金属复习模拟题

金属方程式专题

一、依据框图书写化学方程式或离子方程式:

1、钠及其化合物：

A-D（加热或点燃）：_

A—C（离子反应）：_______________________________________________________

B—C（离子反应）：_______________________________________________________

D―C（离子反应）：_______________________________________________________

C-E（离子反应）：_______________________________________________________

D-E：_______________________________________________________

E-F（离子反应）：①—

②_______________________________________________________

F_E：①_______________________________________________________

②_______________________________________________________

2、铁及其化合物:

C—B（离子反应）：________________________________________

E-*F（现象）：_______________________________________________________

方程式:

③化学方程式___________________________________________________

离子方程式___________________________________________________

⑤化学方程式___________________________________________________

离子方程式___________________________________________________

©化学方程式___________________________________________________

⑦与过量氨水反应：

化学方程式；

离子方程式。

⑧与少量NaOH溶液反应：

化学方程式;

离子方程式。

®化学方程式;

离子方程式。

@化学方程式;

离子方程式。

⑪化学方程式:

离子方程式。☆

©化学方程式:

离子方程式0☆

©化学方程式:

离子方程式。☆

二.学考试题：

(一)、选择题

()1、在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是

A.无水酒精B.蒸储水C.苯D.硫酸铜溶液

()2、下列物质中不能通过单质与单质直接反应生成的是

A.Na2OB.FeCkC.NOD.SiO2

()3、为了检验某FeCk溶液是否变质，应选用的试剂是

A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.铁片D.石蕊试液

()4、在实验室里，要想使AICL溶液中的AH+全部沉淀出来，应选择下列试剂

A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.氨水D.硫酸

()5、卜列分类的止确组合是

酸碱盐氧化物

A盐酸纯碱食盐二氧化硫

B硫酸氢钠烧碱硫酸铜一氧化碳

C醋酸氢氧化钠生石灰水

D碳酸氢氧化钾小苏打三氧化硫

()6、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.SO2+H2O=H2SO3B.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2tD.Cu(OHh+2HCl=CuCl2+2H2O

()7、下列各组离子反应可用H++OH=H2O表示的是

A.氢氧化钢和硫酸B,氢氧化铁和盐酸

C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸氢钠和氢氧化钏

()8、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

22

A.K+、H+、SO/、OH-B.Na\Ca\CO3\NOE

2

C.Na\H\CWCO3'D.Na\CutCl\SO4〉

()9、下列物质中，只含有极性共价键的是

A.NaOHB.H2C.NaClD.H2S

)10、离子方程式CO32—+2H+=H2O+CO2T中的CO32一代表的物质可以是

A.CaCO3B.NaHCO?C.Na2cO3D.BaCO3

（）11、关于A1（OH）3的说法不正确的是

A.可用作医用胃酸中和剂B.是两性氢氧化物

C.实验室可用铝盐溶液与过量NaOH溶液反应制取D.受热分解为氧化铝和水

（）12、比较下列各组物质中金属性或非金属性的强弱正确的是

A.金属性：Na>KB.非金属性：P>CI

C.金属性：Al>MgD.非金属性：0>S

（）13、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的CuSO4起反应。

在该反应中，诙是①氧化剂：②还原剂：③被氧化；④被还原

A.①@B.①④C.②③D.②④

（）14、铝在空气中能够稳定存在的原因是

A.铝的性质不活泼B.铝的还原性弱

C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜

（）15、为了验证固体中是否含有NaHCQ”下列实验事实及判断中，正确的是

A.溶于水后加石灰水，看有无沉淀B.加稀盐酸观察是否有气体产生

C.加热后称重，看质量是否变化D.在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

（）16、铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法不正确的是

A.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气C.铁在氧气中燃烧生成物为黑色

B.常温下铁在浓硫酸中钝化D.纯铁是银白色金属

（）17、铝在空气中能够稳定存在的原因是

A.铝的性质不活泼B.铝的还原性弱

C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜

（）18、为了验证NazCOa固体中是否含有NaHCO”下列实验事实及判断中，正确的是

A.溶于水后加石灰水，看有无沉淀B.加稀盐酸观察是否有气体产生

C.加热后称重，看质量是否变化D.在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色

（）19、铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法不正确的是

A.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气C.铁在氧气中燃烧生成物为黑色

B.常温下铁在浓硫酸中钝化D.纯铁是银白色金属

（）20、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaOHB.NaClC.Cl2D.NH3

（）21、下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是

A.Na和H2OB.Na2O2>fnH2O

C.Ca（OH）2溶液和Na2cO3溶液D.Ca9H）2溶液和NaQ溶液

（）22、为了检验某FeC12溶液是否变质，应选用的试剂是

A.稀盐酸B.KSCN溶液C.铁粉D.石蕊试液

（）23、下列离子方程式书写正确的是

2-+

A.盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO5+2H=H2O+CO2

3+

B.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H*=2Fe+3H2

-

c.盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCI+OH=H2o+cr

2-+

D.稀硝酸滴在石灰石上：CO3+2H=H2O+CO21

（二）、计算题

（）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，0.INA个NH?分子的质量为1.7g

B.标准状况下，1mol的体积为22.4L

C.2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为O.INA.

