初三化学酸碱盐复习资料

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初三化学酸碱盐复习资料

初三化学知识点总结:酸、碱、盐一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸（H2SO4）、盐酸

（HCI）、硝酸（HN03）

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧

化钙、氨水（NH3?H2O）

盐是由金属元素元素（或镀根）和酸根组成的化合物如:氯化

钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由

移动的阴、阳离子）二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

〃纯净〃：无色液体颜色、状态无色粘稠、油状液体工业

用盐酸:黄色（含Fe3+）

气味有刺激性气味无

挥发性吸水性脱水性特性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）

强氧化性腐蚀性

?金属除锈？金属除锈用途？制造药物？浓硫酸作干燥剂

?人体中含有少量盐酸，助消化？生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全

部是H+）

⑴与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无

色酚猷试液变色

(2)金属+酸？盐+氢气

(3)碱性氧化物+酸？盐+水

(4)碱+酸？盐+水

(5)盐+酸？另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

试齐I」

Cl-AgN03及HN03

SO42-?Ba(NO3)2及HNO37HCI及BaCI2

CO32-HCI及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶

解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有

强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3==

CaCO3?+2NaOHCaO+H20==Ca(OH)2

?氢氧化钠固体作干燥剂？工业:制漂白粉用途？化工原料:制

肥皂、造纸？农业:改良酸性土壤、配波尔多液

?去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠？建筑：

2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部

是0H-)

Q)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使

无色酚配试液变红色

(2)酸性氧化物+碱？盐+水

(3)酸+碱?盐+水

(4)盐+碱？另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合

复分解条件)

注:?难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(0H)2ACuO+H20

2Fe(OH)3AFe2O3+3H2O

?常见沉淀:AgCI?BaSO4?Cu(OH)2?Fe(OH)3?

Mg(OH)2?BaCO3?CaCO3?

?复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中

有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和

水的氧化物定大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数金属

氧化物是碱性氧化物义大多数酸性氧化物是非金属氧化物所

有碱性氧化物是金属氧化物

Q)大多数可与水反应生成酸Q)少数可与水反应生成碱

CO2+H2O==H2CO3Na2O+H20==2NaOH

SO2+H2O==H2SO3K20+H20==2KOH化

SO3+H2O==H2SO4BaO+H20==Ba(OH)2学

CaO+H2O==Ca(OH)2性

质⑵酸性氧化物+碱？盐+水(2)碱性氧化物+酸？盐+水

C02+Ca(0H)2==CaCO3?+H2OFe2O3+6HCI=二

2FeCI3+3H2O

(不是复分解反应)

四、中和反应溶液酸碱度的表示法--pH

L定义:酸与碱作用生成盐和水的反应

2、应用：

(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药

3、溶液酸碱度的表示法--pH

0714

二----------U--------------

酸性增强<—中性一►颁性噌强

(1)

(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸,用玻璃棒(或

滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比

色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)

(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有C02)pH<5.6

的雨水为酸雨

五、有关物质反应规律的记忆

在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反

应的八条规律:1(金属,酸——盐,氢气Mg+2HCI=

MgCI2+H2

2(金属,盐——新金属，新盐置换反应

3(酸，碱性氧化物——盐，水MgO+2HCI二

MgCI2+H2O4(酸,碱——盐,水Mg(0H)2+2HCI=

MgCI2+2H2O5(酸，盐——新酸,新盐复分解反应

MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+C026（碱，盐——新碱,

新盐

7（盐，盐——新盐，新盐'MgS04+BaCI2=BaS04

+2HCI8（碱，酸性氧化物——盐，水

一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为：

钾、钠、硝酸溶;镀盐也相同；

钾、钠、钙、钢、氨;溶碱有五种；

硫酸除铅、专贝;氯除银、亚汞；

碳酸和磷酸;钾、钠、镀才溶。

六、有关酸碱盐的化学方程式

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnS04+H2?（最常用）

（实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,AI,酸有稀H2SO4

和稀HCI）

（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属十另一种盐

2.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuS04=FeS04+Cu

3.铝和硝酸银溶液反应:AI+3AgNO3=AI（NO3）3+

3Ag

（3）碱性氧化物（金属氧化物）+酸--盐+水

4.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3

+3H2O

5.氧化钙和稀盐酸反应:Ca。+2HCI=CaCI2+H20

(4)酸性氧化物(非金属氧化物)+碱-------盐+水

6(苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+C02=Na2CO3+

H20

7(消石灰放在空气中变质:Ca(0H)2+C02=CaC03?+

H20

(5)酸+碱------盐+水(中和反应)

8(盐酸和烧碱反应:HCI+NaOH=NaCI+H20

9.盐酸和氢氧化钙反应:2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+

2H2O

10.氢氧

(6)酸+盐-------另一种酸+另一种盐

11(大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCI=CaCI2+H20

+C02?(实3佥室制C02)

12(碳酸钠与稀盐酸反应:Na2c。3+2HCI=2NaCI+

H20+C02?

13.硫酸和氯化钢溶液反应:H2SO4+BaCI2=BaSO4?十

2HCI

(7)碱+盐—另一种碱+另一种盐

14.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3?+

2NaOH

15.硫酸铜溶液与氢氧化钝CuSO4+Ba(OH)2=

BaSO4?+Cu(OH)2?

(8)盐+盐---两种新盐

16(氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCI+AgN03=AgCI?+

NaN03

17(硫酸钠和氯化钢:Na2s04+BaCI2=BaS04?+

2NaCI

复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生,且生

成物的元素化合价不变。

+1价:HCIO;NaCI0;Ca(CI0)2.

+5价:HCI03;KCI03.

+7价:HCI04;KCI04.

初中化学酸碱盐规律概要

1、固体NaCI、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导

电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液

不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子,(没有，只含

有自由移动的氯酸根离子)3、能导电的溶液中，所有阳离子

所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶

液不显电性。例如某溶液中Na+:Mg2+:CI-=3:2:5,如Na+

为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)

解:3n+2x2n=5n+2x,则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素(x)碱中一定含有金

属元素(X)化合物中一定含有非金属元素⑺碱中一定含有氢

氧元素(?)

酸中一定含有氢元素(?)有机物中一定含有碳元素⑶

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定

是酸性溶液;（如NaHS04溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是

碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和CI-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸

的通性）

i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酥不

变色。

ii.与金属反应生成盐和氢气（条件:?在活动性顺序表中，只

有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;?酸除了HN03和

浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时，不生成氢气而生成

水,H2CO3酸性太弱）iii.与金属氧化物反应生成盐和水（一定

反应）

iv.与碱反应生成盐和水（一定反应）

v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件:生成物有沉

淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,

pH,7时呈酸性,pH,7时呈碱性。PH=O时呈酸性，pH越

小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸储水的pH=7（雨水的pH,7显弱酸性），S03溶于水,溶

液pH,7,CO2溶于水，溶液pH,7;pH升高可加碱（可溶性碱）

或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液

pH,7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时,

用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色

跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成0H-离子，所以它们有

一些相似的化学性质。

（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件:碱必须可溶）紫色

的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚猷试液遇碱变红色。例如

Fe（0H）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

（2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件:碱

必须可溶，例如Cu（OH）2-+-CO2不反应⑶碱能跟酸起中和

反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反

应。（4）碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条

件:反应物均可溶,生成物有沉淀。9、盐的性质

?跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件:?盐可

溶?在活动性N页序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属

从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼,不和盐置

换）？盐与酸反应（与前面相同）

?盐与碱反应（与前面相同）

?盐与盐反应条件:反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

?定义:凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金

属氧化物大多数是碱性氧化物。（除AI2O3、ZnO外）

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧

化物大多数是酸性氧化物。（除CO、H20外）？性质与水反

应（碱可溶）

碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O,K20、

BaO、CaO夕卜，Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反

应。

酸性氧化物大多数溶于水（除了Si02

外）SO3+H2O=H2so4,CO2+H2O=H2CO3,

SiO2+H2O=不反应。11、物质的检险

酸液（H+）:只能用紫色石蕊试液碱液（0H-）:紫色石蕊试液和

无色酚猷均可。盐酸和Q-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸

和SO42-:用BaCI2溶液和稀HN03区另（!CI-和SO42-:只能

用BaCI2溶液不能用AgN03溶液CO32-:用盐酸和石灰水

钱盐（NH4+）:用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试

纸变蓝的气体。12、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）HCI氯酸HCI03氢硫酸H2S硫酸

H2SO4硝酸HN03磷酸H3PO4氧化钙CaO（生石灰）氢氧

化钙Ca（0H）2（熟石灰消石灰）Ca（0H）2水溶液俗名石灰水

石灰石的主要成分是:CaC03磷

酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性

钠）氯化钠NaCI（食盐）粗盐中含有MgCI2sCaCI2杂质而易

潮解尿素CO（NH2）2

工业盐中含有亚硝酸钠NaN02亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠

Na2c。3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体

Na2CO3>10H2O波尔多液CuS04和Ca（0H）2硫酸铜晶体

CUSO4-5H2O（蓝帆、胆帆）磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2碳酸氢

钠NaHC03硫酸氢钠NaHS04氨水NH3・H2O（属于碱类）

过磷酸钙是混合物有关物质的颜色：

Fe（0H）3红褐色沉淀Fe2O3红（棕）色Fe2（SO4）3.

FeCI3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeS04、

FeCI2、Fe（NO3）2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉

末状是黑色，不纯的是黑色Cu（0H）2蓝色沉淀CuO黑色

CuCI2xCu（NO3）2xCuSO4溶液唧Cu2+的溶液）蓝色无

水CuSO4是白色CuSO4<5H2O是蓝色Cu（紫）红色

BaSO4xAgCI是不溶于HNO3的白色沉淀

CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀

KCIO3白色KCI白色KMnO4紫黑色Mn02黑色

Cu2（OH）2CO3绿色

13、用途、性质

?浓HCI、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

?浓H2s04:吸水性,放在空气中质量增重。使纸张或皮肤

变黑是硫酸的脱水性。？粗盐（因含有CaCI2、MgCI2杂质而

潮解），放在空气中质量增重。

?NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的C02

反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增

加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2co3。

?碳酸钠晶体Na2cO3・10H2。，由于在常温下失去结晶水

(叫风化)，放在空气中质量减轻且变质。？无水CuS04:能吸

水(检验水的存在)。

?铁、白磷放在空气中质量增加。

?生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3?+H2O

?需密封保存:浓HCI、浓HN03、浓H2SO4、NaOH、

CaO.Ca(0H)2x铁、白磷、纯碱晶体。？稀HCI、H2SO4

用于除锈。

?NaOH不能用于治疗胃酸(HCI)过多，应用AI(OH)3

AI(0H)3+HCI?熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔

多液[CuS04和Ca(0H)2]?粗盐中含有杂质是CaCI2、

MgCI2工业用盐中含有杂质是NaN02(亚硝酸钠)工业酒精

中含有杂质是CH30HNaOH中含有杂质是Na2CO3

CaO中含有杂质是CaC03

?检验CI-:AgN03、HN03溶液检验SO42-:BaCI2、

HN03溶液

区别HCI、H2SO4:用BaCI2溶液

?改良酸性土壤用Ca(0H)2,制取NaOH用:Ca(OH)2+

Na2CO3—

制取Ca(OH)2用:CaO+H2O—

尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO4+Fe—

不发生复分解反应的是:KNO3、NaCI

14、制碱

Q)可溶性碱？碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2

?碱和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3?+2NaOH

(2)不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2?2CuO,

CuO+2HCI=CuCI2+H2O,

CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2?+2NaCI

不溶性碱可受热分解:Cu(OH)2?CuO+H20

制金属铜:两种方法?还原剂还原CuO?金属与盐反应

如:CuSO4+Fe

制盐例如MgCI2:?Mg+HCI?MgO+HCI?Mg(OH)2+HCI

初三化学下册知识复习资料

第八单元金属和金属材料

一、金属的物理性质:具有金属光泽，大多数都是银白色（铜

是紫红色，金是黄色）;具有良好的延展性和导电、导热性能;在

室温下都是固体（除汞外）。

二、从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解

常见金属的特性及用途;如:Cu、Fe、Alo

Cu:具有良好的导电性和延展性，可制导线。Fe:具有较好

的机械加工性能，可制机械用品。

A：表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步

氧化，可图刷在金属制品表面防锈。

合金举例说明主要是哪些性能,三、认识加入其他元素可以

改良金属的特性？

如在铁中加入一定量的不同物质，可形成生铁、钢和不锈

钢等。一般来说，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，

抗腐蚀性能更好。

四、知道生铁和钢等重要的合金

生铁和钢的主要区别:生铁:碳含量2%-4.3%钢:碳含量

0.03%-2%o〃百炼成钢〃就是降低生铁中较高的含碳量，生

铁经过高温燃烧和反复锻打，生铁中的碳和氧气反应生成二氧

化碳，由此降低铁中的含碳量，就成了钢。

五、知道常见金属与氧气反应:从〃金属与氧气(或酸等其他

物质)反应的难易程度不同〃的观点出发举例说明金属的活动

性不同。

镁、铝在常温下能与氧气反应，铁、铜在高温时能与氧气

反应,金、银在高温时也不与氧气反应，说明镁、铝比铁、铜

活泼，金、银很不活泼。(其它答案合理也可)

六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断，

并能解释日常生活中的一些现象

(1)能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么，

铝是氢前金属,能与酸发生置换反应,用铝锅长时间盛放

食醋，则会1第吕锅、铁锅腐蚀。

(2)自来水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水

后，在水面会留下一道黑色的印痕，

铝与自来水中溶解的铁盐发生了置换反应,黑色印痕是置

换出来的铁的痕迹。

(3)农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，

为什么一般选用木桶而不用铁桶来配制,如何检验配好的波尔

多液是否含有硫酸铜，

因为铁的金属活动性比铜强，铁制容器会和硫酸铜溶液发

生反应。检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜的方法可用一根

铁丝放入波尔多液中一段时间，若铁丝表面有红色的铜出现说

明波尔多液中含有硫酸铜。七、实验探究酸溶液、盐溶液跟

金属发生置换反应的规律

金属活动性顺序表:（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、

铅、氢、铜、汞、银、粕、金）说明:?在金属活动性顺序中只

有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出

来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属与盐溶液不发

生置换反应（铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐）?

盐必须是溶液。？用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排

在金属活动性JII页序中较后的金属首先被置换出来（Fe与

Cu（NO）.AgN。混合溶液反应，置换时---先弱后强，所以

Fe先与AgN。溶液反应）。3233用不同的金属置换同种盐溶

液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来

（Zn、Fe与CuSO4反应，置换时一先强后弱，所以Zn先与

CuSO反应;⑶钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶

液中4

的水发生反应置换出氢气）。

八、知道一些常见金属的矿物:有哪些常见的铁矿石和铝矿

石，写出它们主要成分的化学式。

铁矿石:赤铁矿（成分FeO）,磁铁矿（FeO）2334

九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法

L生锈的条件是:氧气和水两个必不可少。

2、防止锈蚀的原理:（1）组成合金;（2）在表面形成保护膜;（3）

通过化学反应生成烤蓝;⑷保持铁制品表面的洁净和干燥。做

法:涂油、刷油漆、涂搪瓷、塑料、镀金属。十、了解从铁矿

石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来）

1、炼铁的原理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成一氧化

碳把铁从铁矿石里还原出来。

日吉：日

r^j/jnnrRj/jDii

2、方程式:FeO,3CO,2Fe,3C0FeO,4co,3Fe,4C0

232342

3、实验步骤:先通CO,再加热，实验完毕，先熄灯继续通

C0至冷却；

现象:红色的粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变成浑浊。

尾气处理:烧掉或用塑料袋收集起来，防止未反应的co污

染空气。

十一、知道废弃金属对环境的污染

L废电池随意丢弃对环境有什么影响，废弃在自然界电池中

的汞、镉、铅等会渗出污染土地和水体，并最终进入人体使人

的肝和肾受损，造成对人类的危害。

2、怎么才能合理的开采和利用金属，

1

?防止金属腐蚀;?对金属进行回收利用;?应有计划合理的开

采矿物;?寻找金属的代用品。第九单元溶液

一、认识溶解现象，溶液的组成与特征；

溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均

一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反

应，一般是溶质参加反应）。溶液的特征:均一、稳定的混合

物。

二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方

法将衣服上的油污洗去）水、酒精、汽油等是常见的溶剂，汽

油通过溶解衣服上的油污而将油污洗去。

三、Q）举例说明乳化现象；

如洗洁精具有乳化的功能，它能使附着在碗筷上的油污分

散成无数细小的液滴，较稳定的存在于液体中而不聚集成大的

油珠，可以随水流走，从而洗净碗筷。

（2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同，

汽油除去油污,是因为油污能溶解在汽油里形成溶液;用加

了洗涤剂的水除去油污，是发生了乳化现象，没有形成溶液，

所以这两种方法的原埋是不相同的（

四、了解溶液在生产和生活中的重要意义:在溶液里进行的

化学反应通常是比较快的（所以在实验里或化工生产中，要使

两种能起反应的固体起反应，常常先把它们溶解，然后把两种

溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行（

五、蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在，

蔗糖在水溶液中以分子形式存在，食盐在水溶液中以氯离

子和钠离子形式存在。六、有的溶质溶解时，扩散过程吸收

的热量小于水合过程放出的热量,就表现出溶液温度升高,如

氢氧化钠或硫酸溶于水;反之，则溶液的温度降低，如硝酸铁

溶于水;还有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量等于水合过

程放出的热量，就表现出溶液温度不变，如氯化钠溶于水。

七、如何判断溶液是否饱和，

判断溶液是否饱和通常是看这种溶液还能不能继续溶解某

种溶质，若还能继续溶解这种溶质则为饱和溶液，否则，为不

饱和溶液。蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液

（2）一瓶接近饱和的NaCI、KNO、Ca（OH）溶液分别可以

采用什么措施变成彻口溶液。32

NaCI溶液:蒸发溶剂（或加入氯化钠）;KN。溶液小隼低温度（或

恒温蒸发溶剂或加入KNO固体）;33Ca（OH）溶液:升高温度（或

恒温蒸发溶剂或加入氢氧化钙固体）2

八、⑴什么叫固体溶解度〃20?,KNO的溶解度为

3L6g〃的含义是什么,3

在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时

所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

〃20?,KNO的溶解度为31.6g”的含义是:在20?下，固态

物质KNO在100克溶剂达33到饱和状态时所溶解的质量为

31.6g。

（2）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况各举一个例

子，

在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重

要因素。一般规律如下:大部分固体物质的溶解度随着温度的

升高而增大（如硝酸钾）;少数固体物质的溶解度受温度影响较小

（如氯化钠）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小

（如氢氧化钙）。

九、知道气体溶解度及其影响因素⑴气体的溶解度受哪些

因素的影响，举例说明,气体的溶解度随压强增大而增大，如打

开汽水瓶盖时，由于压强减小，co的溶解度变小，汽水就会

自动喷2

出来;气体的溶解度随温度升高而减小,喝了汽水以后，常

常会打嗝，就是由于胃里温度较高,CO的溶解2度变小。

十、常见的结晶方法有哪些，分别适用于什么类型的溶液，

结晶方法:?蒸发溶剂结晶（适用于溶解度受温度影响小的固

体），如从盐水中得NaCI固体可采用蒸发溶剂的方法。？降温

结晶（适用于溶解度受温度影响大的固体），如分离硝酸钾和氯

化钠的混合物。十一、初步学会配制一定质量分数的溶液⑴

需要哪些仪器，主要步骤，

仪器:药匙、天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。主要

步骤:?计算？称量?溶解（2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液

稀释）的区别，固体作溶质需要天平称量固体，液体作溶质（或浓

溶液稀释）不需要天平称量药品，只需要量筒量取。

十二、能进行溶质质量分数的简单的计算

（1）溶质质量分数=溶质质量/溶剂质量x100%;

