化学实验说课酸碱的化学性质

酸、碱的化学性质颜色的秘密XXXXX学校XXXCONTENTS背景分析一思路目标二内容过程三总结板书四效果评价五第一部分背景分析本章节为人民教育出版社《化学》九年级下册第十单元“试验活动6：酸、碱的化学性质”，是学生学习过酸、碱的化学性质理论知识后，通过试验加深认识，拓展探究。（一）

教材背景酸、碱的化学性质（试验课）04试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、胶头滴管、火柴/打火机、白色点滴板、吸管、抹布条稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、PH试纸、生锈的铁钉浓硫酸（教师用）、澄清石灰水、铁粉、氧化铜粉末（二）

器材药品器材药物05学习状况学生已接触过某些基本的化学试验，并不是第一次进试验室。不过自己动手探究酸、碱性质是第一次，老师在演示启发之后，鼓励学生拓展，加深认识。酸、碱等药物具有一定危险性，试验安全同步需要引起重视。学生状况学生对化学试验充斥了浓厚的爱好，已具有基本的试验水平，同步需要老师引导与规范并通过试验加深对酸、碱化学性质的理解。处理对策老师演示启发，学生操作互评，鼓励学生拓展，在自主试验中加深认识，获得更详细深刻的学习体验。（三）

学情分析06第二部分思绪目的（一）

思路创新紧扣教材抓住重点紧扣教材实验内容，学生自主实验，深刻认识理解酸、碱化学性质互动评价学生为主体，分组互动，互相竞争，互相评价颜色变化为主题通过不同的化学反应的颜色变化，提高兴趣，促进学生的联系记忆能力，加强对酸、碱化学性质的认知08知识与技能加深对教材中酸碱主要性质的认识。过程与方法学会自主探究，通过与化学反应颜色变化结合掌握酸碱性质。情感态度价值观通过实验解释生活中的一些现象，培养勇于科学探究的意识。（二）教学目标09跨越近来发展区=老师演示+互评互助+自主拓展（三）

教法创新材料改动微量实验小组互评拓展延伸10添加标红药物仪器（除浓硫酸）绿色化学合作学习自主探究理论联络实际（四）

学法指导老师演示分组竞争学生主体老师引导学生自主操作互评拓展探究联络生活

在老师的引导下，从教材中获取间接经验，从实际操作中获取直接经验，再拓展延伸，动作思维转换为逻辑思维、抽象思维，跨过最近发展区。11第三部分内容过程演示导入（5分钟）学生试验（20分钟）老师总结（5分钟）总结板书（3分钟）设计试验（5分钟）学生互评（5分钟）课外拓展（2分钟）（一）

过程概况123456713（二）

演示导入老师运用白色点滴板分别做下列试验展示：1、浓硫酸使抹布脱水变黑。2、向澄清石灰水中吹气变浑浊，呈白色。3、具有酚酞溶液中酸碱中和，碱过量，呈红色。4、铁粉与稀盐酸反应，溶液变绿。5、氧化铜与稀盐酸反应，溶液变蓝。提醒学生关注演示试验中黑白红绿蓝的颜色变化，引导思索其中原理，待学生自己试验后老师总结。14互相评价实验完成后，小组间互相评价，然后看看哪个小组得到的颜色变化更多，评选最佳实验小组｡自主实验学生可以参考教材上的实验内容，也可以自己选取材料做出不同的颜色变化。（三）

学生实验自主设计围绕颜色变化主题，由学生自主设计关于酸碱化学性质的验证实验。15（四）

实验展示紫色石蕊溶液中加入氢氧化钠溶液变蓝澄清石灰水中滴加酚酞铁锈与稀盐酸反应PH试纸检测酸试剂16学生的自主试验探究（图片展示）（五）

师评互评在试验过程中，老师指导和纠正错误，同步对各组试验成果做出合理评价。各组试验完毕后，小组间互相评价，互相比较做出颜色变化数量和操作规范，选出最佳试验小组。17第四部分总结板书酸、碱的化学性质——颜色的秘密1.黑（浓硫酸的脱水性）2.白（澄清石灰水变浑浊-中和）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O3.

红（酸碱中和，酸碱指示剂）HCl+NaOH=NaCl+H2O（碱过量，酚酞溶液变红）4.绿（金属与酸反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5.

蓝（金属氧化物与酸反应）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（一）

板书设计19（二）

作业拓展学生自主设计实验过程，实验后书写实验报告以颜色变化为主题，理解并写出准确的实验原理。联系生活实际，课后用所学知识解释生活中的颜色变化。（如牵牛花的颜色）20酸、碱的化学性质第五部分效果评价

效果评价1.复习了化学药品仪器的使用。2.学生理解了酸碱的化学性质。3.在自主实验过程中，帮助学生纠正实验操作中的错误，如胶头滴管的使用，PH试纸的使用，铁钉放入试管操作。知识技能、过程方法效果14.学生合作互评完成探究活动，让其体