D.ILlmol/LNaQ溶液中含有的离子总数为NA

（）2、由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24g,跟足量盐酸反

应，产生11.2LH?（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有

A.FeB.NaC.MgD.Al

（）3、有200mlMgCL和AlCh的混合物，其中c®1）为（）.2mol/L,c（C广）为1.3

mol/Lo为使Mg?♦全部转化为沉淀分离出来，至少需加4moi/L溶液的NaOH体积为

A.40mlB.72mlC.80mlD.128ml

4、（共4分）取4.6g钠投入水中，完全反应后溶液的体积为1升，问：

（1）生成的气体体积在标准状态下为多少升？

（2）所得溶液的物质的量浓度是多少？

5、（共4分）将一份CaCO：粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到

的C0?

气体体积为22.4L,求

（l）CaC03的质量。

（2）盐酸物质的量浓度。

6、（共4分）某一定量的锌与稀硫酸反应，收集到4.48L氢气（标准状况）。

（1）计算参加反应的锌的质量是多少？

（2）若所用稀硫酸的浓度为0.4tool/L,则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?

（三）填空题

I、（14分）X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氧化物的水溶液滴入无色酚骸变红，

Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的

元素（He、Ne、Ar除外）。

（1）写出X的元素符号,其原子结构示意图为o

（2）元素Y的最简单氢化物的化学式。

（3）Z元素原子的质子数为，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子

式为O

（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为o

（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式

为O

2、（14分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了

有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤''与"实验现象前后不一定是对应关系）。

实险步骤实验现象

①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发

水，加热至水沸腾；再向溶液中滴入酚酎溶液。出“嘶啸”声，随之消失，溶液变成红色。

②将一小块金属钠放入滴有酚陆溶液的冷水中B.有气体产生，溶液变成浅红色

③将镁条投入到稀盐酸中C.产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失

④将铝条投入到稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体

⑤向A1C13溶液中滴加NaOH溶液至过量E.剧烈反应，迅速产生大量无色气体

请你帮助该同学整埋并完成实验报告。

（1）实验目的：研究元素性质递变规律。

（2）实验用品、试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、蒸谣水、AlCb溶液、NaOH溶液、酚

酸溶液等。

仪器：①___________________，②_______________，酒精灯、试管夹、胶头滴管，镜子，

小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号填入下表）

实验内容①②③④⑤

实验现象（填A〜E）

⑤的化学方程式______________________________

（4）实验结论：__________________________________________________________

3、（14分）A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现

黄色，A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系：

试回答下列问题：

（DA是,C是

（2）B的溶液与NaOH溶液混合的现象是_______________________________________________

相应的化学方程为、。

(3)反应①的反应类型是反应(选填"化合”、“分解”、"置换”"复分解”)。、

(4)写出反应②的离子方程式o

4、(12分)(1)补充完成F表：(请把序号①一⑦的答案对应填入答题卡上)

♦♦

元素甲乙丙

元素符号①②0

原子结构

示意图@)281③④

周期二三⑤

族⑥VT1A⑦

(2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈性(填“酸、碱”)，乙元素对应的水

化物的化学式为o

(3)甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为.

(4)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为o

5、(16分)1、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海

水中提取的。主要步骤如下：

(D为了使MgS(，转化为Mg(()H"，试剂①可以选用,要使MgSOi完全转化为

沉淀，加入试剂的量应为。

(2)加入试剂①后，能够分离得到距(01区沉淀的方法是。

(3)试剂②选用；写出其反应的离子方程式

(4)无水MgCL在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式

为______________________________________

II.苯和甲烷是两类点的代表物质，回答下列问题:

（1）苯在常温常压下呈_____态。

（2）常温常压下气态直链烷烽含碳原子数W<,

（3）苯和甲烷中含碳量较高的是o

（4）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式。若将等物质

的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是。

（5）写出苯与溟单质反应的化学方程式。

6、（1）（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。请用钠、铝、

硫、氯四种元素回答下列问题。

①用元素符号标出这四种元素在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。

②比较这四种元素的原子半径大小：>>>（填元素符号）

③上述四种元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填化学式）。

④硫、氯两种元素中最稳定氢化物的电子式是。

⑤写出氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：-----------------------------

7、（12分）某粗盐主娄成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的MgCL、CaCL和

Na2so4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流

程如下：

滤液HCI（过一）蒸发、结晶、烘干精物

⑥

试回答下列问题：

（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别

是、'O

（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作

的目的是除去滤液中的、。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSCh、Mg(0H)2、、

______________________(填化学式，下同)。

(4)在第⑨步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH,理由

是_________________________________________________

(5)写出第⑥步涉及的两个化学反应的离子方程式：、

模拟试题

1、钢铁暴露在潮湿的空气中会发生析氢腐蚀或吸氧腐波。发生吸氧腐蚀时正极反应式为

()

+

A.4H+4e=2H2B.2H2O+O2+4e=^OH

2+

C.2Fe—4e-=2FeD.4OH-4e-=2H2O+O2

2、将FeCh饱和溶液分别滴入下述液体中能形成胶体的是()

A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液

3、下列反应的离子方程式正确的是()

22

A.NaAlOi溶液中通入少量SO2：2A1O+SO2+3H2O=2A1(OH)3I+SO3-

2+

B.FeSO4溶液中加入NaCIO溶液：Fe+2CIO+2HQ=Fe(OH)2I+2HCIO

+

C.用氨水吸收过量的CO?：2NH3-H2O+CO2=2NH4+CO.?"

