高中化学 高三年级上册月考考试试卷模拟试卷含答案

高三（上）月考化学试卷

一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）

1.（3分）已知：Fe+Cu2，=Fe2，+Cu,Zn+Fe2，=Zn2+Fe,2Fe3，+Cu=2Fe2+Cu2',下歹U

判断正确的是（）

A.氧化性：Fe3，>Cu2，>Fe2，>Zn2,

B.还原性：Fe3'>Cu2>Fe2'>zM'

C.氧化性:Zn>Fe>Cu>Fer

D.还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2,

2.（3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和

W同主族，原子半径X小于Y,四种元素原子最外层电子数之和为14.下列叙

述正确的是（）

A.气态氢化物的热稳定性：HnY>HnW

B.同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C.Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同

D.原子半径的大小顺序：rw>rz>[Y>rx

3.（3分）已知短周期元素的四种离子：aA2'、bB'、d>都具有相同的电子

层结构，则下列叙述中正确的是（）

A.原子序数d>c>b>a

B.单质的还原性DVCVBVA

C.离子半径C3'>D'>B>A2*

D.A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C>B>A

4.（3分）当足量的CO通过玻璃管内灼热的某一氧化物后，充分反应，管内物

质质量减少了27.5%,则氧化物为（）

A.CuOB.Mn02C.Fe?O3D.Fe3C）4

5.（3分）现有下列仪器；烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃

棒、蒸发皿和蒸储烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的试验项目是（）

A.萃取B.蒸发C,过滤D.溶解

6.（3分）以下物质中所含分子数最多的是（)

A.4°C时，36ml的H2OB.常温常压下28gN2

C.含原子总数为15NA的CH4D.标准状况下，89.6LHe

7.（3分）实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以卜操作正确的是（）

A.将12.00g胆研配成500mL溶液

B.将12.50g胆帆溶于少量水中，再用水稀释至500mL

C.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

D.在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入400mL水

8.（3分）下列叙述正确的是（）

A.ImolSCV-的质量是96g

B.lmolH2O的质量是18g/mol

C.CO2的摩尔质量是44g

D.HCI的相对分子质量是36.5g/mol

9.（3分）既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（）

A.Cl2B.SO2C.COD.NH3

二、解答题（共1小题，满分。分）

10.有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量Ba5溶液，过滤、洗涤、

烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4moi・l/iNaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶

液时恰好完全中和.试求：

（1）混合液中也5。4、HNO3的物质的量浓度各是多少?

（2）另取10mL原混合液，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的

体积为多少毫升？

三、选择题（共2小题，每小题3分，满分6分）

11.（3分）取ag某物质在02中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应,

反应后，固体质量恰好也增加了ag,下列物质不能满足上述结果的是（）

A.H2B.COC.CH3CODHD.C12H22O11

12.（3分）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氯原子

B.标准状况下,11.2LH2O2中含分子数为0.5NA

C.标准状况下,22.4LH2中含质子数为NA

D.lOOmLO.lmoMLI的FeCb溶液中含有Fe3的个数为0.01NA

四、填空题（共9小题，每小题3分，满分27分）

13.（3分）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCL从碘水中萃

取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其熨验可分解为如卜各步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mLec14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收卜层溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层溶液；

G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小

孔；

H.静置、分层.

就此实验完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：1

好1A玲H33E1F

（2）D步骤为什么要不时旋开活塞放气？.

（3）上述E步骤的操作中应注意.

（4）上述G步骤操作的目的是.

（5）能选用CCL,从碘水中萃取碘的原因是.

14.（3分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案

并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标

准状况）；

方案二：将三g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000

10

mol・L的KMnCU溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液.

请回答卜.列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）:

KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2（S04）3+

MnSO4+K2SO4+H20

（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是;

（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为

和

:（铁的相对原子质量以55.9计）

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素•，试对上述两种方案测定结果的准确性

做出判断和分析.

①方案一（填"准确〃"不准确〃"不一定准确〃），理由是；

②方案二（填"准确〃"不准确〃"不一定准确〃），理由是.

15.（3分）配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节.

（1）若配制大约lmol・L的溶液100mL,所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻

度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是（填字母序号）.

