江苏省苏州市2024-2025学年高二下学期学业质量阳光指标调研化学试卷（含答案）

苏州市2024~2025学年第二学期学业质量阳光指标调研1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.嫦娥六号在月球背面采集的月壤中含有Si、Mn、Ti、Fe等元素，这些元素基态原子中3p有空轨道的是A.SiB.Mn2.金属Na能与水发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。下列说法正确的是A.H₂O的电子式为H+[:0:]²-H+B.NaOH中只含离子键C.中子数为12的Na原子：D.固态水属于离子晶体3.实验室制取NH₃并探究其性质，下列实验装置能达到实验目的的是苯水A.用装置甲制取NH₃B.用装置乙除去NH₃中的水蒸气C.用装置丙验证氨气具有还原性D.用装置丁吸收尾气中的NH₃并防倒吸4.Na、Mg、A1、S是元素周期表中短周期主族元素。下列说法正确的是A.S在周期表中位于第3周期IVA族B.第一电离能：Ii(Al)>I(Mg)>I₁(Na)C.离子半径：r(S²-)>r(Mg²+)>r(Na+)D.碱性：NaOH>Mg(O阅读下列资料，完成5～7题。N、P为VA族元素。NH₃、N₂H4是氮的常见氢化物，工业上可利用NH₃和CO₂在催化剂条件下制取尿素[CO(NH₂)2]。N₂H4常温下为液体，有很高的燃烧热(622.1kJ·mol-¹),碱性条件下'NaC1O与尿素反应可生成N₂H₄和Na₂CO₃。黄色液体NCl₃水解生成NH₃,碱性废水中的NH₃可用电解法转化为N₂除去。GaN被誉为第三代半导体材料，具有硬度大、熔点高的特点，其晶胞结构如右图所示。次磷酸与Ag+反应转化为Ag与H₃PO₄,可用于化学镀银。A.NH₃转化为NH4,键角∠H-N-H变小D.H₃PO₂转化为H₃PO₄,P原子的杂化方式发生改变A.制备N₂H₄·H₂O:CO(NH₂)₂+2OH-+C1O-=N₂H₄·H₂O+CO3-+CI-B.N₂H₄燃烧：N₂H₄(1)+C.H₃PO₂与足量NaOH溶液反应：H₃PO₂+8.由硫酸铜溶液制取[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体的实验如下：步骤①:向4mL0.1mol·L-¹CuSO₄溶液中滴加1mol·L-1氨水，有蓝色沉淀生成；步骤②:继续滴加1mol·L-1氨水并振荡试管，沉淀溶解，得深蓝色溶液；步骤③:向试管中加入8mL95%乙醇，有深蓝色[Cu(NH₃)4JSO₄·H₂O晶体析出。下列说法正确的是9.工业上利用苦卤提取溴的流程如下。其中空气将Br₂“吹出”,用SO₂和H₂O“吸收”Br₂后，空气再循环利用。氧化I(苦卤)下列说法不正确的是A.该流程中的反应说明氧化性：Cl₂(aq)>Br₂(aq)>H₂SO₄(aq)B.“氧化I”通入的Cl₂的量远小于“氧化Ⅱ”D.“氧化Ⅱ”所得混合物通过分液可获得液溴高二化学第2页共6页扫描全能王创建A.制漂白粉：浓盐酸B.侯氏制碱：饱和氨盐水11.下列实验方案及现象与所得结论一致的是选项实验方案及现象实验结论A将某铁氧化物溶于浓盐酸，再滴入酸性KMnO₄溶液，酸性KMnO4溶液褪色氧化物中含+2价的FeB向FeCl₃溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解Cu的还原性比Fe强C用洁净铂丝蘸取某盐的固体，置于酒精灯上灼固体中含钾盐D将SO₂气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色SO₂有漂白性12.用酸性含锰废水(含少量Fe2+、Fe³⁴、Al³+、Cu²+)制备MnCO₃的过程如下：A.该酸性含锰废水中可能还含NO₃B.“铁、铝废渣”的主要成分为Fe(OH)₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃D.NH₄HCO₃溶液中添加氨水可以减少反应中CO₂的逸出工ⅢA.过程I中锰元素的化合价升高B.经催化氧化除硫后废水的pH增大C.通入18O₂,一段时间后180仅存在于O₂、MnO₂中高二化学第3页共6页二、非选择题：共4题，共61分。14.(14分)镍的化合物丰富多彩，在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。p-①与Mg原子距离相等且最近的Ni原子数目为▲。p-(2)丁二酮肟(可与镍盐形成配合物二丁二酮合镍分子，其结构如题14图-2所示。①二丁二酮合镍分子中镍元素的化合价为▲○②丁二酮肟分子中，C、N、O元素的第一电离能的键能小于C-C键，是因为NH₂NH₂中存在▲的排斥作用。①SO₃分子中S原子的杂化类型为▲o(4)Ni可以催化CH₃OH氧化。CH₃OH沸点比CH₃SH高的原因是▲o15.