2024年山东省枣庄市中考化学试卷

2024年山东省枣庄市中考化学试卷一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（3分）枣庄文化传承历史悠久，下列四个省级非遗项目所涉及的物质，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（）A．手工蚕丝制作技艺 B．青花布印染技艺 C．砂陶烧制技艺 D．毛笔制作技艺2．（3分）2024年世界环境日的中国主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合此主题的是（）A．露天焚烧生活垃圾 B．就地丢弃废旧塑料 C．推广使用清洁能源 D．随意燃放烟花爆竹3．（3分）水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是（）A．分子的种类 B．分子的质量 C．分子间的间隔 D．分子的体积4．（3分）规范操作是实验成功和安全的保障。下列实验操作规范的是（）A．滴加液体 B．倾例液体 C．加热液体 D．液体读数5．（3分）“碳家族”成员众多，用途广泛。下列说法错误的是（）A．一氧化碳可用于冶炼金属 B．碳酸氢钠可用于配制波尔多液 C．甲烷可用作燃料 D．葡萄糖可用于配制注射液6．（3分）下列物质露置于空气中，一段时间后总质量减少的是（）A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠固体 D．氧化铜粉末7．（3分）关于氧气性质的实验，下列现象与化学方程式均正确的是（）选项实验现象化学方程式A木炭在氧气中燃烧发出红光，生成黑色固体C+O2CO2B铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4C镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体Mg+O2MgO2D红磷在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄烟4P+3O22P2O3A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列四种物质中，属于溶液的是（）A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水9．（3分）均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致骨质疏松的元素是（）A．铁 B．硒 C．锌 D．钙10．（3分）生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是（）A．煤炉火越扇越旺——增大可燃物浓度 B．煤粉比煤块燃烧更旺——增大与氧气的接触面积 C．油锅着火放入青菜后熄灭——降低油的着火点 D．移除炉灶内木柴后灶火熄灭——隔绝空气11．（3分）下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是（）选项发生的化学反应xyA向盛有一定量硝酸银溶液的试管中加入氯化钠溶液氯化钠溶液质量沉淀质量B向盛有一定量二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液反应时间固体质量C水的电解氢气体积氧气体积D向盛有一定量生锈铁钉的试管中加入稀盐酸稀盐酸质量气体质量A．A B．B C．C D．D阅读下列材料，完成12～13题。青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜（Cu）和锡（Sn），因其铜锈[主要成分为Cu2（OH）2CO3]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。附：青铜及其组分金属性质一览表性质金属颜色熔点/℃莫氏硬度（最大为10）青铜金黄色8005～6.6铜紫红色10843.0锡银白色2323.7512．根据上述材料信息，下列说法错误的是（）A．青铜的硬度比铜和锡都大 B．青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡 C．青铜的颜色呈金黄色 D．铜锈是由铜与O2、H2O反应生成13．对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是（）A．滤渣中只有Cu、Zn B．滤渣中一定有Cu、Zn，可能有Sn C．滤液中溶质只有ZnCl2 D．滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2二、填空题：本题共4小题，共34分。14．（9分）世界是物质的。从宏观角度看，物质是由元素组成的；从微观角度看，物质又是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。根据图示信息，回答下列问题：（1）图1中铍原子的质子数为，铍属于（填“金属”或“非金属”）元素。（2）图2中最外层达到相对稳定结构的微观粒子是（填字母序号），与C属于同种元素的是（填字母序号）。（3）图2中B单质是由（填“分子”或“原子”）构成的。（4）图2中A和B两种元素组成化合物的化学式为，其中A元素的化合价为。15．（8分）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如图所示。回答下列问题：（1）明矾的作用是。（2）操作1的名称是，用到的玻璃仪器有（填一种即可）。（3）加活性炭是利用其性除去水样中的异味等。（4）净化水属于（填“纯净物”或“混合物”）。16．（9分）氨（NH3）是一种重要物质，可用作肥料，缓解了耕地资源有限与粮食需求庞大的矛盾，因此，氨的需求量巨大。最初，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，工业上用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当反应中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。