A.氢氧化钠固体B.浓硫酸（98%）

C.浓盐酸（37%）D.浓硝酸（63%）

（2）如图是某学生在配制O.lOOmoWL】的碳酸钠溶液100mL时，将第一次洗

涤液转移到容量瓶内的操作.

该步骤对所得溶液浓度的影响是（填“偏高"、“偏低"或"无影响”），原因

是•

（3）若配制（2）中溶液时，该学生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致

吗？为什么？.

16.（3分）在化工分析中常用到滴定度这个概念.滴定度是指每亳升滴定剂标

准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g・mL2现有一不溶于水的氧化亚铜

样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液,所发生反应的化学方程式为（未

配平）：Cu2O+Fe2（S04）3+H2SO4-CuSO4+FeSO4+H2O.反应生成的硫酸亚铁用硫

酸酸化了的高钵酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为（未配平）：

+

KMnO4+H2SO4+FeSO4-Fe2（S04）3MnSO4+K2SO4+H2O；若每升滴定剂溶液中含有

0.400molKMnO4,求：该KMnCU溶液对CsO的滴定度.

17.（3分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

-通-过-量-:C-0-2►十IV-------1

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式.

A,R,

乙,T.

（2）写出下列变化的化学方程式.

①A与NaOH溶液反应的亿学方程式.

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式.

（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L,

则消耗的A的物质的量为,转移电子的物质的量为.

18.（3分）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、

C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：

T

向

请回答下列问题：

（1）B物质中官能团为.

（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式:.

19.（3分）观察与思考是学习科学知识的基本方法之一.家里用自来水养金鱼

时，总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中.你知道这里面的奥妙吗？

20.（3分）某天然碱（纯净物）可看作由CO?和NaOH反应后的产物所组成.称

取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL,产生

C02的体积（标准状况）如表：

InmIV

盐酸液的体积（mL）30303030

样品（g）3.324.155.817.47

二氧化碳的体积672840896672

（mL）

（1）由第工组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行

同样的实验时，产生CO?mL（标准状况）.

（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300。（:时Na2c。3不分解）,

产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式.

（3）己知Na2c。3和HCI（aq）的反应分F列两步进行:

Na2CO3*HCI^NaCI+NaHCO3Na2cO3+HCI-NaCI+CCh个+出0

由上表中第IV组数据可以确定所用的HCI（aq）的浓度为mol/L.

（4）依据表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准

状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式.

21.（3分）已知Mg能在CO2中燃烧，该反应为置换反应.Na比Mg更活泼，

那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如图装置进行探究.

A.石灰石BC.浓硫酸D.E.浓硫薮

和稀盐酸

（1）装置B中装的是.

（2）装置C中浓硫酸的作用是,装置E中浓硫酸的作用是.

（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞，通入CO2，这样操

作的原因是.

(4)用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生

大量的臼烟.玻璃管中有黑色物质生成.玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白

色物质.将玻璃管内物质转移至烧杯中，加水，白色物质溶解于水，黑色物质不

溶.过滤，得到澄清的滤液.往滤液中加CaCL溶液，溶液变白色浑浊；再滴入

稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是.另将滤

纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味口能使澄清石灰水变浑浊，则

玻璃管中的黑色物质是.

高三（上）月考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共9小题，每小题3分，满分27分）

1.（3分）已知：Fe+Cu2，=Fe2，+Cu,Zn+Fe2，=Zn2，+Fe,2Fe3，+Cu=2Fe2，+Cu2,,下歹U

判断正确的是（）

A.氧化性：Fe3，>Cu2，>Fe2，>Zn2*

B.还原性：Fe3'>Cu2>Fe2'>Zn2'

C.氧化性：Zn>Fe>Cu>Fer

D.还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2*

【分析】根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产

物的氧化性来判断即可.

【解答】解：©2Fe3，+Cu—2Fe2，+Cu2,,氧化性是Fe3'>Cu*还原性是CuAFe?'；

@Fe+Cu2=Fer+Cu,氧化性是CiZAFe*还原性是Fe>Cu；

@Zn+Fe2-Fe+Znr,氧化性是FeZ'AZn*还原性是Zn>Fe；氧化性顺序是：Fe?'

