重组卷03-冲刺2023年高考化学真题重组卷(山东专用)(原卷版)

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冲刺2023年高考化学真题重组卷03

山东专用（解析版）

本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

I.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题H的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.（2021.全国甲卷）化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是

A.食品加工时不可添加任何防腐剂

B.掩埋废旧电池不会造成环境污染

C.天然气不完全燃烧会产生有毒气体

D.使用含磷洗涤剂不会造成水体污染

2.下列关于仪器使用的说法不正确的是（）

A.冷凝管的冷凝水下进上出

B.烧瓶需要垫上石棉网才能加热

C.蒸储时温度计水银球插入蒸储烧瓶液面以下

D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

3.（2021.浙江卷）下列说法不正喇的是

A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

4.（2022•海南卷）在2.8gFe中力口入100mL3moi/LHC1,Fc完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是

A.反应转移电子为O.lmolB.HQ溶液中数为3NA

C.2.8g%Fe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L

5.L2U2。•新课标H卷）某白色固体混合物由NaCl、KC1、MgbO」、CaCCh中的两种组成，进行如下实验:

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产

生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A.KCkNaClB.KCKMgSCh

C.KCkCaCO3D.MgSCh、NaCl

6.（2022・湖北卷）磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为。二P（N，）3。下列关于该分子的说法正确的是

A.为非极性分子B.立体构型为正四面体形

C.加热条件下会分解并放出N?D.分解产物NPO的电子式为NN®:O:

7.（2022・北京卷）我国科学家提出的聚集诱导发光机制已成为研究热点之•、一种具有聚集诱导发光性能

的物质，其分子结构如图所示。下列说法下无硬的是

A.分子中N原子有sp，sp"两种杂化方式

B.分子中含有手性碳原子

C.该物质既有酸性又有碱性

D.该物质可发生取代反应、加成反应

8.用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是

选项装置甲中试剂装置乙中试剂实验目的装置

A生石灰+浓氨水无制取并收集NHa&

BMnO?固体+双氧水酸性淀粉KI溶液证明氧化性：02>12

AUS.

CNa2sCh固体+浓硫酸KMnQi溶液证明SO2有漂白性

c___)L

DNa2cCh固体+盐酸NazSQ溶液比较元素非金属性：Q>C>Si甲乙

9.（2022•浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周

期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中

非金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.X与Z形成的10电子微粒有2种

B.Z与Q形成的一种化合物可注于饮用水的消毒

C.M?Z与MQ的晶体类型不同

D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

10.五白（Sb2O3）为白色粉末,不溶于水，溶于酸和强碱,主要用于制备白色颜料、油漆等。一种利用锦矿

粉（主要成分为Sb2s3、SiO2）制取锅白的流程如下。

FeCh溶液Sb氨水

锡矿粉―花匣

III

SQ、S源液NHQ

已知:浸出液中的阳离子主要为Sb3+、Fe3+、Fe2\

下列说法错误的是

3+3+2+

A.“浸出”时发生的反应为Sb2S3+6Fe=2Sb+6Fe+3S

B.可以用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全

C.“滤液”中通入C12后可返回“浸出”工序循环使用

D.“中和”时可用过量的NaOH溶液代替氨水

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.（2022•浙江卷）染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是

OHO

A.分子中存在4种官能团

B.可与HBr反应

C.Imol该物质与足量滨水反应，最多可消耗4moiBr?

D.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOH

12.（2021・山东卷）实验室中利用固体KMnCh进行如图实验，下列说法错误的是

O.lmolKMnO4足量浓盐酸

施T固体一施-气体单质H

气体单质G酸性Mnb：溶液

A.G与H均为氯化产物B.实验中KMnCh只作氧化剂

C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为().25mol

13.(2022・广东卷)科学家基于C：2易溶于CQ,的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作

储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：NaTi2(POj+2Na'+2e-=Na3Ti2(POj。下列说法正确的是

A.充电时电极b是阴极

B.放电时Na。溶液的pH减小

C.放电时NaCl溶液的浓度增大

D.每生成ImolC*电极a质量理论上增加23g

14.(2022・北京卷)CO?捕获和转化可减少CO?排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后,

以电为载气，以恒定组成的N?、CH,混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的

量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO*在催化剂上有积碳。

图1

时间/min

下列说法不正确的是

催化剂

A.反应①为CaO+COLCaCO?;反应②为CaCO'+CH,^=CaO+2co+2也

,、催化剂

B.trt3,n(H?比n(CO)多，且生成H?速率不变，可能有副反应CH“^=C+2H?

