2023届四川省自贡市富顺县高考化学必刷试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不本班的是

A.工作过程中化学能转化为电能

B.工作一段时间后溶液的pH几乎不变

+

C.电极I上发生反应：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.电极H上发生反应：O2+2H2O+4e，=4OH-

2、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31,

其中3表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是

A.2molH3PCh与3molNaOH反应后的溶液呈中性

B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液时，无法用酚酸指示终点

C.H3P04的二级电离常数的数量级为KT

D.溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性

3、中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（）

A.“新陪酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质

4、M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z最外层电子数之和为15,X与Z可形成

XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g・LT；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数

之和的?。下列说法正确的是（）

2

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.常见气态氢化物的稳定性：X<Y<Z

C.ImolWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

5、根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀盐酸得到珪酸胶体：SiCV-+2H+=H2SiO3（胶体）

2+

B.向FeSOa溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe+2HCO3-FeCOjI+CO2t+H2O

3+3++

C.向AlCh溶液中加入足量稀氨水：AI+4NH3•H2O=A1+NH4+2H2O

+2+2+

I）.在稀硫酸存在下，MnOz将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnOz+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、M*、CKT、HSO3

+-

B.c（Fe3+）=0.1mol-L）的溶液中：K>NH4\SO?>SCN

K

C./一：「、=。.1mol・L-i的溶液中:Na+、HCO3,K+>NO3

c（OH）

D.0.1molLr的NaHCCh溶液中：NH4\NO3、Na+、SO?

7、只用一种试剂即可区别的：NaCKMgCL、FeCh、AMSOS四种溶液，这种试剂是

A.AgNO3B.NaOHC.BaChD.HCI

8、芳香族化合物苯等在ZnCb存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。下列有

关该反应的说法正确的是（）

0+HCHO+HC1ZnC'2>|有机产物A|+H2O

A.有机产物A的分子式为C7H6a

B.有机产物A分子中所有原子均共平面

C.反应物苯是煤干馈的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体

D.有机产物A的同分异构体（不包括自身）共有3种

9、下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是

选项操作及现象结论

将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，

A乙烯具有还原性

溶液褪色

B将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色

C溶液X中可能含有SO#

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入

D淀粉未水解

新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10、下表记录了时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO/HzO)

的质量(温度保持不变)的实验数据：

硫酸铜溶液©②③④

加入的无水硫酸铜(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸铜晶体(g)1.005.5010.9013.60

当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

11、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

co

A.NaCl(aq)rNaHC03(s)A.4⑸

1

B.CuCL色色5包ACU(0H)2"''ACu

C.Al.NaA102(aq)NaAl^Cs)

D.MgQ(s)H、0yMg(N03)2(aq)」》Mg(s)

12、下列说法正确的是

A.苯乙烯和苯均能使溟水褪色，且原理相同

B.用饱和Na2c03溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

CHt

C.用Ni作催化剂，ImolLKM«“，I最多能与5molH2加成

{IHMI

D.C3H6BrCl的同分异构体数目为6

13、把是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钿制备高纯度杷的流程如图:

下列说法错误的是（）

A.酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2t+4H2O

B.“热还原”中每生成ImolPd同时生成的气体的物质的量为8mol

C.化学实验中可利用氯钿酸根离子检验溶液中是否含有NHJ

D.在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

14、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A.生活中常用小苏打来治疗胃酸过多

B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石

C.硫酸银可用于胃肠X射线造影检查

D.双氧水、高镒酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

15、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向FeBrz溶液中通入适量CL,溶液由浅绿色变为黄色Cb氧化性强于Bn

常温下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

BHA酸性比HB弱

溶液体ip.

