成都市盐道街外语学校2025届高二下化学期末教学质量检测模拟试题含解析

成都市盐道街外语学校2025届高二下化学期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为()A．正四面体形B．正八面体形C．正六面体形D．三角锥形2、下列有关说法正确的是A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性C．将常温下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，其物质的量浓度c＜0.01mol/LD．等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，最终产生的氢气一样多3、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．ClO2具有氧化性,可用于水的消毒杀菌B．SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白C．MnO2具有氧化性,可用于H2O2制O2D．SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维5、干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距22a的CO2分子有A．4个B．8个C．12个D．6个6、下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和N27、用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是A．用装置①及其试剂制取氯气B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl38、已知:常温下甲胺（CH3NH2）的电离常数kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列说法不正确的是（）A．(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，混合溶液呈酸性C．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，选择甲基橙作指示剂D．常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)时，溶液pH=10.69、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。下列有关说法不正确的是（）A．C、D、E的简单离子半径：D>E>CB．A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子C．由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键10、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH4+>Cl－C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放11、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D12、有关晶体的下列说法中正确的组合是①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定②原子晶体中共价键越强，熔点越高③冰熔化时水分子中共价键发生断裂④氯化钠熔化时离子键未被破坏⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素⑦在SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子⑧分子晶体不都是共价化合物A．①②⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑧ D．①④⑦13、下列有关说法正确的是（）A．用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2B．将溴水分别加入乙醛和1-己烯中会出现不同现象，所以可以用溴水鉴别乙醛和1-己烯C．若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物只有CHCl3D．做焰色反应实验时，所用铂丝，每次用完后要用稀硫酸洗涤并灼烧后再使用。14、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4+H2O==3H2+CO，每消耗11.2LCH4转移3mol电子B．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32-C．电池工作时，电子通过熔融盐由电极B向电极A移动D．电极A上CO参与的电极反应为CO＋4OH-—2e-==CO32-＋2H2O15、某同学利用下列装置探究Na

与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)

↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是A．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．II

中浓硫酸的目的是干燥CO2C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO16、下列实验装置能达到目的A．装置用于实验室制备氯气B．装置实验室制氨气C．装置用于实验室制乙酸乙酯D．装置可进行碳酸氢钠受热分解17、原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是A．Zn可以换成FeB．Cu可以换成石墨C．稀H2SO4可以换成蔗糖溶液D．稀H2SO4可以换成CuSO4溶液18、下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成B．利用镁粉燃烧的实验，测定空气中氧气的含量C．用少量碳粉在高温下还原生成D．将通入溶液中可置换出溴单质19、判断强弱电解质的标准是()A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度20、下列说法中错误的是（）A．燃料的燃烧反应都是放热反应B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．吸热反应没有应用价值21、已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．－(3Q1－Q2＋Q3)kJ B．－0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．－(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．－(Q1＋Q2＋Q3)kJ22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC．取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAD．标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：（1）R核外电子排布式为__________________。（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为____________nm(用含ρ、NA的计算式表示）。24、（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24。（1）W基态原子的核外电子排布式为___________，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表达)；（2）与XYZ-互为等电子体的化学式为___________；（3）1mol

HYZ3分子中含有σ键的数目为___________；（4）YH3极易溶于水的主要原因是___________。25、（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：（1）试剂1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编号

猜想

甲

溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe

乙

溶液中的SCN-被过量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论

26、（10分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_______________。（2）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、__________(填操作名称)、过滤可获得CuSO4·5H2O。（3）仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为____________(填名称)。（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，________________，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填代号)。a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b．锥形瓶洗净后未干燥c．滴定终点时仰视读数②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。27、（12分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水；②浓H2SO4；③品红试液；④紫色石蕊试液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是____________；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是_______________；（3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是___________(化学方程式)；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入______中(填物质编号)，反应离子方程式为__________________________。28、（14分）锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____,有____个未成对电子。(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400(3)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________。(4)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为____,微粒之间存在的作用力是____。(5)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1/2,0,1/2);C为(1/2,1/2,0)。则D原子的坐标参数为____。②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数apm,其密度为_________g·cm-3(列出计算式即可)。29、（10分）氮化硼(BN)晶体有多种结构。回答下列问题：(1)六方氮化硼的结构与石墨相似(如图所示)，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不导电。该晶体中存在的作用力类型有___________，六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为______________

