2025届高三化学三轮复习 化学新题速递5

3.25综合练习

1、下列说法正确的是

A.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

B.天宫空间站供电的太阳能电池中所用的神化钱（GaAs）是一种合金

巴温300*01100*C

C.高纯度晶硅可以按下列方法制备：SiO?、焦炭"'”'Si（粗）'口cSiHChSi（纯）

HC1JUMH,

D.氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮

2、下列有关化学用语表示错误的是

A.H2s的VSEPR模型:

B.基态氮原子核外电子排布的轨道表示式:

Is2s

c.H2分子中。键的电子云轮廓图：C/

0.MgCL的形成过程：：ClEMg/7.Cl：f|©；「Mg2+|©:「

3、’杯酚"（^^；）能够分离提纯C6G和C”，其原理如图所示。下列说法错误的是

A.分离过程中“杯酚”能循环利用B.“操作1”是过滤，“操作2”是分液

C."杯酚”与C6G形成了超分子D.该过程体现了超分子的“分子识别”功能

4、三知在有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力：-Cl>-C三CHA-GHS〉-CH=CH?>-H,推电子基团

（排斥电子云密度偏离）能力：-C（CH3）3>-CH（CH,）2>-CH2CH,>-CH,>-H,一般来说，体系越缺电子，酸性越强;

体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是

CHOH

A.碳原子杂化轨道中s成分占比：-C三CH>-CH=CH?B.羟基的活性:2

>CII,CH;OH

C.酸性：ClCH2COOH>BrCH.COOHD.碱性：

5、汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化物与臭氧反应是造成城市光化学污染的主要原因，其中常见的反应为CH3cH=CHCH3（2-

丁烯）+203-2cH3cH0+202,已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCH3cH。中所含原子数目为0.7NA

B.。2和。3均只含非极性键，均为非极性分子

C.CH3CHO和CH3cH=CHCH3分子中采取sp2杂化和sp，杂化的碳原子数目之比均为1：1

D.若有2moi。3参与反应，则反应中转移的电子数目为12NA

6、下列反应的离子反应方程式正确的是

A.二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO；+H2O=2HCO；

3+

B.向FeCb溶液中加入少量KSCN溶液：Fe+3SCN=Fe(SCN)31

C.[Ag(NH3)2]OH溶液中加入过是盐酸：[Ag(NH3)2r+OH+3H♦+CI=AgCll+2NH；+H20

18+18

D.向H218。中投入Na2O2：2Na2O2+H2O=4Na+4OH+O2T

7、(YXJ2W2Z4常用作沉淀滴定分析试剂。X是原子半径最小的元素，丫的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4,Z

元素的电负性仅次于氟元素，W原子电子总数与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A.简单氢化物的程序怦：Y>ZB.电份怦：Z>Y>W>X

C.第一电离能：Z>Y>WD.丫原子核外电子有7种空间运动状态

下列说法不正确的是

A.实验1中溶液变浅是因为I2+5H?C)2=2HIO3+4H2O

B.实验2中出现紫色沉淀是因为HIO,+5HI=3I2J+3H?O

C.实验1中产生大量气体的原因是「被氧化的过程大量放热

D.实验2相较于实验1,可节约H25用量且有利于反应终点观察

9、下列实验操作规范且实验现象和实验目的或解释正确的是

实验操作实验现象和实验目的或解释

2-漠丙烷和NaOH的乙醉溶液混合加热，将产生的气

A紫红色褪去，证明有丙烯生成

体通入酸性KMnO4溶液中

B向含有K+、Mg2+、NO3\SO32溶液中逐滴滴加盐酸立即产生气泡，因为SCh2和H+反应生成302气体

C向制乙酸乙酯反应后的剩余溶液中滴加Na2co3溶液有气泡生成，证明有乙酸剩余

向盛有Kb溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀；证明Kb溶液中

D

AgNCh溶液存在+「平衡

10、一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯煌化工原料。一碘甲烷(Chhl)热裂解时主要反应有:

反应I2cH3l(g)=^=C2H«g)+2HI(g)AH,>0

反应II3C2H4(g)^=±2C3H6(g)AH2<0

反应III2c2H4(Q)KICH8(Q)AH3<0

向容积为1L的密闭容器中起始投入1molCH3l(g),反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的