随着“双碳”目标的提出，氨作为氢的载体，能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，二者在相同条件下的物性参数对比见表。表：氢气和氨气的物性参数对比物性参数H2NH3颜色、气味无色、无味无色、刺激性沸点/℃﹣252.9﹣33.5水中溶解度难溶于水极易溶于水燃烧热/（kJ•L﹣1）12.7717.10爆炸极限/%4～7516～25回答下列问题：（1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明氨是一种（填“酸性”、“中性”或“碱性”）肥料。（2）分离液态空气可获得工业合成氨的原料气N2，该过程发生的是（填“物理变化”或“化学变化”）。（3）上述材料中合成氨反应合适的催化剂是。（4）参照图1，按下列条件进行合成氨反应，最终氨的含量最高的是。A.2×103Pa、300℃B.2×107Pa、500℃C.4×103Pa、300℃D.4×103Pa、500℃（5）一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为；根据如表等相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有（填一点即可）。17．（8分）为探究硝酸钾的溶解度，进行如图1所示的三次实验，实验过程中温度不变。通过多次实验，绘制出了硝酸钾的溶解度曲线如图2所示。回答下列问题：（1）图1三次实验中所得溶液饱和的是（填序号），该温度下硝酸钾的溶解度为g。（2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是（用“＞”“＜”或“＝”连接）。（3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有（填一种即可）。（4）由图2可知，下列说法错误的是。A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B.t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出C.获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶三、实验题：本题共2小题，共19分。18．（8分）气体制备与性质探究是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器甲的名称为。（2）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为（填字母序号）；制取时发生反应的化学方程式为。（3）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为（填“a”或“b”）。（4）在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图E所示。下列说法正确的是。①三颈烧瓶D中收集的CO2气体不纯②t1时注入的是氢氧化钠溶液③t3后发生的只是中和反应19．（11分）《周礼•考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢氧化钾的主要流程为：（蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应）【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO3。②草木灰的主要成分是K2CO3，其水溶液显碱性。回答下列问题：（1）步骤一中反应的反应类型是（填基本反应类型）。（2）步骤二中反应的化学方程式为。（3）某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：【提出问题】上层清液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：KOHㅤㅤ猜想Ⅱ：KOH和猜想Ⅲ：KOH和K2CO3ㅤㅤ猜想Ⅳ：KOH、Ca（OH）2和K2CO3有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是。【实验验证】方案实验现象结论一取少量上层清液于试管中，加入Na2CO3溶液猜想Ⅱ不正确二取少量上层清液于试管中，加入产生气泡猜想Ⅲ正确【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是（填化学式）。【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议：。四、计算题：本题共1小题，共8分。20．（8分）某兴趣小组开展模拟工业上从海带中制碘I2的实验，主要反应为H2O2+2NaI+H2SO4═Na2SO4+I2+2H2O。实验室中现有溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液50g。需稀释成5%的溶液。（1）稀释需要加水的质量为g。（2）实验中共消耗稀释后的过氧化氢溶液34g，最终可制得碘单质多少克？

