初三化学教学教案：盐的性质

初三化学教学教案：盐的性质

盐的性质

备课组初三化学备课地点接待室

参加教师金水凤、王红军、赵坤缺席教师无

备课内容？自然科学？第六册第一章第四单元：盐的性质

备课过程

学生根本知识情况分析1、学生在学习过第五册、第六册前面的几

节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一

定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。

2、学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混

淆。

3、盐与金属反响的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中

金属的前面，金属除钾、钙、钠、领之外是学生较容易忽略的问题。

4、铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要稳固。

5、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反响两者都必须符合复分解反响

的条件。

本单元的根本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等）一、

一、根本内容

盐的化学性质、复分解反响的条件。

二、教学要求

1、重点：1、复分解反响的条件

2、盐的化学性质。

2、难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学

习方法的培养，特别是强调学习比照的实验方法。

3、目标：

1）掌握根据复分解反响条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否

反响

2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。

3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反响。

4）记住盐的化学性质，会写有关反响的化学方程式。

5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从

量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。

6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反响的实验的分析，使学生树立外因和

内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约

的辩证唯物主义观点的普遍性。

重点课时的设计思路和教学方法（不够可另附纸）§盐的性质

教学目的

知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反响的条件。

用途；可用盐溶液来制取单质的金属，稳固掌握制酸、制碱的方法。

能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能

力。

思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之

间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度.

重点难点：1、复分解反响的条件

2、盐的化学性质。

教学过程：［提问一］写出以下物质的化学式，并按酸、碱、盐进行

分类:

①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食

盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰、

［提问二］酸的含义，酸有哪些化学性质？（主要指硫酸和盐酸）并用有

关的化学方程式表示：

［提问三］碱的含义，碱有哪些化学性质？（主要指可溶性的碱）并用有

关的化学方程式表示：

［提问四］盐的含义。

［讲解］酸中的H+决定了酸具有通性；碱中的0H—决定了碱的通性;

盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了

盐具有相似的化学性质。

［提问］根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？

讲授新课：一、盐的化学性质：

（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反

响外，根据铁跟硫酸铜溶液的反响启发学生，金属可以置换某些盐溶液

中的金属，归纳出盐的三条化学性质

（一）盐（溶入水或溶入酸）+酸一新盐+新酸一是常用的一种制酸

方法。

［练习］写出以下反响的化学方程式：

AgN03+HC1—BaC12+H2S04—

CaC03+IIC1—NaHC03+H2S04—

［讨论］这类反响要发生需要具备什么条件？

［小结］盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。

（二）盐（可溶）+碱（可溶）一新盐+新碱一是常用的一种制碱方

法。

［练习］完成以下反响的化学方程式：

Na2C03+Ca（OH）2—CuS04+NaOH—

Ba（0H）2+Na2S04—FeC13+KOH—

［讨论］这类反响要发生需要具备什么条件？

［小结］盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。

（三）金属+盐（可溶）一新金属+新盐

［提问］是否金属跟盐一定发生置换反响？

演示［实验1—8］：①铁放入硫酸铜溶液;②铜放入硫酸锌溶液;③铜

放入硝酸银溶液

［观察现象］①铁外表覆盖一层红色的物质一一铜。②铜丝外表无变

化。

③铜外表覆盖一层银白色物质一一银。

［板书］Fe+CuSO4=FeS04+Cu

Cu十ZnSO==（不反响）

Cu+2AgNO3===Cu（N03）2+2Ag

［讨论］金属跟盐的反响需要满足什么条件？

［小结］由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反响，跟

金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金

属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。

注意：反复强调“盐溶液〃，即盐必须可溶。

［提问］越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置

换出来吗？

［补充实验］把一小块钠放在盛有CuS04溶液的烧杯中。

［观察］未见有红色铜出现。

［讲解］不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。

例如：Na+H20==NaOIl+112t

2NaOH+CuS04==Cu（OH）2I+Na2SO4

［小结］盐与金属反响的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属

活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反响。

［分析］从性质（1）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+结合生成

新的酸。

从性质⑵可以看出盐中的金属离子可与碱中的0H一结合生成新的

碱。

从性质⑶可以看出金属可置换盐溶液中的金属

那么，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互

交换成分生成两种盐吗？

［演示］实验1、AgN03+NaCl—

实验2、BaC12+Na2SO4一

［观察］实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反响的化学方程式）

（四）盐（可溶）+盐（可溶）一新盐+新盐

［讨论］此类反响要发生需要具备什么条件？

L小结」两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反响，以及以前学过的

中和反响等都属于复分解反响。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反

响呢?