影响如图所示。已知715K时，Ohl的转化率为80%。

¥

0

6

»

£

B

r

400600MM)10001200

r.K

下列说法正确的是

A.曲线a表示反应温度对平衡体系中C3H6物质的量分数的影响

B.由图像可知，温度越高，催化剂的活性越强

C.715K时，C4H8(g)的平衡物质的量浓度为0.1mol/L

D.400K时使用活忤更强的催化剂，可以提高曲线a、b对应物质的物质的审分数

11、Science报道某电合成氨装置及阴极区含锂微粒转化过程如图。下列说法错误的是

0Li*

一

气

H2气

体

<Q体

扩

9扩

散

散

电

电

极

极

A.阳极电极反应式为2c2H5O+H「2e-=2C2H50H

B.阴极区生成氨的反应为LiNH2+C;H5OH=C:H5OLi+NH3T

C.理论上，若电解液传导3moiH,最多生成标准状况下N&22.4L

D.乙醉浓度越高，电流效率越高(电流效率=生成目臂霁鬻电子数＞100%)

转移电子数

12、如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入O.lmol•□的NH,A溶液

(pH=7)和o.imoll”的HA溶液(pH^3),达到平衡后，下列说法正确的是

交换膜

甲室乙室

O.lmolLNHsA溶液0.1mol

*HA分子,

A.常温下，HA的电离度约为0.1%

B.平衡后，甲、乙两室的pH相等

C.平衡后，甲室中NH/H?。的物质的量浓度小于乙室中A-的物质的量浓度

D.若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少

13、某小组探究CuCl?溶液和Na^SOj溶液的反应物，开展如下活动。

【理论预测】

预测反应的离子方程式实验现象

1Ca+SO：=CuSO|1生成绿色沉淀

2

2Cu-+SO;+H,0=Cu(OH),1+S0,T—

-

32Cu"+2S0；+H,0=CU2SO,J+sof+21r生成红色沉淀

4—生成白色沉淀(CuCl)

(1)预测2中的实验现象为o

(2)预测4中反应的离子方程式为.

【实验探究】

1niL0.2molL'Na,SO?溶液

混合、立即生成橙黄色沉淀，3min后沉淀颜色变浅井伴有

实验1"'r

少量白色沉淀产生，振荡Imin沉淀全部变为白色

2mL0.2moiLTCuCl?溶液

(3)为证明实验1中白色沉淀为CuQ,设“实验2如下。

①已知［CU(NHJ2「在水中呈无色。实验2总反应的离子方程式为.

②为证明深蓝色溶液中含有Q°,进一步实验所需的试剂为(填化学式)。

【进一步探究】查阅资料获知橙黄色沉淀可能为xCuSO4-yCuSO3•zH2Oc在实验1获得橙黄色沉淀后，立即离心分离

并洗涤。为探究其组成进行如下实验。

厂►无色溶液定相"液A无明显现象

实验3橙黄色沉淀)溶液

，白色沉淀(CU)

(4)离心分离的目的是加快过滤速度，防止_________o

(5)已知2Cu"+4I=2CuIJ+12。实验3能否证明橙黄色沉淀中含有Cu'-和SO；,结合实验现象做出判断并说明理由

(6)橙黄色沉淀转化为CuCl的原因可能是C「提高了Cu?+的氧化性，进行如下实验(已知装置中物质氧化性与还原性强弱

差异越大，电压越大)。

实验4

装置试剂a试剂b电压表读数

・虫卢溶液溶液

石墨电极||石果电极02”0117203OZmolPCudY

i-Til^irri0.2molLTNa?SOJ容液Xv

试剂a——|Up^]||—试剂b2

v--'-J<--J

①表中X为O

②能证实实验结论的实验现象为0

【解释和结论】综上，Cu"与SO：发生复分解反应速率较快，发生簟化还原反应趋势更大。

14、以大洋镒结核(主要由猛、铁的氧化物组成，还含有Cu等元素)为原料，制备脱硫剂Mn、。、,，可用于脱除煤气中的H^S。

脱硫剂的制备、硫化、再生过程可表示如图:

NH3H2。CO(NH4)2SO4(NH4)2CO3

大洋钵结

MntOv

核粉末脱硫剂

浸出液NH3浸出渣滤液

(1)“氨浸”时，在浸出的[Cu(NHj4r催化下，CO将结核中的MnO?转化为MnCO-发生反应的离子方程式为:

CO+2[Cu(NH)「+4NHrHQ=2[Cu(NHJ4T+4NH：+CO；+2HQ；__________0

(2)“沉镒”中，若产生amolMn(OH)z沉淀。常温下，现用5L一定浓度的(NHj2cO,溶液将其全部转化为MnCO一反

应后溶液的pH值为b；则需(NHj2cO,溶液的浓度至少为111。1・匚|(用含@、b的表达式表示)。已知:

13

K+(MnCOj=11x10川，Arsp(Mn(OH)J=l.ixlO~0

(3)上述过程中可循环的物质是(填化学式)。

(4)“沉铸”得到的MnCO?在空气中燃烧可制得脱硫剂Mn、O,。

@测得燃烧过程中固体残留率(固体残留率=忌器鬻就'XlOO%)随温度变化的曲线如图1所示。975K时，

%

/

芟

乐

望

及

园

②工业上可以用石墨为电极电解硫酸镒和稀硫酸的混合液制备二氧化锈，其阳极电极反应为

(5)MnO]的晶胞结构如图2所示，图中已表示出晶胞边长及坐标轴，图3为沿y轴方向晶胞投影图。请在图4方框中画

出沿z轴方向的晶胞投影图。

Mn-O―：—O-Mn

O-Mn-O

Mn-O—:—O-Mn

图3图4

15、CO2催化加氢制烯煌(CnH2n)是缓解化石能源消耗、实现减排的重要途径之一。FT转化路径(COzTCO—COnWn)涉及的

主要反应如下：

i.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△Hi=+41.1kJmoL

,

ii.nCO(g)+2nH2(g)=CnH2n(g)+nH2O(g)n=2时，△H2=-210.2kJ-mor

1

iii.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2Oig)△H3=-205.9kJ-mor

(1)2co2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)AH=kJmorL

(2)有利于提高CC)2平衡转化率的措施有(填标号)。

A.增大n(C02)：n(H2)投料比B.增大体系压强

C.使用高效催化剂D.及时分离HO

(3)n(CO2)：n(H2)投料比为1：3、压力为1MPa时，无烷燃产物的平衡体系中CC)2转化率和产物选择性随反应温度变化

曲线如图。

3

)

於

？

/

O

U

A.373〜573KB.573~773KC.773-973KD.973—1173K

②计算1083K时，反应i的Kp=o

③373〜1273K范围内，C02的转化率先降低后升高的原因是。

(4)FT转化路径存在CM含量过高问题，我国科学家采用CrzOMSG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯煌选择性。

CO2在催化剂Cr2O3(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示

意图如下。

3吸附态用*表示，co2T甲氧基(H3co*)过程中，的生成是决速步骤(填化学式)。

2H-SAPO-34具有氧八元环构成的笼状结构(直径0.94nm),笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测，短

链烯母选择性性提高的原因。

16、聚碳酸酯(D)又称PC塑料，是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物。由于聚碳酸酯结构上的特殊性，已成为五大工程

塑料中增长速度最快的通用工程塑料。由乙烯为原料合成聚磔酸酯的一种途径如下：

CH2=CH2

一定条件

④

(1)A的核磁共振家谱只有一种峰，支结构筒式为,共化学名称为-

(2)反应②、反应@的反应类型为、o

(3)B分子中。键与IT键数目之比为。

(4)写出反应③的化学方程式：o

(5)X是BPA的同系物中最简单的有机物(X含结构)，X的结构共有种。

(6)A与C0?反应时生成B而不是o'的原因是o

0^—*

(7)参照上述合成路线，设计以电石为原料制备聚丙烯酸钠的合成路线(无机试剂任选)。

1-12：CBBDCCBCDCDC

2CU24+SO;+HO+2C1=2CUCII+S0；+2H'

【13•答案】溶液中生成蓝色沉淀、并伴有刺激性气味气体生成2

4CUQ+O2+16NH3H2O=4【CU（NH3）J++4C1+4OH+