四川省成都市龙泉驿区第一中学校2025届高二化学第二学期期末考试模拟试题含解析

四川省成都市龙泉驿区第一中学校2025届高二化学第二学期期末考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A．食盐 B．火碱 C．草木灰 D．胆矾2、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2C．氢键对该高分子的性能没有影响D．结构简式为：3、下列有关化学知识的描述错误的是A．“水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化B．福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物C．生石灰能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂D．聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物4、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+65、下列说法不正确的是A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中 B．钠单质可应用于电光源领域C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 D．CO2可用于制备全降解塑料6、左氧氟沙星是一种广谱抗菌药物，其结构简式如图，则对左氧氟沙星说法正确的是A．分子式为C18H18FN3O4B．1mol左氧氟沙星和足量Na反应生成11.2LH2C．左氧氟沙星含有3种含氧官能团D．该有机物能使KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同7、用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）

①中实验

②中现象

A

铁粉与水蒸气加热

肥皂水冒泡

B

加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液变红

C

NaHCO3固体受热分解

澄清石灰水变浑浊

D

石蜡油在碎瓷片上受热分解

Br2的CCl4溶液褪色

A．A B．B C．C D．D8、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的弱C．C、N、O原子半径依次增大D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则粒子半径：R2－>M＋9、下列物质中，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但可用溴水鉴别的是A．己烷苯 B．己烯苯C．己烯甲苯 D．己烷己烯10、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是A．锥形瓶 B．量筒 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管11、下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是()A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠 D．溴和白磷12、为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质13、古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。该文献涉及的混合物分离方法是A．萃取B．蒸馏C．结晶D．升华14、SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是A．a=8x=3b=2 B．a=6x=3b=2C．a=4x=2b=3 D．a=6x=2b=315、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为()A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+16、DAP是电器和仪表部件中常用的一种合成高分子化合物，它的结构简式为：则合成此高分子的单体可能是()①乙烯CH2=CH2②丙烯CH3CH=CH2③丙烯醇HOCH2CH=CH2④邻苯二甲酸⑤邻苯二甲酸甲酯A．①② B．③④ C．②④ D．③⑤17、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是A．腐蚀过程中，负极是CB．Fe失去电子经电解质溶液转移给CC．正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L18、电—Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应，Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋•OH，生成的烃基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是（）A．电解池左边电极的电势比右边电极的电势高B．电解池中只有O2和Fe3+发生还原反应C．消耗1molO2，电解池右边电极产生4mol•OHD．电解池工作时，右边电极附近溶液的pH增大19、下列叙述正确的是（）A．在氢氧化钠醇溶液作用下，醇脱水生成烯烃B．煤的干馏、石油分馏和裂化都是物理变化C．由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，故可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者。D．淀粉和纤维素属于多糖，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖20、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是A．向原溶液中加入Cu片发生:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑B．向原溶液中加入过量氨水发生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+C．向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生:

Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2OD．向原溶液中加入BaCl2溶液发生:

