2025年甘肃省新高考化学试卷（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2025年甘肃省新高考化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是(

)A.劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏)

B.红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏)

C.陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏)

D.谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)2.马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是(

)A.基态Si原子的价层电子排布图：

B. 816O的同位素 818O可作为有机反应示踪原子

C.SiCl43.苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是(

)A.该分子含1个手性碳原子 B.该分子所有碳原子共平面

C.该物质可发生消去反应 D.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色4.CO2加氢转化成甲烷，是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，A.减小体系压强 B.升高温度

C.增大H2浓度 D.5.X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是(

)A.X与Q组成的化合物具有还原性

B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性

C.Z、W的单质均可在空气中燃烧

D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物具有氧化性6.丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(    )(加热及夹持装置略)ABCD回流蒸馏分液干燥A.A B.B C.C D.D7.物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是(

)选项事实结构因素AK与Na产生的焰色不同能量量子化BSiH4分子间作用力C金属有良好的延展性离子键D刚玉(Al共价晶体A.A B.B C.C D.D8.物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是(

)选项物质的性质用途ANaHCO餐具洗涤剂B酚醛树脂具有耐高温、隔热性飞船外层烧蚀材料C离子液体具有导电性原电池电解质D水凝胶具有亲水性隐形眼镜材料A.A B.B C.C D.D9.我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子(CH3)4NCl可形成主客体包合物：(CH3)4N+被固定在空腔内部A.主体分子存在分子内氢键

B.主客体分子之间存在共价键

C.磺酸基中的S—O键能比S=O小

D.(CH3)4N+10.我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6A.电负性N<C<O

B.原子半径C<N<O

C.I3−中所有Ⅰ的孤电子对数相同

D.C311.处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+

B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多，Al(OH)3沉淀越完全

C.“氧化”过程中铁元素化合价降低12.我国科研工作者设计了一种Mg−海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统(如图)，以新型MoNi/NiMoO4为催化剂(生长在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是(

)A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率

B.在外电路中，电子从电极1流向电极4

C.电极3的反应为：4OH−−4e−=213.下列实验操作能够达到目的的是(

)选项实验操作目的A测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2判断该酸是否为强酸B向稀Fe探究H+对FC向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴比较AgCl和AgI的KspD将氯气通入Na验证氯气的氧化性A.A B.B C.C D.D14.氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：

 +NH3CH2COOHpK1=2.4+NH3CH2A.曲线Ⅰ对应的离子是 +NH3CH2COOH

B.a点处对应的pH为9.6

C.b二、流程题：本大题共1小题，共15分。15.研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺，部分流程如图：

已知：As2O3熔点314℃，沸点460℃

分解温度：CuO1100℃，CuSO4560℃，ZnSO4680℃，PbSO4高于1000℃Ksp(PbSO4)=1.8×10−8

(1)设计焙烧温度为600℃，理由为______。

(2)将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3该反应的化学方程式为______。

(3)酸浸的目的为______。

(4)从浸出液得到Cu的方法为______(任写一种)。

(5)某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数a≠b≠c三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.某兴趣小组按如图流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物Eu(C7H5O2)3⋅xH2O，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知Eu3+在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀。Eu(C7H5O2)3⋅xH2O在空气中易吸潮，加强热时分解生成Eu2O3。

(1)步骤①中，加热的目的为______。

(2)步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为______；pH接近四、简答题：本大题共1小题，共14分。17.乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：

反应1：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)ΔH1=−175kJ⋅mol−1(25℃,101kPa)

反应2：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)ΔH2=−312kJ⋅mol−1(25℃,101kPa)

(1)25℃，101kPa时，反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)ΔH=______kJ⋅mol−1。

(2)一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。

在60～220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为______(任写一条)，当温度由220℃升高至260℃乙炔转化率减小的原因可能为______。实验组c(v(一4.60×5.06×二1.380×1.518×(4)以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压(25℃,101kPa)下实现乙炔加氢，反应机理如图所示(虚线为生成乙烷的路径)。以______为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为______。(图中“∗”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)

五、推断题：本大题共1小题，共15分。18.毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按如图路线合成(部分试剂省略)：

(1)化合物A中的含氧官能团名称为______，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______。

