弱电解质的电离微

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二学时（2006全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+

对于该平衡，下列叙述对的的是（）

A．加水时，平衡向逆反映方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反映方向移动

C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反映方向移动B练习1.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氢氰酸D.石墨棒C3.有H+浓度相似、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反映时速率______，反映完全后生成H2的质量_________。（用<、=、>表达）a=b=ca=b<c问题：如何定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？

三、电离平衡常数（K）（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）如何用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？1、概念在一定条件下，弱电解质的电离达成平衡时，溶液中电离所生成的多个离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一种常数，这个常数叫电离平衡常数普通用K表达。酸用Ka表达，碱用Kb表达2、表达办法ABA++B-K=——————c(A+)c(B-)c(AB)练习：写出HAc（醋酸简写）NH3·H2O的电离平衡常数的体现式注：c指平衡时各组分的浓度；K无单位3、意义：

A、K反映了电离平衡时,各组分浓度的关系４、影响因素

温度

B、K值越大，电离程度越大，对应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。1、电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)酸性：醋酸>碳酸>硼酸电离常数：醋酸>碳酸>硼酸3、影响电离常数大小的因素：（1）、电离常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。（2）、弱电解质的电离常数受温度变化的影响，但室温下普通变化不大。（3）、弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化的影响多元弱酸，分步电离，第一步电离不不大于第二步电离，第二步电离远不不大于第三步电离……，如何用平衡移动原理来解释？电离难的因素：a、一级电离出H+后，剩余的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+克制了二级的电离结论：多元弱酸的酸性由第一步电离决定。弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度αα

=已电离的分子数

弱电解质分子总数写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO42-H++PO43-

一(3)【课堂练习】【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸

比较它们的相对强弱4、电离常数的应用例1、下列说法与否对的？为什么？1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。2）即使氯气溶于水后，溶液能够导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。

3）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就必定减小。

不对的。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的大小不对的。氯气是单质，不是非电解质。不对的。如加水有助于醋酸电离，但pH增大。填写下表的空白C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变达成电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大（1）、K只于温度有关，当温度升高时，K值

。增大（4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有对应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是：。（2）、在温度相似时，各弱酸的K值不同，K值越大酸的酸性。越强(3)、若把CH3COOH,H2CO3,HCO3-,H2S，HS-，H3PO4。H2PO4-;HPO42-都当作酸，其中酸性最强的是；酸性最弱的是。 H3PO4HPO42-K1》K2》K3填空：５、几个注意的问题：

B、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。

⑴稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度

，平衡向

移动，自由离子数目

；离子浓度

，溶液导电能力

。电离平衡常数

（填变或不变）增大电离方向增多增大或减小增强或削弱不变A、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不停稀释的过程中，电离程度平衡向移动自由离子浓度先后；增大电离方向大小例1：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。C

相等⑴“0”点导电能力为0的理由是:

(2)a、b、c三点中电离程度最大的是

。电离平衡常数的关系

.(3)若使c点溶液中[Ac-]、PH值均增大，可采取的措施有:①