2024-2025学年海南省部分学校高一下学期第一次月考模拟考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第一次月考模拟考试一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A.4个 B.5个 C.6个 D.7个【答案】B【解析】①由方程式可知，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；②该反应是气体体积增大的反应，反应中密闭容器中总压强增大，则密闭容器中总压强不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；③由质量守恒定律可知，反应中气体质量增大，密闭容器中混合气体的密度增大，则密闭容器中混合气体的密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；④由方程式可知，反应中氨气和二氧化碳物质的量比不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，则密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；⑤该反应为气体物质的量增大的反应，则密闭容器混合气体的总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；⑥由方程式可知，反应中氨气和二氧化碳的物质的量比不变，二氧化碳的体积分数始终不变，则密闭容器中二氧化碳的体积分数不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；⑦由质量守恒定律可知，反应中气体质量增大，则混合气体总质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；则④⑥不正确，故选B。2.Deacon催化氧化法可实现氯资源再利用。本方法中，用CuO做催化剂，将工业副产物HCl制成，反应的化学方程式为：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A.催化剂能改变化学反应速率B.Y为反应物为生成物C.反应制得，需投入2molCuOD.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应【答案】C【解析】根据反应的热化学方程式，该反应涉及反应物包含HCl、H2O、Cl2、O2、CuO，再结合催化机理图示可知，CuCl与Z发生氧化还原反应生成Cu2OCl2，可知Z为氧气；Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，其中CuCl2继续分解生成CuCl和X，Cu元素化合价变化，故X为Cl2，该反应为氧化还原反应；CuO与Y反应可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可知，Y为HCl；Cu(OH)Cl可分解生成Cu2OCl2和W，则W为H2O，故X、Y、Z、W依次为Cl2、HCl、O2、H2O，据此回答。A．催化剂可以改变反应活化能，即催化剂能改变化学反应速率，A正确；B．Y为反应物HCl，W为生成物H2O，与分析一致，B正确；C．反应制得1molCl2，不需要投入2molCuO，因为CuO为催化剂在反应中可循环利用，C错误；D．图中转化涉及两个氧化还原反应，与分析一致，D正确；故选C。3.下图为Cu—Zn原电池的装置图，下列说法正确的是A.Zn为原电池的正极 B.电子由铜片流向锌片C.该装置可将电能转化为化学能 D.Cu电极的电极反应为【答案】D【解析】A．该电池中Zn为原电池的负极，失电子，发生氧化反应；铜为正极，氢离子得电子发生还原反，A错误；B．原电池中外电路中电子从负极流向正极，即从锌片流向铜片，B错误；C．原电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；D．Cu为电池的正极，发生反应，D正确；故答案为：D。4.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强电解质B.“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终可转化成被农作物吸收的化合态氮C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，其中固态冰转化为液态水需要吸热D.“火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能【答案】A【解析】A．强水能腐蚀五金，说明强水能和这些金属反应，因此强水为硝酸溶液，其中硝酸为强电解质，而水为弱电解质，A错误；B．雷电可以将空气中的O2和N2转化为NO，NO与O2生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，最终与土壤中的物质反应可以生成作物吸收的化合态氮，B正确；C．冰转化为水属于液化过程，需要吸热，C正确；D．火树银花指的是灼热的铁水被打到半空中与氧气发生剧烈的氧化还原反应，这个过程中化学能转化成了热能和光能，D正确；故选A。5.某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.