(2)化合物B的结构简式为______。

(3)关于化合物C的说法成立的有______。

①与FeCl3溶液作用显色

②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀

③与D互为同系物

④能与HCN反应

(4)C→D涉及的反应类型有______，______。

(5)F→G转化中使用了CH3OLi，其名称为______。

(6)毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如图)。已知J的 1HNMR谱图显示四组峰，峰面积比为1：1：2：6。J和I的结构简式为答案解析1.【答案】A

【解析】解：A.劳动英雄模范碑通常是由大理石等石材制成，大理石属于无机非金属材料，故A正确；

B.红军党员登记表为纸张制品，纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，故B错误；

C.陕甘红军兵工厂铁工具是由铁制成，铁属于金属材料，故C错误；

D.谢觉哉使用过的皮箱是由皮革制成，皮革属于有机高分子材料，故D错误；

故选：A。

A.大理石属于无机非金属材料；

B.纸张的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料；

C.铁属于金属材料；

D.皮革属于有机高分子材料。

本题主要考查物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。2.【答案】D

【解析】解：A.基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，价层电子排布图：，故A正确；

B. ​816O的同位素 818O是稳定同位素原子，利用中子数差异，可作为有机反应示踪原子，故B正确；

C.SiCl4是共价化合物，电子式为：，故C正确；

D.二氧化硅结构中每个硅原子和四个氧原子形成共价键，每个氧原子和两个硅原子形成共价键，不存在分子，故D错误；

故选：D。

A.基态Si原子的价层电子排布式为3s23p3.【答案】B

【解析】解：A.由图可知，该分子含1个手性碳原子，即与羟基连接的碳原子属于手性碳原子，故A正确；

B.该分子中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不共平面，故B错误；

C.与—OH连接的碳原子为α—C，与α—C连接的碳原子为β—C，β—C共有3个，且都含有β—H，故该物质可发生消去反应，且消去反应产物有3种，故C正确；

D.由图可知，该物质含有C=C，具有烯烃的性质，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；

故选：B。

A.碳原子上连接4个互不相同的原子或原子团的碳原子属于手性碳原子；

B.饱和碳原子均为sp3杂化；

C.消去反应是分子内脱去羟基和β—H的反应；

D.该物质含有4.【答案】C

【解析】解：A.该反应为气体体积减小的反应，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；

B.该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故B错误；

C.加入反应物，平衡向正反应方向移动，则增大H2浓度平衡向正反应方向移动，故C正确；

D.恒容下充入惰性气体正逆反应速率均不变，平衡不移动，故D错误；

故选：C。

A.减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；

B.升高温度平衡向吸热反应方向移动；

C.加入反应物，平衡向正反应方向移动；

D.恒容下充入惰性气体正逆反应速率均不变，平衡不移动。

5.【答案】B

【解析】解：A.X与Q组成的化合物为H2S，硫元素化合价−2价具有还原性，故A正确；

B.Y与Q组成的化合物为SO2、SO3，水溶液显酸性，故B错误；

C.Z、W的单质分别为Na、Mg，均可在空气中燃烧，故C正确；

D.Z与Y按原子数1：1组成的化合物为Na2O2，具有氧化性，故D正确；

故选：B。

X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价电子数相同，位于同主族，均为其K层电子数的3倍，判断Y为O元素，Q为S元素，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，判断X为H元素，6.【答案】B

【解析】解：A.该装置为回流操作，装置中使用球形冷凝管，能使蒸气充分冷凝回流，故A正确；

B.该装置为蒸馏操作，蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，以测量蒸气的温度，而图中温度计位置错误，故B错误；

C.该装置为分液操作，使用分液漏斗，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；

D.该装置为干燥操作，在锥形瓶中加入干燥剂对液体进行干燥，故D正确；

故选：B。

A.回流操作中使用球形冷凝管，能使蒸气充分冷凝回流；

B.蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，以测量蒸气的温度；

C.分液操作应使用分液漏斗，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

D.干燥操作，在锥形瓶中加入干燥剂对液体进行干燥。

本题主要考查常见的实验操作，为基础知识的考查，题目难度不大。7.【答案】C

【解析】解：A.焰色反应的本质是金属原子或离子在高温下发生电子跃迁并释放特定波长的光，K与Na产生的焰色不同是由于钠发生电子跃迁时需要的能量较低，钾需要的能量较高，即能量量子化，故A正确；