C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H?速率

D.t3之后，生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生

15.（2021•浙江卷）取两份10mL0.05mol-L7的NaHCOj溶液，一份滴加0.05mol-lJ的盐酸，另一份

滴加0.05，〃〃八UNaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。

A.由a点可知：NaHCOj溶液口HCO3的水解程度大于电离程度

B.afbfc过程中：C（HCO3）+2C（CO；）+C（OH）逐渐减小

+

C.afdfe过程中：c（Na）<c（HCO3）+u（CO^）+c（H2CO3）

D.令c点的c（Na'）+c（H'）=x,e点的c（Na'）+c（H'）=y,贝ijx>y

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）（2022•北京卷）FeSO^^Hq失水后可转为FcSO「HQ,与FeS?可联合制备铁粉精（Fe。）和

H2SO4O

I.FeSO「H?O结构如图所示。

(1)Fe"价层电子排布式为o

(2)比较SO：和H2O分子中的键角大小并给出相应解释：

⑶比0与Fe?+、SO；'和H?O的作用分别为。

II.FeS?晶胞为立方体,边长为anm,如图所示。

(4)①与Fe?+紧邻的阴离子个数为.

gem-3o(inm=10-9m)

⑸以Fe，为燃料，配合FeSO「HQ可以制备铁粉精(Fe、Oj和H2so-结合图示解释可充分实现能源和资

源有效利用的原因为

17.(12分)(2022•湖南卷)钛(T1)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为TiO2,

含少量V、Si和A1的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

C、ClAlMg

I2II

----■*-------粗TiCI—-----------------纯TiCl--

钛渣一>沸腾氯化->降温收尘------♦除帆->除硅、铝--♦冶炼-Ti

尾气处理V0C12渣含Si、Al杂质

己知"降温收尘''后，粗TiCL中含有的几种物质的沸点：

物质TiCl4VOCljSiCl,A1CI5

沸点//p>

回答下列问题：

（1）已知AG二AH-TAS,AG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略AH、AS随温度的变化。若△G〈0,

则该反应可以自发进行。根据下图判断：600c时，下列反应不能自发进行的是。

3oo

2oo

1oo

uo

-o

p.

9veOO

Vp

50060070080090010001100

温度Z°C

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

B.2c⑸+C>2(g)=2CO(g)

C.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)

D.TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+CO2(g)

⑵TiOz与C、Cl2,在600c的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表:

物质TiCl4COCO2Cl2

分压MPa4.59x10"1.84x10"3.70x1025.98x10-9

①该温度下，TiO?与C、Cl?反应的总化学方程式为；

②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是_________________________________________。

（3）“除帆”过程中的化学方程式为；“除硅、铝”过程中,

分离TiCL中含Si、Al杂质的方法是<

（4）“除钢”和“除硅、铝”的顺序（填”能喊"不能”）交换，理由是________________。

⑸下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是。

A.高炉炼铁B.电解熔融氯化钠制钠

C.铝热反应制锅D.氧化汞分解制汞

18.（12分）（2022•湖北卷）高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸（熔点为42℃,易吸潮）可通过市售85%磷

酸溶液减压蒸储除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成

2H,PO/Hq(熔点为30C),高于100C则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计

的实验装置如下(夹持装置略)：

浓

硫

酸

问答下列问题：

(1)A的名称是___________oB的进水口为___________(填“a”或"b”)。

(2)P2O5的作用是o

(3)空气流入毛细管的主要作用是防止___________,还具有搅拌和加速水逸出的作用。

(4)升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是o

(5)磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入促进其结晶。

(6)过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为(填标号)。

A.<20℃B.30~35℃C.42~100℃

(7)璘酸中少量的水极难除去的原因是___________。

19.(12分)(2()21.河北卷)丁苯酸(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上川于治疗缺血

性脑卒中等疾病。ZJM—289是一-种NBP开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其

它活性成分，其合成路线如图：

COOH

HCHjCOONa

2A

已知信息:^C=O+RCH2COOHF(Ri=芳基)

I(CHC0),0

R3

回答下列问题:

(1)A的化学名称为。

(2)D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为、

①可发生银镜反应，也能与FeCb溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：2：2：3。

(3)E―F中(步骤1)的化学方程式为。

(4)G-H的反应类型为“若以NaNCh代替AgNCh,则该反应难以进行，AgN6对该

反应的促进作用主要是因为。

(5)HPBA的结构简式为。通常酯化反应需在酸催化、加热条件下进行，对比HPBA和NBP

的结构，说明常温下HPBA不稳定、易转化为NBP的主要原因

(6)W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2,4-二氯甲苯(0<^-CH3)和对三氟甲基苯

CI

乙酸甲3。一《》一CH2co0H)制备w的合成路线。(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)。

20.(12分)(2022•广东卷)路及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。

⑴催化剂CrQ,可由（NHjCr。加热分解制备，反应同时生成无污染气体。

①完成化学方程式：（NHJCr2OT25O3++0

②CM）,催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X（g）rY（g）过程的焰变为（列式表示）。

③Ct。可用于N&的催化氧化。设计从NH加发经过3步反应制备HNOw的路线（用表示含氮

物质间的转化）：其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为o

⑵OCr?。?溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡：