2024-2025学年天津市五区县重点校高三上学期1月期末化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市五区县重点校2024-2025学年高三上学期1月期末试题相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Cu-64Au-197第I卷(共36分)本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是A.C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力B.红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用C.乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构D.用氯气处理水中的、等重金属离子2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：B.顺-2-丁烯的分子结构模型：C.基态Si原子的价层电子的轨道表示式：D.的电子式：3.下列比较正确的是A.离子半径： B.键角：C.热稳定性： D.第一电离能：4.下列化学反应表示不正确的是A.Na2CO3溶液中通入过量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2B.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++18O2↑+4OH-C.绿矾处理含铬废水：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD.用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl↓5.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.此反应中氧化剂只有SB.12g金刚石中含有的C-C键的数目为C.溶液中数为D.的中子数为6.下列实验装置能达到实验目的的是A.用装置甲检验该条件下铁发生析氢腐蚀B.用装置乙制备并收集乙酸乙酯C.用装置丙证明乙炔可使溴水褪色D.检查装置丁的气密性7.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是A.含有2个手性碳原子B.1mol绿原酸可消耗6molC.1mol绿原酸可消耗7molNaOHD.能发生加成、取代、加聚、缩聚反应8.反应可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是A.其他条件不变时，增大，O2的平衡转化率减小B.该反应的平衡常数的表达式C.反应过程中，Cu+参与反应，降低了反应的活化能和焓变D.步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为9.目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是A.充电时，需连接，，且B极为阳极B.放电时，A极发生的反应为：C.放电时，电子流向为A极→用电器→B极D.外电路每通过1mol电子时，通过隔膜的质量为7g10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是A.原子半径：W>ZB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>YC.化合物ZXY的水溶液呈中性D分子中既有σ键又有π键11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀产生溶液中没有苯酚B将稀硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚C向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向溶液中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀A.A B.B C.C D.D12.在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸(HX、HY)中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HY的电离方程式为B.水的电离程度：a>bC.时，反应后的两种溶液中D.b点时：第II卷本卷共4小题，共64分。13.铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：（1）基态的价层电子排布式为_____，从核外电子排布看，CuO与相比，_______更稳定。（2）向溶液中加入过量氨水，可生成，其配体的结构式为_______；向溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液反应的离子方程式_______；所含有的化学键有_______。A．离子键B．极性共价键C．配位键D．氢键（3）酞菁的铜配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：已知该合金晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数值为。①该合金的密度_______。②离Au原子最近的Cu原子有_______个。14.近来有报道，碘代化合物F与化合物I在Cr-Ni化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物J，其合成路线如下：（1）D中官能团名称_______，D→E的反应类型_______。（2）物质G的名称_______，J的分子式_______。（3）E→F的反应方程式_______。（4）下列说法错误的是_______。A.一定条件下G能与新制反应产生砖红色沉淀B.1molH最多能与5mol发生加成反应C.试剂D与足量乙醇充分反应，转化率可以达到100%D.物质J不能使酸性溶液褪色（5）满足下列条件H的同分异构体有_______种，写出其中一种的结构简式_______。①遇发生显色反应；②苯环上有三个取代基。（6）结合所学知识，仿照G合成I路线，以乙醇为原料制备1-丁醛_______。