参考答案与解析一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【答案】C【解析】A、蚕丝是自然界中本来就有的，属于天然材料；B、花布是由棉线纺织而成的，棉花是自然界中本来就有的，属于天然材料；C、陶瓷是一种无机非金属材料；D、制作毛笔的羊毛是自然界中本来就有的，属于天然材料；因此，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是C。2．【答案】C【解析】A.露天焚烧生活垃圾会产生大量的烟尘和有害气体，如二氧化硫、氮氧化物等，这些物质会严重污染大气环境，对人体健康造成危害，同时也不利于垃圾的资源化利用，因此，A选项的做法不符合“全面推进美丽中国建设”的主题；B.就地丢弃废旧塑料会导致“白色污染”，废旧塑料在自然环境中难以降解，长期堆积会破坏土壤结构，影响农作物的生长，同时还会对野生动物造成危害，此外，废旧塑料的回收和再利用也是实现资源节约和环境保护的重要途径，因此，B选项的做法同样不符合主题；C.推广使用清洁能源是减少环境污染、改善空气质量、实现能源可持续发展的重要举措，清洁能源如太阳能、风能、水能等在使用过程中不会产生有害物质，对环境无污染或污染很小，因此，C选项的做法符合“全面推进美丽中国建设”的主题；D.随意燃放烟花爆竹会产生大量的烟尘、噪音和有害气体，对大气环境和人体健康造成危害，此外，燃放烟花爆竹还可能引发火灾等安全事故，因此，D选项的做法不符合主题。3．【答案】C【解析】水蒸气液化，没有新物质生成，属于物理变化，水分子间的间隔变小，水分子的种类、质量、体积均不变。4．【答案】A【解析】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项实验操作正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，故选项实验操作错误。5．【答案】B【解析】A、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法正确。B、碳酸氢钠不能用于配制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜可用于配制波尔多液，故选项说法错误。C、甲烷具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确。D、葡萄糖能为人体提供能量，可用于配制注射液，故选项说法正确。6．【答案】A【解析】A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中，一段时间后总质量减少，故选项正确。B、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，一段时间后总质量增加，故选项错误。C、氢氧化钠固体具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，露置于空气中，一段时间后总质量增加，故选项错误。D、氧化铜粉末化学性质稳定，不具有挥发性，不与空气中的物质发生化学反应，露置于空气中，一段时间后总质量不变，故选项错误。7．【答案】B【解析】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，该化学方程式书写完全正确，观察到发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O22MgO，故选项错误。D、红磷在空气中燃烧，产生黄色火焰，产生大量的白烟；红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，正确的化学方程式为4P+5O22P2O5，故选项错误。8．【答案】D【解析】A、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。B、黄泥水不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。C、冰水混合物是纯净物，不属于混合物，不是溶液，故选项错误。D、澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。故选：D。9．【答案】D【解析】A.铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，与骨质疏松无关，故A错误；B.硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，与骨质疏松无关，故B错误；C.锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，与骨质疏松无关，故C错误；D.钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故D正确。10．【答案】B【解析】A、煤炉火越扇越旺是因为增大了氧气浓度，选项解释错误；B、煤粉比煤块燃烧更旺是增大了可燃物与氧气的接触面积，选项解释正确；C、油锅着火放入青菜后熄灭是降低油的温度至着火点以下，选项解释错误；D、移除炉灶内木柴后灶火熄灭是因为移走了可燃物，而不是隔绝空气，选项解释错误。11．【答案】A【解析】A、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则随着氯化钠溶液的滴加，沉淀质量从0开始不断增大，但当硝酸银完全反应后，沉淀质量不变，故A正确；B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，而固体只有二氧化锰，则质量始终保持不变，故B错误；C、电解水生成氢气和氧气，则随着氢气质量的增加，氧气质量也不断增加，故C错误；D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，刚开始没有气体产生，待铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时才开始有气体产生，产生气体的曲线起点不是0，故D错误。12．【答案】D【解析】A、合金比组成它的纯金属的硬度大，青铜的硬度比铜和锡都大，故选项说法正确。B、合金比组成它的纯金属的熔点低，青铜熔点低于铜，是因为铜中熔入锡，故选项说法正确。C、由青铜及其组分金属性质一览表可知，青铜的颜色呈金黄色，故选项说法正确。D、铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3，化学反应前后元素的种类不变，是由铜与O2、H2O、二氧化碳反应生成，故选项说法错误。13．【答案】C【解析】A、金属活动性顺序为Zn＞Sn＞Cu，向CuCl2和SnCl2的混合液中加入过量的锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，锌才能与SnCl2反应生成氯化锌和锡，滤渣中有Cu、Sn、Zn，故选项说法错误。