>Cur>Fe2，>Zn2,；

还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2',

故选：Do

2.（3分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和

W同主族，原子半径X小于Y,四种元素原子最外层电子数之和为14.下列叙

述正确的是（）

A.气态氢化物的热稳定性：HnY>HnW

B.同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C.Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同

D.原子半径的大小顺序：rw>rz>rY>rx

【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W

同主族，原子半径X小于Y,则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外层电子

数之和为14,则X和Y的主族序数之和为7,X和Z同主族，且Z的原子序数大

于Y,所以X是H元素，Y是0元素，Z是Na元素，W是S元素.

A.非金属性越强的元索其氢化物越稳定；

B.元索的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强；

C.活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；

D.电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数

的增大而减小.

【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y

和W同主族，原子半径X小于Y,则X处于Y的上一周期，四种元素原子最外

层电子数之和为14,则X和Y的主族序数之和为7,X和Z同主族，且Z的原子

序数大于Y,所以X是H元素，Y是0元素，Z是Na元素，W是S元素。

A.0元素的非金属性大于S,所以气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S,故A正

确；

B.S属于第三周期元素，第三周期中非金属性最强的元素是CI元素，所以CI元

索的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故B错误：

C.0利H、Na和H组成的常见化合物中的化学键分别属于共价键和离子键，故

C错误；

D.原子半径大小顺序是rz>rw>rY>rx,故D错误；

故选：Ao

3.（3分）已知短周期元素的四种离子：必2二bB'、乩3、d>都具有相同的电子

层结构，则下列叙述中正确的是（）

A.原子序数d>c>b>a

B.单质的还原性D<C<B<A

C.离子半径C3'>D'>B>A2,

D.A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C>B>A

【分析】短周期元素的离子:aAJbB、13一、dD都具有相同的电子层结构，由

于原子形成阳离子失去一个电子层，原子形成阴离子电子层不变，故A、B处于

第三周期，C、D处于第二周期，结合电荷可推知A为Mg、B为Na、C为N、D

为F.

A.核外电子数相等，则a-2=b-l=c+3=d+l,据此判断原子序数;

B.金属性越强，单质还原性越强，非金属性越强，单质氧化性越强；

C.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；

D.氢氧化镁的碱性比NaOH弱，硝酸溶液为酸性.

2

【解答】解：短周期元素的离子:aA\bB、工3一、dD-都具有相同的电子层结构,

由于原子形成阳离子失去一个电子层，原子形成阴离子电子层不变，故A、B处

于第三周期，C、D处于第二周期，结合电荷可推知A为Mg、B为Na、C为N、

D为F。

A.核外电子数相等，则a-2=b-l=c+3=d+l,故原子序数：a>b>d>c,故A

错误；

B.金属性Mg<Na,故还原性Mg<Na,非金属性N<F,故氮气氧化性比氟气

弱，故B错误；

C.核电荷数：A>B>D>C,电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故

离子半径：C3>D>B>Ar,故C正确；

D.氢氧化镁、氢氧化钠呈碱性，氢氧化镁难溶于水，碱性比NaOH弱，硝酸溶

液为酸性，故pH值B>A>C,故D错误，

故选：Co

4.（3分）当足量的CO通过玻璃管内灼热的某一氯化物后，充分反应，管内物

质质量减少了27.5%,则氧化物为（）

A.CuOB.MnO?C.FezOaD.Fe3O4

【分析】管内物质减少的质量即为化合物失去氧的质量，可设化学式中氯原子的

个数均为一个，即“RxO〃，则四种氧化物的化学式经“缩小〃后变换为：CuO,MnvzO,

Fe加0,Fe幽0,据题意得」^27.5%（M为R的相？原子质量），所以x・M=42,

16+xM

据此进行分析.