C向溶有SO2的BaCL溶液中通入气体X,出现白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazOz粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体气体为氧气

A.AB.BC.CD.D

16、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

17、氯气氧化HBr提取溟的新工艺反应之一为:6H2SOj+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO4+6Br2+6H2O利用此反应和CCh

得到液滨的实验中不需要用到的实验装置是

£

B•B

c

•

原

D

•

18、人类的生产、生活与化学息息相关，下列说法不正确的是()

A.将铝制品置于电解液中作为阳极，用电化学氧化的方法，可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜。

B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法。

C.压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固，其黏附力为分子间作用力。

D.人体所需六大营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水，其中产能最高的是糖类。

19、“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中

一定正确的是()

CH2=C-(OOCHIClh-Cllj

CHtNZ611011

甲乙丙

①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；

②Imol乙物质最多能与4m0IH2发生加成反应；

③Imol丙物质可与2mol钠完全反应，生成22.4L氢气；

④甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高钵酸钾溶液褪色

A.①@B.②®C.①②D.③④

20、某药物中间体的合成路线如下：

OH

互为同系物

CH:OH

B.1mol该中间a体最多可与7mol氢氧化钠反应

C.2,5—二羟基苯乙酮能发生加成、水解等反应

D.该中间体分子含有谈基和羟基两种含氧官能团

21、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若X>n>y,则所用的

仪器可能为

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不对

22、我国医药学家屠呦呦因研究青蒿素而荣获2016年诺贝尔化学奖。她在青蒿液中加入乙酸，经操作1得含青蒿素的

乙醛和其他杂质的混合物。再经操作2得到含青蒿素的乙酸，最后经操作3得到青蒿粗产品。操作1、2、3相当于

A.过滤、结晶、蒸发B.结晶、萃取、分液

C.萃取、分液、蒸储D.萃取、过滤、蒸储

二、非选择题（共84分）

23、（14分）由芳香煌A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下:

OH

已知：RiCOORz「）禹皿氏（足量）.Rj-c—

2）十/m0

Ro

请回答:

(1)A的结构简式为；D中官能团的名称为_o

由D生成E的反应类型为一；G的分子式为_,,

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为

(4)M的结构简式为

芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式

产

（6）参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CEMgBr为原料（无机试剂任选），设计制备$汇3的合成路

线

二是有机合成过程中的中间体。

24、（12分）阿司匹林（

H(i)NaOH溶H工

由050)KK&1O4H*

；-c―CH,同酸化

D

①CH)COOH④

oFe/HCl,：

’还原

CH3—<!：-a

乙戳氯

已知:jJ(CH3CO)2O

N6NH*

II.由FRHC16（具有较强的还原性）

（1）反应④的试剂和条件为；反应①的反应类型为;反应②的作用是

（2）B的结构简式为；

（3）下列关于G中的描述正确的是;

A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生加成、消去、取代和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.ImoIG与足量NaHCCh溶液反应放出2moicO?

（4）1）与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为；反应②的化学方程式为;

⑸符合下列条件的C的同分异构体有种；

a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是______________；

CH3酸由CM叫海流浓亦。

---------K丽亚ts*J依据题意，写出以甲苯为原

aNO,

料合成邻氨基苯甲酸的流程图（无机试剂任选）O

25、（12分）FeSO,溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁钱晶体|俗称“摩

尔盐%化学式为（NH4）2Fe（SO,）2・6H2O],它比绿矶或绿矶溶液更稳定。（稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化

学反应而变质）

I.硫酸亚铁铁晶体的制备与检验

（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铁晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是______o向FeSO4

溶液中加入饱和（NHahSOj溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是______,C装置的作用是________。

浓H2s04

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+。

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH,+和SO42—

II.实验探究影响溶液中Fe?+稳定性的因素

(3)配制0.8mo!/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRFefO5溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fe(SO&)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSO」溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料O

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FCSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响Fe?+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NHj+的存在使(NH4)2Fe(SO&)2溶液中FB稳定性较好。

假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：o

(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(O.lmol/LFeSO4)为不同的pH,

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号A：0.2molL-,NaClB：0.1mol,L-,FeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

(资料2)原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1mol/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FcSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式____________0

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为o

③对比实验____________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对Ch氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为。

26、（10分）为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：

ABcDE

（1）写出标有番号的仪器名称：①,②,③.

