广东省珠海市普通高中2017-2018学年高二化学1月月考试题10

上学期高二化学1月月考试题10考试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共48分)可能用到的数据：H—1C—12N—14O—16Na—23Cu—64一、选择题(共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列事实可证明氨水是弱碱的是A．氨水受热易分解放出氨气B．能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C．0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5D．0.1mol·L1的氨水可以使酚酞试液变红2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物的总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同D．用C(s)和CO(g)的燃烧热数据，可以计算化学反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的焓变3．下列各有机物的名称正确的是A.CH2=CHCH=CH21,3二丁烯B.CH3CH2CH(OH)CH33－丁醇CH3CH3CH=CH2CH2－CH3甲基苯酚D.2－甲基丁烯4．下列叙述正确的是A.C3H6与C4H10互为同系物B.含有羟基的有机物不一定属于醇类C.组成相差一个或多个—CH2—原子团的有机物一定互为同系物D.、和均属于芳香烃5．下列表示化学过程的化学式书写正确的是：A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32－+2H2OH2SO3+2OH－B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol16．向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为A．1.8×10－7mol/L,2B．1×10－7mol/L,2C．1.8×10－7mol/L,3D．1×10－77．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MSKIPIF1<0NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍8．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)；△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是A．①④⑥B．①②④C．②③⑥D．③⑤⑥9．相对分子质量为100的烷烃，主链上碳原子数为5个的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．5种10．对有机物分子CH3CH2OH的下列推断结论不正确的是A.作质谱分析，质谱图中质荷比的最大值为46B.作红外光谱分析，谱图上有CH、CO和OH键的吸收峰C.作核磁共振氢谱分析，在谱图中出现3个吸收峰，其强度比为3∶2∶1D.向CH3CH2OH中加入金属钠，有H2放出，证明该有机物显酸性11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2＋M充电放电充电放电A．放电时正极附近溶液的碱性增强B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－=MH＋OH－C．放电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化13．某含碳、氢、氧的有机物A能发生如图所示的变化：已知A、C、D、E均能在一定条件下与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则A的同分异构体是A．甲酸甲酯B．甲酸乙酯C．乙酸D．乙酸甲酯14．在0.1mol·L1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)＝2c(CO32－)B．c(HCO3－)＞c(H2CO3C．c(Na+)＜[c(CO32－)+c(HCO3－)]D．c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)15某有机物的结构简式为其不可能发生的反应有①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应⑥与氢氧化钠的反应⑦与稀盐酸的反应A．②③④B．①④⑥C．⑦D．③⑤⑦16．在一容积可变的密闭容器中，通入1molX和3molY，在一定条件下发生如下反应：X(g)＋3Y(g)SKIPIF1<02Z(g)，到达平衡后，Y的体积分数为a%，然后再向容器中通入2molZ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y的体积分数为b%。则a与b的关系是A．a＝bB．a>bC．a<bD．不能确定第Ⅱ卷(非选择题共52分)17．（6分）按要求写出下列反应的化学方程式：⑴．实验室制备乙烯气体：⑵．乙醛与新制的银氨溶液加热反应⑶．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯18．(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g)＋B(g)SKIPIF1<0C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a.容器中压强不变；b.混合气体中c(A)不变；c.v正(B)＝v逆(D)；d.c(A)＝c(C)（4）某温度下平衡浓度符合下式：c(A)·c（B）＝c（C）·c（D），试判断此时的温度为℃。19．(9分)如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为；②乙中总反应的离子方程式为；③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：。(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。①甲中铁棒上的电极反应式为。②如果起始时乙中盛有200mLpH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入(填写物质的化学式)g。20．(9分)有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1molB能跟足量的钠反应生成标准状况下的H211.2L，但不能与NaHCO3溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E，且当D→E时，式量增加28。eq\x(A)eq\o(→,\s\up16(H2O),\s\do16(①))eq\x(B)eq\o(→,\s\up16(O2),\s\do16(②))eq\x(C)eq\o(→,\s\up16(O2),\s\do5())eq\x(D)eq\o(→,\s\up16(\x(B)),\s\do16(③))eq\x(E)请回答下列问题：(1)A在标准状况下的密度为________，反应①的原子利用率为________。[来源:学.科.网][来源:Zxxk](2)B的密度比水________，B中含氧官能团的名称为________。(3)反应②的化学方程式为______________。(4)反应③的反应类型为。(5)4.4gC物质完全燃烧消耗mol氧气。(6)若D→E时，式量增加m，则B的式量为。(用含m的代数式表示)21．（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质（不与盐酸反应）的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在(填编号字母)称量。A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol·L－1，烧碱样品的纯度是。(5)下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果________。22.(10分）有A、B、C、D四种离子化合物，组成它们的离子分别为：阳离子：Na＋、Al3＋、NH4+；阴离子：OH－、NO3－、CO32－、HSO4－为鉴别四种化合物，某学生分别取少量固体配成溶液，编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去）(1)Y、Z的化学式分别为：Y；Z(2)写出指定反应的离子方程式：①加热条件下，C与过量B反应：②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)