，六方氮化硼不导电的原因是__________。(2)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼(如图所示)，该晶胞边长为apm，c原子的坐标参数为(0，0，0)，e为(，，0)，f为(，0，)。①由题干所给的坐标参数知，d原子的坐标参数为_________。②B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为_________。③a位置N原子与b位置B原子的距离为________pm。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】NaCl晶胞为，选取最上方那一面中心的Na+为研究对象，等距且最近的Cl-包括最上方正方形棱边中心4个、立方体中心1个、上方立方体中心1个共6个Cl-，它们围成的图形是正八面体。正确答案：B。2、C【解析】

A.25℃时NH4Cl、NaCl均为强电解质，不存在电离平衡，A错误；B.常温时，pH＝2的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液肯定呈中性，未给定温度，则不一定为中性，B错误；C.将常温下0.1mol/LpH＝a的醋酸稀释到pH＝a＋1时，加水稀释后的体积大于原来的10倍，其物质的量浓度c＜0.01mol/L，C正确；D.等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌反应时，开始时反应速率相等，醋酸为弱电解质，随反应的进行，未电离的分子逐渐电离，最终产生的氢气比盐酸多，D错误；答案为C【点睛】醋酸为弱电解质，加水稀释时，未电离的分子逐渐电离，导致氢离子浓度减小的程度小，稀释为原来氢离子浓度的1/10时，则需多加水。3、D【解析】试题分析：A、正硼酸晶体中存在H3BO3分子，且该晶体中存在氢键，说明硼酸由分子构成，是分子晶体，原子晶体内只有共价键，故A错误；B、分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，熔沸点与氢键有关，故B错误；C、硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3对共用电子对，因此B原子不是8e-稳定结构，故C错误；D、1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；故选D。考点：考查了晶体结构、氢键、杂化轨道、空间构型等，注意正硼酸晶体层内存在H3BO3分子，以氢键结合，属于分子晶体。4、A【解析】A．ClO2具有强氧化性，能用于水的杀菌消毒，A正确；B．SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，B错误；C．H2O2反应制O2，添加MnO2，是其作催化剂的缘故，C错误；D．SiO2传输光信号的能力强，可用于制光导纤维，D错误；答案选A。5、C【解析】分析：若干冰晶体的晶胞棱长为a，每个CO2分子周围与其相距22a的CO2分子有12个详解：以顶点CO2分子为研究对象，若干冰晶体的晶胞棱长为a，该CO2分子周围与其相距22a的CO2分子处于面心，由于顶点CO2分子为8个晶胞共有，则每个CO2分子周围与其相距22a的CO2分子有8×326、A【解析】

一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。【详解】A．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，HNO3中原子与原子之间只存在共价键，故A正确；B．水分子中H原子和O原子之间只存在H-O共价键，氨气分子中N原子和H原子之间只存在N-H共价键，故B错误；C．氟化钙中氟离子和钙离子之间只存在离子键，氯化铯中铯离子和氯离子之间只存在离子键，故C错误；D．四氯化碳中碳原子和氯原子之间只存在共价键、N2中N原子和N原子之间只存在共价键，故D错误；故选A。7、C【解析】A、1mol/L盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制取得到氯气，选项A错误；B、用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，选项B错误；C、利用有机溶剂将溴萃取后，用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离，选项C正确；D、加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。8、B【解析】分析：甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺类似与氨气。A.根据(CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液分析判断；B.CH3NH2是弱碱，根据常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合，甲胺剩余分析判断；C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，恰好完全中和时溶液呈弱酸性，据此分析判断；D.根据Kb＝＝c(OH-)，结合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。详解：A.甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此(CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液，CH3NH3+＋H2OCH3NH2•H2O＋H+，离子浓度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故A正确；B.CH3NH2是弱碱，常温下，pH=3的盐酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈碱性，故B错误；C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的实验中，恰好完全中和时溶液呈弱酸性，应该选择甲基橙作指示剂，故C正确；D.Kb＝＝c(OH-)，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正确；故选B。9、C【解析】