⑵装置B中用的试剂是,目的是为了o

（3）当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。

（4）如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_____«

（5）A装置的作用是___________,反应的化学方程式是____________________o

⑹假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。则混合气体中CO的质

量百分数为：%;如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？

27、（12分）三草酸合铁（HI）酸钾Kj[Fe

（C

2O4）3]-3H2O（其相对分子质量为491）,为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110C下可完全失去结晶水，230C时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁（W）酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL储水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O4・2H2O;

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2C2O4溶液10mL,4（TC水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%%。2溶液，变为深棕

色，检验Fe?+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇•丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

（1）写出步骤①中，生成FeC2O4・2HQ晶体的化学方程式—。检验FeCzOj"七。晶体是否洗涤干净的方法是一。

（2）步骤②中检验Fe?+是否完全转化的操作为一。

（3）步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸情水洗涤的原因是一。

U.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2s04酸化，滴加KMnO,溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4•被还

原成M/+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中MnO1被还原

2+

成MnO

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.OlOOmoI/LKMnCh溶液19.98mL。

（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯，

（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式一o

（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为—（结果保留3位有效数字

28、（14分）乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料，广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。

（1）在标准状态时，由元素最稳定的单质生成Imol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成。请写出标准状

态下，乙酸和乙醇反应的热化学方程式为O

C、H?、O»

-276.98-285.83

GHQHH2O

・484.30"8.82

CIbCOOHCH,COOC2H$

（2）取等物质的量的乙酸、乙醇在TK下密闭容器中发生液相（反应物和生成物均为液体）酯化反应，达到平衡，乙酸

的转化率为;，则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数K,=；（注：对于可逆反应：aA+bB二cC达

到化学平衡时,

酸转化率可以高达88%,可能的原因是

（3）若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相（反应物和生成物均为气体）酯化反应，其平衡常数与温度关系为:

lgK=724/T-0.127（式中T为温度，单位为K）,则气相酯化反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

（4）乙酸和乙醇酯化反应在甲、乙两种催化剂的作用下，在相同时间内乙酸乙酯的产率随温度变化如图所示。由图可

知，产率为95%时，应该选择催化剂和温度分别是、；使用催化剂乙时，当温度高于190C,随温

度升高，乙酸乙酯产率下降的原因________________________。

（5）为了保护环境，CO?的排放必须控制。化学工作者尝试各种方法将燃煤产生的一氧化碳回收利用，以达到低碳排

放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO?和H?。为原料制备乙醇（CH3cH?OH）和0?的原理示意图:

“从右向左

②写出电极b的电极反应式：

29、（10分）某离子反应中涉及到H、。、Cl>N四种元素形成的六种微粒，N2、H2O、C1O\H\NH4\Cl,其中

N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

??/mol

J

0t

完成下列填空

⑴氧原子最外层电子的轨道表示式为,该化学用语不能表达出氧原子最外层电子的（填序号）。

a.电子层b.电子亚层c.所有电子云的伸展方向d.自旋状态

⑵四种元素中有两种元素处于同周期，下列叙述中不能说明这两种元素非金属性递变规律的事实是。

a.最高价氧化物对应水化物的酸性b.单质与出反应的难易程度

c.两两形成化合物中元素的化合价d.气态氢化物的沸点

（3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有（填化学式，写出一个即可），该化合物

的水溶液显___（填“酸性”、“碱性”或“中性

（4）写出该离子反应的方程式,若将该反应设计成原电池,则N2应该在___________（填“正极”或“负极”）

附近逸出。

（5）已知亚硝酸（HNCh）的酸性与醋酸相当，很不稳定，通常在室温下立即分解。贝必

①酸性条件下，当NaNCh与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且「被氧化为b时，产物中含氮的物质为（填化

学式）。

②要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNCh溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是________（填

