2025届湖北省武汉市新洲区高二下化学期末检测试题含解析

2025届湖北省武汉市新洲区高二下化学期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③ B．②③ C．③④ D．④2、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为（）A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L3、下列有利于反应自发进行的是（）①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A．①③ B．②③ C．②④ D．①④4、下列物质的制备，不符合工业生产实际的是A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO25、现有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧生成54g水和56L（标准状况下测定）CO2，则完全燃烧时消耗氧气物质的量是（）A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol6、下列操作达不到预期目的的是()①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与3mol·L－1的H2SO4混合共热到170℃以上制乙烯④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A．①④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④7、下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油8、卤代烃能够发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有机物可以合成环丁烷（□）的是A．BrCH2CH2CH2CH2BrB．C．D．CH3CH2CH2CH2Br9、某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③⑤10、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力C．sp2，氢键 D．sp3，氢键11、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①CH=CH2②CH3③④⑤⑥A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥12、热播电视剧《破冰行动》中曾经多次提到一种叫东莨菪碱(Scopolamine)的化学物质。东莨菪碱是1892年由E.施密特首先从东莨菪中分离出来，可用于麻醉、镇痛、止咳、平喘，对动晕症有效。但其毒性较强，稍一过量服用即可致命，具有极高的致幻作用，称为“魔鬼呼吸”。其结构如下图，下列说法不正确的是()A．分子间可以形成分子间氢键B．东莨菪碱的化学式为C17H21NO4C．该物质能发生加成、取代和氧化反应D．可使用质谱仪测出这个分子的相对分子质量，也可用核磁共振氢谱确定这个分子的环状结构13、下列物质中均含杂质（括号中是杂质），除杂质方法错误的是（）A．甲烷（乙烯）：溴水，洗气B．乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，过滤C．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸钠溶液洗涤，分液14、乙烯发生氧化反应不可能生成A．乙醛 B．环氧乙烷 C．乙醇 D．二氧化碳15、聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料X()与另一原料Y反应制得，同时生成甲醇。下列说法不正确的是A．Y的分子结构中有2个酚羟基 B．Y的分子式为C15H18O2C．X的核磁共振氢谱有1个吸收峰 D．X、Y生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应16、25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lgcH+c(OH－)A．HX为弱酸，HY为强酸B．水的电离程度：d＞c＞bC．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)17、下列表示不正确的是A．次氯酸的电子式 B．丁烷的球棍模型C．乙烯的结构简式CH2＝CH2 D．原子核内有8个中子的碳原子146C18、下列各组物质的相互关系描述正确的是A．H2、D2和T2互为同位素 B．和互为同分异构体C．金刚石、C60、石墨互为同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质19、下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B．H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形20、下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物21、环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。下列说法正确的是（）A．环己醇中至少有12个原子共平面B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）22、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NAB．标准状况下，11.2LCCl4所含原子数目为2.5NAC．2L0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2molD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA二、非选择题(共84分)23、（14分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。24、（12分）糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是________________（写名称）。（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是____________________（写结构简式）。已知A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）～（5）小题。（3）下列说法不正确的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工业上常利用反应⑦给热水瓶胆镀银C．用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程D．A的水溶液可以发生丁达尔效应E.反应③属于吸热反应（4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式___________________。（5）请设计实验证明A通过反应①已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：____________________________________________________________________。25、（12分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如图所示（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯F．三脚架（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。A．含碘的有机溶剂呈现紫红色B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部26、（10分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：（1）仪器B的具体名称是____________，实验时冷却水的进水口是_____（a或b）。（2）在洗涤操作中，先水洗再饱和NaHCO3溶液洗而不是直接用饱和NaHCO3溶液洗涤的原因是____________________。（3）该制备反应的化学反应方程式为__________________________。（4）本实验中加入过量乙酸的目的是___________________________。（5）本实验中不能用生石灰代替无水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填标号)。（7）本实验的产率是___________________________27、（12分）氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。I．（查阅资料）①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂II．（性质验证）实验装置如图1所示(省略夹持装置)（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)A．碱石灰B．浓硫酸C．硅酸D．无水氯化钙（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。III．（探究和反思）图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…（5）设计步骤③的目的是______。（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)A．Cl2、Br2、I2的熔点B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的热稳定性D．HCl、HBr、HI的还原性28、（14分）某有机物的结构简式为，分析其结构，并回答下列问题：(1)写出其分子式：____________________________________________。(2)其中含有____个不饱和碳原子，分子中有____个双键。(3)分子中的极性键有__________(写出2种即可)。(4)分子中的饱和碳原子有______个，一定与苯环处于同一平面的碳原子有______个。(5)分子中C—C===O键角约为__________，H—C≡C键角约为________。29、（10分）C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构：（1）C60、金刚石和石墨三者的关系是互为______；A．同分异构体B．同素异形体

