2025届高三化学三轮复习 化学新题速递8

4.15综合练习

1、研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧,硅、铝、铁,镁、钙和钠等元素。下列有关说法正确的是

A.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

B.月球表面的“土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氮化物进行冶炼

C.制作钻杆用的SiC又称金刚砂，具有硬度大、耐磨性好的优点

D.月球表面的“土壤”所含元素均可以利用焰色反应进行判断

2、W为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1LpH=1的HCI溶液中，含HCI分子的数目为NA

R.03mol的NCh与足量的H2O完全反应时产生224LNO气体

C.6.4g环状%(0）分子中含有的S-S键数为0.2NA

D.1LpH=4的0.1mol/LKgrQ,,溶液中所含Crq；数目为0.1NA

3、下列化学用语正确的是

A.Br原子的价电子排布式：35。4s24P5B.NH4H的电子式:H：N：HFT

C.聚丙烯的结构简式叶CHz-CHz—CH?如D.HCIO的结构式：H-O-CI

4、用下列图示实验芸置进行实验，能达到相应实验目的的是

A.用图1所示装置配制银氨溶液B.用图2所示装置证明Ksp（AgQ）＞Ksp（Agl）

C.用图3所示装置海水蒸储制淡水D.用图4所示装置蒸发结晶制明研晶体

5、A、B、D、E是原子序数依次增大的四种短周期元素,B、E具有相同的最外层电子数，化合物M的结构式为

B-A

»下列说法一定正确的是

D+［B—E=B］一

A.化合物M的水溶液能使酸性高铳瓶钾溶液褪色B.A与B形成的二元化合物中只含极性共价键

C.A、B与E形成的化合物为二元强酸D.E的最简单氢化物的稳定性比B的强

6、轴烯（Radialene）是独特的环状烯煌，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为［可轴烯，如下图是三

种简单的轴烯。下列有关说法正确的是

A.a分子中所有原子共面B.b分子中。键和兀键的数目之比为：2：1

C.c与足量H2发生反应后所得产物的一氯代物只有一种D.上述三种轴烯互为同系物

7、氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示。下列叙

述正确的是

A.硼酸具有片层状结构，层与层之间，H'BO,单元间都以范德华力连接

B.立方氮化硼结构与金刚石相似。立方氮化硼晶胞中每个氮原子周围有4个璐原子

C.BF3与HF反应后再用氨气中和得到NH.Bh,ImolN也含有配位键的数目为

D.NH,与BF3都是由极性键构成的极性分子

8、2021年，中科院固体物理研究所在以有机物HMF（"T^J））作为燃料的燃料电池研究中取得新进展，合成了负载在

炭黑上的钳与硫化银纳米颗粒双功能催化剂（PtNiSx心B）,实现了在输出能量的同时将燃料转变为更高价值的产品。反应

装置如图1所示，反应时间和负极产品百分含量关系如图2所示，下列说法正确的是

A.a比b的电势高

B.HMF转化为HMFCA（

C.OH由左池进入右池

0.制备FDCA需要燃料电池工作60min以上

9、某反应A（g）+B（g）->C（g）+D（g）的速率方程为八hc”A>cn（B）（k为速率常数，lg^=-—^―+lgA,其中A、

2.303/C1

os

R为常数，E,为活化能，T为开氏温度），其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为1改变反应物

浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

cfAj/imolC')0.250.501.000.501.00

c(D)/|moll7,)0.0500.0500.1000.1000.200

v/(10-3mcl-L-,miir1)

1.63.2%3.2v2

下列说法正确的是

A.m=l,2匕=v2

B.该反应的速率常数A=6.4min"

C.在过量的B存在时，A为起始量的12.5%所需的时间是375min

D.升温、加入傕化剂，缩小容积（加压），均能使k增大，导致反应的瞬时速率加快

10、已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A)随c(OH)而变化，A不发生水解，298K时，c4A)与c(OH)有

如图所示线性关系。下列叙述错误的是

90

e80

-ur

•70

O60

E

)50

o40

l

/

c30

s

l20

10

0

2345678910

dOHyuHmol•L')

A.RA的溶度积&p(RA)=2x10-。

B.RA在水中的溶解度小于在ROH溶液中的溶解度

C.等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在c(H+)=c(ROH)+c(OH)