(16分)工业上用废铜屑(含有少量铁、油污及不溶性杂质)制CuCl的流程如下：已知：①CI-能与Cu+形成配位数为2的配合物离子；②Ksp[Fe(OH)₃]=10-38。(1)基态Cu²+的核外电子排布式为_▲o(2)“洗涤”时，Na₂CO₃溶液除去废铜屑表面油污的原理是▲o(3)“溶解”时，边搅拌边向废铜屑中缓慢加入稀硫酸和H₂O₂溶液。写出Cu溶解(4)“除杂”时，使Fe³+浓度小于1×10-5mol·L-1,需调节废水pH范围是_▲o(5)“还原”时，向CuSO₄溶液中加Na₂SO₃和NaC1并加热，生成CuCI沉淀。①生成CuCl反应的离子方程式为▲o②CuC1收率随n(NaC1)/n(CuSO₄)值的变化如题15图所示。n(NaC1)/n(CuSO₄)>1.6,CuCl收率减③向CuSO4和NaCl的混合溶液加入N₂H₄也可制高二化学第4页共6页扫描全能王创建(6)准确称取3.000gCuCl样品，加入足量FeCl₃配成250mL溶液，取25mL所得点(反应为Fe²++Ce4+=Fe³++Ce³+),平行滴定3次，平均消耗Ce(SO₄)2溶液24.00mL。计算样品中CuCl的纯度(写出计算过程)。16.(16分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种漂白剂，受热易分解。实验室用题16图-1所示装置制取C1O₂并制备NaClO₂。装置A中发生的反应为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=滴液漏斗滴液漏斗N₂→NaOH双氧水(1)实验时，在三颈烧瓶中装入两种反应物的混合溶液，通入N₂并不断搅拌，打开③装置A中Na₂SO₃溶液的实际用量远大于理论值的原因是▲。(2)装置A所得废液中主要含Na₂SO₄和NaHSO₄,线如题16图-2所示。过滤、洗涤、低温干燥。(3)利用ClO₂可将弱碱性水中的Mn²+转化为MnO₂步骤a:2CIO₂+Mn²++4OH=2C1O₂+MnO₂↓+步骤b:CIO₂+2Mn²++4OH⁻=Cl⁻+2MnO₂↓+2H₂O扫描全能王创建(1)铁基湿式氧化净化燃气(含H₂S和空气)时，H₂S被氧化为S。铁基吸收液中n(Fe³+)及被脱除的n(H₂S)随时间t的变化如题17图-1所示。①H₂S与Fe³+反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为▲②t₁时刻后，H₂S与Fe³+继续反应，但吸收液中n(Fe³+)几乎不减小的原因是▲(离子方程式表示)。t0t题17图-1HS脱除率/%HS脱除率/%0题17图-2H₂S脱除率随时间变化如题17图-2所示。相同时间内，H₂S的脱除率按FeCl₃、Ⅱ.纳米零价铁除铬(3)纳米铁粉可将废水中的Cr(VI)还原为Cr(IⅢ)。纳米铁粉与硫粉反应得到表面硫化的纳米铁(表面产生可传递电子的疏松FeS层，且能吸附阴离子),比未硫化的①在pH=5的废水中，纳米Fe与Cr₂O²-反应生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃的离子方程②纳米铁粉还原Cr(VI)时，水中少量溶解氧可加快Cr(VI)还原速率，其可能的③纳米铁粉表面硫化后效果更佳，除了FeS能还④用表面硫化的纳米铁还原Cr(VI),Cr(VI)的去除率随废水初始pH的变化如题17图-3所示。pH>4时，随pH增大，Cr(VI)的去除率减小的扫描全能王创建苏州市2024~2025学年第二学期学业质量阳光指标调研高二化学参考答案2025.06一、单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。题号123456789ACCDBAADBBCDB二、非选择题：共4题，共61分。14.(14分)。。300②②15.(16分)(3)Cu+H₂O₂+2H+=Cu²+(1分)(2分)(2分)(2分)(2分)(1分)(2分)(2分)(1分)(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)(2分)扫描全能王创建(6)n(Ce⁴+)=24.00×10-3L×0.1000mol·L-¹根据CuCl~Fe²+~Ce⁴+,n(CuC1)=n(Ce⁴+)=m(CuC1)=2.400×10-3mol×99.5g·mol-¹=0.16.(16分)(1)①稀硫酸②尽快赶出生成的ClO₂,使其进入装置B中吸收③Na₂SO₃将部分C1O₂还原；Na₂SO₃与硫酸反应产生SO₂(2)①蒸发浓缩得30℃时饱和溶液，冷却至30℃以下结晶②边搅拌边加入Ba(NO₃)2溶液，至静置后的上层清液中继续滴加Ba(NO₃)2无沉淀产生，过滤，取滤液，滴加稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，(3)步骤a生成的CIO₂浓度大，有利于加快步骤b的反应；生成MnO₂多，吸附的17.(15分)