C．同系物

D．同位素（2）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是______；（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是______；（4）观察分子晶体结构的一部分，每个分子周围有______个与之紧邻且等距的分子；（5）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的间距离为a，则每个周围与其距离为a的数目为______，每个周围紧邻且等距的数目为______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】分析:根据混合物、化合物、电解质和同素异形体的定义分别分析各组物质。详解：①：水银是汞单质的俗称，是纯净物，其余物质都是混合物，故①错误；②：化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，H和D是同一种元素的不同核素，HD不属于化合物，故②错误；③四种物质都是电解质，明矾（十二水合硫酸铝钾）、石膏（CaSO4）、氯化银是强电解质，冰醋酸是弱电解质，故③正确；④同素异形体是由相同元素组成、不同形态的单质，C60、C70、金刚石、石墨都是由C构成的不同结构形态的单质，是同素异形体，故④正确。故正确序号为③④。综上所述，本题正确答案为C。点睛：本题考查物质基础分类的方法，需要学生掌握基础名词定义。本题易错项为D。错误集中在③，考生可能对于对电解质的定义不太清楚或者是对某些物质的成分模糊。2、C【解析】溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，根据电荷守恒，溶液中存在：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(OH-)很小，可以忽略不计，则：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)，所以：c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故选C。3、B【解析】

根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G＜0，反应才是自发的，即放热反应和熵值增加的反应是有利于自发的。所以选项B是正确的，答案选B。4、C【解析】试题分析：A．工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，可用于工业生产，A正确；B．用电解饱和食盐水制氯气，氢离子和氯离子放电，可用于工业生产，B正确；C．二氧化硅和与碳在高温下发生置换反应，生成一氧化碳和粗硅，得不到高纯度硅，C错误；D．炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，可用于工业生产，D正确，答案选C。【考点定位】本题主要是考查了有关化学工艺的一些知识【名师点晴】注意掌握从海水中提取金属镁原理、氯气制备原理、制取高纯硅的原理以及工业炼铁除去铁矿石中的脉石方法原理是解答的关键，题目难度不大。5、C【解析】

乳酸分子式为C3H6O3,1mol乳酸完全燃烧耗氧量为(3+6/4-3/2)mol=3mol,乙醇的分子式C2H6O,1mol乙醇完全燃烧耗氧量为(2+6/4-1/2)mol=3mol,二者耗氧量相等,故物质的量一定,二者以任意比混合完全燃烧耗氧量为混合物的3倍，故1mol乳酸与乙醇的混合物完全燃烧消耗氧气为1mol×3=3mol；答案选C。6、D【解析】

①分馏时温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，①不能达到预期目的；②溴水与乙烯和二氧化硫均反应，不能用溴水除去乙烯中混有的SO2气体，应用氢氧化钠溶液除杂，②不能达到预期目的；③应用浓硫酸，稀硫酸不能起到催化和脱水作用，③不能达到预期目的；④苯和溴水不反应，应用液溴，④不能达到预期目的；⑤为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应制取乙炔，⑤能达到预期目的；答案选D。7、B【解析】

A.汽油的主要成分是烃；B.甘油为丙三醇，属于多元醇类，不是烃；C.煤油的主要成分是烃；D.柴油的主要成分是烃。答案选B。8、A【解析】分析：根据题目信息，可知反应的原理为：碳溴键发生断裂，溴原子与钠形成溴化钠，与溴原子相连的碳相连形成新的碳碳键，若形成环状结构，分子中一定含有两个溴原子，据此完成解答。详解：A．CH2BrCH2CH2CH2Br与钠以1：2发生反应生成环丁烷，故A正确；B．与钠以1：2发生反应生成CH3CH2CH=CH2，故B错误；C．分子中含有三个溴原子，不能与钠反应生成环丁烷，故C错误；D．CH3CH2CH2CH2Br分子中含有1个溴原子，与钠以2：2发生反应生成正辛烷，故D错误；故选A。9、A【解析】

Na2O2具有强氧化性，能将SO32-氧化成SO42-，故SO32-的浓度减小，SO42-的浓度增大。同时Na2O2溶于水后生成NaOH，NaOH可与HCO3-反应生成CO32-，因此CO32-的浓度增大，HCO3-的浓度减小。而NO3-不与Na2O2反应，则NO3-浓度基本不变，故A正确。故选A。10、C【解析】

与石墨结构相似，则为sp2杂化；羟基间可形成氢键。【详解】在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型与石墨中的碳原子相似，同为sp2杂化，同层分子间的主要作用力为氢键，层与层之间的作用力是范德华力，C正确，选C。11、B【解析】