22

D.(NH4)25O4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH>+SO4+Ba'+OH=BaSO4I+NH3-H2O

4、下列八种试剂：①Na2so3：②Na2cO3-10H2O：③FeSOj・7H2O；®CaC2；⑤P2O5：®

Na2O2;⑦NaOH(s)；⑧苯酚，它们若长期置于敞口瓶暴露于空气中，因发生氧化还原反

应而变质的是()

A.①③④⑧B.②⑤⑦C.①③⑥⑧D.①⑤⑥

5、下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有()

①用NaOH溶液和FeSCU溶液制Fe(OH”时吸有NaOH的滴管；②制备出的简易装置中的

长颈漏斗；③分储石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用

水吸收氨气时的导气管

A.③⑤B.②⑤C.①②④D.①②③(©⑤

6、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()

A.Mg2\NH「、OH\HCOyB.K\Mg2\Cl\SO?"

C.Al3\H\S2\SiQrD.Fe?+、Na\NOf

7、下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓HNO3的是()

A.AgB.CuC.AlD.Fe

8、亚硝酸钠(NaNCh)可将人体血红蛋白中的Fe?+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与

02结合的能力。误食NaNCh中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO?和维生素C

的性质的是()

A.还原性和氧化性B,氧化性和还原性C.氧化性和酸性D.还原性和碱性

9、下列过程中不涉及化学变化的是（）

A.甘油加水作护肤剂B.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味

C.明矶用于净化水D.烧菜用过的铁锅放置常出现红棕色斑迹

10、1998年6月我国科学家参与研制的阿尔法磁谐仪随美国发现号航天飞机升入太空，开

始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据你所学知识推测用于制

造磁谐仪核心部件的材料是（）

A.FeB.FezChC.Fe3（）4D.Fe3c

11、烧杯中盛有液态物质A,加入少量固体物质B,B不溶解。当通入气体C时发现B逐

渐溶解直至完全溶解。则A、B、C依次为（）

A.H2O>BaSO4>O2B.FeCL溶液、Fe粉、Cl2

C.H2OXCaCO3sSO3气体D.H2O、SiOz、HQ气体

12、最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是（）

A.硬度比生铁低B.与4moi/L的HC1反应时速率比生铁快

C.在冷的浓硫酸中可钝化D.在潮湿的空气中不易生锈

13、将热的铁片分别放入下列足量的溶液中，能使溶液质量减轻的是（）

A.浓HNChB.CuSO4C.FCC13D.稀H2sO4

14、制卬刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液，发生的反应为：2reClj+Cu=2reCl2+CuCl2»

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

（）

A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无

15、如图所示的下列各步反应中，E是既能溶于酸又能溶于强碱的白色沉淀。试回答:

（1）写出下列物质的化学式ABCD

（2）写出下列反应的离子方程式：

A—D；

BTE

D—E

（7分）已知物质M由同一短周期的X、Y两种元索组成，X原子的最外层电子数是最

内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系

如下图（部分产物已略去）：

（白色胶状沉淀）

(1)工业电解M溶液的化学方程式为

（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是

（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结

构示意图为,写出E与F反应的离子方程式是

（4）B的电子式为：,其中的化学键类型为:

（5）说明M物质的一种用途：

16、X、Y、Z为常见的单质，Z为绿色植物光合作用的产物，A、B为常见的化合物，它们

在一定条件下可以发生如图的反应（均不是在溶液中进行的反应），每个空只需填入一种物

质。

（1）当X、Y均为金属时，A为,Ig

B为________________

XA—Y+B

I工I

⑵当X为金属，Y为非金属时，A为

B为____________

⑶当X为非金属，Y为金属时，A为0

B为____________

17、A、C、E是中学化学常见的单质，A是固体，

C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们间的转化

关系如图所示。

⑴A、B、C化学式：ABC

（2）用化学方程式表示A、B与D、E间转化关系：

⑶A、B、C三者在一定条件下也能缓慢反应，写出该反应的化学方程式：

铝部分试题

（）1.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子

组是

A.CWSOF、Na\K+B.K\CIO、Na\NO3

3+2+

C.HCO\Na\NO3,KD.N03\Ba\CWNH4

2.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生

氢气的体积比为1：2,则第一份与第二份铝屑的质量比为（）

A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4

3.能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）

A.铝的密度小，熔点较低

B.铝在空气中燃烧,放出大量的热

C.铝在金属活动性顺序表排在较前面

D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热

4.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠

5.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生

成的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（）

A.锌B.铁C.铝D.镁

6.下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）

①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装治箔

⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器

A.①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨

C.①③⑤⑦⑧⑨D.①③②④⑥⑧

7.有关A1与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（