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，A为氢元素；B的单质分子中有三对共用电子，B为氮元素；C、D同主族，且核电荷数之比为1︰2，C为氧元素，D为硫元素，E为氯元素。【详解】A.C、D、E的简单离子，S2-与Cl-电子层结构相同，O2-少一个电子层，离子半径：S2->Cl->O2-，故A正确；B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子N2H4、H2O2、H2S、HCl，故B正确；C.由A、B、C三种元素形成的化合HNO3、HNO2抑制水的电离，故C错误；D.分子D2Cl2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键S-S键，故D正确；故选C。【点睛】本题考查元素周期律与元素周期表，解题关键：位置结构性质的相互关系应用，难点B，N2H4、H2O2两种分子也是18电子。10、D【解析】试题分析：A．反应中氮元素化合价由-3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由+1价降低为-1价，被还原，故A正确；B．根据上述分析，NH4+是还原剂，Cl-是还原产物，还原性NH4+>Cl-，故B正确；C．反应中每生成1molN2，转移电子2×3="6"mol，故C正确；D．经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。11、C【解析】

A选项，Fe为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误，不符合题意；B选项，氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，故B错误，不符合题意；C选项，碳酸钙是强电解质，磷酸是弱电解质，酒精是非电解质，故C正确，符合题意；D选项，水是弱电解质，故D错误，不符合题意；综上所述，答案为C。【点睛】电解质是酸、碱、盐、水、金属氧化物，强电解质是强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。12、C【解析】

①晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越高，但是与分子的稳定性没有关系，分子中的共价键键能越大越稳定，①不正确；②原子晶体中共价键越强，熔点越高，②正确；③冰熔化时，破坏的是分子间作用力，水分子中共价键不发生断裂，③不正确；④氯化钠熔化时，离子键被破坏，④不正确；⑤熔化时无需破坏化学键的晶体，破坏的一定是分子间作用力，故一定是分子晶体，⑤正确；⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族共有10个纵行，都是金属元素，⑥不正确；⑦在SiO2晶体中不存在单个分子，因为其是原子晶体，干冰中有单个分子，⑦不正确；⑧分子晶体既有单质，又有共价化合物，⑧正确。综上所述，相关说法正确的是②⑤⑧，故选C。13、B【解析】分析：A、pH试纸比色卡上只有整数，没有小数；B、注意生成的1，2-二溴乙烷不溶于水而分层；C、甲烷与氯气发生取代反应不能停在一步；D．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤。详解：A、pH试纸比色卡上只有整数，没有小数，所有用pH试纸测得某NaOH溶液的pH为8.2，记录错误，选项A错误；B、溴水加入1-己烯溴水褪色但由于生成1，2-二溴己烷而分层，溴水加入乙醛后溴水褪色但不分层，现象不同，可以鉴别，选项B正确；若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下得到的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，选项C错误；D、做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，选项D错误；答案选B。14、B【解析】分析：A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，但没给条件，11.2L不一定为0.5mol；B、B为正极，氧气得电子，结合CO2生成CO32-，电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32-；C、根据原电池工作原理，电子只能在导线中移动；D、根据示意图可知电池中不存在OH-,正确的电极反应式为：CO＋CO32-—2e-==2CO2。详解：A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，但没给条件，11.2L不一定为0.5mol，A错误；B、B为正极，氧气得电子，结合CO2生成CO32-，电极反应为O2＋2CO2＋4e-==2CO32-，B正确；C、根据原电池工作原理，电子只能在导线中移动，C错误；D、根据示意图可知电池中不存在OH-,正确的电极反应式为：CO＋CO32-—2e-==2CO2，D错误。答案选B。点晴：1、一般电极反应式的书写：原电池反应的本质就是氧化还原反应。因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。具体步骤如下：

（1）首先根据题意写出电池反应。

（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。

（3）根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。

（4）注意环境介质对反应产物的影响。

2、复杂电极反应式的书写：复杂电极,反应式＝总反应式－较简单一极的电极,反应式。如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2＝CO2＋2H2O

总反应式①，2O2＋8H＋＋8e－＝4H2O

正极反应式②，①－②得：CH4＋2H2O－8e－＝CO2＋8H＋

负极反应式。15、A【解析】A.I中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生反应是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，选项A错误；B、钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故II