【解答】解：管内物质减少的质量即为化合物失去氧的质量，可设化学式中氧原

子的个数均为一个，即"RxO〃，则四种氧化物的化学式经“缩小〃后变换为：CuO,

MnvzO,Fe^O,Fe裂0,据题意得」1_^27.5%（M为R的相？原子质量），所以

16+xM

x*M=42,

A.CuO,则x・M=64,故A错误；

B.Mnj/zO,贝ljX・M=55X_L=22.5,故B错误；

2

C.Fe加0,则x・M=56xZ=37.3,故C错误；

3

D.Fe第0,贝I」x・M=56Xa=42,故D正确。

4

故选：Do

5.（3分）现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃

棒、蒸发皿和蒸做烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的试验项目是（）

A.萃取B.蒸发C,过滤D.溶解

【分析】可结合课本所学选项中的各种操作的步骤和所需仪器进行分析解答.

【解答】解：A.萃取操作必须使用分液漏斗和烧杯，这些仪器都已具备，可完

成萃取操作，故A不选；

B.蒸发实验中所用的酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、铁圈，这些仪器都已

具备可完成蒸发操作，故B不选；

C.过滤所用仪器的烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、铁圈，无漏斗，不可完成过

滤操作，故C选；

D.物质溶解要用到的烧杯和玻璃棒，这些仪器都已具备，可完成溶解操作，故

D不选。

故选：Co

6.（3分）以下物质中所含分子数最多的是（）

A.4℃时，36ml的H2OB.常温常压下28gN?

C.含原子总数为15NA的CH4D.标准状况下，89.6LHe

【分析】根据N=”NA，物质的分子数与物质的量成正比，将各选项中的量转化

成物质的量，则物质的量越大，含有的分子数越多，所含分子数最多，说明其物

质的量最大.

【解答】解：A、4℃时，36ml的出0,质量为36g,物质的量为=2mol；

18g/mol

B、28g氮气的物质的量为28g=lrno|；

28g/mol

C、含原子总数为15NA的CH4,甲烷的物质的量为竺"mol=3mol；

5办

D、标准状况下，89.6LHe的物质的量为,89.61__=4mol,

22.4L/mol

以上物质的量最大的为4mol氮气，

故选：Do

7.（3分）实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）

A.将12.00g胆矶配成500mL溶液

B.将12.50g胆帆溶于少量水中，再用水稀释至500mL

C.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水

D.在80mL0.6mol/LCuSO4溶液中加入400mL水

【分析】需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，只能配置500mL,根据n=c

XV计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矶，根据

m=nXM计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积，据此解答.

【解答】解：需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，实际只能配置500mL,

配制500mL0.100mol・l_7的CuSCU溶液,溶质的物质的量为：n=cXV=0.5LX

0.100mol/L=0.0500mol,需要硫酸铜溶质的质量为:m（CuSO4）=0.05molX

160g/mol=8.0g,需要胆研的质量为：m（CuSO4*H2O）=0.05molX250g/mol=12.5g,

A.配制500mL0.100mol・l/i的CUSO4溶液,需要胆研的质量12.5g,故A错误;

B.12.50g胆研物质的量为0.05mol,再用水稀释至500mL,得到硫酸铜溶液浓度

为0.10mol/L,故B正确；

C.配制500mL0.100mol・「i的CuS04溶液，需要硫酸铜8.0g,故C错误;

D.在80mLe）.6mol/LCuS04溶液中加入400mL水，溶质的物质的量为0.48moL

溶液的体积不等于480ml,所以溶液的物质的量浓度不等于0.1mol/L,故D错误;

故选：Bo

8.（3分）下列叙述正确的是（）

A.lmolSCU?.的质量是96g

B.lmolH2O的质量是18g/mol

C.CO2的摩尔质量是44g

D.HCI的相对分子质量是36.5g/mol

【分析】A、根据m=nXM得出质量判断正误.

B、根据质量的单位判断.

C、根据摩尔质量的单位判断.

D、根据相对分子质量的单位判断.

【解答】解：A、m=nxM=lmolX96g/mol=96g,故A正确。

B、m=nxM=lmolX18g/mol=18g,故B错误。

C、摩尔质量的单位是g/moL所以二氧化碳的摩尔质量是44g/mol,故C错误。

D、摩尔质量在数值上等于其相时分子质量，相对分子质量的单位是1,摩尔质

量的单位是g/mol,故D错误；

故选：Ao

9.（3分）既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（）

A.Cl2B.SO2C.COD.NH3

【分析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应,

碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题.

