金属的腐蚀（教学课件）-高二化学（人教版2019选择性必修1）_第1页
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高中化学·选择性必修1·第四章·第三节金属的腐蚀与防护第一课时

金属的腐蚀纯金属及其合金使生活更美好。金属的锈蚀现象普遍存在。铜锈主要成分：Cu2(OH)2CO3金属腐蚀的危害►外形、色泽、机械性能►机器、仪表设备精度和灵敏度►桥梁、建筑物强度►地下金属管道►轮船船体一、金属的腐蚀金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。①金属腐蚀的本质M-ne-=Mn+②金属腐蚀的类型失e-金属原子金属阳离子化学腐蚀电化学腐蚀—直接反应—原电池反应(一)化学腐蚀金属与其表面接触的物质(如O2、Cl2、SO2)直接反应而引起的腐蚀。Fe与Cl2直接反应钢材在高温下容易被氧化，表面生成由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的一层氧化物。(二)电化学腐蚀(1)化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，电化学腐蚀更普遍，速率更大。(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于溶液的酸碱性，以吸氧腐蚀为主。(3)钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，失电子生成Fe2＋。注：①只有位于氢前的金属才可能发生析氢腐蚀，氢后的金属不能发生②氢前和氢后的金属都可发生吸氧腐蚀【思考讨论】连接铜板的铁制品更容易生锈？铁与铜及潮湿的空气构成原电池，铁作负极，因此更容易被腐蚀。[实验4-3-1]将经过酸洗除锈的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。几分钟后，观察导管中水柱的变化。[现象]导管中的水柱上升，铁钉生锈。[实验4-3-2]取两支试管，分别放入两颗锌粒和等体积、等浓度的稀盐酸，观察现象。然后，向其中一支试管中滴加1～2滴硫酸铜溶液，再观察现象。二、金属的腐蚀的快慢规律[达标检测1]如图所示，各烧杯中均盛的是海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为(

)A．②①③④⑤⑥

B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥

D．⑤③②④①⑥C[达标检测2]将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀C[达标检测3]右图装置中,u型管内为红墨水，a,b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间，下列有关描述错误的是()生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相

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