15.三草酸合铁酸钾晶体一种感光剂和高效的污水处理剂。其制备流程如下已知：易溶于水，难溶于乙醇请回答下列问题：（1）过程在如下图所示装置中进行，过程Ⅱ中发生的反应为。①装置中盛放溶液的仪器名称为_______。②该过程需控制反应溶液温度不高于40℃的原因是_______。③制备过程中始终通入的主要作用是_______。（2）可用酸性标准液滴定样品中含量来测定晶体样品纯度。①标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏蒸馏水洗涤______________排除滴定管中气泡______________开始滴定a．用标准溶液润洗2至3次b．记录起始读数c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上f．用溶液润洗2至3次②滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色_______且半分钟内不变色。③准确称取三草酸合铁酸钾晶体，配制成溶液，每次量取待测液，用浓度为的酸性溶液滴定，三次平行实验记录溶液数据如下：序号123滴定前读数0.981.261.01滴定后读数210020.1220.99则该次实验制得的三草酸合铁酸钾晶体纯度为_______。（3）下列有关上述实验说法正确的是_______。A.过程I中的系列操作为过滤、洗涤、烘干B.过程Ⅱ中若氧化不充分，会导致测定的样品纯度偏低C.过程V中加入乙醇的目的是降低的溶解度D.滴定过程发现，开始滴入标准液，紫红色褪去慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，原因可能是反应生成的对滴定反应起催化作用16.化学工业在碳中和领域起着重要作用，目前对二氧化碳的综合利用有多种途径。途径一：将工业废气中的二氧化碳转化为甲烷，原理如下：反应i途径二：二氧化碳和氢气合成甲醇，原理如下：反应ii反应iii请回答下列问题：（1）分子为____分子(填“极性”或“非极性”)，分子的空间结构为_____。（2）结合反应i和以下信息，写出燃烧热的热化学方程式_______。已知：；。（3）反应ii的_______0(选填“>、<或=”)，在_______(选填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。（4）恒温恒容条件下的反应iii，下列能判断该反应已经达到平衡状态的_______。A.混合气体密度不变B.反应容器收到的压强不变C.、、CO、的分子个数比为D.断裂1molH-H键的同时断裂2mol的O-H键（5）一定条件下研究途径一，相同时间内测得甲烷产率与催化剂、温度变化关系如下图所示。则反应i最适宜的催化剂和反应温度是_______。（6）在某密闭容器中通入与各3.0mol，一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则化学反应速率_______(填“<”“=”或“>”，下同)，_______。（7）利用一种钾盐酸性溶液作电解质，电催化还原为乙烯，如下图所示，写出阴极上的电极反应式：_______。

——★参考答案★——第I卷(共36分)本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.D2.C3.A4.B5.D6.D7.D8.C9.B10.D11.B12.C第II卷本卷共4小题，共64分。13.（1）①②.（2）①.②.③.ABC（3）①.②.两者都是分子晶体，邻苯二甲酰亚胺分子间形成氢键，使分子间作用力增强（4）①.②.1214.（1）①.碳碳三键、羧基②.取代(酯化)反应（2）①.苯甲醛②.（3）（4）CD（5）①.10②.（6）15.（1）①.分液漏斗②.防止分解③.搅拌反应体系，增大反应物的接触面，加快反应速率或者防止浓度局部过高，氧化（2）①.a②.e③.c④.b⑤.由无色变浅红色⑥.81.83%（3）CD16.（1）①.非极性②.直线形（2）（3）①.<②.较低（4）D（5）80%NiO/、350℃（6）①.<②.>（7）天津市五区县重点校2024-2025学年高三上学期1月期末试题相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Cu-64Au-197第I卷(共36分)本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.在科技和生活中处处都有化学的影子，下列叙述错误的是A.C919大飞机的外壳主要材料为硬铝，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力B.红葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用C.乒乓球拍橡胶皮采用硫化橡胶材料，橡胶硫化过程是把其线性结构转化为网状结构D.用氯气处理水中的、等重金属离子2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.基态Al原子最高能级的电子云轮廓图：B.顺-2-丁烯的分子结构模型：C.基态Si原子的价层电子的轨道表示式：D.的电子式：3.下列比较正确的是A.离子半径： B.键角：C.热稳定性： D.第一电离能：4.下列化学反应表示不正确的是A.Na2CO3溶液中通入过量SO2：+2SO2+H2O=2+CO2B.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++18O2↑+4OH-C.绿矾处理含铬废水：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OD.用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl↓5.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.此反应中氧化剂只有SB.12g金刚石中含有的C-C键的数目为C.溶液中数为D.的中子数为6.下列实验装置能达到实验目的的是A.用装置甲检验该条件下铁发生析氢腐蚀B.用装置乙制备并收集乙酸乙酯C.用装置丙证明乙炔可使溴水褪色D.检查装置丁的气密性7.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是A.含有2个手性碳原子B.1mol绿原酸可消耗6molC.1mol绿原酸可消耗7molNaOHD.