压强【答案】C【解析】该实验中过氧化氢的浓度和体积都相同，温度压强等外界条件也相同，其中一个试管中含有少量MnO2，另一个试管没有，因此该实验探究的是催化剂对反应速率的影响，答案选C。6.一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)=H2(g)＋I2(g)。测得2s内，HI的物质的量由2mol减少到1.6mol，则用HI的浓度变化表示2s内反应的平均速率为A. B.C. D.【答案】A【解析】用HI的浓度变化表示2s内反应的平均速率为；故选A。7.化学反应伴随有能量的变化。下列反应的能量变化与下图所示不符合的是A.镁条与盐酸反应 B.木炭在氧气中燃烧C.氢气和氯气的化合 D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应【答案】D【解析】下图所示总能量降低，所以为放热反应，据此作答。A．镁条与盐酸反应是金属单质与酸的置换反应，为放热反应，故A不符合题意；B．木炭在氧气中燃烧为放热反应，故B不符合题意；C．氢气和氯气的化合为放热反应，故C不符合题意；D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应，需要吸收热量，为吸热反应，故D符合题意；答案选D。8.工业合成氨为人类社会发展作出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程变化示意图如下：下列说法不正确的是A.①→②没有化学键断裂 B.②→③是吸热过程C.NH3分子中均含有非极性键 D.③→④表示N原子和H原子形成了NH3【答案】C【解析】A．由图可知，①→②为N2和H2吸附在催化剂表面，没有化学键的断裂，A正确；B．由图可知，②→③化学键断裂，是吸热过程，B正确；C．、分子中含有非极性键，NH3分子中只含有极性键，不含有非极性键，C错误；D．由图可知，③→④表示N原子和H原子形成了NH3，D正确；故选C。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.下列有关能量转化的说法中正确的是A.Na与H2O的反应属于放热反应B.“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量C.干冰升华过程放出热量D.反应“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量变化可以用如图表示【答案】AD【解析】由图可知，生成物能量大于反应物能量，图示表示的为吸热反应；A．Na与H2O的反应放出大量热，属于放热反应，A符合题意；B．“H—Cl―→H＋Cl”断键吸收能量，但不属于化学反应，B不符合题意；C．干冰升华过程吸收能量，反应为物理变化不是化学变化，C不符合题意；D．碳与水反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，D符合题意；故选AD。10.某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法正确的是A.只有装置Ⅰ中电流表指针偏转B.只有装置Ⅱ中电流表指针偏转C.两个装置中电流表指针都发生偏转D.两个装置中电流表指针都不发生偏转【答案】B【解析】装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转；A．装置Ⅰ不能形成原电池，电流表指针不发生偏转，A错误；B．装置Ⅱ构成原电池，电流表指针偏转，B正确；C．装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，C错误；D．装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，D错误；答案选B。11.反应，经，F的浓度减少。对此反应速率的表示正确的是A.用E表示的反应速率是B.在内的反应速率，用G表示是0.2mol/(L·min)C.在末的反应速率，用F表示是D.分别用F、G、H表示的反应速率之比是【答案】BD【解析】A．由方程式可知，E为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，故A错误；B．由题意可知，2min时，F的浓度减少0.6mol/L，由方程式可知，2min内G的反应速率=0.2mol/(L·min)，故B正确；C．化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，故C错误；D．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，分别用F、G、H表示的反应速率之比是，故D正确；故选BD。12.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落铝的熔点很高B把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液。