（2）稀释:溶质质量不变M浓xC浓％=M稀xC稀％或

M浓xC浓％=（M浓+M水）xC稀％⑶与方程式的综合计

算

反应后溶液质量二反应前溶液质量（不含不溶性杂质），生成

气体质量（或，生成沉淀质量）第十单元酸和碱

一、⑴常用的酸碱指示剂有哪两种它们遇酸性或碱性溶液

分别显示什么颜色，

2

石蕊试液遇酸变红色、遇碱变蓝色;酚配试液遇酸不变色、

遇碱变红色。

二、初步学会稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，

并不断用玻璃棒搅拌

三、实验探究酸的重要性质和用途

(1)盐酸、硫酸的主要性质和用途:探究浓盐酸的挥发性，实验

室制取二氧化碳为何不用浓盐酸，

盐酸硫酸

物理无色有刺激性气味的液体，在空气中易挥无色、粘稠

的油状液体，在空气中不易挥发，溶于水放性质发，瓶口会

出现白雾，有酸味及腐蚀性。出大量热，有很强的腐蚀性。

化学与指示剂作用:使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚配

变色。

性质(酸除硝酸外)与活泼金属发生置换反应:Mg,

2HCIzMgCI,H?Zn,HSO,ZnSO,H?222442

与金属氧化物反应:FeO,6HCI,2FeCI,3H0CuO,

HSOzCuSO,HO23322442

与碱反应:HCI,NaOH,NaCI,HOHSO,

Cu(OH)zCuSO,2H0224242用途重要化工原料。用于金属

表面除锈，制造重要化工原料。用于生产化肥、农药、染料以

及冶炼金

药物。人体胃液中含有盐酸可帮助消化。属、精炼石油和

金属除锈等。实验室常用作干燥剂。

。、H、CO、CO.NH、CH是否都能用浓硫酸做干燥

剂,NH不能用浓硫酸干燥。222343

为什么它们具有相似的化学性质，，不同的酸，在水溶液中

能够解离出相同的H,所以酸具有一些相似的化学性质。

五、实验探究碱的主要性质和用途

(DNaOH固体的用途,0、H、CO、CO.NH、CH是否

都能用NaOH做干燥剂,22234

氢氧化钠的用途:化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织

和印染工业，生活中可用于去除油污。CO不2能用NaOH

干燥。

(2)NaOH和Ca(OH)的俗称，Ca(OH)的用途，使用NaOH

应注意什么,22

氢氧化钠俗称:火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙俗称:熟石灰、

消石灰

氢氧化钙用途:用于建筑行业,改良酸性土壤，配制波尔多

液，制作漂白粉的原料。使用氢氧化钠时必须十分小心，防

止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。

六、学会通过实验探究NaOH和Ca(OH)的化学性质,2

与指示剂作用:使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚配变红

色。

与非金属氧化物反应：2NaOH,CO.NaCO,HOCa(OH),

CO,CaCO?,HO22322232

与酸反应(中和反应)：2NaOH,H,2H0Ca(OH)z

2HCIzCaCISO/NaSO,2H024242222

与某些盐反应:Ca(OH),2NHCLCaCI,2H0,2NH?

24224

为什么它们具有相似的化学性质,，不同的碱，在水溶液中能

够解离出相同的0H,所以碱具有一些相似的化学性质。

七、Q)了解溶液的酸碱度在实际生产和生活中有哪些重要意

义，

化工生产中许多反应要在一定酸碱度的溶液中才能进行;农

作物一般适宜在中性的土壤中生长;测定雨水的PH,了解空气

的污染情况;测定人体体液或排出液体的PH,了解人体的健康

状况。(2)中和反应在实际生产和生活中有哪些应用如:胃酸

过多，如何治疗，如何处理废液中硫酸被蚊虫叮咬如何处理，

改良酸性土壤;处理工厂废水;用于医药。胃酸过多可服用某

些碱性药物，以中和胃酸。废水中的硫酸等杂质可用熟石灰进

行中和。被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水等。

八、会用PH试纸检验溶液的酸碱度:如何用PH试纸测试

溶液或土壤的酸碱性，

用玻璃棒沾取溶液或土壤溶液，涂在PH试纸上，与标准

比色卡比较，得出溶液的酸碱性。会用PH试纸检验溶液的

酸碱度:酸碱度的表示方法——PH值

(DpH值=7,溶液呈中性;pH值<7,溶液呈酸性;pH值

>7,溶液呈碱性。

(2)pH值越接近0,酸性越强;pH值越接近14,碱性越

强;pH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越

接近中性。

第十一单元盐化肥

一、了解NaCI、NaCO.NaHCO、CaC。等盐的名

称、俗称以及在日常生活中的用途。2333

名称俗称或主要成分用途

NaCI氯化钠食盐作调味品，腌制食品，医疗上用来配制

生理盐水，工业上用

来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上可用氯

化

钠溶液来选种。

NaCO碳酸钠纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织和洗

涤剂23

NaHCO碳酸氢钠小苏打发酵粉的主要成分，可治疗胃酸

过多3

3

CaCO碳酸钙大理石、石灰石的石灰石、大理石可用作建

筑材料，可用作实验室制取CO,32

主要成分也可作补钙剂。

二、学会粗盐提纯，粗盐提纯过程中蒸发操作需要哪些仪

器，步骤，玻璃棒在不同的步骤作用是什么，蒸发什么时候停止加

热为什么，

粗盐提纯过程需要的仪器是:烧杯、漏斗、蒸发皿、铁架台

(带铁圈)、玻璃棒、酒精灯、石棉网(放置蒸发皿用)。

步骤是:溶解、过滤、蒸发、计算产率。

玻璃棒在不同的步骤作用是：Q)溶解时搅拌,以加速溶解;(2)

过滤时引流;(3)蒸发时搅拌，以防止局部过热、液滴飞溅(4)计

算产率时转移固体。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，

利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。2-三、如何检验CO,32-组

成里含有CO(或HCO)离子的盐，都能与酸反应,生成能使澄

清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，利用332--此反应可以检验

盐的组成中是否含有CO或HCO离子。33

四、复分解反应在什么条件下可以发生，

Q)生成物:要有沉淀、气体或水中的至少一种生成.(2)反应

物:盐和碱、盐和盐的反应反应物要可溶。五、知道一些常见

化肥的名称和作用

1、植物生长需求量较大的几种元素是:氮(N)、磷(P)、钾(K)

