湖北省八校联考2024-2025学年高二下学期6月期末化学试题（含答案）

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、考试结束后，请将答题卡上交。一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。1.甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是()A．无催化剂时，升高温度，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大B．无催化剂时，生成CO的活化能比生成甲醛的活化能小C．该条件下CO2的稳定性比CO强D．加入该催化剂不能改变反应的焓变2.苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：溴苯用量/mmol催化剂用量/mmol2222222反应温度/℃反应时间/h产率/%81.284.486.686.293.596.689.0根据上表数据，下列说法正确的是()A．最佳反应温度为100℃B．最佳反应时间为16hC．温度过高时催化剂活性可能降低D．反应产物是顺式结构3.某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，若用定义pH一样规定pDlgc(D＋)，则在该温度下，下列叙述正确的是()A．纯净的重水中，c(D＋)·c(OD－)>1.0×10－14B．1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD＝2C．1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD＝12D．纯净的重水中，pD＝74.中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是()A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO－)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒D．白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al33HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑5.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(M表示Cu或Mn)，下列说法错误的是()A．a点对应的Ksp大于b点对应的KspB．该温度下向CuSO4溶液中加入MnS后，Ksp(MnS)不变C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)6.1C的衰变反应为：1C→1X＋－e，下列有关说法正确的是()A．1C与1X互为同位素B．X、C的第一电离能X>CC．1C和1C的价层轨道电子数相差2D．上述反应中X元素的中子数为87.氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()B．与Ce距离最近的O个数为8C．Ce与O的最短距离为apm8.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇H2发生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是()A．原子半径：Y>Z>W>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>YC．氢化物的沸点：Q>W>ZD．同周期中第一电离能小于W的元素有5种9.钴的一种化合物的晶胞结构如图，已知晶胞参数为anm，A点的原子分数坐标为(0，0，0)，B点的原子分数坐标为1212。下列说法中错误的是()A．与O2－最近的是Ti4+B．Co2＋的配位数为6C．该物质的化学式为CoTiO3D．C点的原子分数坐标为2，2，210.钙钛矿太阳能电池是当前世界最有前途的薄膜光伏技术之一，(CH3NH3)PbI3(相对分子质量为620)是最主要的有机无机杂化钙钛矿材料，其晶胞结构如图所示，A为有机阳离子，其分数坐标为(0，0，0)，B的分数坐标为NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．C的分数坐标为B．每个A周围与它最近且等距离的B有8个C．82Pb原子的简化电子排布式为[Xe]5d106s26p2D．该晶体的密度为g·cm－311.我国科学工作者研究出一种小分子药物N，它可通过有机物M进行分子修饰得到。下列说法正确的是()A．有机物M分子式为C11H11DN5O4B．有机物M不能与盐酸反应C．有机物N含有3个手性碳原子D．成酯修饰的另一种反应物是2-甲基丙酸12.从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是()A．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D．可与FeCl3溶液发生显色反应13.抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图所示，下列说法错误的是()A．该有机物中N原子有两种杂化方式B．其酸性条件下水解产物均可与Na2CO3溶液反应C．1mol该分子最多与3molNaOH反应D．该有机物苯环上的一氯代物有3种(不考虑立体异构)14.吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。关于该有机物说法错误的是()A．分子式为C18H17NO3B．存在对映异构体C．1mol吲哚布芬最多能与2molNaOH反应D．不能使酸性KMnO4溶液褪色15.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是()A．分子中含有3种官能团B．可发生加聚和氧化反应C．1mol分枝酸最多可与3molNaHCO3发生反应D．所有原子可能都处于同一平面二、非选择题：本题共4小题，共55分。16、（12分）(1)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)_________(填“>”“<”或“＝”)c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2O===NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝_____________。(已知常温下NH32O的电离常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)(3分)(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝2×10－11，常温下在某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002mol·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；在0.20L的0.002mol·L－1MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol·L－1的氨水溶液，电离常数Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，试通过计算判断___________(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。(3分)(3)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)＋S2－(aq)Cu2S(s)＋2Cl－(aq)，该反应的平衡常数K＝_____________[已知Ksp(CuCl)＝1.2×10－6，Ksp(Cu2S)＝2.5×10－43]。(3分)(4)已知常温下H2SO3的电离常数：Ka1＝1.0×10－1.9，Ka2＝1.0×10－7.2，计算0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH为________(忽略SO－的二级水解)。(3分)17.（12分）(1)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。δ-Mn中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ-Mn的密度ρ=___________g·cm－3(列出计算式)。(3分)(2)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420nm，则r(O2－)为_____________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448nm，则r(Mn2＋)为_____________nm。(3分)(3)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为___________g·cm－3(列出计算式)。(3分)(4)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为则原子3的原子分数坐标为________。若氮化镓的晶体密度为ρg·cm－3，则晶胞中Ga—N键的键长为________(用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。(3分)18.（17分）乙烯是一种重要的基本化工原料，实验小组同学欲制备乙烯并验证其与溴单质的反应类型为加成反应。浓硫酸欲利用下图所示装置制备乙烯。反应原理为CH3CH2OH1CH2===CH2↑+H2O，反应过程中观察到蒸馏烧瓶中溶液逐渐变黑。(1)欲收集一瓶乙烯，选择上图中的装置，其连接顺序为_________________(按气流方向，用小写字母表示)。(2分)(2)C中盛放的试剂为________，其作用为_________________________。(3分)(3)在烧杯中混合浓硫酸和乙醇时，应先添加_____________；实验开始一段时间后发现忘记加碎瓷片，此时应该进行的操作为_____________。(3分)Ⅱ.验证乙烯与溴单质的反应类型为加成反应。实验小组同学将Ⅰ中制得的乙烯干燥后，按下列两种方案进行实验。方案操作现象一将纯净的乙烯通入溴水中溴水褪色二向充满纯净乙烯的塑料瓶中注入适量溴的CCl4溶液，振荡①溴的CCl4溶液褪色②____________________________________________________________________________________________________(4)乙烯与溴单质发生加成反应的化学方程式为(3分)_______________________________________________________________。(5)方案一不能证明乙烯与溴单质发生了加成反应，原因为_____________。(3分)(6)方案二中现象②应为________________________，要想用此方案证明乙烯与溴单质发生的反应是加成反应，还需补充的实验为继续向方案二塑料瓶中加入少量___________________，振荡后，若_________________________，证明发生了加成反应。(3分)19.（14分）蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯，合成该化合物I的路线如下。CH2（COOH）2请回答下列问题。(1)化合物F的名称是________。(2分)(2)反应①和反应②的反应类型分别是____________、________。(2分)(3)化合物C不能与FeCl3溶液发生显色反应，C中官能团的名称是________。(2分)(4)E的结构简式为________。(2分)(5)反应⑦的反应条件为_____________________________________。(2分)(6)反应⑥的化学方程式为___________________________________。(2分)(7)化合物W与E互为同分异构体，二者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上有3个取代基，其核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢原子，峰面积之比为一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。题号12345678答案ACBDABDC题号9答案ACDACDB二、非选择题：本题共4小