【解答】解：SO2、CL不能用碱石灰干燥，NK不能用浓硫酸干燥，只有CO符

合，与浓硫酸和碱石灰都不反应。

故选：Co

二、解答题（共1小题，满分。分）

10.有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量Back溶液，过滤、洗涤、

烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4moi•!."NaOH溶液反应,用去40mLNaOH溶

液时恰好完全中和.试求：

（1）混合液中H2so4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

（2）另取10mL原混合液，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的

体积为多少毫升？

【分析】(1)酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCL溶液，过滤、洗

涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钢，根据n=@计算琉酸钢的物质的量，再根

M

据硫酸根守恒n(H2SO4)=n(BaSO4),滤液中氢离子物质的量不变，与4.0mol・L

一1NaOH溶液反应，用去40mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，

H'与OKI：1反应,故n(HNO3)+2(H2SO4)=n(NaOH),根据c=二计算硫酸、

V

硝酸的物质的量浓度；

(2)根据离子方程式：3cli+8H'+2NO3=3QJ242NO个+4出0，过量问题的判断，

根据少的来求解.

【解答】解：(1)硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCb溶液，过

滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钢，

9,32g

硫酸根守恒故n(H2SO4)=n(BaSO4)=.-=0.04mol,故原溶液中c(H2SO4)

233g/mol

=0.04mol=Z|mol/L；

0.01L

滤液中氢离子物质的量不变，与4.0mol・L-】NaOH溶液反应，用去40mL碱液时

恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H'与OH1：1反应，故n(HNO3)+2

(H2SO4)=n(NaOH),即n(HNO3)+2X0.04mol=0.04LX4mol/L,解得n(HNO3)

=0.08mol,故原溶液中c(HNO3)=8mol/L,

0.OIL

答：混合液中H2s。4的物质的量浓度为4moi/L、HNO3的物质的量浓度是8moi/L；

(2)1.92g铜粉物质的量为0.03moL溶液中氢离子的物质的量为10XlO-x(4

X2+8X1)mol=0.16moh根据离子方程式:

3Cu+8H+2NO3'=3Cu2'+2NO个+4出0,

3mol8mol44.8L

0.03mol0.16molV

由此可知氢离子过量，则321—二8L,

0.031noiV

V=0.448L,

答：收集到气体在标准状况下的体积为0.448L.

三、选择题(共2小题，每小题3分，满分6分)

11.（3分）取ag某物质在02中完全燃烧，将牛.成物与足量Na2O2固体完全反应,

反应后，固体质量恰好也增加了ag,下列物质不能满足上述结果的是（）

A.H2B.COC.CH3COOHD.C12H22O11

【分析】已知反应的关系式：出〜出0〜2NaOH〜Na2O2・H2,CO〜CO2〜Na2co3、

NazOz^CO,

有机物在足量氧气中燃烧生成C02和H20,与Na2O2发生反应：

2N02O2+CO2=2Na2co3+。2个，2Na2O2*2H2O=4NaOH+O2个，对生成物变式：NQ2CO3—

Na2O2*CO,2NaOH〜NazOjHz,固体增加的质量相当于CO和出的质量,以此解

答该题.

【解答】解：已知反应的关系式：出〜出0〜2NaOH〜Na2O2・H2,CO〜CO2〜

Na2CO3-Na2O2*CO,

有机物在足量氧气中燃烧生成C02和H20,与Na2O2发生反应：

2Na2O2+CO2=2Na2co3+O2个，

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2个，

对生成物变式：Na2c。3〜Na2C）2・CO,2NaOH-Na2O2*H2,

则有机物应可拆写成（CO）m・Hn的形式，

则H2、CO以及可拆写成（CO）m・Hn的形式的有机物能满足上述结果，

选项中C可拆写成（CO）2外2，但D不能满足，

故选：Do

12.（3分）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氯原子

B.标准状况下，II.2LH2O2中含分子数为0.5NA

C.标准状况下，22.4LH2中含质子数为NA

D.lOOmLO.lmoWLi的FeCb溶液中含有Fe?♦的个数为0.01NA

【分析】A、氧气和臭氧均由氯原子构成;

B、标况下双氧水为液体；

C、求出氢气的物质的量，然后根据氢气中含2个质子来分析；

D、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解.