2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓21、2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是()A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素22、下列离子方程式表达不正确的是A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－B．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OC．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OD．少量Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－二、非选择题(共84分)23、（14分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。（2）由B生成C的反应类型为__________。（3）由C生成D的反应方程式为__________。（4）E的结构简式为__________。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。24、（12分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____，ab段发生反应的离子是_________，bc段发生反应的离子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_____，ab段反应的离子方程式为_____________。25、（12分）用一种试剂将下列各组物质鉴别开。（1）和：_________________________（2），和C6H12(已烯)：_________________（3），CCl4和乙醇_______________________26、（10分）某课外活动小组利用下列化学反应在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。(1)该小组同学欲用图所示仪器及试剂(不一定全用)制备并收集纯净、干燥的氯气。①应该选择的仪器是__________(填字母)。②将各仪器按先后顺序连接起来,应该是a接__________，__________接__________，__________接__________，__________接h(用导管口处的字母表示)。③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为__________。(2)该小组同学设计分别利用图所示装置探究氯气的氧化性。①G中的现象是__________，原因是__________(用化学方程式表示)。②H中的现象是__________。27、（12分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：(一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式___________________。(三)问题讨论：有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________。28、（14分）研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：（1）CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g)△H1=akJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=bkJ/mol则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的△H=________kJ/mol（2）某温度下，在容积为2L的密闭容器甲中投入8molCO2(g)、16molH2(g)发生反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0〜15min内用二氧化碳表示平均反应速率v（CO2）=_______，计算此条件下该反应的平衡常数K=__________。（3）捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。目前NH3和(NH4)2CO3等物质已经被用作工业捕碳剂。①下列物质中不可能作为CO2捕获剂的是___________。A．Na2CO3B．NaOHC．CH3CH2OHD．NH4Cl②用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)。为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，保持其它初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图：I.c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为Ｖ逆c_____Ｖ正d(填“＞”、“＝”或“＜”)II.b、c、d三点的平衡常数Kb、Kc、Kd从大到小的顺序为_______。(填“＞”、“＝”或“＜”)III．T3～T4温度区间，容器内CO2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是____________。29、（10分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，相对分子质量392]晶体又称莫尔盐，易溶易电离但却比一般的亚铁盐稳定，因此广泛应用于制药、电镀以及定量分析。回答下列与之有关的问题：(1)在莫尔盐所涉及的五种元素中：①S元素在门捷列夫元素周期表中的位置是______________；②其中处于同主族的两种元素非金属性更强的是：_____________。(2)为检验莫尔盐是否变质，可用的试剂为_______________。碘是合成人体甲状腺激素的重要原料，食盐中加KIO3是我国为解决普遍性碘缺乏问题的国家规定，下图是自动电位滴定法测定食盐中碘含量的实验过程：(3)已知“溶解”过程中IO3-的还原产物为碘单质，写出该反应的离子反应方程式：______________________________。(4)取50.00mL样品，用0.005mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+，滴定操作时使用的锥形瓶未干燥，导致结果_____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A．食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A项错误；B．火碱是氢氧化钠，属于碱，B项错误；C．草木灰中碳酸钾是强碱弱酸盐，C项正确；D．胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，D项错误；答案选C。2、B【解析】

A、芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为、，、中苯环都只有1种化学环境的氢原子，A错误；B、芳纶纤维的结构片段中含肽键，完全水解产物的单个分子为、，含有的官能团为-COOH或-NH2，B正确；C、氢键对该分子的性能有影响，如影响沸点等，C错误；D、芳纶纤维的结构片段中含肽键，采用切割法分析其单体为、，该高分子化合物由、通过缩聚反应形成，其结构简式为，D错误；答案选B。3、A【解析】分析：A、有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的属于物理变化．B、混合物是由不同分子构成的物质；详解：A、绳锯木断，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，水滴石穿，是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、福尔马林是甲醛的水溶液、漂白粉主要成分是次氯酸钙、碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物，故B正确；C、酸性氧化物能与碱性氧化物反应，所以氧化钙能与二氧化硫反应，可用作工业废气的脱硫剂，故C正确；D、高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，故D正确；故选A。4、D【解析】

根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。5、C【解析】

A.常温下铁在浓硫酸中钝化，所以常温下浓硫酸可以贮存在铁罐中，故正确；B.钠的焰色反应为黄色，透雾能力强，可以做高压钠灯，故正确；C.发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，故错误；D.二氧化碳制备全降解塑料，减少污染，故正确。故选C。6、C【解析】

A．由结构简式可知分子式为C18H20FN3O4，故A错误；B．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故B错误；C．含有官能团为羧基、羰基、醚键，故C正确；D．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D错误。故选C。7、A【解析】

试题分析：A．试管中空气也能使肥皂水冒泡；B．氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；D．不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色．解：A．加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误；B．NH4Cl+Ca（OH）2NH1↑+CaCl2+H2O、NH1+H2O⇌NH1．H2O⇌NH4++OH﹣，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确；C.2NaHCO1Na2CO1+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变浑浊，则①中一定发生反应，故C正确；D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D正确；故选A．点评：本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．8、D【解析】本题考查元素周期律。解析：非金属性B＜C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H3BO3＜H2CO3，A错误；金属性Mg＞Be，则最高价氧化物对应的水化物的碱性为Mg（OH）2＞Be（OH）2，B错误；C、N、O属于同一周期，且C、N、O的原子序数依次增大，所以原子半径依次减小，C错误；M+和R2-的核外电子层结构相同，则M+在下一周期的前方，R2-在上一周期的后方，随核电荷数增大，离子半径依次减小，原子序数M＞R，则粒子半径：R2－>M＋，故D正确。点睛：熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，并能结合题意灵活运用即可。9、C【解析】