从上口倒出有机层分层，上层呈紫红色CCl4能萃取碘，CCl4密度比水小C各取浓度约为15%的双氧水3mL于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴热水浴的试管中气泡产生速率比较快升温可加快反应速率D用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象焰色呈黄色样品中一定含有钠元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片，由于Al的性质很活泼能与O2快速形成Al2O3，Al2O3的熔点远高于Al的熔点，故可观察到铅片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但不滴落，A错误；B．CCl4密度比水大，应由下口放出，而不是从上口倒出，B错误；C．取浓度约为15%的双氧水3mL于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴，可观察到热水浴气泡产生速率变快，实验变量唯一只有温度改变，故能说明升高温度可以加快反应速率，C正确；D．玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验，应换为铂丝或铁丝，D错误；故选C。13.下列离子方程式正确的是A.将一小粒钠投入溶液中：B.溶液中滴加溶液：C.铅酸蓄电池工作时：D.溶液与过量澄清石灰水反应：【答案】AD【解析】A．将一小粒钠投入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠继续和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠：，A正确；B．溶液中加入溶液发生氧化还原反应：，B错误；C．铅酸蓄电池工作时：，C错误；D．溶液与过量澄清石灰水反应产生沉淀和水，离子方程式应该为，D正确；故选AD。14.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有个①②SiF4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④4molH-O键断裂的同时，有4molH-F键断裂⑤混合气体的体积不再变化⑥混合气体的密度不再改变⑦SiF4、H2O、HF的浓度之比为且不再改变A.3 B.4 C.5 D.6【答案】C【解析】①由可知，不等于方程式的系数，不能表明该反应已达化学平衡状态，故①错误；②SiF4的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故②正确；③该反应为气体体积增大的反应，当容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故③正确；④平衡时有4molH-O键断裂表示正反应速率，有4molH-F键断裂表示逆反应速率，二者系数关系符合方程式，可以说明反应达到平衡状态，故④正确；⑤容器体积不变，即混合气体的体积一直不变，则混合气体的体积不再变化，不能说明反应达到化学平衡，故⑤错误；⑥根据，混合气体的体积保持不变，气体的质量发生变化，当气体的质量保持不变时，反应达平衡状态，故⑥正确；⑦SiF4、H2O、HF的浓度之比为且不再改变，浓度之比不再改变能说明达到平衡状态，故⑦正确；综上所述，②③④⑥⑦正确，故选C。三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.Ⅰ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据完成下列填空：（1）该反应的化学方程式为______；（2）从开始至2min，A的平均反应速率为______。Ⅱ.在容积为2L的密闭容器中，充入和，5分钟时的物质的量浓度为0.4mol/L。（3）5分钟内______；______；此时，的转化率为______。【答案】（1）（2）0.6mol/(L·min)（3）①.0.12mol/(L·min)②.0.04mol/(L·min)③.20%【解析】【小问1详析】A物质的量减少，B、C物质的量增大，A是反应物、B、C是生成物，2min内A、B、C的变化量分别为1.2mol、0.4mol、1.2mol，根据变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为；故答案为：；【小问2详析】从开始至2min，X物质的量减少0.3mol，X的平均反应速率为=；故答案为：；【小问3详析】在容积为2L的密闭容器中，充入3molN2和6molH2，5分钟时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，则列出三段式(单位mol)：，则5分钟内；；此时H2的转化率为，故答案为：0.12mol/(L·min)；0.04mol/(L·min)20%。16.某化学活动小组利用如甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：(其中盐桥为含有饱和溶液的琼脂脂)（1）在甲图装置中，当检流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为移向_______(填“A”或“B”)烧杯（2）在甲图装置中铜电极为电池的_______极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，铜电极上发生的电极反应式为_______。【答案】（1）B（2）①.正②.还原③.【解析】甲图中锌较铜活泼，锌失去电子发生氧化反应为负极、铜离子得到电子发生还原反，铜为正极；【小问1详析】原电池中阳离子向正极迁移，故，盐桥中的离子移动方向为移向B烧杯；【小问2详析】由分析，甲图装置中铜电极为电池的正极，发生还原反应，铜电极上发生的电极反应式为。