离子反应第2课时课件-高一上学期化学人教版

第二节离子反应

H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O问题1：如何证明离子之间发生了反应？电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应1.概念：离子反应是有离子参加或生成的反应。一、离子反应问题1：当任意两种或多种电解质溶液混合后，溶液中离子之间是否能够发生反应呢?无明显变化蓝色沉淀红色消失产生气泡不反应实验探究问题2：离子反应发生的条件是什么？2.复分解型离子反应发生的条件：3.离子反应的本质是溶液中某些离子浓度的变化1）沉淀。如：BaSO4、CaCO32）气体。如：CO2、CO23）难电离物质。如：弱酸、弱碱、H2O二、离子反应方程式的书写1.概念：2.书写步骤：Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O2.书写离子反应方程式的步骤写拆删查－书写正确的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl－把可溶性的强电解质的物质拆写成离子的形式2Na++SO42-+Ba2++2Cl-－反应物在溶液中的主要存在形式删去两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简SO42-+Ba2+=BaSO4↓检查是否符合原子守恒、电荷守恒－2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-能拆的物质易溶性的强电解质(如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐)单质、气体、氧化物、难溶物、水、弱酸弱碱等不能拆的物质HClHNO3H2SO4

NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2注意：反应物化学方程式离子方程式HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2OHCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2OH2SO4

+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2OH2SO4

+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O3.离子反应方程式的意义不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应1.判断离子共存情况实例生成沉淀CO32-与Ca2+、Ba2+；Ag+与Cl-

、Br-、I-

OH-

与Fe3+、Fe2+、Mg2+等生成气体H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-

等生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）H+与OH-

、CH3COO-

等OH-与HCO3-

等三、离子反应的应用2.离子的检验类型待检验的离子试剂现象沉淀法Cl-AgNO3

溶液和稀硝酸白色沉淀SO42-稀盐酸和BaCl

2白色沉淀气体法CO32-稀盐酸和澄清石灰水产生使澄清石灰水变浑浊的气体四.与量有关离子反应方程式的书写1、多元弱酸盐与强酸反应2、CO2/SO2与强碱3、酸式盐与碱四.与量有关离子反应方程式的书写如Na2CO3溶液与稀HCl反应1、多元弱酸盐与强酸反应CO32-+2H+=H20+CO2H++CO32-=HCO3-Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（1）盐酸少量（2）盐酸过量NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2总：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑↑↑四.与量有关离子反应方程式的书写如：CO2与NaOH溶液反应2、CO2/SO2与强碱CO2+2OH-=CO32-

+H2O（1）CO2少量CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）CO2过量Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3总：2CO2+2NaOH=2NaHCO3CO2+OH-=HCO3-写出少量CO2与Ca(OH)2，过量CO2与Ca(OH)2离子反应方程式四.与量有关离子反应方程式的书写3、酸式盐与碱①如：Ca(OH)2与NaHCO3溶液反应（1）Ca(OH)2少量NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO32HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-（2）Ca(OH)2过量HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O四.与量有关离子反应方程式的书写②如：Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应3、酸式盐与碱

2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O（1）

反应至中性Ba2++2OH-+SO42-