B.SiH4与CH4都属于分子晶体，且相对分子质量：SiH4>CH4，所以分子间作用力：SiH4>CH4，熔沸点：SiH4>CH4，故B正确；

C.金属有良好的延展性是由于金属存在金属键，且金属键没有方向性和饱和性，故C错误；

D.刚玉属于共价晶体与离子晶体的过渡类型，含有40%的共价键成分，故硬度大，熔点高，故D正确；

故选：C。8.【答案】A

【解析】解：A.NaHCO3用作餐具洗涤剂，主要是因为它的水溶液呈碱性，能与油污发生反应，而不是因为其热分解性，故A错误；

B.酚醛树脂具有耐高温、隔热性，飞船在返回地球过程中与大气摩擦会产生高温，酚醛树脂的这些性质使其能够作为飞船外层烧蚀材料，保护飞船内部结构，性质与用途对应关系成立，故B正确；

C.离子液体具有导电性，原电池中电解质需要能够传导离子，形成闭合回路，离子液体的导电性使其可以作为原电池电解质，性质与用途对应关系成立，故C正确；

D.水凝胶具有亲水性，这一性质使得它能够保持水分，与眼睛的生理环境相适应，适合作为隐形眼镜材料，性质与用途对应关系成立，故D正确；

故选：A。

A.NaHCO3用作餐具洗涤剂，主要是因为它的水溶液呈碱性，能与油污发生反应；

B.酚醛树脂具有耐高温、隔热性，飞船在返回地球过程中与大气摩擦会产生高温，酚醛树脂的这些性质使其能够作为飞船外层烧蚀材料，保护飞船内部结构；

C.离子液体具有导电性，原电池中电解质需要能够传导离子，形成闭合回路；

9.【答案】B

【解析】解：A.由图可知，主体分子内含有—OH和—SO3H，—SO3H中包含—OH，两个—OH之间可以形成分子内氢键，也可以形成分子间氢键，故A正确；

B.主客体分子之间存在分子间作用力，没有共价键，故B错误；

C.磺酸基中的S—O单的键能比S=O小，故C正确；

D.(CH3)4N+中的N含有σ键数为4，即价层电子对数=4，为sp3杂化，(CH3)3N中的N含有σ键数为3，还有一对孤电子对，即价层电子对数=4，为sp3杂化，故D正确；

故选：B。

A.—OH与—OH之间可以形成分子内氢键确；

B.主客体均为分子；

C.S=O中包含σ键和π键；

D.(C10.【答案】C

【解析】解：A.非金属性C<N<O，电负性C<N<O，故A错误；

B.C<N<O是同周期元素，原子半径C>N>O，故B错误；

C.I3−中中心I原子价层电子对数=2+7−1×2+12=5，所有Ⅰ的孤电子对数相同，故C正确；

D.C3H8N62+中氨基中的N—H键和环上氮原子形成的N—H键不同，N—H极性不相同，故D错误；

故选：C。

A.一般非金属性越强，电负性越大；

B.同周期从做到右原子半径依次减小；

C.I3−中中心I11.【答案】D

【解析】解：A.根据分析可知，“沉铜”过程中发生反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故A错误；

B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量需要适量，不能过多，否则Al(OH)3沉淀会溶于过量的NaOH，生成Na[Al(OH)4]，故B错误；

C.“氧化”过程中铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，故C错误；

D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质，从而得到Li2CO3沉淀，故D正确；

故选：D。

12.【答案】D

【解析】解：A.将催化剂生长在泡沫镍电极上，反应催化效率提高，故A正确；

B.在外电路中，电子从电极1(负极)流向电极4(阴极)，故B正确；

C.电极3为阳极，电极反应式为4OH−−4e−=2H2O+O2↑，故C正确；

D.该装置工作过程中，在电池的正极和电解池的阴极均产生氢气，理论上，每通过2mol电子，可产生2mol氢气，故D错误；

故选：D。

由图可知，左侧装置为原电池，电极1为负极，电极2为正极，电极反应式为13.【答案】D

【解析】解：A.未指明该酸为几元酸，若该酸为二元强酸，0.01mol/L该酸pH不为2，因此测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2不能判断该酸是否为强酸，故A错误；

