2025高考冲刺考试方法答题技巧预测化学-一 热点3　离子反应答案解析

热点3离子反应考向1【典例】【审答思维】二氧化氮一氧化氮氧化SO42-C试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体和水,该反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-====3Ag++NO↑+2H2O,A不正确;由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此,工业废水中的Pb2+用FeS去除,该反应的离子方程式为Pb2++FeS===PbS+Fe2+,B不正确;海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔,SO2在水溶液中将Br2还原为Br-,该反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+,C正确;用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度,H2C2O4被氧化为CO2,H2C2O4属于弱酸,该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn1.C醋酸、氨水为弱电解质,不能拆成离子,A错误﹔稀硝酸与铜反应产生的是NO气体,B错误;氯气具有氧化性,可以将SO2氧化成硫酸,C正确;MgSO4是易溶于水的强电解质,要拆写为离子形式,D错误。2.D实验室制氯气时,用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,A错误;铜和浓硝酸反应,产生红棕色气体,化学方程式为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,B错误;苯酚酸性比碳酸弱,不能生成二氧化碳,苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠,C错误;用热的NaOH溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯为例),发生水解反应:+3NaOH+3C17H35COONa,D正确。3.A碳酸氢钠与稀盐酸可以反应,两种物质均可拆,离子方程式为HCO3-+H+===CO2↑+H2O,A正确;所给离子方程式原子不守恒,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,B错误;氢硫酸为弱电解质不可拆,离子方程式为Cl2+H2S===2Cl-+S↓+2H+,C错误;过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮,离子方程式为3Fe+8H++2NO3-===3Fe2+4.B碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时,碘离子与氯气恰好完全反应:2I-+Cl2===I2+2Cl-,故A错误;向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳,反应生成碳酸氢钙和次氯酸:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3-,故B正确;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O,故C错误;向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫,溶液变浑浊,溶液中生成亚硫酸氢钠:2S2-+5SO2+2H2O===3S↓+4HSO考向2【典例】【审答思维】Ag+、Cu2+Cl-、COCA.氨水显碱性,会与Ag+、Cu2+反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.Fe3+与I-、HCO3-发生反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.在0.1mol·L-1醋酸溶液中:SO42-、NH4+、Br-、H+之间不反应,0.1mol·L-1硝酸银溶液中,银离子与氯离子、碳酸根离子都不能大量共存,故D错误。1.BH+与OH-发生反应生成水而不能大量共存,选项A错误;各离子之间相互不反应,能大量共存,选项B正确;H+与CO32-发生反应生成二氧化碳和水而不能大量共存,选项C错误;Mg2+、Ca2+分别与CO322.DNa+、H+、CH3COO-、Cl-不能大量共存,因发生反应:CH3COO-+H+===CH3COOH,A错误;Ca2+、Na+、OH-、HCO3-不能大量共存,因为发生反应:Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O,B错误;K+、Fe3+、Cl-、H2SO3不能大量共存,因为发生反应:2Fe3++H2SO3+H2O===2Fe2++4H++SO42-,C错误;H+、Na+、HCO3-、SO42-因发生反应:H3.BH+和OH-无法大量共存,故A错误;c(OH-)c(H+)=1×1012的溶液显碱性,且K+、Na+、CO32-、AlO2-之间不反应,故B正确;Fe3+和SCN-能生成Fe(SCN)3,不能大量共存,Fe3+和I-能发生氧化还原反应,也不能大量共存,故C错误1.A氢氟酸和二氧化硅反应生成水和SiF4气体,HF是弱酸在离子方程式中不能拆,该反应的离子方程式为SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,故A正确;NH3·H2O是弱碱,在离子方程式中不能拆,故B错误;氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,故C错误;当OH-同时遇到NH4+、H+时,优先与H+反应,将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合,Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水,与NH4+生成NH3·H2O,Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42-反应生成BaSO4沉淀,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+===2.D将Na加入CuSO4溶液中,Na先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀,A错误;向NaOH溶液中通入少量NO2:2NO2+2OH-===H2O+NO3-+NO2-,B错误;用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br-+Mg2++2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑+Br2,C错误;H++OH-===H2O表示强酸与强碱的中和反应,3.A澄清透明的溶液中Cu2+、SO42-、Al3+、NO3-能大量共存1的溶液,说明溶液中含有H+,Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应,故B不符合题意;0.1mol∙L-1KMnO4溶液,MnO4-具有强氧化性,MnO4-、I-会发生氧化还原反应,故C不符合题意;0.1mol∙L-1H2SO4溶液中含有H+,H+与HC4.B过量的氯气与氨气反应,生成氮气和氯化氢,反应的化学方程式为3Cl2+2NH3===N2+6HCl,A正确;硫化钠溶液显碱性,故不可能有氢离子参与反应,故离子方程式为2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-,B错误;饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2,生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解度小,有固体析出,故离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓,C正确;由于Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3),因此向次氯酸钠溶液中通入少量CO2,发生反应:ClO-+CO2+H2O===HClO+HC5.C由于H+结合OH-的能力大于NH4+,则同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合的离子方程式为H++OH-===H2O,A错误;硝酸银与过量氨水反应生成银氨溶液,离子方程式为Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O,B错误;过量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2、NO和H2O,故其离子方程式为3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++4H2O+2NO↑,C正确;由于HCl的酸性比H2S的强且盐酸能溶解硫化亚铁6.D向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3的离子方程式为3SO32-+2N===3SO42-+2NO↑+H2O,故A错误;用过量氨水吸收废气中的SO2,离子方程式:2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O,故B错误;电解MgCl2水溶液生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀,离子方程式为2Cl-+Mg2++2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,故C错误;酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2变成绿色,说明Cr2O72-被NO2-还原为Cr3+,离子方程式为Cr2O72-7.C铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性,酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色,能准确解释相应实验现象,A不符合题意;硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀,能准确解释相应实验现象,B不符合题意;亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和一氧化氮气体,3Fe2++NO3-+4H+===3Fe3++2H2O+NO↑,不能准确解释相应实验现象,C符合题意;铵根离子和氢氧根离子反应时生成有刺激性气味的气体氨气,能准确解释相应实验现象8.BH+与HCO3-会发生反应生成二氧化碳和水,所给离子不能大量共存,A错误;滴加酚酞变红的溶液中含有大量的OH-,所给离子两两不反应,可以大量共存,B正确;氯水中的Cl2、HClO具有强氧化性,可以将SO32-氧化,所给离子不能大量共存,C错误;与Al反应能产生气体的溶液可能为强酸(除硝酸)或强碱溶液,酸性条件下所给离子可以大量共存,碱性条件下9.A由题意可知,①取少量样品溶于水得到无色透明溶液,说明固体溶于水且相互之间能共存,②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体放出,说明固体中存在Na2S2O3,发生反应:S2O32-+2H+===S↓+H2O+SO2↑,离心分离,③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成,则沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO4,不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3,Na2SO3与过量稀盐酸反应生成二氧化硫,Na2CO3与过量稀盐酸反应生成二氧化碳,而这些现象可以被Na2S2O3与过量稀盐酸反应的现象覆盖掉,综上分析,该样品中确定存在的是Na2SO4、Na2S2O3,10.D向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸,硝酸具有强氧化性将亚铁离子转化为铁离子:3Fe(OH)2+NO3-+10H+===3Fe3++8H2O+NO↑,A错误;氯气具有强氧化性,Na2S2O3溶液中通足量Cl2生成硫酸根离子:S2O32-+4Cl2+5H+8Cl-+10H+,B错误;酸性高锰酸钾溶液氧化H2O2的反应过程中电子得失要守恒:2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,C错误;少量CO2通入NaOH溶液中,两者反应生成Na2CO3与H211.C使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液,碱性条件下,Mg2+、Cu2+不能大量共存,A错误;使pH试纸呈红色的溶液显酸性,酸性条件下,Fe2+、I-与NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;常温下,氢离子浓度为10-14mol·L-1的溶液显碱性,离子间不发生反应,可大量共存,C正确;常温下,水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为10-28的溶液,水的电离受到抑制,溶液可能显酸性也可能显碱性,无论酸性还是碱性,碳酸氢根离子都不能大量存在12.BA.Na2S与少量FeCl3反应,正确的离子方程式为3S2-+2Fe3+===2FeS↓+S↓,A错误;B.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会生成碳酸氢钠沉淀,离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓,B正确;C.HF为弱酸,在离子方程式中不能拆分,需保留化学式,C错误;D.碳酸的酸性强于H2S,所以不能发生题述反应,正确的离子方程式为H2S+CO32-===13.CAl(OH)3与NH3·H2O不反应,Al3+和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是AlO2-,A错误;HCO3-与OH-发生反应生成CO32-和H2O,不属于水解反应,B错误;酸性条件下,MnO4-会将I-氧化而不能大量共存,C正确;因为Fe3+可催化H2O2分解,所以Fe14.A该组离子间不发生反应,能大量共存,加入少量HCl溶液,H+优先与AlO2-反应,其离子方程式为H++AlO2-+H2O===Al(OH)3↓,A正确;该组离子间不反应,可大量共存,加