A项、己烷、苯均不与酸性高锰酸钾反应，故不能用酸性KMnO4溶液鉴别，但也均不与溴水发生反应，故也不能用溴水鉴别，故A项错误；B项、己烯能被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，而苯和酸性高锰酸钾不反应，故可用酸性KMnO4溶液鉴别，同样己烯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，而苯不能，故也可用溴水鉴别，故B项错误；C项、己烯和甲苯与酸性高锰酸钾都发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故不可用酸性KMnO4溶液鉴别，但己烯与溴水发生加成反应，甲苯与溴水不反应，故可用溴水鉴别，故C项正确；D项、己烷与酸性高锰酸钾或溴水都不反应，而己烯与酸性高锰酸钾或溴水均可反应褪色，故用酸性高锰酸钾或溴水均能鉴别，故D项错误；答案选C。10、A【解析】

进行中和滴定时需要用锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管等，不需要量筒，其中滴定管需要润洗，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是锥形瓶。答案选A。11、D【解析】

A．二氧化硅是原子晶体，存在共价键，二氧化碳是分子晶体，分子内为共价键，分子间为范德华力，二者晶体类型和化学键类型不同，A项不符合题意；B．金刚石是原子晶体，存在共价键，石墨为层状晶体，层内是共价键，层间是范德华力，属混合晶体，二者化学键类型和晶体类型不同，B项不符合题意；C．氯化钠是离子晶体，存在离子键，过氧化钠为离子晶体，但既存在离子键，也存在共价键，二者化学键类型不相同，C项不符合题意；D．溴是分子晶体，白磷是分子晶体，均存在共价键。二者化学键类型和晶体类型均相同，D项符合题意；本题答案选D。【点睛】考查化学键类型和晶体类型的判断，分清原子晶体，分子晶体，离子晶体等常见晶体的化学键是解答的关键。12、C【解析】

证明醋酸为弱酸，可通过证明醋酸为弱电解质，不能完全电离，如等浓度的强酸对比或测定强碱溶液的酸碱性等，则可测一定物质的量浓度醋酸溶液的pH值，测一定物质的量浓度醋酸溶液稀释一定倍数前后溶液的pH，测醋酸钠溶液的pH等。【详解】A.0.10mol•L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，溶液的pH是1，如果大于1，则证明醋酸是弱电解质，选项A正确；B.0.01mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH溶液，如果醋酸是强酸，溶液的pH分别是2和1，两者的pH相差1个单位，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质，选项B正确；C.取等体积、等c(H+)的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较快且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质，选项C错误；D.如果醋酸是强酸，则CH3COONa是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，若常温下醋酸钠溶液pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查酸弱电解质的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意常见的弱电解质的判断方法有：测一定物质的量浓度溶液的pH，测其常见盐溶液的pH等。13、C【解析】分析：KNO3溶解度随温度变化大，结合“取水淋汁、后煎炼而成”故选解答解答该题。详解：扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸发、结晶过程，故选C。14、A【解析】

SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为(a-xb)/2中，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，因此a=6+2=8，x=3，b=2，故选A。【点睛】本题的易错点为B，要注意在离子中a的变化，对于阳离子，a=中心原子价电子个数-电荷数，对于阴离子，a=中心原子价电子个数+电荷数。15、A【解析】

根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性进行判断。由X2++Z

X+Z2+可知,氧化性:X2+>Z2+;由Y+Z2+

Y2++Z可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性:Z2+>Y2+;由R和X2+不反应可知,氧化性:R2+>X2+。故这四种离子的氧化性由强到弱的顺序为R2+>X2+>Z2+>Y2+。故选：A【点睛】氧化还原反应强弱规律：还原性：还原剂大于还原产物；氧化性:氧化剂大于氧化产物。16、B【解析】

根据有机物的结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，但分子中含有酯基，所以其单体有丙烯醇和邻苯二甲酸，答案选B。17、D【解析】