2、氮肥、磷肥、钾肥的作用分别什么，什么叫复合肥,举例，

氮肥主要是促使树木茂盛，增加叶绿素，加强营养生长。

磷肥能使树木生长发育良好，多发新根，提高抗寒、抗旱能

力。钾肥能使树木茎杆强健，提高抗病虫、抗寒、抗旱和抗倒

伏的能力

复合肥是指有两种或两种以上营养元素的化肥。如硝酸

钾、磷酸二氢铁(NHHP。)、磷酸二氢钾(KHPO)等。42424

3、如何鉴别氮肥、磷肥、钾肥,(1)看外观:氮肥、钾肥都是

白色晶体,磷肥是灰白色粉状固体;(2)加水:氮肥、钾肥都溶于

水，磷肥大多不溶于水或微溶于水;(3)灼烧:氮肥可燃烧，熔化

起泡或冒烟;钾肥不燃烧、跳动或有爆裂声;磷肥无变化(4)加熟

石灰:氮肥放出具有刺激性气味的氨气怫肥无刺激性气味;磷肥

无变化

第十二单元化学与生活

一、营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水六

大类(蛋白质、糖类、油脂属于有机物)

富含蛋白质的物质主要有豆制品——豆片、豆腐、豆皮、

豆干、豆浆、豆腐脑、腐竹、豆芽等;花生、芝麻、等干果类

食品。蛋类、肝脏、牛奶、奶酪等。富含糖类的物质主要有玉

米、谷子、大米、高粱等;也存在于某些块茎植物中，如土

豆、红薯、山药等块茎中富含油脂的物质主要有花生、大豆、

菜籽、牛油、奶油等富含维生素的物质有蔬菜、水果缺少维生

素c会导致坏血病，缺少维生素A会导致夜盲症二、了解某

些元素如:Ca、Fe、Zn、I、F等对人体健康的作用

常量元素：0、C、H、N、Ca、P、K等微量元素:Fe、Cu、

Zn、I等

缺钙青少年会引起佝偻症、发育不良，老年人会骨质疏松

缺铁可引起缺铁性贫血缺锌生长迟缓、发育不良;缺碘会甲状

腺肿大

北方人爱吃油条。在油条制作过程中要加入明帆。常吃油

条，明研中的铝元素就会危害身体健康。三、能从组成上区

分有机物和无机物。无机物是无机化合物的简称，通常指不含

碳元素的化合物。少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化

碳、碳酸盐等属于无机物。无机物大致可分为氧化物、酸、

碱、盐等。有机物通常指含碳元素的化合物

四、了解常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用；

棉花、蚕丝、羊毛、麻线属于天然有机高分子材料。塑

料、合成橡胶、合成纤维属于合成有机高分子材料。而且食品

袋、电木插座、水桶属于塑料，涤纶、的确良属于合成纤维，

汽车轮胎属于合成橡胶。五、用简单的实验区分棉线维、羊

毛纤维和合成织成的不料，

可以用燃烧法。燃烧时有烧焦羽毛味的为羊毛;燃烧迅速，

灰烬为灰白色粉末的为棉;接近火焰时便迅速收缩，燃烧后结

硬球的为合成纤维。

六、如何区分热固性和热塑性塑料，如何区分聚乙烯塑料和

聚氯乙烯塑料，

热固性塑料在高温情况下〃固〃，所以高温下形状不变化

（如:炒锅锅把手和高低压电器外壳）;热塑性塑料在高温情况下

〃塑〃，高温下可以发生形变（如:保鲜膜、食物包装袋）。聚乙

烯保鲜膜用火点燃后，火焰呈黄色，没有刺鼻的异味;而聚氯

乙烯保鲜膜由于含有氯元素，用火点燃后火焰呈黄绿色，烟雾

比较大，有强烈刺鼻的异味。

减少白色污染的途径:减少使用、重复使用、回收利用或者

使用新型可降解塑料。

4

初三化学计算题专题复习教案

初中化学总复习

化学计算

一（考点梳理

1.有关化学式的计算；

2根据化学方程式的计算；

3.有关溶液的计算；

二（做题技巧

1（认真读题，勾画出有效信息，其中包括:题中所给的〃标

签〃、〃图表〃等，必须将题中所有你认为有用信息勾画出来;

2（认真读题，我们要求什么，我们已知条件是什么，我们

还需要什么，计算公式是什么,三（经典例题

1.（2021北京.18）已知一种碳原子可用于测定文物的年

代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电

子数为

A（2B（6C（8D（14

2.(2021北京.28)水和溶液在生命活动和生产、生活中起

着十分重要的作用。1)〃生命吸管〃(如右图)是一种可以随身

携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入(

了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_______和过滤的

作用。

(2)水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为

o(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%,20%的

NaCI溶液来选种。现将300g25%的NaCI溶液稀释为15%

的NaCI溶液,需要加水的质量为g。(4)根据下表回

答问题。

温度/?020406080100溶解NaCI35(736(036(6

37(338(439(8度NHCI29(437(245(855(265(677(34

/g?60?时，向两个分别盛有50gNaCI和NHCI的烧杯

中，各加入100g的水，充分溶4

解后，为饱和溶液的是______溶液。

?采用一种操作方法,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,

变为不饱和溶液。下列说法正确的是______(填字母序号)。

A(溶质的质量不变B(溶液中溶质的质量分数一定减小

C(溶液质量可能不变D(可升高温度或增加溶剂

3.(2021上海.6)在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质

量分数变为原来2倍的方法，最可行的是

A(将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水

1

B（将20g销酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水

C（在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾

溶液D（在10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体

点燃4.（2021上海.10）6.4g某物质R完全燃烧生成8.8g

CO,化学反应方程式是2R+3O====22

2CO+4HO,则由此得出的下列结论，完全正确的一组是

22

?R由碳、氢两种元素组成？R中碳元素的质量分数是

37.5%

?6.4gR燃烧还生成了7.2gHO?R的相对分子质量等于

642

A一？？B.??C.??D.??