从以上所学内容可得到：

二、复分解反响：

发生复分解反响的条件：两种电解质在溶液中相互交换离子，生成物

中必须要有沉淀、气体或有水生成。

板书设计：

1、学性质

(1)、金属+盐(可溶)新金属+新盐

Zn+CuS04==ZnS04+Cu

Cu+Ilg(N03)2==Hg+Cu(N03)2

条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金

属从它的盐溶液中置换出来。(不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属

(2)盐(溶入水或溶入酸)+酸新盐+新酸

AgN03+HC1==AgClI+HN03

BaC12+H2S04==BaS04I+2HC1

(3)盐(可溶)十碱(可溶)新盐十新碱

CuS04+2NaOH二二Cu(OH)2!+Na2SO4

FeC13+3KOH==Fe(OH)3I+3KC1

(4)盐(可溶)+盐(可溶)两种新盐

AgNO3+NaCl==AgClI+NaN03

BaC12+Na2s04=BaS04I+2NaCl

二、复分解反响发生的条件：(同时满足以下条件)

(1)、反响物：必须可溶(包括可溶入酸)

(2)、生成物：有沉淀、气体或水生成

［反响练习］以下反响能否发生？假设能发生写出化学方程式，不能发

生的说明理由：

1、Cu+ZnS04—2、AgCl+Hg—

3、NaCl+KN03—4、Mg(OH)2+CuS04—

5、BaCO3+HC1—6、Ba(N03)2+MgSO4一

［课内练习］书P16、P17

附：［课外练习］:

1、以下物质间能反响的写出方程式，不能反响的说明理由：

(1)硝酸钙与碳酸(2)氢氧化铁与硫酸铜

(3)铜与硝酸汞(4)氢氧化钾与氯化领

(5)铁与氯化锌(6)氯化钠与硝酸银

2、X、Y、Z三种金属，X与酸不反响，但Y与酸能反响，X能将Z从

它的盐溶液中置换出来，那么三者的活动性从强到弱的顺序为

A、X、Y、ZB、Z、X、YC、Y、X、ZD、Y、Z、X

3、证明一-种无色溶液是硫酸，以下方法可行的是

A、氯化钢溶液、稀硝酸B、硝酸银、稀硝酸、铜

C、石蕊试液、稀硝酸、氯化钢溶液

D、紫色石蕊试液、稀硝酸、氯化钢溶液

4、用化学方程式答复或解释：

盐与碱作用制取氢氧化钾；

证明敞口放置的烧碱已变质。

5、以下几组物质间的复分解反响可以进行的是：

A、氯化银和硫酸B、氢氧化钾和氯化铁

C、硫酸铜和氯化铁D、碳酸钙和氢氧化钠

6、由铜、空气、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取氢氧化铜，写出有关的

方程式：；；。

7、用化学方程式表示除去以下杂质的最正确方法：（括号内的为杂

质）

（1）硫酸亚铁（硫酸铜）

（2）氯化钠（硫酸纳）

（3）氢氧化钠（碳酸钠）

⑷铜（锌）。

8、能将锌、铁、铜三种物质的活动性顺序鉴别出来的一组物质是:

A、铜、铁、硫酸锌B、硫酸、铁、铜

C、氯化铜、硫酸锌、铁D、锌、铁、硫酸铜

9、有一种溶液中含有氯化钾、硫酸铜、氯化铁、硫酸镁四种溶质，

向溶液中参加一定量的镁粉，充分反响后过滤，滤出的固体中滴入稀盐

酸冒出气泡。那么滤渣中一定含有的金属为。滤液中一定含有的溶质

为。

10、以下方法中，肯定得不到盐溶液的是：

a金属溶于酸、b碳酸盐溶于水、c氧化物溶于碱溶液、d氢氧化物溶

于水、e氧化物溶于酸

A、a、bB、d、eC、c、d、eD、c、d、e、f

学科背景知识和补充材料（不够可另附纸）1、通过本节的学习学生

知道工业上可用盐与酸反响可制得酸；可用碱与盐反响来制得碱；可用盐

与金属反响来制得金属等。

2、我国劳动人民自西汉时期就发现的关于湿法冶金的材料，以便加

深理解，增强爱国主义教育：

我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而创造

了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光芒的一

页。

水法炼铜的原理是：CuS04+Fe=Cu+FeS04

在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜〃，晋葛洪?抱朴子内

篇•黄白？中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜〃的记载。南北朝时更进一

步认识到不仅硫酸