17.根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：（1）若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，则铜电极上的现象为___________；溶液中的移向___________(填“Cu”或“Zn”)电极。（2）若X为银，Y为硝酸银溶液，则电子从___________(填“Cu”或“Ag”)电极流出，Ag电极上的电极反应为___________。（3）若X为Fe，Y为浓硝酸，则X为___________极(填“正”或“负”)，电池的总反应为___________。（4）若将Mg与Al电极插入氢氧化钠溶液中，则负极为___________，负极反应为___________。（5）若把反应利用上图设计成原电池，则X为___________(填材料的名称)，Y为___________(填化学式)。（6）稀硫酸与锌片制取氢气的反应中，加入少量硫酸铜可加快反应速率，为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间。

ABCDEF40饱和溶液/mL00.52.5530100①___________，___________。②实验证明，加入少量的硫酸铜可以加快反应速率其原因为___________，当硫酸铜超过一定量时，生成氢气的速率却会下降其原因为___________。【答案】（1）①.有气泡产生②.Zn（2）①.Cu②.（3）①.正②.（4）①.Al②.Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-（5）①银(或石墨等其它合理答案)②.、或（6）①.20mL②.27.5mL③.形成铜锌原电池，加快反应速率④.当加入一定量的CuSO4后，生成的Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，使得生成氢气的速率下降【解析】【小问1详析】若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，可知Zn为原电池的负极，铜电极为正极，氢离子在正极上得到电子，产生氢气，可以看到的现象有气泡产生；溶液中的移向负极，即Zn电极，故答案为：有气泡产生；Zn；【小问2详析】若X为银，Y为硝酸银溶液，因为活泼性：Cu＞Ag，则铜为原电池的负极，银为正极，则电子从Cu电极流出；Ag电极上，银离子得电子，生成Ag，电极反应为，故答案为：Cu；；【小问3详析】若X为Fe，Y为浓硝酸，因为室温下，铁与浓硝酸反应钝化反应，铜可以反应，则铜为负极，铁为正极，即X为正极；该电池的总反应为铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：，故答案为：正；；【小问4详析】将Mg与Al电极插入氢氧化钠溶液中，Al与氢氧化钠发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；负极为Al，发生的电极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-；【小问5详析】若把反应利用上图设计成原电池，该反应中，铜失电子，做电池的负极，则X为正极，电极材料比铜活动性差，材料可以为银(或石墨等其它合理答案)；电解质在正极上得到电子，即Y中含有铁离子，可以为、或，故答案为：银(或石墨等其它合理答案)；、或。【小问6详析】①要对比试验效果，除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为40mL，那么其它组硫酸量也都为40mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜30mL，水为0，那么总量为30mL，则V6=30mL-10mL=20mL，V9=30mL-2.5mL=27.5mL；②锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快反应速率；因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降；18.人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同需要。请根据题中提供的信息填空。（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：，负极电极反应式为：___________。（2）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：①进入的电极为___________极，通___________(填“”或“”)的一极电势较低。②写出电池工作时的负极反应式：___________。③若电池工作时转移0.1mol电子，理论上消耗标准状况下___________mL。（3）若将(2)中燃料电池改为以和为原料进行工作时，负极反应式为___________。【答案】（1）（2）①.正②.③.④.560（3）【解析】在燃料电池中通入燃料的电极为负极，通入O2的电极为正极，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，可结合电解质溶液的酸碱性来书写对应的电极反应式；还可以根据同一闭合回路中电子转移数目相等来进行有关的计算和判断，据此分析回答。