苯的同系物满足CnH2n－6，因此属于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案选B。12、D【解析】

A．分子中存在羟基，因此分子间可以形成氢键，故A正确；B．根据分子的结构简式可知，东莨菪碱的化学式为C17H21NO4，故B正确；C．结构中存在苯环，一定条件下能够与氢气发生加成反应，含有羟基，能够发生取代反应和氧化反应，故C正确；D．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，核磁共振氢谱能测定一个有机物中存在的氢原子环境，不能确定环状结构，故D错误；答案选D。13、B【解析】

A甲烷不与溴水反应，乙烯可以与溴水反应生成1，2-2溴乙烷，可以除去甲烷中的乙烯，故A正确；B乙醇（乙醛）：加入新制氢氧化铜煮沸，乙醛能与新制氢氧化铜发生氧化反应生成乙酸与乙醇互溶不能过滤分离，应选用蒸馏法，故B错误；C溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故C正确；D乙酸与碳酸钠反应后，与酯分层，然后分液可分离，故D正确；答案选B。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。14、C【解析】

乙烯含有碳碳双键，在一定条件下可氧化生成乙醛、环氧乙烷以及二氧化碳等，与氢气发生加成反应生成乙醇，为还原反应，故C项符合题意。

故选C。15、B【解析】

根据该化合物结构简式，以及题中信息，推出形成该化合物的单体为和，然后进行分析。【详解】根据该化合物结构简式，推出形成该化合物的单体为和，A、根据上述分析，Y的结构简式为，Y分子中含有2个酚羟基，故A说法正确；B、Y的分子式为C15H16O2，故B说法错误；C、X的结构简式为，只有一种氢原子，核磁共振氢谱有1个吸收峰，故C说法正确；D、根据聚碳酸酯的结构简式，X和Y生成聚碳酸酯的反应是缩聚反应，故D说法正确。答案选B。16、C【解析】

A．lgc(H+)c(OH-)越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lgc(H+)c(OH-)=12，说明c(H+)=0.1mol/L=c(HX)，所以HX为强酸，其酸性强于HY，加入氢氧化钠物质的量10×10-3mol，酸HX和氢氧化钠溶液恰好反应，lgc(H+)c(OH-)=1，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故HX为强酸，HY为弱酸，故A错误；B．d点是强酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好将HX反应一半、剩余一半，故水的电离被强酸抑制；c点加入的氢氧化钠的物质的量为5×10-3mol，所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的离子积Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，则c（H+）=10-4mol/L，溶液显酸性，即HY的电离大于Y-的水解，水的电离也被抑制；而在b点，加入的氢氧化钠的物质的量为8×10-3mol，所得的溶液为大量的NaY和少量的HY混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=0，离子积Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，故可知c（H+）=10-7，溶液显中性，即HY的电离程度等于Y-的水解程度，水的电离没有被促进也没有被抑制，故水的电离程度d＜c＜b，故B错误；C．c点加入的氢氧化钠的物质的量为5×10-3mol，所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的离子积Kw=c（H+）•c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，则c（H+）=10-4mol/L，溶液显酸性，即HY的电离大于Y-的水解，故c（Y-）＞C（Na+）＞c（HY）＞c（H+）＞c（17、A【解析】

A.次氯酸中Cl最外层为7个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出一个电子与其他原子形成一个共用电子对，O原子最外层为6个电子，为达到8电子稳定结构，需要拿出两个电子与其他原子形成两对共用电子对，因而次氯酸的电子式为，A项错误。B、C、D等3个选项均正确。故答案选A。18、D【解析】

A.H2、D2和T2是同种元素形成的单质，不互为同位素，故A错误；B.和属于甲烷的二氯代物，是一种物质，故B错误；C.金刚石、C60、石墨互为同素异形体，故C错误；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质2-甲基丁烷，故D正确；答案：D【点睛】“四同”的区分：同位素是质子数相同、中子数不同的核素的互称；同素异形体指的是同元素形成的不同单质的互称；同系物指的是结构相似、分子组成上组差n个CH2化合物的互称；同分异构体指的是分子式相同、结构不同的化合物的互称。19、B【解析】

首先判断中心原子形成的σ键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型。【详解】A．CCl4中C原子形成4个σ键，孤对电子数为0，则为sp3杂化，为正四面体形，故A正确；B．H2S分子中，S原子形成2个σ键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故B错误；C．CS2中C原子形成2个σ键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；D．BF3中B原子形成3个σ键，孤对电子数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故D正确；答案选B。【点睛】把握杂化类型和空间构型的判断方法是解题的关键。本题的易错点为孤电子对个数的计算，要注意公式(a-xb)中字母的含义的理解。20、A【解析】