该原电池中，Fe易失电子作负极、C作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子发生还原反应，负极反应式为、正极反应式为O2+4e－+2H2O==4OH―。【详解】A.从以上分析可以知道原电池反应,铁做负极被腐蚀，碳做正极，A错误；B.原电池中电子沿外导线从负极流向正极，不能通过电解质溶液，电解质溶液中是离子的定向移动形成闭合回路，B错误；C.正极电极反应是溶液中氧气得到电子发生还原反应，电极反应O2+4e－+2H2O==4OH―，C错误；D.负极反应式为、正极反应式为O2+4e－+2H2O==4OH―，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧气氧化生成氢氧化铁，离子反应方程式为、化学方程式为,每生成铁锈，铁元素为2mol，根据铁元素守恒计算：2Fe-O2−2Fe(OH)2−4e-，根据上述反应关系可知，2molFe参加反应消耗氧气1mol，生成Fe(OH)2为2mol，再根据4Fe(OH)2−O2关系可知，消耗2molFe(OH)2，消耗氧气为0.5mol，理论上消耗标准状况下的氧气体积（1+0.5）×22.4=33.6L，D正确；答案选D。18、C【解析】

A.电解池左边电极上Fe2+失电子产生Fe3+，作为阳极，电势比右边电极的电势低，选项A错误；B.O2、Fe3+在阴极上得电子发生还原反应，H2O2与Fe2+反应，则H2O2发生得电子的还原反应，选项B错误；C.1molO2转化为2molH2O2转移2mole-，由Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋•OH可知，生成2mol•OH，阳极电极方程式为H2O-e-=•OH+H+，转移2mole-，在阳极上生成2mol•OH，因此消耗1molO2，电解池右边电极产生4mol•OH，选项C正确；D.电解池工作时，右边电极水失电子生成羟基和氢离子，其电极方程式为H2O-e-=•OH+H+，附近溶液的pH减小，选项D错误；答案选C。19、D【解析】

A．在氢氧化钠醇溶液作用下，卤代烃脱水生成烯烃，醇脱水生成烯烃的条件是浓硫酸加热，故A错误；B．煤的干馏和石油裂化都是化学变化，而石油分馏是物理变化，故B错误；C．由葡萄糖为多羟基的醛，果糖为多羟基的酮，但果糖在碱性条件下结构异构化后也能产生醛基，则不可用与新制的氢氧化铜（碱性条件下）加热区分二者，故C错误；D．淀粉、纤维素的分子式都写成(C6H10O5)n，在酸作用下水解，最终产物为葡萄糖，故D正确；故答案为D。20、C【解析】分析：因碱性条件，H+、、Fe3+均不存在，所以为酸性条件；加入铝片，产生H2，不可能存在和，则存在H+、、Fe3+、，但因各种离子浓度相等，根据电荷守恒，则不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、、；据以上分析解答。详解：因碱性条件，H+、、Fe3+均不存在，所以为酸性条件；加入铝片，产生H2，不可能存在和，则存在H+、、Fe3+、，但因各种离子浓度相等，根据电荷守恒，则不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、、。A.向原溶液中加入Cu片，无存在，反应不可能发生，A错误；B.向原溶液中加入过量氨水，NH3·H2O与H+反应，无Fe3+存在，反应不可能发生，B错误；C.向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生：Ba2++2OH-+++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O，C正确；D.向原溶液中加入BaCl2溶液，原溶液中无，D错误；正确答案C。21、C【解析】

Ds的原子序数为110，Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族。A、Ds位于元素周期表中的第七周期，则电子层数为7，故A正确；B、110＞92，原子序数在92号以后的元素为超铀元素，故B正确；C、Ds原子的原子序数为110，质量数一定大于110，故C错误；D、Ds为过渡元素，属于金属元素，故D正确；故选C。22、B【解析】

A．Br2会将溶液中的SO2氧化生成硫酸，硫酸是强酸可以拆分，A项正确；B．做氧化剂，做还原剂，化学计量系数比应该为2:5，选项中的方程式电子得失不守恒，正确的方程式为：，B项错误；C．硫酸是强酸，可以拆分；铜绿的主要成分是不溶于水的碱式碳酸铜，离子方程式中不可拆分，所以C项正确；D．Ba(HCO3)2与NaOH反应时是少量的，所以Ba(HCO3)2整体的化学计量系数为1，OH-的系数根据需求书写，D项正确；答案选B。【点睛】离子方程式正误判断，首先观察离子方程式是否满足三个守恒，其次观察离子方程式中各物质的拆分是否正确，最后观察离子方程式是否符合反应实际，化学计量系数是否正确等。二、非选择题(共84分)23、丙烯氯原子羟基加成反应或8【解析】