D.pH=6时,c(A)<2x105mol*U1

11、某小组同学欲探究NaHSCh与C/的反应，经查阅资料后提出假设，并进行实验验证。已知：氮化亚铜(CuCI)是不溶于

水的白色沉淀。

2+

假设1:Cu2+与HSO3仅发生相互促进的水解反应。假设2：HSO；可以还原Cuo

设计实验如卜：

实验I：向2mLimolHJNaHSCh溶液中加入2mlimOHJCUSO4溶液，得到绿色溶液，放置一段时间后无明显变化。

实验II：向I所得绿色溶液中加入适量NaCI固体，开始时无明显变化，30s后有无色气体和白色沉淀生成，同时溶液颜

色变浅。

(1)实验证实假设(填"1”或2恰•理，设计实验验证实验II中产生的无色气体为SO2：。

(2)从化学平衡的角度解释产生实验II中现象的原因：。

(3)某同学经查阅资料得知，两电极之间的电势差E越大，反应进行的程度越大，电势差

E=Ee-?lg更暮烂潦鲁［其中E。(标准电极电势)、R(理想气体常数)、F(法拉第常数)为定值］,为进一步

Fc(Cu)xc(HSOJ

验证上述结论，在恒温条件下设计如表实验。

编号甲

实验

10mLImol-L'1

/CuSO,溶液

1根据实验I、II的结论，推测甲、乙两实验现象的区别：(写出两条即可)。

2根据所查资料，解释产生上述现象的原因：。

12、某废旧锂离子电池的正极材料成分为LiNiojCOoiMno.Q?和A1,下图为从其中回收钻、锲的工艺流程。

一木梢一•州《口相储

.木拽治

btoOH酬泊CCQ；—《Si、Co.MnO)盯机R1

一过•一£收尔。―黄化未援」展

水利

《MnSOJ

源液CX>>LUISOi

溶液

2

(1)LiNi115coo^MnosO?中的C。元素为+3价，Ni\Ni"和C。"个数比为3:2:2,则Mn元素化合价为。

(2)“碱浸过滤”所得滤液的主要成分为o

(3)“还原焙烧”过程发生反应的化学方程式为o

(4)“碳化水浸”过程中反应为：Li?。)式s)+Cd(g)+HQ⑴=2LiHCO式叫)，该反应的标准吉布斯自由能(AG°)和标准生成

熔(AH”)随温度变化如图。该过程需要控制在(填"a"、"b”或C)进行，其原因是o

a.40℃~55℃b.60℃~70℃c.80℃~90℃

反应*厦，y

⑸常温下，为寻找“碳化水浸”的最佳pH,将37gLi2co，固体加入1L水中，通入CO,使固体逐步溶解，当Li2cO,固体恰

好完全溶解时，2c(CO；)+c(HCO；)=I.Omol.L\则溶液中的c(H)为mol.(保留两位有效数字，忽略体

积变化)。

已知：Ksp(Li2co3)=2.5x10：,Ka/H2co3)=4.3x10、Ka,(H2CO,)=5.6x10"

(6)“萃取”的原理是2HR+M”.tH'+RNNM表金属离子，HR代表萃取剂，则反萃取时加入的试剂为0

13、醇是一种用途十分广泛的基本有机化工原料。

(1)甲醇分子中H-C-H的键角比C-O-H的键角(填"大”或“小)理由是o

(2)COJ乍为未来的重要碳源，其选择性加氢合成CHQH一直是研究热点。在CO2加氢合成CHQH的体系中，同时发生以

下反应：

反应iCO2(g)+3H;(g).CH,OH(l)+H2O(g)AH,

反应iiCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,

反应iii2CO(g).»CO2(g)+C(s)AH3

若某容器中同时发生反应i、ii、iii,一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是(填序号)。

A.反应h的平衡常数为1

B.增加少量碳，反应iii逆向移动

C.反应ii反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ii的平衡无影响

D.选用合适的催化剂可提高CHQH在单位时间内的产量

(3)设K；为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其

分压(单位为kPa)除以戌(〃®=100kPa)。反应i、ii、i"的InK：随白温度的倒数)的变化如图所示。

①反应i、ii、iii中，正反应活化能大于逆反应活化能的反应有。

②反应।的相对压力平衡常数表达式为，=(用p(x)表示X的分压)

③在A点对应温度下，原料组成为〃(C()2):〃(HJ=I:1,初始总E为lOOkPa的1L恒容密闭容器中进行上述三个

反应，体系达到平衡时CO的分压为30kpa°计算CO：的平衡转化率o

(4)维持压强和投料不变，将CO,和H?按一定流速通过反应器，二氯化碳的转化率a(COj和甲醉的选择性z(CHQH)随

温度变化的关系如图所示：

已知催化剂活性受温度影响变化大大。结合反应i和反应ii,分析235'C后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是

，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是。

14、酯类化食物与格氏试剂(RMgX,X=CkBr、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物,

化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

'汨

MCH2H6_KMnO4CH30H_(1)CH3Mgi

6，(，)，r+R浓硫酸,△干燥⑵%。'

(2)H2O2/OHBH3O,AHQ

已知信息如下：①RCH=CH2不催生「>RCH2cH20H

②发H(O)H

QP肥二发

乂

干燥HC1RR,RR

OMgl

③RCOoCH3-^^RArH^^R十CH3R+OH

KCH3

CH3CH3

(1)A的结构简式为,B-C的反应类型为,C中官能团的名称为,C-D的反应方程式为

(2)写出符合下列条件的D的同分异构体(填结构简式，不考虑立体异构)。

①含有五元环碳环结构；②能与NaHC03溶液反应放出C02气体；③能发生银镜反应。

(3)判断化合物F中有无手性碳原子，若有用…标出____________o

⑷已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以HO<^CHO和CH30H和格氏试剂为原料制备O=Q>—a—OH的

合成路线(其他试剂任选)。

1-10：CCDCAABDCB

【11•答案】2将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，将褪色的溶液加热，溶液恢复红色

CU♦与C卜反应生成CUCI白色沉淀，促进平衡2Cu，HSQ；+Hq,2Cu+SO：+3H，正向移动，反应生成的中

与过