序号）。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

该传感器在工作过程中，负极上CO失电子生成CO2,CO-2e+H2O=CO2+2H\则I为负极，氧气在正极上得电

子，II为正极，02+4H*+4e=2H20,其电池的总反应为ZCO+C^ZCO?。

【详解】

A.装置属于原电池装置，工作过程中化学能转化为电能，故A正确；

B.电池的总反应为2co+。2=2(2。2,工作一段时间后溶液的pH几乎不变，故B正确；

C.由图可知，CO在负极上失去电子生成二氧化碳，则通CO的电极反应式为CO-2e+H2O=CO2+2H1故C正确;

D.氧气在正极上得电子，II为正极，酸性环境中电极反应式为：02+4ir+4e-=2II20,故D错误；

故选：D9

【点睛】

该装置是燃料电池，通入燃料的一断为负极，通入氧气的一端为正极；判断溶液pH是否变化，要根据总反应去判断,

观察总反应中是否消耗氢离子或氢氧根，是否生成或氢氧根，是否消耗或生成水。

2、B

【解析】

2molH3P04与3moiNaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2P。4、Na2HPO4,据图可看出b点HPO：、浓

度相等，pH=7.21,显碱性，A选项错误；把NaOH溶液滴入NazHPCh溶液时，发生反应HPO；+OFT=PO：+出0,

WHPO；)减小，3(P0，)增大，在此pH变化范围内，无法用酚猷指示终点，B选项正确；H3Po4=^H++HFO-

H,PO；F^H++HPO:，a2="H-C«H),当C(H,PO；)=C(HPO：-)时，pH=7.2Lc(H+)=10-72,数量级为

c(H2PoJ

10-8,C选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是C(HFO4)=C(HPOJ)，此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是

c(HPO；)=c(PO;),此时pH=H.31,显碱性，D选项错误。

3、A

【解析】

A.“新醋酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A错误；

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶••的主要成分是硅酸盐，故B正确；

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素，故C正确；

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确。

综上所述，答案为A。

4、B

【解析】

Y与M形成的气态化合物在标准状况卜的密度0.76g・1广，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/molxO.76g•LT=17g/mol,

该气体为NH>M、X、Y、Z、W为五种短周期元素，且原子序数依次增大，则M为H元素，Y为N；X、Y、Z

最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元

素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1,推出W的质子数为6+7+8+1=”,所以火为Na元

22

素。

A.所有元素中H原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径

Na>C>N>O>H,即W>X>Y>Z>M,故A错误；

B.X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性XvY<Z,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2t，ImolNaH溶于足量水中完全反应共转移Imol电子，故C错误；

D.由M、X、Y、Z四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铉、醋酸铉等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故

D错误。

故选B。

5、C

【解析】

A选项，向NazSiOs溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SKV-+2酎虫2竽03(胶体)，故A正确；

B选项,向FeSO」溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCCh沉淀、二氧化碳气体和水:Fe2++2HCO3-=FeCO31+CO2T+FhO,

故B正确；

C选项，向AlCb溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和钱根离子：A|3++3NH3・H2O=AI(OH)31+3NHJ,故C错误；

+2

D选项，在稀硫酸存在下，MnCh将CuS中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸链和硫酸铜：MnO2+CuS+4H=Mn

+2+

+Cu+S+2H2O,故D正确；

综上所述，答案为C。

6、D

【解析】

A.使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSOr,Mg2+不能大量存在，且CIO一与HSO3•因发生氧化还原反应而不能大量

共存，选项A错误；

B.c(Fe3+)=0.lmol・Lr的溶液中：Fe3+与SCN一发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；

C.吃餐=0.1!«01・11|的溶液中田k)=10/11】01/1，为强酸性溶液，HCO3•不能大量存在，选项C错误；

c(OH)

2

D.0.1moMl的NaHCCh溶液中：NHJ、NOnNa*、SO4\HCO3湘互之间不反应，能大量共存，选项D正确。

答案选D。

7、B

【解析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化用溶液鉴别。氯化蚀与氢氧化怵不反应；氢氧化钠与氯化铁生成白色沉淀;

氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【点睛】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