【小问1详析】铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为，放电时Pb为负极，失去电子后与硫酸根离子结合生成硫酸铅，电极反应式为。【小问2详析】①根据氢氧燃料电池示意图可知，电解质溶液为KOH，总反应为，通入O2的电极为正极，通入H2的电极为负极；原电池的两极中，正极电势比负极电势高；②负极上，H2失去电子后结合电解质溶液中生成水：；③根据正极反应可知，得到4mol时消耗O21mol，因此转移0.1mol电子时，消耗标准状况下的O2体积为：。【小问3详析】若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极为通CH4的电极，CH4失电子被氧化产生CO2再与结合形成和H2O：。19.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：。请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是___________，放电时发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液酸性___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，电解质溶液中阴离子移向___________(填“正”或“负”)极。（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应___________(用离子方程式表示)。（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为___________。该电池工作时，外电路每流过1mol，消耗标况下氧气___________L。【答案】（1）①.Pb②.氧化（2）①.减小②.负（3）（4）①.②.5.6【解析】蓄电池放电时是原电池，应用原电池原理分析；充电时是电解池，应用电解原理解释。【小问1详析】铅蓄电池放电时为原电池原理，负极发生氧化反应，由电池反应式可知，负极材料是Pb，Pb由0价升高到+2价，被氧化，发生氧化反应。【小问2详析】铅蓄电池放电时，硫酸参加反应生成硫酸铅和水，导致硫酸浓度减小，酸性减小；原电池放电时，阴离子向负极移动。【小问3详析】铅蓄电池放电时为原电池原理，正极发生还原反应，由电池反应式可知，正极上PbO2得电子生成难溶于水的PbSO4，正极反应式为：。【小问4详析】氢氧燃料电池，若电解质为KOH溶液，则其负极反应式为：，正极反应式为：；该电池工作时，外电路每流过1mol，消耗标况下氧气的体积为：。海南省部分学校2024-2025学年高一下学期第一次月考模拟考试一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列能判断该反应已经达到化学平衡的个数有①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A.4个 B.5个 C.6个 D.7个【答案】B【解析】①由方程式可知，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；②该反应是气体体积增大的反应，反应中密闭容器中总压强增大，则密闭容器中总压强不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；③由质量守恒定律可知，反应中气体质量增大，密闭容器中混合气体的密度增大，则密闭容器中混合气体的密度不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；④由方程式可知，反应中氨气和二氧化碳物质的量比不变，混合气体的平均相对分子质量始终不变，则密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；⑤该反应为气体物质的量增大的反应，则密闭容器混合气体的总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；⑥由方程式可知，反应中氨气和二氧化碳的物质的量比不变，二氧化碳的体积分数始终不变，则密闭容器中二氧化碳的体积分数不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；⑦由质量守恒定律可知，反应中气体质量增大，则混合气体总质量不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；则④⑥不正确，故选B。2.Deacon催化氧化法可实现氯资源再利用。本方法中，用CuO做催化剂，将工业副产物HCl制成，反应的化学方程式为：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是A.催化剂能改变化学反应速率B.Y为反应物为生成物C.反应制得，需投入2molCuOD.