5.（2021绵阳.9）加热条件下（在一个密闭的容器内有如下反

应，反应过程中两次测得各

物质的质量如表所示：

物质PQRW

第一次测得的质量4043.64.8

/g

第二次测得的质量待测1312.610.8/g

△

A（上述化学反应方程式一定为PQ+R+W

B（该反应R与W的质量变化之比为2:3

C（两次测定之间生成W的质量为10.8g

D（第二次测得P的质量为16g

A（该物质只含碳、氢元素

B（该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C（该物质

由碳、氢、氧元素组成

D（该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1

7.（2021攀枝花.16）在反应X,2Y,R+2M中，当32gY与

X恰好完全反应后，生成18gM,

且生成的R和M的质量比为11:9，则在此反应中，参加

反应的X与生成的R的质量

比为

:11B（16:9C（8:llD（32:9A（4

8.（2021攀枝花.15）将丙醇（CHO）与氧气置于一个封闭的密

闭容器中引燃，测得反应38

前后各物质的质量如下表：

物质CHOOH,COX38222

反应前质量9.019.2000/g

反应后质量0010.813.2m/g

A（表中m的值为3.8

B（物质X一定含有氢元素

2

.9

C（物质X一定不含有碳元素

D（若氧气的质量为21.6g,则无X物质生成

9.（2021攀枝花.15）在A+B=C+D的反应中，下列叙

述不正确的是（（（A（若C和D为盐和水，则该反应不一定是中

和反应

B（此反应可能是复分解反应

C（若10gA和15gB恰好完全反应,则生成C、D的总质

量为25gD（若A是氧化铜、C为铜，该反应一定是置换反应

10.（2021攀枝花.16）有反应：8A+3B=C+6D（其中A、

D是化合物，B、C是单质）。2222若13.6gA与21.3gB

恰好完全反应，生成32.1gD,已知C的相对分子质量为

28,则B的相22

对原子质量为

A（14B（16C（32D（35.5

11.（2021上海46）取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，

加入稀硫酸（含O.lmolHS。），24恰好完全反应生成盐和

水。原混合物中氧元素的质量是（）

A(6.4gB(3.2gC(1.6gD(0.8g

四（计算题

的废气制备CuS。（生产中，向混有Cu。粉末的

CuSOl.（2021北京.34）炼钢厂用含SO244溶液中通入废气，

反应为:2CuO+2SO+O?2CuSO（欲制得溶质的质量分数为

20%的224

CuS。溶液（用足量CuO粉末和5000g5%的CuS。溶液

处理废气（若每升废气中含有44

1.25gSO,且SO被完全吸收，可处理废气多少升,22

2.（2021内江13）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的

质量分数，进行如下实验:取合金10g,向其中不断加入稀硫

酸,产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：

•气体的质量也）

o’二^『

020稀硫酸的质量（g）

?稀硫酸中溶质的质量分数。

?合金中铜的质量分数。

3

固体11.65g。通过计算回答下列问题：

（l）50g该废水中HSO的质量24

（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中HSO的含量,

结果会（填〃偏24

高〃、〃偏低〃、〃不变〃），理由是

4.（2021眉山.24）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀

石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密

闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰

水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：

孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸

收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：

测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）

150.9

2101.8

3X2.7

4203.6

5203.6

请分析数据，回答下列问题：

（1）组成孔雀石的元素有。

（2）表中〃X〃的值为g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程），

5.（2021达州.17）通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的

同学对实验室的〃氢氧化钙是否变质以及变持的程度〃展开了

探究活动，请你一同参与：

?提出问题:氢氧化钙是否变质，

4

冬

?猜想与假设伺学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：

没有变质涪B分变质;完全变质。

?实验探究：

实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入

足?无色酚酸试液变红部分变质量蒸储水振荡,静置？？取上

层清液，滴入无

?无色酚酥试液不变色酚献试液

红？倒去上层清液，再向

?试管中注入稀盐酸

??没有气泡产生

?小结与思考：

?小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分

变质，请写出实验中反应的化学方程式：

?氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来。

6.（2021达州.24）某同学为了测定NaCI和MgCI固体混合

物中MgCI的质量分数，进行22如下实验:将80g固体混合

物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的

NaOH溶液,获得如下实验数据：

实验次数一二三四

固体混合物的质量(g)20202020

力口入NaOH溶液的质量(g)20406080

生成沉淀的质量(g)2.9m8.78.7问：

(1)表中m的值为；

(2)(2)原固体混合物中MgCI的质量分数是多少,2

7.(2021攀枝花.40)同学们从攀枝花大黑山上采集到一种

石灰石矿石。为测定其中碳酸钙

5

冬

的含量，他们取120g这种矿石样品进行燃烧(所含杂质不

反应)，充分反应后测得剩余固体的质量为

87go

Q)峻烧过程中生成CO的质量为g;2

(2)该矿石中碳酸钙的质量分数为。

8.(2021攀枝花41)CuS。固体粉末中含有FeSO杂质。取

该固体粉末10g,全部溶于水中44

配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过

滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单

质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀

B,沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。计算：