【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的

物质的量为lmol,故含NA个氧原子，故A正确；

B、标况下双氧水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错

误；

C、标况下22.4L氢气的物质的量为lmol,而氢气中含2个质子，故lmol氢气

中含2NA个质子，故C错误；D、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶

液中的铁离子的个数小于O.OINA个，故D错误。

故选：Ao

四、填空题（共9小题，每小题3分，满分27分）

13.（3分）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCL从碘水中萃

取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验可分解为如卜各步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mLec14加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层溶液；

G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小

孔；

H.静置、分层.

就此实验完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：C玲B已

D玲A玲H玲G1E1F

（2）D步骤为什么要不时旋开活塞放气？防止分液漏斗内压强过大而发生危

险.

（3）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管U紧靠烧杯内壁，及时关闭活

塞，不要让上层液体流出.

（4）上述G步骤操作的FI的是使漏斗内外空气相通.以保证漏斗里液体能够

流出

（5）能选用CC5从碘水中萃取碘的原因是一Cd与水不互溶：而水碘在C―中

的溶解度比在水中的大得多.

【分析】CCI4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，

（1）操作为查漏3装液-振荡-静置f分液；

（2）倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，防止分液漏斗内压强过大；

（3）旋开活塞，分离下层液体；（G）步骤可.使液体顺利流下；

（4）将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的

小孔是保持内外压强相同，便于液体流卜；

（5）碘在水、四氯化碳中的溶解性不同.

【解答】解：（1）操作为查漏今装液9振荡1静置-分液，则步骤为

CfBfD-G->ETF；

故答案为：C；B；D；G；

（2）D步骤为什么要不时旋开活塞放气，防止分液漏斗内压强过大而发生危险，

故答案为：防止分液漏斗内压强过大而发生危险：

（3）旋开活塞，分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活

塞，不要让上层液体流出，

故答案为：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；

（4）（G）步骤操作的目的是为了使漏斗内外空气相通.以保证进行液体顺利流

出.

故答案为：使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里液体能够流出；

（5）选用CCU从碘水中萃取碘的原因是C5与水不互溶；而且碘在C”中的溶

解度比在水中的大得多；

故答案为：C"与水不互溶：而且碘在C”中的溶解度比在水中的大得多.

14.（3分）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案

并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标

准状况）；

方案二：将3g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000

10

mol，!/I的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnCU溶液.

请回答下列问题：

（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

2KMnO4+10FeSO4+8H2s。4=5Fez（SO4）3+2MnSQ4+1

K2so4+8H2O

（2）在滴定实验中不能选择碱式滴定管,理由是KMnO4是强氧化剂，它

会腐蚀乳胶管；

（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为也

a

和

至_；（铁的相对原子质量以55.9计）

a

（4）若排除实验仪器和操作的影响因素•，试对上述两种方案测定结果的准确性

做出判断和分析.

①方案一不一定准确（填"准确”"不准确〃"不一定准确〃）,理由是如果铁片

中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与

稀硫酸反应而溶解、但.不产生.氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情

况均不存在，则结果准确；

②方案二不一定准确（填"准确”"不准确〃"不一定准确〃）,理由是如果铁片

中存在与桶硫酸反应而.溶解的其他金屈，生成的金屈离子在酸性溶液中能被高镒

酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在勺稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物,

生.成的Fe3,离子在酸性溶液中不能被高镐酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述

情况均不存在，则结果准确.

【分析】（1）根据氧化还原反应得失电子数目相等结合质量守恒定律配平；

（2）橡胶可以被酸性物质和强氧化性物质腐蚀；

（3）根据反应的化学方程式计算方案一和方案二铁片中铁的质量分数；

（4））①方案一：如金属无纯，存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会

导致结果偏高；含有不生成氢气的氧化物，会导致结果偏低；

②方案二不一定准确，如含有其它还原性金属，在酸性溶液中能被高镉酸钾氧化,

会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的

Fe3离子在酸性溶液中不能被高镒酸钾氧化，会导致结果偏低.