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应【答案】C【解析】根据反应的热化学方程式，该反应涉及反应物包含HCl、H2O、Cl2、O2、CuO，再结合催化机理图示可知，CuCl与Z发生氧化还原反应生成Cu2OCl2，可知Z为氧气；Cu2OCl2分解生成CuCl2和CuO，其中CuCl2继续分解生成CuCl和X，Cu元素化合价变化，故X为Cl2，该反应为氧化还原反应；CuO与Y反应可生成Cu(OH)Cl，由原子守恒可知，Y为HCl；Cu(OH)Cl可分解生成Cu2OCl2和W，则W为H2O，故X、Y、Z、W依次为Cl2、HCl、O2、H2O，据此回答。A．催化剂可以改变反应活化能，即催化剂能改变化学反应速率，A正确；B．Y为反应物HCl，W为生成物H2O，与分析一致，B正确；C．反应制得1molCl2，不需要投入2molCuO，因为CuO为催化剂在反应中可循环利用，C错误；D．图中转化涉及两个氧化还原反应，与分析一致，D正确；故选C。3.下图为Cu—Zn原电池的装置图，下列说法正确的是A.Zn为原电池的正极 B.电子由铜片流向锌片C.该装置可将电能转化为化学能 D.Cu电极的电极反应为【答案】D【解析】A．该电池中Zn为原电池的负极，失电子，发生氧化反应；铜为正极，氢离子得电子发生还原反，A错误；B．原电池中外电路中电子从负极流向正极，即从锌片流向铜片，B错误；C．原电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；D．Cu为电池的正极，发生反应，D正确；故答案为：D。4.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”其中强水中的物质均为强电解质B.“三月打雷麦谷堆”是指在雷电作用下最终可转化成被农作物吸收的化合态氮C.刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，其中固态冰转化为液态水需要吸热D.“火树银花合，星桥铁锁开”中的反应涉及化学能转化为热能和光能【答案】A【解析】A．强水能腐蚀五金，说明强水能和这些金属反应，因此强水为硝酸溶液，其中硝酸为强电解质，而水为弱电解质，A错误；B．雷电可以将空气中的O2和N2转化为NO，NO与O2生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，最终与土壤中的物质反应可以生成作物吸收的化合态氮，B正确；C．冰转化为水属于液化过程，需要吸热，C正确；D．火树银花指的是灼热的铁水被打到半空中与氧气发生剧烈的氧化还原反应，这个过程中化学能转化成了热能和光能，D正确；故选A。5.某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.压强【答案】C【解析】该实验中过氧化氢的浓度和体积都相同，温度压强等外界条件也相同，其中一个试管中含有少量MnO2，另一个试管没有，因此该实验探究的是催化剂对反应速率的影响，答案选C。6.一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：2HI(g)=H2(g)＋I2(g)。测得2s内，HI的物质的量由2mol减少到1.6mol，则用HI的浓度变化表示2s内反应的平均速率为A. B.C. D.【答案】A【解析】用HI的浓度变化表示2s内反应的平均速率为；故选A。7.化学反应伴随有能量的变化。下列反应的能量变化与下图所示不符合的是A.镁条与盐酸反应 B.木炭在氧气中燃烧C.氢气和氯气的化合 D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应【答案】D【解析】下图所示总能量降低，所以为放热反应，据此作答。A．镁条与盐酸反应是金属单质与酸的置换反应，为放热反应，故A不符合题意；B．木炭在氧气中燃烧为放热反应，故B不符合题意；C．氢气和氯气的化合为放热反应，故C不符合题意；D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应，需要吸收热量，为吸热反应，故D符合题意；答案选D。8.工业合成氨为人类社会发展作出了巨大贡献。N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程变化示意图如下：下列说法不正确的是A.①→②没有化学键断裂 B.②→③是吸热过程C.NH3分子中均含有非极性键 D.③→④表示N原子和H原子形成了NH3【答案】C【解析】A．由图可知，①→②为N2和H2吸附在催化剂表面，没有化学键的断裂，A正确；B．由图可知，②→③化学键断裂，是吸热过程，B正确；C．、分子中含有非极性键，NH3分子中只含有极性键，不含有非极性键，C错误；D．由图可知，③→④表示N原子和H原子形成了NH3，D正确；故选C。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.下列有关能量转化的说法中正确的是A.Na与H2O的反应属于放热反应B.“H—Cl→H＋Cl”过程中放出热量C.干冰升华过程放出热量D.反应“C＋H2O(g)CO＋H2”中的能量变化可以用如图表示【答案】AD【解析】由图可知，生成物能量大于反应物能量，图示表示的为吸热反应；A．Na与H2O的反应放出大量热，属于放热反应，A符合题意；B．“H—Cl―→H＋Cl”断键吸收能量，但不属于化学反应，B不符合题意；C．干冰升华过程吸收能量，反应为物理变化不是化学变化，C不符合题意；D．碳与水反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，D符合题意；故选AD。10.