能发生加成、取代、加聚、缩聚反应8.反应可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如图所示。下列说法不正确的是A.其他条件不变时，增大，O2的平衡转化率减小B.该反应的平衡常数的表达式C.反应过程中，Cu+参与反应，降低了反应的活化能和焓变D.步骤Ⅲ中每消耗，转移电子数目为9.目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是A.充电时，需连接，，且B极为阳极B.放电时，A极发生的反应为：C.放电时，电子流向为A极→用电器→B极D.外电路每通过1mol电子时，通过隔膜的质量为7g10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，离子与Y2分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是A.原子半径：W>ZB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>YC.化合物ZXY的水溶液呈中性D分子中既有σ键又有π键11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀产生溶液中没有苯酚B将稀硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚C向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向溶液中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀A.A B.B C.C D.D12.在25℃时，向体积均为20mL、浓度均为的两种酸(HX、HY)中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A.HY的电离方程式为B.水的电离程度：a>bC.时，反应后的两种溶液中D.b点时：第II卷本卷共4小题，共64分。13.铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：（1）基态的价层电子排布式为_____，从核外电子排布看，CuO与相比，_______更稳定。（2）向溶液中加入过量氨水，可生成，其配体的结构式为_______；向溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透明溶液，写出由蓝色沉淀得到深蓝色溶液反应的离子方程式_______；所含有的化学键有_______。A．离子键B．极性共价键C．配位键D．氢键（3）酞菁的铜配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示：已知该合金晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数值为。①该合金的密度_______。②离Au原子最近的Cu原子有_______个。14.近来有报道，碘代化合物F与化合物I在Cr-Ni化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物J，其合成路线如下：（1）D中官能团名称_______，D→E的反应类型_______。（2）物质G的名称_______，J的分子式_______。（3）E→F的反应方程式_______。（4）下列说法错误的是_______。A.一定条件下G能与新制反应产生砖红色沉淀B.1molH最多能与5mol发生加成反应C.试剂D与足量乙醇充分反应，转化率可以达到100%D.物质J不能使酸性溶液褪色（5）满足下列条件H的同分异构体有_______种，写出其中一种的结构简式_______。①遇发生显色反应；②苯环上有三个取代基。（6）结合所学知识，仿照G合成I路线，以乙醇为原料制备1-丁醛_______。15.三草酸合铁酸钾晶体一种感光剂和高效的污水处理剂。其制备流程如下已知：易溶于水，难溶于乙醇请回答下列问题：（1）过程在如下图所示装置中进行，过程Ⅱ中发生的反应为。①装置中盛放溶液的仪器名称为_______。②该过程需控制反应溶液温度不高于40℃的原因是_______。③制备过程中始终通入的主要作用是_______。（2）可用酸性标准液滴定样品中含量来测定晶体样品纯度。①标准溶液滴定样品溶液前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏蒸馏水洗涤______________排除滴定管中气泡______________开始滴定a．用标准溶液润洗2至3次b．记录起始读数c．调整标准液液面至零刻度或零刻度以下d．装入标准液至碱式滴定管零刻度以上e．装入标准液至酸式滴定管零刻度以上f．用溶液润洗2至3次②滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色_______且半分钟内不变色。③准确称取三草酸合铁酸钾晶体，配制成溶液，每次量取待测液，用浓度为的酸性溶液滴定，三次平行实验记录溶液数据如下：序号123滴定前读数0.981.261.01滴定后读数210020.1220.99则该次实验制得的三草酸合铁酸钾晶体纯度为_______。（3）下列有关上述实验说法正确的是_______。A.过程I中的系列操作为过滤、洗涤、烘干B.过程Ⅱ中若氧化不充分，会导致测定的样品纯度偏低C.过程V中加入乙醇的目的是降低的溶解度D.滴定过程发现，开始滴入标准液，紫红色褪去慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，原因可能是反应生成的对滴定反应起催化作用16.化学工业在碳中和领域起着重要作用，目前对二氧化碳的综合利用有多种途径。途径一：将工业废气中的二氧化碳转化为甲烷，原理如下：反应i途径二：二氧化碳和氢气合成甲醇，原理如下：反应ii反应iii请回答下列问题：（1）分子为____分子(填“极性”或“非极性”)，分子的空间结构为_____。（2）结合反应i和以下信息，写出燃烧热的热化学方程式_______。已知：；。（3）反应ii的_______0(选填“>、<或=”)，在_______(选填“较高”、“较低”或“任意”)温度下能自发进行。（4）恒温恒容条件下的反应iii，下列能判断该反应已经达到平衡状态的_______。A.混合气体密度不变B.反应容器收到的压强不变C.