【解答】解：(1)元素的化合价变化为：Mn：+79+2,改变数为5,Fe：+2)卜3,

改变数为1,根据化合价升降的总数相等可知，KMnO4与FeS04的化学计量数比

值为1：5,然后根据质量守恒配平化学方程式，配平后的化学方程式为

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(S04)3+2MnSO4+K2SO4^8H2O,

故答案为：2；10；8；5；2；1；8；

(2)根据橡胶的性质，可以被酸性物质和强氧化性物质腐蚀，所以滴定时量取

KMnO4溶液用酸式滴定管，

故答案为：碱；KMnO’是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管；

580inL

(3)方案一：Fe+H2sO4=FeSO4+H2个，n(H2)=n(Fe)=,

22400mL

m(Fe)=n(Fe)X56g/rrol=1.45g,质量分数w(Fe)」;45,

a

方案二：

Fe+H2sC)4=FeSO4+H2个，2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)

3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

1

n(Fe)=n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5X0.02000mol*L'X0.025L=0.0025mol；

m(Fe)=56X0.0025g=O14g,质量分数w(Fe)

a

故答案为：L空；L迎；

aa

(4)①方案一：如金属不纯，存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会

导致结果偏高；含有不生成氢气的氧化物，会导致结果偏低，

故答案为：不一定准确；如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，

会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物,

会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确；

②方案二不一定准确，如含有其它还原性金属，在酸性溶液中能被高锯酸钾氧化,

会导致结果偏高；如果饮片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的

Fe3离子在酸性溶液中不能被高锦酸钾氧化，会导致结果偏低，

故答案为：不一定准确；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成

的金属离子在酸性溶液中能被高镐酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在

与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3‘离子在酸性溶液中不能被高锌酸

钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，见结果准确.

15.（3分）配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节.

（1）若配制大约lmol・Li的溶液100mL,所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻

度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是ABCD（填字母序号）.

A.氢氧化钠固体B.浓流酸（98%）

C.浓盐酸（37%）D.浓硝酸（63%）

（2）如图是某学生在配制0.100mol・L】的碳酸钠溶液100mL时，将第一次洗

涤液转移到容量瓶内的操作.

该步骤对所得溶液浓度的影响是偏低（填"偏高〃、"偏低”或"无影响〃），原因

是①玻璃棒紧靠容量瓶口造成洗涤液外溢、②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在

玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外、③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗

涤液损失、④玷污玻璃棒.

（3）若配制（2）中溶液时，该学生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致

吗？为什么？不一致，因为Na2c03的计算量为1.06即而托盘天平只能准确

至只能称取碳酸钠1.1g.

【分析】（1）可利用固体配制溶液，或利用浓溶液配制稀溶液；

（2）配制OOOOmoMI/】的碳酸钠溶液100mL时，转移液外溢,n偏小，结合

c=H•分析；

V

（3）配制（2）中溶液时，该学生使用托盘天平称取碳酸钠，m=0.1LX0.1mol/L

X106g/mol=1.06g,而托盘天平的感量为0.1g.

【解答】解：（1）可利用固体配制溶液，或利用浓溶液配制稀溶液，则ABCD均

可，故答案为：ABCD；

（2）由图中操作可知，①玻璃棒紧靠容量瓶口造成洗涤液外溢、②玻璃棒从容

量瓶移出时.，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外、③玻璃棒移出后直接放在

桌面上，造成残留洗涤液战失、④玷污玻璃棒，n偏小，由c=Z可知，溶液浓度

V

偏低，

故答案为：偏低；，①玻璃棒紧靠容量瓶口造成洗涤液外溢、②玻璃棒从容量瓶

移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外、③玻漓棒移出后直接放在桌面

上，造成残留洗涤液损失、④玷污玻璃棒；

(3)使用托盘天平称取破酸钠，则与计算量不一致，因为Na2c03的计算量为

1.06g,而托盘天平只能准确到0.lg,只能称取碳酸钠1.1g,

故答案为：不一-致，因为Na2cCh的计算量为1.06g,而托盘天平只能准确到0.1

g，只能称取碳酸钠1.1g.