某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法正确的是A.只有装置Ⅰ中电流表指针偏转B.只有装置Ⅱ中电流表指针偏转C.两个装置中电流表指针都发生偏转D.两个装置中电流表指针都不发生偏转【答案】B【解析】装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转；A．装置Ⅰ不能形成原电池，电流表指针不发生偏转，A错误；B．装置Ⅱ构成原电池，电流表指针偏转，B正确；C．装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，C错误；D．装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，D错误；答案选B。11.反应，经，F的浓度减少。对此反应速率的表示正确的是A.用E表示的反应速率是B.在内的反应速率，用G表示是0.2mol/(L·min)C.在末的反应速率，用F表示是D.分别用F、G、H表示的反应速率之比是【答案】BD【解析】A．由方程式可知，E为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，故A错误；B．由题意可知，2min时，F的浓度减少0.6mol/L，由方程式可知，2min内G的反应速率=0.2mol/(L·min)，故B正确；C．化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，故C错误；D．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，分别用F、G、H表示的反应速率之比是，故D正确；故选BD。12.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A用坩埚钳夹持一片打磨光亮的铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片铝片表面呈灰白色，熔化而不滴落铝的熔点很高B把CCl4加入碘水中，振荡、静置、分液。从上口倒出有机层分层，上层呈紫红色CCl4能萃取碘，CCl4密度比水小C各取浓度约为15%的双氧水3mL于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴热水浴的试管中气泡产生速率比较快升温可加快反应速率D用玻璃棒蘸取样品，在外焰上灼烧，观察现象焰色呈黄色样品中一定含有钠元素A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，轻轻晃动铝片，由于Al的性质很活泼能与O2快速形成Al2O3，Al2O3的熔点远高于Al的熔点，故可观察到铅片表面呈灰白色，铝片内有熔化物，但不滴落，A错误；B．CCl4密度比水大，应由下口放出，而不是从上口倒出，B错误；C．取浓度约为15%的双氧水3mL于两试管中，一支试管常温，另一支试管置于75℃热水浴，可观察到热水浴气泡产生速率变快，实验变量唯一只有温度改变，故能说明升高温度可以加快反应速率，C正确；D．玻璃棒中含有的钠元素会干扰实验，应换为铂丝或铁丝，D错误；故选C。13.下列离子方程式正确的是A.将一小粒钠投入溶液中：B.溶液中滴加溶液：C.铅酸蓄电池工作时：D.溶液与过量澄清石灰水反应：【答案】AD【解析】A．将一小粒钠投入溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠继续和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠：，A正确；B．溶液中加入溶液发生氧化还原反应：，B错误；C．铅酸蓄电池工作时：，C错误；D．溶液与过量澄清石灰水反应产生沉淀和水，离子方程式应该为，D正确；故选AD。14.一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的有个①②SiF4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④4molH-O键断裂的同时，有4molH-F键断裂⑤混合气体的体积不再变化⑥混合气体的密度不再改变⑦SiF4、H2O、HF的浓度之比为且不再改变A.3 B.4 C.5 D.6【答案】C【解析】①由可知，不等于方程式的系数，不能表明该反应已达化学平衡状态，故①错误；②SiF4的体积分数不再变化，说明各物质的物质的量浓度不再变化，反应达到平衡状态，故②正确；③该反应为气体体积增大的反应，当容器内气体压强不再变化，说明气体的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，故③正确；④平衡时有4molH-O键断裂表示正反应速率，有4molH-F键断裂表示逆反应速率，二者系数关系符合方程式，可以说明反应达到平衡状态，故④正确；⑤容器体积不变，即混合气体的体积一直不变，则混合气体的体积不再变化，不能说明反应达到化学平衡，故⑤错误；⑥根据，混合气体的体积保持不变，气体的质量发生变化，当气体的质量保持不变时，反应达平衡状态，故⑥正确；⑦SiF4、H2O、HF的浓度之比为且不再改变，浓度之比不再改变能说明达到平衡状态，故⑦正确；综上所述，②③④⑥⑦正确，故选C。三、非选择题：本题共5小题，共60分。15.Ⅰ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据完成下列填空：（1）该反应的化学方程式为______；（2）从开始至2min，A的平均反应速率为______。