。B．生成____________的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成____________的物质，如CO2、SO2、H2、NH3等。难溶难电离易挥发3离子反应发生的条件知识点2：离子反应发生的条件10(1)复分解反应类型离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同(2)置换反应类型知识点2：离子反应发生的条件11

【总结一下吧~】离子反应发生的条件：①生成↑、↓、弱电解质（弱电解质：弱酸+弱碱+H2O）②离子参加的置换反应和氧化还原反应离子反应的实质：离子反应会使某些反应物离子的浓度下降121产生气体和沉淀

知识点2：离子反应发生的条件131产生气体和沉淀知识点2：离子反应发生的条件142产生弱电解质

判断是否可以发生离子反应A.H2SO4溶液和NaOH溶液B.HCl溶液和CH3COONa溶液C.NH4Cl溶液和NaOH溶液D.NaOH溶液和NaHCO3溶液知识点2：离子反应发生的条件课堂练习：离子反应发生的条件15判断是否可以发生离子反应A.K2SO4溶液和NaNO3溶液

B.FeSO4溶液和Zn块C.NH4Cl溶液和NaOH溶液

D.CH3COONa溶液和盐酸E.NaOH溶液和NaHCO3溶液F.HCl溶液和NaHCO3溶液将下列溶液混合时,不会发生离子反应的是(

)A.Na2CO3溶液和稀硫酸B.NaOH溶液和稀盐酸C.K2SO4溶液和NaCl溶液D.AgNO3溶液和KCl溶液C知识点3：离子反应方程式16用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△知识点3：离子反应方程式17

写出正确的化学方程式。BaCl2

＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClBa2＋＋2Cl-＋2H＋＋SO42-

=BaSO4↓＋2H＋＋2Cl－

删去方程式两边不参加反应的离子。Ba2＋＋SO42-

=BaSO4↓检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。写拆删查把易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，其他仍写成化学式。

（以H2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例）18离子方程式书写最关键的一步：拆可以拆的物质：可溶于水的强电解质：强酸、强碱、可溶盐注：①溶液中固体、弱电解质和多元弱酸的酸式根不拆，熔融时酸式根不拆③离子反应中生成的不稳定化合物a.NH3·H2O生成物是稀溶液，写成NH3·H2Ob.NH3·H2O生成物是浓溶液，或者反应条件是加热，写成NH3↑+H2O②微溶物：是澄清溶液时拆成离子形式；悬浊液或在溶液中大量生成的时候不能拆知识点3：离子反应方程式④浓硫酸不拆，但浓盐酸、浓硝酸要拆19下列根据题给信息,写出下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液与稀硝酸反应:

。

(2)Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液反应:

。

(3)CaCO3与醋酸溶液反应:

。

(4)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:

。

OH-+H+

=H2O

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

知识点3：离子反应方程式知识点4：离子方程式的正误判断20①铜与硫酸亚铁反应：Cu+Fe2+=Cu2++Fe②铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑③Ba(OH)2与稀硫酸反应：H++OH-=H2O这样呢：Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O1一失真方程式是否符合客观事实、生成物是否正确、方程式是否漏写、离子配比是否正确等知识点4：离子方程式的正误判断212二拆分①大理石醋酸反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

②大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O③氧化镁和稀盐酸反应：O2-+2H+=H2O④氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O⑤硫酸铜溶液和氨水反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓可以拆的物质：可溶于水的强电解质知识点4：离子方程式的正误判断222二拆分向石灰乳中同入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O将少量CO2通入澄清石灰水：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O可以拆的物质：可溶于水的强电解质知识点4：离子方程式的正误判断23①金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

②Al与NaOH溶液反应：2Al+6OH-=[Al(OH)4]-+3H2↑

③Cu与AgNO3溶液反应：Cu

+Ag+=Cu2++Ag④酸性KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O3三守恒离子方程式前后要满足质量守恒以及电荷守恒方程式左右两边带相同的电荷，且电量相同知识点4：离子方程式的正误判断243三守恒知识点4：离子方程式的正误判断25常考：(1)碱性环境下H+不能存在，酸性环境下OH-不能存在(2)O2-在水溶液中不可能存在，在熔融状态下可以①向双氧水中加入过量的酸性高锰酸钾：2MnO4-+5H2O2=2Mn2++6OH-+5O2↑+2H2O②用过氧化氢从酸化的海带浸泡液中提取碘：2I-+H2O2=2OH-+I2

4四环境

D2.[2024·广东东莞期中]下列离子方程式可能不正确的是(

)A.镁与稀硫酸反应:Mg+2H+

=Mg2++H2↑B.硫酸与氢氧化镁溶液反应:Mg(OH)2+2H+

=2H2O+Mg2+C.酸碱中和反应:OH-+H+

=H2OD.氧化钙溶于稀盐酸中:CaO+2H+=Ca2++H2OC课堂练习：离子方程式的正误判断一失真，二拆分，三守恒，四环境知识点5：离子方程式的意义27写出下列反应的化学方程式和离子方程式：溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠盐酸与氢氧化钾硫酸与氢氧化钠HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH-===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH-===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH-===H2O离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应离子方程式的意义28

[2024·天津部分区期中]下列化学反应中,能用离子方程式H++OH-

=H2O表示的是(

)A.CO2+Ca(OH)2

=CaCO3↓+H2OB.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2HCl+C