中浓硫酸的目的是干燥CO2，选项B正确；C、实验时，III中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；D、步骤IV利用，PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO，选项D正确。答案选A。16、C【解析】

A、二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气需要加热，A错误；B、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新化合物生成氯化铵，不能制备氨气，B错误；C、该装置可用于实验室制乙酸乙酯，C正确；D、进行碳酸氢钠受热分解时试管口要略低于试管底，D错误；答案选C。17、B【解析】

在锌-铜(稀硫酸)原电池中，负极为锌，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极为铜，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑。据此分析解答。【详解】A．若将Zn换成Fe，电池反应变成Fe+2H+=Fe2++H2↑，电池反应发生变化，故A错误；B．若将Cu换成石墨，锌仍为负极，石墨为正极，电池反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，电池反应不变，故B正确；C．若将稀H2SO4换成蔗糖溶液，蔗糖为非电解质，不能构成原电池，故C错误；D．若将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电池反应变成Zn+Cu2+=Zn2++Cu，电池反应发生变化，故D错误；答案选B。18、D【解析】

A项、Li在氧气中燃烧只能生成Li2O，故A错误；B项、镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应，不能测定空气中氧气的含量，故B错误；C项、高温下，C与SiO2反应生成硅和一氧化碳，故C错误；D项、氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成氯化钠和单质溴，故D正确；故选D。19、C【解析】

A.电解质的强弱与溶液的导电能力无关,溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小,离子浓度越大,导电性越强,如硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,虽溶于水的部分能完全电离,而导电能力很弱,故A错误;B.根据能否完全电离区分强电解质弱电解质，与相对分子质量没有关系,故B错误;C.强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物，故C正确;D.硫酸钡是强电解质,但它难溶于水,乙酸易溶于水,但它是弱电解质,所以电解质的强弱与溶解度无关,故D错误;答案：C。【点睛】强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般的强酸、强碱和大部分盐类属于强电解质；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐。据此即可解答。20、D【解析】

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与水或酸的置换反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。吸热反应指吸收热量的化学反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。吸热反应的逆反应一定是放热反应。【详解】A、燃料的燃烧反应都是氧化还原反应，生成能量更低的物质，都是放热反应，故A正确；B、不完全燃烧产物继续燃烧还会放出能量，所以一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大，故B正确；C、放热反应的逆反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，一定是吸热反应，故C正确；D、吸热反应有应用价值，例如用来降低温度，故D错误；故选D。21、A【解析】

根据盖斯定律，利用已知的反应计算出C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)的反应热△H，利用乙醇的物质的量与反应放出的热量成正比来解答。【详解】①H2O(g)═H2O(l)△H1=Q1kJ•mol-1，②C2H5OH(g)═C2H5OH(l)△H2=Q2kJ•mol-1，③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJ•mol-1，根据盖斯定律，①×3+③-②得C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)，故△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol，该反应为放热反应，△H=(3Q1+Q3-Q2)kJ/mol＜0；46g液体酒精的物质的量为=1mol，故1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为-(3Q1+Q3-Q2)kJ，故选A。【点睛】解答本题需要注意Q的正负，题中三个过程均为放热过程，因此Q1、Q2、Q3均小于0，而反应放出的热量为正值。22、B【解析】分析：A、1.8g水的物质的量为1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10电子分子；C、根据电子守恒计算出阴极生成铜的质量；C、取50mL14.0mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，随反应进行，浓硝酸变成稀硝酸；D、标准状况下，HF不是气态；详解：A、1.8g水的物质的量为1.8g/20g·mol－1=0.09mol，水是10电子分子，故0.09mol水中含0.9mol电子和0.9mol质子，故A错误；B、精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，阴极铜离子得到0.1mol电子生成0.05mol铜，则阴极增重3.2g，故B正确；C、取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，浓硝酸变成稀硝酸，生成气体分子有二氧化氮和一氧化氮，故C错误；D、标准状况下，HF不是气态，22.4LHF所含有的分子数目多于NA，故D错误；故选B。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解题关键：对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．易错点D，HF在标准状况下是液体。二、非选择题(共84分)23、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方体【解析】