Ⅱ.在容积为2L的密闭容器中，充入和，5分钟时的物质的量浓度为0.4mol/L。（3）5分钟内______；______；此时，的转化率为______。【答案】（1）（2）0.6mol/(L·min)（3）①.0.12mol/(L·min)②.0.04mol/(L·min)③.20%【解析】【小问1详析】A物质的量减少，B、C物质的量增大，A是反应物、B、C是生成物，2min内A、B、C的变化量分别为1.2mol、0.4mol、1.2mol，根据变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为；故答案为：；【小问2详析】从开始至2min，X物质的量减少0.3mol，X的平均反应速率为=；故答案为：；【小问3详析】在容积为2L的密闭容器中，充入3molN2和6molH2，5分钟时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L，则列出三段式(单位mol)：，则5分钟内；；此时H2的转化率为，故答案为：0.12mol/(L·min)；0.04mol/(L·min)20%。16.某化学活动小组利用如甲装置对原电池进行研究，请回答下列问题：(其中盐桥为含有饱和溶液的琼脂脂)（1）在甲图装置中，当检流计中指针发生偏转时，盐桥中的离子移动方向为移向_______(填“A”或“B”)烧杯（2）在甲图装置中铜电极为电池的_______极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)，铜电极上发生的电极反应式为_______。【答案】（1）B（2）①.正②.还原③.【解析】甲图中锌较铜活泼，锌失去电子发生氧化反应为负极、铜离子得到电子发生还原反，铜为正极；【小问1详析】原电池中阳离子向正极迁移，故，盐桥中的离子移动方向为移向B烧杯；【小问2详析】由分析，甲图装置中铜电极为电池的正极，发生还原反应，铜电极上发生的电极反应式为。17.根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：（1）若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，则铜电极上的现象为___________；溶液中的移向___________(填“Cu”或“Zn”)电极。（2）若X为银，Y为硝酸银溶液，则电子从___________(填“Cu”或“Ag”)电极流出，Ag电极上的电极反应为___________。（3）若X为Fe，Y为浓硝酸，则X为___________极(填“正”或“负”)，电池的总反应为___________。（4）若将Mg与Al电极插入氢氧化钠溶液中，则负极为___________，负极反应为___________。（5）若把反应利用上图设计成原电池，则X为___________(填材料的名称)，Y为___________(填化学式)。（6）稀硫酸与锌片制取氢气的反应中，加入少量硫酸铜可加快反应速率，为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间。

ABCDEF40饱和溶液/mL00.52.5530100①___________，___________。②实验证明，加入少量的硫酸铜可以加快反应速率其原因为___________，当硫酸铜超过一定量时，生成氢气的速率却会下降其原因为___________。【答案】（1）①.有气泡产生②.Zn（2）①.Cu②.（3）①.正②.（4）①.Al②.Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-（5）①银(或石墨等其它合理答案)②.、或（6）①.20mL②.27.5mL③.形成铜锌原电池，加快反应速率④.当加入一定量的CuSO4后，生成的Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，使得生成氢气的速率下降【解析】【小问1详析】若X为Zn，Y为稀硫酸溶液，可知Zn为原电池的负极，铜电极为正极，氢离子在正极上得到电子，产生氢气，可以看到的现象有气泡产生；溶液中的移向负极，即Zn电极，故答案为：有气泡产生；Zn；【小问2详析】若X为银，Y为硝酸银溶液，因为活泼性：Cu＞Ag，则铜为原电池的负极，银为正极，则电子从Cu电极流出；Ag电极上，银离子得电子，生成Ag，电极反应为，故答案为：Cu；；【小问3详析】若X为Fe，Y为浓硝酸，因为室温下，铁与浓硝酸反应钝化反应，铜可以反应，则铜为负极，铁为正极，即X为正极；该电池的总反应为铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：，故答案为：正；；【小问4详析】将Mg与Al电极插入氢氧化钠溶液中，Al与氢氧化钠发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气；负极为Al，发生的电极反应为Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-；【小问5详析】若把反应利用上图设计成原电池，该反应中，铜失电子，做电池的负极，则X为正极，电极材料比铜活动性差，材料可以为银(或石墨等其它合理答案)；电解质在正极上得到电子，即Y中含有铁离子，可以为、或，故