16.(3分)在化工分析中常用到滴定度这个概念.滴定度是指每亳升滴定剂标

准溶液相当于被测组分的质量，其单位为g・mL2现有一不溶于水的氧化亚铜

样品，该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生反应的化学方程式为(未

配平)：Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4^CuSO4+FeSO4+H2O.反应生成的硫酸亚铁用硫

酸酸化了的高锌酸钾溶液进行滴定，其滴定反应的化学方程式为(未配平)：

KMnO4+H2SO4+FeSO4-Fe2(SO4)3+MnSCU+K2so4+H2O;若每升滴定剂溶液中含有

0.400molKMnO4＞求:该KMnCU溶液对CuzO的滴定度.

【分析】求每毫升KMnCU溶液中含KMnCU的物质的量为n(KMnO4)=0.400mol

4

X.吼.=4.00X10'mol,并据2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)

1000ml

3+2MnSO4+K2SO4+8H2O,Cu2O+Fe2(SO4)3+H2sCU-ZCuSOd+ZFeSCU+dO两个方程

式得出Cu2O与KMnCU之间的关系为2KMnO4-10FeSOz-5Cu2O,据此进行分析.

【解答】解：每毫升KMnCU溶液中含KMnO4的物质的量为n(KMnO4)=0.400mol

X-llDl-=4.00X104mol

lOOOinl

2KMnCM8H2so4+lOFeSOL5Fez(S04)3+2MnSCU+K2so4+8H2O

Cu2O+Fe2(SO4)3+H2so4-2CuSO4+2FeSO4+H2。

由以上两方程知

2KMnCU〜lOFeSCU〜5CU2。

2mol5X144g

4.00X104molm(CU2O)

2moi_5X144g

4.00X10-4inol-in(Cu20：)

m(Cu2O)=0.144g,即KMnCU溶液对C112O的滴定度为0.144g・mL1.

答：该KMnCU溶液对Cu2O的滴定度为0.144g・m「i.

17.(3分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图:

通过量:C02丁

------------------►IV-----------------------1

根据图示转化关系问答：

(1)写出下列物质的化学式.

AAl,BO2，

乙NaAICh,TAl(CH)3.

(2)写出下列变化的化学方程式.

①A与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2。-2NaAIO2+3H2个.

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式AI2O3+2OH-2AIO2+H2O.

(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L,

则消耗的A的物质的量为O.lmol,转移电子的物质的量为0.3mol.

【分析】常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有AI,所以A是AI,

乙是NaAIO2,C是H2;甲是AI的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAIO2,可

甲能是AI2O3,则丙是H2O,B即是。2,根据NaAIO2+CO2+2H2O—NaHCOs+AI(OH)

3J得丁是Al(OH)3,验证符合转化关系.

【解答】解；常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有AI,所以A

是AI,乙是NaAIO2,C是H2;甲是AI的化合物,可和NaOH溶液反应产生NaAQ,

可甲能是AI2O3,则丙是H2O,B即是。2，根据NaAI02+C02+2H20—NaHCO3+AI

(OH)得丁是Al(OH)3,验证符合转化关系.

(1)由上述分析可知，A为ALB为。2，乙是NaAIOz，丁是Al(0H)3；

故答案为：AI；02;NaAIC2;Al(OH)3;

(2)①Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：

2Al+2NaOH+2H2。—2NaAIO2+3H2个；

/

故答案为：2AI+2NaOH+2H2O—2NaAIO2+3H2r;

②AI2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：AI2O3+2OH-

—2AIO2+H2O；

故答案为：AI2O3+2OH—2AIO2+H2O；

(3)产生的出在标准状况下的体积为3.36L,物质的景为.3.36L_=o.l5mol,

22.4L/mol

根据2Al+2NaOH+2H20—2NaAIO2+3H2个可知，消耗的Al的物质的量为0.15mol

X2=0.1mol,转移电子数目为O.lmoIX3=0.3mol,

3

故答案为:O.lmol；0.3mol.

18.(3分)已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、

C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：

A・•曰---►C

H

请回答下列问题：

(1)B物质中官能团为-CHO.

(2)写出A与C在浓H2s。4存在条件下加热反应生成