X为所有元素中半径最小的，所以为氢元素；Y有3个能级，且每个能级上的电子数相等，所以为1s22s22p2，为碳元素，R与Y同主族，所以R为硅；Q最外层只有1个电子，且其他电子层都处于饱和状态，说明为铜；Z的单电子在同周期元素中最多，所以为氮元素；W与Z在同周期，且W的原子序数比Z的大，所以为氧。据此判断。【详解】（1）硅是14号元素，核外电子排布为：1s22s22p63s23p2。（2）有机物为尿素，碳原子形成3个共价键，所以采用sp2杂化，氮原子形成3个共价键，还有一个孤对电子，所以采用sp3杂化，硝酸根离子的价层电子对数=（5+1+0×3）/2=3，无孤对电子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，所以二氧化硅的晶体沸点高。（4）铜和氨气在氧气存在下反应，方程式为：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8个钠离子，有8×1/8+6×1/2=4个氧离子，所以化学式为：Na2O；从晶胞看钠离子周围最近的氧离子有4个。距离氧离子最近的钠离子有8个，构成立方体；假设现在晶胞的边长为a厘米，则a3ρNA=62×4=248，所以边长为厘米，氧离子最近的距离为面上对角线的一半，所以为纳米。24、1s22s22p63s23p63d54s1N＞O＞CCO2（SCN-等）4×6.02×1023氨分子与水分子间易形成氢键【解析】

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，元素X的原子最外层电子数是其内层的2倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y基态原子的2p轨道上有3个未成对电子，Y的核外电子排布式为1s22s22p3，则Y为N元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；W的原子序数为24，则W为Cr元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cr元素。(1)W核外电子数为24，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，氮元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能：N＞O＞C，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；N＞O＞C；(2)原子总数相等、价电子总数相等微粒互为等电子体，与CNO-互为等电子体的有CO2、SCN-等，故答案为：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的结构式为，1mol

HNO3分子中含有4molσ键，数目为4×6.02×1023，故答案为：4×6.02×1023；(4)氨分子与水分子间易形成氢键，导致NH3极易溶于水，故答案为：氨分子与水分子间易形成氢键。【点睛】本题的易错点为(1)和(3)，(1)中要注意能级交错现象，(3)中要注意硝酸的结构。25、稀盐酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+编号

实验操作

预期现象和结论

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的

【解析】

（1）根据图示分析可知，加入试剂1用于溶解药品，应该选用加入非氧化性的酸；（2）亚铁离子具有较强的还原性，部分亚铁离子能够被空气中氧气氧化成铁离子；（3）若溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化钾溶液，根据反应现象进行判断。【详解】（1）试剂1用于溶解样品，可以选用稀盐酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，（3）乙的猜想为：溶液中的SCN-被过量的氯水氧化，若检验乙同学的猜想是否正确，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的，故答案为编号实验操作预期现象和结论①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说胆乙同学的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的26、排除装置中的空气冷却结晶干燥管碱石灰加入稀硫酸（或稀盐酸），溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体ac86.25%【解析】(1)制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，装置中无空气存在，加热A前，先通一段时间N2，目的是把装置中的空气赶净，避免生成的亚硝酸钠混入杂质；

(2)装置A中发生反应是浓硝酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，装置A中生成的二氧化氮进入装置B生成硝酸，氧化铜生成硝酸铜、硫酸铜，蒸发浓缩过程硝酸是易挥发性的酸，所以冷却结晶得到晶体为硫酸铜晶体；

(3)制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，仪器C为干燥管，利用其中的碱石灰用来干燥一氧化氮气体；

(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O，反应生成的一氧化氮遇到空气会生成红棕色气体二氧化氮，充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，证明产物是NaNO2；

(5)①第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，会导致测量结果偏高；a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积会偏大，故a正确；b．锥形瓶不需要干燥，所以锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果，故b错误；c．滴定终了仰视读数，导致读数偏大，计算出的标准液体积偏大，故c正确；故答案为ac；

②由于第一组数据偏高，应该舍弃；其它三组消耗标准液平均体积为：mL=20.00mL，25mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，则250mL样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为0.002mol×=0.02mol，根据