盐类的水解教学设计

《盐类的水解》第一课时教学设计贵阳三十七中曾广慧一、教学目标1、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。2、过程与方法 通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。3、情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。二、教学重、难点探究盐类水解的本质三、设计思路本节内容分两阶段进行，第一部分是寻找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出找出盐类溶液酸碱性的规律。第二部分是分析原因，引导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。分析盐类水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。四、教学过程：教学进程教师活动学生活动活动目标及说明课堂引入演示实验：镁粉加入到盐NH4Cl溶液中，会有何现象产生？说明溶液呈酸性？还是碱性呢？观察思考激发兴趣引入新问题实验操作示范提问如何检验NH4Cl溶液的酸碱性?思考、回答：测定NH4Cl溶液的PH值。设问其他的盐溶液有没有类似的情况呢？。若有，它们之间又有什么规规律呢？思考引入课堂探究实验探究试用pH试纸检验下列溶液的酸碱性。完成导学设计相关内容，找出其中规律。NH4Cl、Na2CO3、NaCl、CH3COONa、CuSO4、KNO3实验记录，汇报实验结果交流分析、归纳、填表培养实验探究能力。培养归纳问题、总结规律的能力过渡溶液的酸碱性与溶液中的C(H+)、C（OH-）的大小有关吗？思考：C(H+)>C（OH-）酸性C(H+)<C（OH-）碱性C(H+)=C（OH-）中性引入新问题问题探究到底是什么原因导致了某些盐溶液中C(H+)和C（OH-）不等？请根据导学设计提示，分组讨论，共同找出原因[思考与交流]：根据下表，对盐CH3COONa溶液中的各种粒子变化情况进行比较、分析，试着从中找出盐CH3COONa溶液呈现碱性的原因。引导思考宏观到微观；静态到动态生生互动试分析CH3COONa溶液呈酸性的根本原因引导、点拨平衡时C(H+)<C（OH-）小结：弱酸的阴离子CH3COO-与水电离产生的H+形成了弱酸CH3COOH，从而促进了水的电离，导致溶液的C（OH-）增大，使溶液呈现碱性。同上生生互动试用相同方法引导学生NH4Cl溶液呈酸性的根本原因（从盐溶入水中过程的三个阶段粒子的变化进行分析）点评汇报结果NH4++H2O≒NH3·H2O+H+平衡时C(H+)>C（OH-）小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱NH3·H2O，从而促进了水的电离，导致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。树立“对立与统一”的哲学观点。培养分析、归纳能力。提问通过上述分析，不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因是什么？思考与交流，回答：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+和OH-结合生成弱电解质促使水的电离平衡发生移动，使溶液显酸性、碱性。培养分析、归纳能力提问解释氯化钠溶液呈中性的原因是什么？因其电离出的阴、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-生成弱电解质，也就是说强酸强碱盐不发生水解，溶液中C（H+）=C（OH-）具体问题具体分析设问盐发生水解要具备什么条件？思考、回答：生成弱电解质引入新问题师生互动引导归纳水解反应的离子方程式注意事项分析归纳：1、可逆≒2、没有↑或↓培养分析、归纳能力课堂小结1、知识总结2、方法总结1、知识总结：盐类水解（1）定义（2）条件（3）本质（4）规律2、方法总结：实验探究、从宏观到微观、从静态到动态的探究方法知识升华培养归纳能力布置作业同步辅导——《三维设计——盐类水解》第一课时练习认真完成巩固知识附板书设计及导学设计板书设计：第三节盐类水解1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应2、条件：生成弱电解质3、本质：促进了水的电离4、规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性《盐类的水解》导学设计（第一课时）主题一——知识准备1、溶液的酸碱性判断依据溶液C(H+)==C(OH—)C(H+)＞C(OH—)酸碱性中性碱性2、盐的类型强酸————强碱强酸强碱盐：如NaCl：如弱酸————弱碱：如：如主题二——探究盐溶液的酸碱性实验结果记录及思考交流盐溶液NH4ClNa2CO3

NaClCH3COONaCuSO4KNO3

酸碱性盐的类型善于发现（归纳盐溶液酸碱性与盐类型间的关系）盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性主题二——寻找盐溶液呈不同酸碱性的原因1、强碱弱酸盐

【思考1】：CH3COONa溶液中存在着哪些微粒？分别写出CH3COONa和水的电离方程式【思考2】：溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？产生结果如何？强酸弱碱盐【思考3】：分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的化学方程式和离子方程式。【思考4】：是不是盐电离的所有离子都可以与水电离的H+或OH-结合？NaCl、KNO3水溶液为何显中性？【思考5】：判断下列盐溶液的酸碱性盐溶液NaHCO3FeCl3Na2SO4

盐的类型酸碱性

主题三——盐类水解方程式的书写判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的化学方程式和离子方程式。

①NaHCO3：

离子方程式：②NH4NO3：

离子方程式：③FeCl3：

离子方程式：④Na2SO4：