B.向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，浓硫酸稀释会放出热量，温度升高也会影响Fe3+的水解平衡，无法单纯探究H+对Fe3+水解的影响，故B错误；

C.向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，若AgNO3过量，再滴入几滴NaI溶液，AgNO3会与NaI直接反应生成AgI沉淀，而不是AgCl沉淀转化为AgI沉淀，不能比较AgCl和AgI的Ksp大小，故C错误；

D.氯气通入Na2S溶液，发生反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，产生淡黄色沉淀S，Cl2中Cl元素化合价从0价降低到−1价，作氧化剂，验证了氯气的氧化性，故D正确；

故选：D。

A.未指明该酸为几元酸，若该酸为二元强酸，0.01mol/L该酸pH不为2；

B.向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，浓硫酸稀释会放出热量，温度升高也会影响Fe3+的水解平衡；

14.【答案】C

【解析】解：A.酸性最强的时候，H+离子浓度较大，主要以 +NH3CH2COOH存在，随着pH增大，先转化为 +NH3CH2COO−，再转化为NH2CH2COO−，则曲线Ⅰ对应的离子是 +NH3CH2COOH，故A正确；

B.a点为 +NH3CH2COO−和NH2CH2COO−的交点，则K2=c(NH2CH2COO−)c(H+)c(+NH3CH2COO−)=c(H+15.【答案】将As2O3

挥发，使CuSO4发生分解；

4SO2+Na2CO3+2Na2S=3Na2S2O【解析】(1)设计焙烧温度为600℃，将As2O3

挥发，使CuSO4发生分解，

故答案为：将As2O3

挥发，使CuSO4发生分解；

(2)将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3、CO2，反应方程式为：4SO2+Na2CO3+2Na2S=3Na2S2O3+CO2，

故答案为：4SO2+Na2CO3+2Na2S=3Na2S2O3+CO2；

(3)酸浸的目的为使CuO与硫酸反应进入浸出液，与PbSO4分离，

故答案为：CuO与硫酸反应进入浸出液，与PbSO4分离；

(4)加入足量锌粉，过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，过滤，可得到Cu，

故答案为：加入足量锌粉，过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，过滤，可得到Cu；

(5)由晶胞结构图可知，Cs16.【答案】加快溶解速率，提高浸出率；

防止生成Eu(OH)3沉淀；缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值；

容量瓶、烧杯；

滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色；甲基橙变色范围为3.1～4.4，变色范围在酸性范围内，使用甲基橙做指示剂误差较大；

Eu(C【解析】(1)步骤①中，加热的目的是：加快溶解速率，提高浸出率，

故答案为：加快溶解速率，提高浸出率；

(2)Eu3+在碱性溶液中易形成Eu(OH)3沉淀，步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的是防止生成Eu(OH)3沉淀；pH接近6时，为了防止pH变化过大，要缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值，

故答案为：防止生成Eu(OH)3沉淀；缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值；

(3)根据一定物质的量浓度溶液的配制过程，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶，

故答案为：容量瓶、烧杯；

(4)用酚酞做指示剂，HCl标准溶液滴定剩余的NaOH，滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色；滴定终点呈碱性，甲基橙变色范围为3.1～4.4，变色范围在酸性范围内，故使用甲基橙做指示剂误差较大，

故答案为：滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色；甲基橙变色范围为3.1～4.4，变色范围在酸性范围内，使用甲基橙做指示剂误差较大；

(5)Eu(C7H5O2)3⋅xH2O在空气中易吸潮，0～92℃范围内产品质量减轻的是Eu(C7H5O2)3⋅xH2O吸潮的水，92℃～195℃失去的是结晶水的质量；最后得到的是Eu2O3，1molEu(C7H517.【答案】−137kJ/mol；

反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，或温度升高，催化剂活性增强；催化剂在该温度范围内失活；>；乙烯的选择性大于乙烷；

9.2×10−3；

Pd/W；使用Pd【解析】(1)反应1：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)ΔH1=−175kJ⋅mol−1(25℃,101kPa)；反应2：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)ΔH2=−312kJ⋅mol−1(25℃,101kPa)，由盖斯定律，反应2−反应1可以得到目标反应，则ΔH =ΔH2−ΔH1=−312kJ/mo