Q）原固体粉末中CuSO的质量;4

2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1,）。（

9.（2021攀枝花.40）我国钢铁产量多年居世界第一位，每

年要进口大量的铁矿石，赤铁矿

（主要成分是氧化铁）是其中的一种。

（1）氧化铁中铁元素的质量分数为。

（2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是

t,用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的

生铁t（计算结果保留整数）。

10.（2021攀枝花.41）氯化钠是一种重要的化工原料。电解

氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化

t

°IHR/nln

6

冬

通电钠等物质，反应的化学方程式为2NaCI+2H0Cl?+

现取一定质量

H?+2NaOHo222

的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到

51.2g溶液,生成氯气的质量

与时间的关系如右图所示。请计算：

（1）氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。

（2）原氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（3）若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生

理盐水，需要加水的质量。

11.（2021攀枝花.40）锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖

酸锌是一种常用的补锌剂。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的

标签。

请根据标签信息回答问题:XX牌口服液⑴葡萄糖酸锌（相

对分子质量为455）中锌元素的质量分数主要成分:葡萄糖酸锌

为（精确到0.1%）化学式:CHOZn122214⑵某患者除正常饮

食吸收锌元素外，还需要服用该品牌葡萄含量:每支口服液含

葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需要补充113mg锌元

素,而这糖酸锌24.7mg些锌有75%来自该口服液,则患者

共需要服用支葡萄糖用法及用量:口服，…6酸锌口服液。岁

以上每日2次，每次1

支・•・

XX制药厂

12.（2021攀枝花.41）有铁粉和铜粉的均匀混合物,甲、

乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下

表所示：

甲乙丙

取用金属混合物的质量/g101020

取用稀硫酸的质量/gloo120loo

反应后过滤，得干燥固体的质量4413

/g

请分析数据，回答下列问题：

(1)甲所得溶液中含有溶质的是。

(2)根据实验数据分析，若取用金属混合物15g,加入到

120g稀硫酸中,充分反应后最终得到固体质量为。

7

金

(3)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过

程,计算结果精确到0.1%)

【必须会做的题一】

初中化学方程式总汇

-(物质与氧气的反应

Q)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧:Mg+O2====2.铁在氧气中燃烧:

Fe+O2====3.铜在空气中受热:Cu+02====

4.铝在空气中燃烧:AI4-02====5.氢气中空气中燃

烧:H+022===

6.红磷在空气中燃烧:P+02====

7.硫粉在空气中燃烧:S+。===2

8.碳在氧气中充分燃烧:C+。2

9.碳在氧气中不充分燃烧:C+0===2

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧:C。+02=====11.甲烷在

空气中燃烧:CH+0====42

12.酒精在空气中燃烧:CH0H+0====252二(几个分

解反应

13.水在直流电的作用下分解:H。====2

14,加热碱式碳酸铜:Cu(0H)C0223=====15.加热氯酸

钾(有少量的二氧化镒)：2KCI0====316.加热高镒酸

钾:KMnO力口热==二4

CO17.碳酸不稳定而分解:H二二二23

18.高温搬烧石灰石:CaCO3====

三(几个氧化还原反应

19.氢气还原氧化铜:H+CuO====2

20.木炭还原氧化铜:C+CuO==二=21.焦炭还原氧化

铁:C+FeO23=====22.焦炭还原四氧化三铁:C+FeO

8

23.一氧化碳还原氧化铜:C0+CuO====24.一氧化碳

还原氧化铁:C0+FeO===23

25.一氧化碳还原四氧化三铁:CO+FeO===34四(单

质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系Q)金属单质+酸-----

--盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+HSO===24

27.铁和稀硫酸Fe+HSO=二二24

28.镁和稀硫酸Mg+HSO===24

29.铝和稀硫酸Al+HSO====24

30.锌和稀盐酸Zn+HCI===31,铁和稀盐酸Fe+HCI

二二二32.镁和稀盐酸Mg+HCI二二二33.铝和稀盐酸AI十

HCI====(2)金属单质+盐(溶液)------另一种金属+另

一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO===4

35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO===4

36.铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO)===32(3)碱性氧

化物+酸------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应:FeO+

6HCI===23

38.氧化铁和稀硫酸反应:FeO+3HSO===232439.氧化

铜和稀盐酸反应:CuO+2HCI====

40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+HSO====2441.氧化

镁和稀硫酸反应:Mg。+HSO====2442.氧化钙和稀盐酸

反应:CaO+2HCI=====

(4)酸性氧化物+碱-------盐+水43(苛性钠暴露在空气

中变质:NaOH+CO=二二二244(苛性钠吸收二氧化硫气

体:NaOH+SO====245(苛性钠吸收三氧化硫气体:NaOH

+SO====346(消石灰放在空气中变质:Ca(OH)+CO

====2247.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)+SO====22

⑸酸+碱------盐+水

48(盐酸和烧碱起反应:HCI+NaOH====

49.盐酸和氢氧化钾反应:HCI+KOH====

50(盐酸和氢氧化铜反应:HCI+Cu(OH)====251.盐酸

和氢氧化钙反应:HCI+Ca(OH)====252.盐酸和氢氧化铁

反应:HCI+Fe(OH)=二=二353.氢氧化铝药物治疗胃酸过

多:HCI+AI(OH)====354.硫酸和烧碱反应:HSO+NaOH

二二二二2