8、C

【解析】

A、根据原子守恒定律可分析产物A中有一个苯基（0—）、一个C原子、两个H原子（苯也提供一个H原子）、一

个C1原子，结合题干“氯甲基化反应”分析一CM一和一CI（组合为氯甲基（一CHzCl）,故A的结构简式为

。■^比“，分子式为c7H7。，故A错误：

B、A中氯甲基（-CHz。）中的碳有四个单键，故不共面，故B错误；

C、根据苯的性质：反应物苯是煤干储的产物之一.是易挥发、易燃烧、有毒的液体,故C正确：

D、有机产物A的同分异构体中（不包括自身），含苯环的结构取代基为一CM和一CL有邻、间、对三种，但还有很

多不含笨环的结构，故D错误；

故选C。

9、D

【解析】

A.乙烯被高钻酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；

B.浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性,

故B正确；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成的白色沉淀为硫酸锁，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子,

则原溶液中可能含有SO3%故c正确；

D.淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无

红色沉淀，不能检验，故D错误；

故选D。

10、B

【解析】

根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9卬可求出增加0.7g无水硫酸铜析出硫

酸铜晶体的质量；设0.7g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x,线=”.，解得x=L26；

0.9x

6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+1.26g=6.76g；

答案选Bo

11、C

【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCb和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

C.A1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

D.MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸铁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

故选C。

12、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳双键，与滨水发生加成反应，而苯与滨水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使滨水褪色原理不同，故A

错误；

B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和NazCCh溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，

会出现分层，则可鉴别，故B正确；

C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则Imol该物质最多只能与4moi%加成，故C错误；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个溪原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2cH2cH3、CHjCHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有

1，412

BrCH:CH2CH3,CHsCHBtCH；,贝!C-HBrCI的同分异构体共S种，故D错误；

故选B。

【点睛】

苯在溟化铁的催化作用下与液溟发生取代反应生成浪苯和澳化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与滨水发生加成反应,

但漠更易溶于苯中，滨水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为溟的苯溶液，颜色为橙色，下层为

水，颜色为无色，这是由于萃取使溟水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。

13、D

【解析】

A.据图可知，酸浸时反应物有Pd、浓HNO3和浓HCL产物有NO”中和过程为非氧化还原过程，说明酸浸后Pd

的化合价应为+4价，存在形式为PdCk-,结合电子守恒和元素守恒可知方程式为：

Pd+6HCl+4HNO3=H2PdC16+4NO2t+4H2O,故A正确；

B.根据元素守恒生成的气体应为HC1和NH3,生成ImolPd,则消耗Imol氯钿酸核，根据元素守恒可知可生成2molNH3

和6moiHCL共8moi气体，故B正确：

C.氯钳酸钱为红色沉淀，所以若某溶液中含有钱根，滴入含有氯把酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象,