根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为，C在碱性条件下脱去HCl生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F，则E为；D和F聚合生成G，据此分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为，所含官能团的名称为氯原子、羟基，故答案为丙烯；氯原子、羟基；（2）B和HOCl发生加成反应生成C，故答案为加成反应；（3）C在碱性条件下脱去HCl生成D，化学方程式为：，故答案为；（4）E的结构简式为。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1，说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有机物的结构简式为、；故答案为、；（6）根据信息②和③，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为=10mol，由G的结构可知，要生成1mol单一聚合度的G，需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理论上应等于8，故答案为8。24、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3•H2O【解析】

无色溶液中不可能含有Fe3+离子。（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体，则溶液中不含镁离子、铝离子；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子；（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子。【详解】（1）如果Y是盐酸，由图可知，向溶液中加盐酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，则溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量没有变化，说明溶液中含有CO32-，盐酸和碳酸根离子反应，反应的离子方程式依次为CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氢氧化铝沉淀与盐酸反应生成偏铝酸钠和水，硅酸沉淀不反应，沉淀部分溶解，反应的离子方程式为3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案为：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氢氧化钠，由图可知，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或两者中的一种，由于弱碱阳离子和弱酸的阴离子会双水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH4++OH-═NH3•H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的质量减少但没有完全溶解，即部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段转化为沉淀的离子是Al3+、Mg2+，ab段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体，反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反应离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反应需要NaOH的体积是2V，由于Al（OH）3溶解时需要的NaOH的体积是V，则生成Al（OH）3需要的NaOH的体积是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的体积为4V，则生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的体积是V，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根据溶液要呈电中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案为：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3•H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据溶液的颜色结合题给图象确定溶液中存在的离子，再结合物质之间的反应来确定微粒的量是解答关键。25、KMnO4(H+)溶液溴水水【解析】（1）甲苯能被高锰酸钾氧化使其褪色，而苯不能，所以用KMnO4（H+）溶液鉴别时二者现象不同，可以鉴别，故答案为：KMnO4（H+）溶液；（2）三种物质与溴水混合，苯的密度比水小，有机层在上层，而溴苯的密度比水大有机层在下层，已烯与溴水发生加成反应而使其褪色，所以用溴水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：溴水；（3）三种物质与水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分层现象不同，有机层在上层的为甲苯，在下层的为四氯化碳，乙醇与水混溶不分层，所以用水鉴别时三者现象不同，可以鉴别，故答案为：水。点睛：本题主要考查有机物的鉴别。常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等；而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析，如存在与水混溶的，难溶于水但密度有比水大的、有比水小的，即可用水鉴别。26、ABCDEdefgbcMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O溶液由无色变为蓝色Cl2+2KI＝I2+2KCl产生白色沉淀【解析】

本题主要考察氯气的制备，及氯气的化学性质的探究。Cl2的实验室制备装置有：A（发生装置）、C（除去HCl气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）。题中还要探究Cl2的氧化性，Cl可以将I-氧化为I2，也可以将氧化为。【详解】（1）①Cl2的实验室制备有A（发生装置）、C（除去HCl气体）、D（干燥装置）、B（收集装置）、E（尾气处理）；②装置的连接顺序为ACDBE，则导管口为a-d，e-f，g-b，c-h；③该反应的离子方程式为：；（2）①试管中的反应方程式为：，生成的I2可以使淀粉溶液变蓝；②该实验中涉及的化学反应有：，，所以可以看到H中有白色沉淀生成。27、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之则没有【解析】

(一)(1)实验制取氨气利用熟石灰和氯化铵混合加热，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨气极易溶于水，氨气在饱和氯化铵溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。(二)(1)氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，即需要在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管。(2)CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。(三)由题中信息可知，Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差，则将Cu2O加入硫酸中发生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可观察到溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有，即取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有。【点睛】本题以铜的化合物的性质探究，考查了物质性质实验方案的设计，