云南省腾冲市第八中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试卷（含答案）

腾冲市第八中学2024--2025学年下学期高二年级6月月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cr—52Fe—56第Ⅰ卷(选择题共42分)单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．中国在量子通讯，激光制造、可控热核聚变、特高压输电等技术全球领先。下列相关叙述正确的是A．可用作量子通讯中的磁性材料B．属于分子晶体，可作为半导体材料应用于激光二极管C．可控热核聚变用到的和是不同元素D．特高压输电的绝缘材料硅橡胶属于高分子材料2．下列化学用语表示正确的是A．异丁烷的键线式：B．聚丙烯链节的结构简式：C．基态氧原子核外电子轨道表示式：D．分子间的氢键：3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．27gHCN分子中含有σ键数目为NAB．1molK3[Fe(CN)6]的中心离子的配位键数目为6NAC．常温常压下，1mol甲苯含碳碳双键的数目为3NAD．在粗铜精炼中，阳极减少64g时理论上转移电子数为2NA4．下列有关比较正确的是A．键角： B．第一电离能：C．共价键的极性： D．熔点：白磷5．下列图示装置中(略去部分夹持仪器)，能达到实验目的的是A．分离碘单质和NaClB．分离甲苯和乙醇C．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体D．证明CH4和Cl2能发生反应A．A B．B C．C D．D6．下列分子中属于既含有极性键和又含有非极性键的非极性分子的是A． B． C． D．7．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A．金属锂在中加热B．能证明亚硫酸酸性强于次氯酸的离子方程式：C．含氟牙膏防治龋齿：D．用石灰乳除去工业尾气中的：8．酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如下图所示。下列说法不正确的是A．尿黑酸能形成分子内氢键B．1mol尿黑酸与溴水反应，最多消耗3molC．1mol尿黑酸与足量反应，最多消耗3molD．对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子可能在同一平面上9．工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工艺流程如下。下列有关说法正确的是A．反应①为 B．属于酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C．反应①②④均为氧化还原反应 D．反应②和④互为可逆反应10．四种短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示。Z的原子序数等于X的2倍。下列叙述错误的是A．原子半径：B．第一电离能：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．基态W原子的价层电子排布图：11．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A．A B．B C．C D．D12．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm，阿佛加德罗常数为。下列说法错误的是

A．该物质的化学式为KCaF3B．与等距且最近的有12个C．该晶体的密度计算式为D．在该物质晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于棱心位置13．金属钴和镍在新能源和高端制造中不可或缺，某化工厂排放的废水中含有和，可通过如图所示的装置将两者进行分离回收(已知：废水中其他成分不参与反应，与乙酰丙酮不反应)，图中双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移，下列说法正确的是A．石墨N为正极，膜b为阳离子交换膜B．Ⅰ室的电极反应式为C．B为，Ⅲ室生成，双极膜处有解离D．一段时间后，测得Ⅳ室溶液的不变14．常温下，、的沉淀溶解曲线如图所示。已知：的溶解度小于，代表或。下列叙述错误的是A．曲线Ⅰ代表与关系B．常温下，的数量级为C．M点对应的溶液是的过饱和溶液D．的平衡常数为第Ⅱ卷(非选择题共58分)填空题(本大题共4小题，共58分)15．间氯苯甲醛是重要的有机化工产品，沸点213.5℃，密度1.24g/mL。实验室制取间氯苯甲醛的反应原理为：实验装置如图，操作如下：①向溶剂二氯乙烷中加催化剂，再滴加10.2mL苯甲醛，加热(39～40℃)、搅拌。②通入干燥氯气反应，获得粗产品。③粗产品经萃取、干燥、减压蒸馏，得到间氯苯甲醛8.5mL。请回答下列问题：(1)仪器B的名称是。B中冷水应从口进入，B的作用是。(2)该实验采用恒温加热，为控制反应温度，仪器A处可采用加热的方法。(3)该实验要求无水操作，理由是。(4)三组平行实验中苯甲醛转化率和选择性随时间的变化关系如下表：反应时间(min)203040转化率(%)76.3289.6293.00选择性(%)89.7088.2475.19其他条件不变时，反应(氯化)的最佳时长为分钟。随着反应时间延长，选择性下降的原因是。(5)已知苯甲醛密度1.04g/mL，设苯甲醛的相对分子质量为m，间氯苯甲醛的相对分子质量为n，则间氯苯甲醛的产率为(写出表达式)。16．重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：已知：焙烧过程铬铁矿转化成和②室温下，③和的溶解度随温度变化的关系如图根据流程信息回答下列问题：(1)焙烧时转化成和的化学方程式。(2)“浸取”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是(写出一种即可)(3)调节步骤主要为了“中和除铝”，控制，可保证恰好沉淀完全(溶液中浓度为)。此步骤中也可选用“焙烧”步骤产生的(填化学式)代替。(4)“蒸发结晶”后得到“副产品”的操作包括、洗涤、干燥等步骤。(5)工业上可通过电解溶液直接制取，装置如图所示。①N极为极(填“正”、“负”、“阴”、“阳”)②根据上图解释能制备的原因(要求：使用必要的文字和方程式)。③设置交换膜的优点是(任写一点即可)。17．工业上利用和催化合成甲醇，既可减少温室气体排放，又能制备清洁能源。主要反应如下：主反应Ⅰ：

副反应Ⅱ：

请回答下列问题：(1)根据以下信息，求反应Ⅰ的。①已知以下燃烧焓数据(，单位)：物质CO燃烧热285.8283.0764②

(2)将的混合气体分别置于的恒压密闭容器中同时发生主反应和副反应，不同温度下体系中的平衡转化率和的选择性如图所示。[如选择性]①曲线代表的选择性。②(填“>”或“<”)，理由是。③曲线c在250℃前后变化趋势改变的原因是。④在230℃和压强为时，主反应达到平衡时的分压平衡常数(用含的计算式表示)。(3)欲除去甲醇工厂酸性废水中的甲醇，可利用微生物电池(葡萄糖酸性燃料电池)电解硫酸钴生成的把水中的甲醇氧化成，达到除去目的。工作原理如图所示为隔膜，只有离子和水可以自由通过)。写出除去甲醇的离子方程式：。18．Ⅰ重庆奉节的脐橙闻名遐迩，从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其结构简式如下。某学习小组设计了如下合成路线：已知：（1）

R为烃基或H（2）回答下列问题：(1)柠檬烯的分子式，官能团名称。(2)柠檬烯的一氯代物：种。(3)写出A→B的化学方程式：。(4)不属于烯烃的同分异构体有种。(5)E的结构简式：。Ⅱ高分子的循环利用过程如下图所示。（R为）(6)b生成a的反应类型：。(7)b与发生加成反应最多可生成种二溴代物。

参考答案题号12345678910答案DCBBABCCCB题号11121314答案CCDC15．(1)球形冷凝管a冷凝回流液体(2)水浴(3)三氯化铝易水解，氯水能氧化苯甲醛(4)30发生副反应，间氯苯甲醛转化为其他物质(5)16．(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2，(2)充分搅拌或者适当提高水的温度，加快反应速率(3)8.33CO2(4)蒸发浓缩、趁热过滤(5)阳多孔性惰性电解N为阳极，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，该电极产生H+，使得平衡2+2H++H2O正向移动可以将阴极产物和阳极产物隔开，防止氢气和氧气反应，还可有效隔离OH-离子向阴极区移动，得到更纯的氢氧化钠溶液和Na2Cr2O7溶液17．(1)-49.4kJ/mol(2)a、b>主反应的正反应是气体分子减小的反应，相同温