可以检验住根，故c正确；

D.溶解过程中盐酸电离出的cr与Pd”生成络合物，促使Pd转化为Pd，♦的反应正向移动，从而使Pd溶解，若换成

硫酸，无法生成络合物，会使溶解的效率降低，故D错误；

故答案为Do

【点睛】

难点为A选项，要注意结合后续流程判断Pd元素的存在形式；分析选项B时首先根据元素守恒判断产物，然后再根

据守恒计算生成的气体的物质的量，避免写反应方程式。

14、B

【解析】

A选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故A正确；

B选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化

硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故B错误；

C选项，硫酸钏男溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，故C正确；

D选项，双氧水、高镒酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原

理都相同，故D正确；

综上所述，答案为B。

15、B

【解析】

A.溶液由浅绿色变为黄色，可能亚铁离子、滨离子均被氧化，可能只有亚铁离子被氧化，则由现象不能比较CL、Bn

的氧化性，故A错误；

B.由图可知，稀释时HB的导电能力变化大，则HB的酸性强，即HA酸性比HB弱，故B正确；

C.白色沉淀可能为亚硫酸钢，则X可能为氨气，故C错误；

D.变质的过氧化钠中含有碳酸钠，过氧化钠和碳酸钠均能与盐酸反应生成无色气体，生成的气体可能为二氧化碳，

故D错误；

故选B。

16、B

【解析】

A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；

C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：Bo

17、D

【解析】

A.萃取后得到的Bn的CC14溶液分离时应选择蒸谯操作，故A正确；B.反应后的液体混合物除BaSCh沉淀时，应

选择过滤操作，故B正确；C.过漉后的混合液中的Brz应选择加入CCL,萃取后再选择分液操作，故C正确；D.固

体加热才选择生埸加热，本实验不涉及此操作，故D错误；故答案为D。

18、D

【解析】

A.电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应；

B.二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力；

D.人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。

【详解】

A.A1是活泼金属，作阳极时，失去电子生成氧化铝，所以铝制品作电解池阳极电解，可在铝制品表面生成坚硬的氧化

物保护膜，A正确；

B.二氧化硫能形成酸雨，并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙进入炉渣，所以在燃煤中加入石灰石或生石灰,

减少环境污染，是目前主要脱硫方法，B正确；

C.压敏胶属于有机物，具有较强的分子间作用力，能牢固黏贴物品，C正确；

D.人体所需六大营养物质中：直接的供能物质是糖类，产能最高的是油脂，D错误；

故合理选项是Do

【点睛】

本题综合考查物质的性质与用途，掌握反应原理和物质的性质即可解答，侧重考查了学生的分析能力，有利于培养学

生的良好的科学素养，提高学习的积极性。

19、B

【解析】

①甲物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应，不能发生缩聚反应，①错误；

②乙中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，Imol乙物质最多能与4mO1H?发生加成反应，②正确；

③丙中・OH能和Na反应，且・OH与Na以1：1反应，Imol丙物质可与2moi钠完全反应，生成Imol氢气，温度和压

强未知，因此不能确定气体摩尔体积，也就无法计算氢气体积，③错误；

④含有碳碳双键的有机物和醇都能被酸性高镒酸钾溶液氧化，因此这三种物质都能被酸性高钵酸钾溶液氧化而使酸性

高铳酸钾溶液褪色，④正确；

综上所述可知正确的说法为②④，故合理选项是B。

20、B

【解析】

OH

中含1个酚羟基和1个醇羟基，结构不相似，不是同系物，A错误；

CH20H

B.中间体中的2个Q原子、酯a基、酚羟基都可与氢氧化钠反应，由于。原子与苯环直接相连，酯基为酚酯基，故Imol

中间体最多可与7mo!NaOH反应，B正确；

C.2,5—二羟基苯乙酮中存在的苯环、谈基能与氢气等发生加成反应，但不能发生水解反应，C错误；

D.中间体分子中含有酯基、羟基、填基三种含氧官能团，D错误；

答案选B。

21、A

【解析】

平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,所读数据偏下，俯视时读数为ymL所读数据偏上，若x>n>y,说明该仪器的

刻度自上而下逐渐增大，所以该仪器为滴定管，答案选A。

22、C

【解析】

在青蒿液中加入乙酸，青蒿素在乙醛中溶解度大，经萃取得含青蒿素的乙醛和其他杂质的混合物，形成有机相和其它

物质分层的现象，再经分液得到含青蒿索的乙醍，乙醛沸点低最后经蒸储得到青蒿粗产品。对应的操作1、操作2、操

作3分别是萃取、分液、蒸馆，故选C.

二、非选择题（共84分）

COOHCOONa

9H3

+2NaOH,+NaCl+2HO

23、。竣基、氯原子加成反应CIOHI6022

CH3CH3

0H

1

CHs—C—CHs

°HCOO^2）-CH3

CHs

OH

A-r（足吗CH3-C-CH3浓氏SO心。f=CH?催化剂

O2）H』OA，

CH3△

CH3

1

巧一CH2七

0

【解析】

A的分子式为C7H8,结合B的结构，应是与CO发生加成反应，可知A为.对比B与C的结构，结合反应条件、

C的分子式，可知B中醛基氧化为技基得到C,C与氯气发生苯环上取代反应生成D,D与氢气发生加成反应生成E,

COOHCOOH

I

E发生取代反应生成F,