江苏省南京市六校联考2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

2024-2025学年第二学期六校联合体期末考试可能用到的相对原子质量：H C N O Na Ti一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合Si、Fe、Cr、NiA. B. C. D.H2S的电子式为B.SO2分子的空间构型为直线C.S6、S8、S12等硫单质互为同素异形 D.冰是含极性键的共价晶用装置甲制取 B.用装置乙除去C.用装置丙制备 D.用装置丁吸收尾硫氰铝镁[MgAl(SCN)5]C2H4半径 B.电负性C.电离能 D.碱性5～7Cu和CuCl是许多有机反应的催化剂Cu可催化反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋ ΔH<0，用于制CH3OH。CuCl是一种可溶于浓氨水，难溶于水和乙醇的白色固体，在潮湿的环境中易被氧气氧化为Cu2(OH)3Cl。实验室制备CuCl的过程为：将硫酸铜与氯化钠加水溶解，用盐酸调节酸度，加入铜粉后加热，得到可溶性的配合物Na[CuCl2]，再加水稀释、过滤、洗涤、干燥，即得CuCl产品。CudNH3H2OCuCl晶胞(如右图所示)Cl－Cu＋2CuCO2CH3OH该反应的平衡常数表达式为 CuCO2Cu

中燃烧：2Cu＋Cl Cu与浓硫酸反应：Cu＋H2SO4(浓CuCl

CuNa[CuCl]

2[CuCl NaBrO3和丁二酸的装置如图所示。下列说法正确的是b－1mol1molBr－bH2ZXY、ZFeCl31molZ7molH2Y HClNaCl解H和Cl燃 MgMg(OH)2酸MgCl解Mg NaCl溶液NaHCO

H KMnO4探究H＋浓度对CrO2-和Cr2O2- NaBrKI1.0mol·L-HCO－CH3COO－Cu2+CuS0.1mol·L-1Na2S0.1mol·L-1NaHS溶液中：c(Na＋)＜c(HS－)＋2c(S2-10mL0.001mol·L-1CuSO410mL0.001mol·L-1Na2S溶液，有沉淀析出。Ksp(CuS)＞2.5×10-7n(CuCl2):n(NaHS)=1:2CuCl2溶液与NaHS溶液发生的反应为Cu2++2HSCO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝－49.1kJ·mol-CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝＋41.2kJ·mol-2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH3＝－23.4kJ·mol-13.0MPa5.4molH22molCO2发生上述反应，CO2的平衡转化率、CH3OCH3CORR物质含有的碳原子数 参加反应的 ×100%。下列说法不正确的bCH3OCH3280350H2O1.7二、非选择题：共4题，共61水(TiO2+、Fe2+、Sc3+)ScTiO2的工艺流程如下图所示。基态Ti原子的价层电子排布式 “反萃取”时，如果加入的NaOH溶液过量，生成的沉淀会部分溶解，对应的化学方程式 条) TiO2在一定条件下能与碱性氧化物作用生成钛酸盐。钙钛矿的主要成分是钛酸钙，其晶14-1所示。由图可知，钛酸钙的化学式是 图14-250mL25.00mL0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，恰好完全反应时，NH4Fe(SO4)223.00mL。实验过程中发生的反应如下：Al+3TiO2++6H+===Al3++3Ti3++3H2O，Fe3++Ti3++H2O===Fe2++TiO2++2H+TiO2的纯度，并写出计算过程 H写出G中含氧官能团的名 B中sp2和sp3杂化的碳原子的个数比 B→C的反应需经历B→X→C的过程，X→C的反应类型 F的分子式是C10H14O4，其结构简式 C的一种同分异构体同时满足下列条件，其结构简式 ①2个取代基；②1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH；③23种不同化学环境的氢原子。已知：＋CH3COOH。写出以、CH3OH和C2H5ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用合成路线流程图16-1所示。完成下列问题。16-仪器甲相比普通分液漏斗的优点 检验淀粉是否水解完全，所需的试剂 装置A控制反应液温度在60～70℃，不能过低和过高的原因 水解液中葡萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氮氧化物(NO与NO2的体积之比为1:3)的化学 测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)x的值，补充完整以下实验方案。1.260g草酸晶体配成溶液，按规定操作分别0.1000mol·L-1KMnO4溶液装入如16-225.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化， 根据消耗KMnO4溶液的体积计算x的值。2钙（CaC2O4），人体内血清总钙含量范围2.25-2.75mmol·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中CO2-浓度达 淀可能会引起结石。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10216-反应①CH3OH(g)+H2O(g) 反应②CH3OH(g) 反应③CO(g)+H2O(g) K1、K2、K3K2、K3反应②能够自发进行的条件 ΔH1 (选填“>”、“<”或ΔH3Cu-Pd17-1所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。构简式为▲。17-剂活性恢复。说明催化剂失活的另外可能原因是▲。肼硼烷水解：N2H4BH3+3H2OB(OH)3+N2H4+3H2，生成的N2H4可进一步转为N2或NH3。若要增大氢气的产率，需提高生成 的选择性(填“N2”或“NH3”)。 17-3所示。阳极的电极反应式 乙醇酸的法拉第效率在图示时间范围内小于100%的原因可能 图17- 图17-2024-2025学年第二学期六校联合体期末考试14.（16分）(1)3d24s2（2分出钛（2分） 反复多次萃取（增加萃取次数pH（2分）(5)[TiO(H2O2)]2++SO2-=TiO2++SO2- CaTiO3（2分 Fe3++Ti3++H2O=Fe2++TiO2++2H+TiO~TiO2+~Ti3+~Fe3+，则TiO 的量n=0.0230L0.1000mol/L250ml=0.0230mol（1分，则煅烧所得的TiO 0.0230mol80g/mol100%=92%（2分15.（15分）(1)酯基、酰胺基（2分1:3（2分消去反应（2分（2分）（2分​

硫酸

（5分16（15碘水（2分温度过低，化学反应速率过慢；温度过高，硝酸易分解，导致草酸产率下降（2分浓​

C6H12O6

3H2C2O49NO23NO9H2O（3分（1KMnO4时，溶液恰好由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色（1分，记录滴加KMnO4溶液的体积（1分2~3次（1分1.45×10-5mol·L-1（2分17.（15分）I