B、根据A选项的解析，滤渣中有Cu、Sn、Zn，故选项说法错误。C、锌是过量的，滤液中溶质只有ZnCl2，故选项说法正确。D、锌是过量的，滤液中溶质一定有ZnCl2，不可能有CuCl2，故选项说法错误。故选：C。二、填空题：本题共4小题，共34分。14.【答案】（1）4；金属；（2）C；B；（3）原子；（4）Na2S；﹣2。【解析】（1）由元素周期表的信息可知，铍元素的原子序数为4，原子序数＝质子数，则铍原子的质子数为4，铍的偏旁是“钅”字，属于金属元素；（2）A的最外层有6个电子，多于4个，在化学反应中易得到电子；B的最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去电子；C的最外层有8个电子，化学性质相对稳定；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，由粒子结构可知，B和C的质子数相同，属于同种元素的不同粒子；（3）B是钠原子，对应的单质是金属钠，钠是由钠原子构成的；（4）A是硫原子结构示意图，最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，在化合物中显﹣2价；B是钠原子结构示意图，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，在化合物中，钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，则二者组成的化合物的化学式为Na2S。15．【答案】（1）对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降；（2）过滤；漏斗（或玻璃棒、烧杯等）；（3）吸附；（4）混合物。【解析】（1）明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降。（2）操作1能将液体和不溶物分离，操作1的名称是过滤；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（3）加活性炭，是利用其吸附性除去水样中的异味等。（4）净化后的水中仍含有可溶性钙、镁化合物等，属于混合物。16．【答案】（1）碱性。（2）物理变化。（3）铁触媒。（4）C。（5）4NH3+3O22N2+6H2O；氨气更易溶于水（或氨气的爆炸极限范围比氢气小或氨气的燃烧热比氢气大或便于运输储存）。【解析】（1）氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，这是因为酚酞在碱性环境下会变红，所以说明氨的水溶液呈碱性，因此氨是一种碱性肥料；故答案为：碱性。（2）分离液态空气获得工业合成氨的原料气N2的过程中，只是通过降低温度使空气中的各组分因沸点不同而分离，并没有改变物质的化学性质，也没有新物质生成，所以该过程发生的是物理变化；故答案为：物理变化。（3）根据题目信息，为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了数千次实验，发现铁触媒效果较好，所以，上述材料中合成氨反应合适的催化剂是铁触媒；故答案为：铁触媒。（4）参照图1，我们可以看到在相同温度下，压强越大，氨的含量越高；在相同压强下，温度越低，氨的含量也越高，因此，为了得到最高的氨含量，我们应该选择温度最低、压强最大的条件，对比选项A、B、C、D，我们可以发现C选项（4×103Pa、300℃）满足这一条件；故答案为：C。（5）氨在纯氧中燃烧，根据质量守恒定律，产物应该是氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；根据题目给出的氢气和氨气的物性参数对比表，我们可以看到氨气比氢气更易溶于水，这意味着在储存和运输过程中，氨气可能更安全，因为即使泄漏，也更容易被水吸收，此外，氨气的爆炸极限范围比氢气小，这也增加了氨气作为燃料的安全性，另外，从燃烧热的角度来看，氨气的燃烧热比氢气大，说明氨气燃烧时放出的热量更多，因此氨气作为燃料可能更高效；故答案为：4NH3+3O22N2+6H2O；氨气更易溶于水（或氨气的爆炸极限范围比氢气小或氨气的燃烧热比氢气大或便于运输储存）。17．【答案】（1）②③；20；（2）③＝②＞①；（3）加水或升高温度；（4）B。【解析】（1）由图1可知：三次实验中所得溶液饱和的是②③，因为在该温度下，100g水中最多溶解了20g硝酸钾；（2）图1三次实验所得溶液溶质质量分数的大小关系是③＝②＞①，因为在该温度下，②③已经达到饱和状态，①是不饱和溶液；（3）若要使③中固体溶解，可采用的方法有：加水、升高温度等；（4）A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大正确；B.t2℃时硝酸钾溶液降温至t1℃，一定有晶体析出错误，因为没有指明是饱和溶液；C.获得硝酸钾晶体常用的方法是降温结晶正确，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响变化比较大。三、实验题：本题共2小题，共19分。18．【答案】（1）分液漏斗；（2）A；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）b；（4）①②。【解析】（1）仪器甲的名称为分液漏斗；（2）实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，满足固液常温下反应制备气体条件，选择的发生装置为A；制取时发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）浓硫酸具有吸水性，若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为b，满足长进短出的条件；（4）在三颈烧瓶D中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，装置内压强减小，应该是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应得到碳酸钠溶液，使瓶内压强减小，