A.植物油中的烃基含有碳碳双键，氢化过程中，碳碳双键与氢气发生加成反应，故A正确；B.淀粉和纤维素都可以表示为（C6H10O5）n，但n的取值不同，两者不属于同分异构体，故B错误；C.己烷、苯都不能使酸性KMnO4溶液褪色，所以己烷与苯不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故C错误；D.溴苯和苯互溶，溴苯和苯都难溶于水，所以不能用水分离溴苯和苯的混合物，故D错误；答案选A。21、B【解析】A．不含苯环，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，不可能存在12个原子共平面的结构特点，故A错误；B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基(-CHO)的结构，应为C5H11CHO，C5H11-的同分异构体有8种同分异构体，则含有醛基(-CHO)的结构有8种，故B正确；C．含有1个羟基，则标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成11.2LH2，故C错误；D．环己醇的一氯代物有5种，环上有4种，甲基1种，故D错误；故选B。点睛：本题考查有机物的结构及性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键。环己醇含有羟基，具有醇的性质，具有环状结构，且含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点。22、A【解析】分析：A．二氧化硫分子中含有3个原子，1mol二氧化硫中含有3mol原子；B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；C、根据公式n=cV进行计算；D、根据甲烷与氯气在光照条件下反应的情况分析。详解：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子，含有的原子数为3NA，选项A正确；B、标准状况下，CCl4不是气体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，所含原子数目不是2.5NA，选项B错误；C．2L0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为2L×0.1mol•L﹣1×2=0.4mol，选项C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数不为1.0NA，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与摩尔质量、标况下的气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系，选项C为易错点，注意稀有气体为单原子分子。二、非选择题(共84分)23、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解析】

现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，则A为Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7，则B为Mg元素。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个，则C和D均为第4周期的元素，分别是Zn和Br元素。【详解】(1)A、B、C、D的元素符号分别为Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其价电子排布式为3d104s2，故其位于元素周期表的ds区，C2＋为Zn失去最外层的2个电子形成的，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。(3)5种元素中，Mg的金属性最强，Br的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是Mg(OH)2，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是HBrO4。(4)元素的第一电离能最小的是金属性最强的Mg，元素的电负性最大的是非金属性最强的Br。24、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解【解析】

（1）油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白质水解的产物是氨基酸，氨基酸中的官能团为—NH2和—COOH，蛋白质的水解产物具有的官能团是—NH2和—COOH；（3）根据图，B是光合作用的产物，A是人体能消化的一种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，可以推断出A为淀粉，B为葡萄糖，C为麦芽糖；A项，1mol麦芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正确；B项，工业上常利用葡萄糖的银镜反应给热水瓶镀银，即利用反应⑤的原理给热水瓶胆镀银，故B错误；C项，A的水解反应过程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C错误；D项，A为淀粉，淀粉溶液属于胶体，所以可以发生丁达尔效应，故D正确；E项，反应③将光能转化为化学能，属于吸热反应，故E正确；答案选BC；（4）葡萄糖燃烧后生成了水和二氧化碳，其反应的热化学方程式为：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要证明淀粉已经全部水解，即证明水解液中不含淀粉，故检验的方法为：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解。25、ABC取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子BCEF过滤萃取分液蒸馏Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解析】

I.海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，Ca2+用碳酸钠转化为沉淀、Mg2+用NaOH转化为沉淀、SO42-用氯化钡溶液转化为沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入过量的碳酸钠除去Ca2+以及过量的Ba2+杂质，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠；关键点：根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去；检验硫酸根离子一定要防止其他离子干扰；II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海藻灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘，据此解答。【详解】I.（1）根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去的原则确定除杂顺序，所以碳酸钠必须在氯化钡后面，过滤后再加盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠，选项A、B、C满足；正确答案：ABC。（2）检验硫酸根离子，应该先加入盐酸无现象，排除其他杂质离子的干扰，再加入氯化钡产生白色沉淀；正确答案：少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有硫酸根离子。II.将海藻晒干，放到坩埚中灼烧得到海带灰，海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘；（3）固体灼烧用到的仪器有坩埚，坩埚钳，泥三角，三脚架，酒精灯；正确答案：BCEF。（4）海藻灰悬浊液过滤除掉残渣，得到含碘离子的溶液，通入氯气将碘离子氧化为碘单质，加入有机试剂苯或四氯化碳将碘单质萃取到有机层，分液得有机溶液，再蒸馏得到晶态碘；正确答案：过滤萃取分液蒸馏。（5）氯气氧化碘离子的离子方程式为Cl2+2I＝2Cl-+I2，双氧水氧化碘离子的方程式为2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比1:1；正确答案：Cl2+2I＝2Cl-+I21:1。（6）A.碘单质在有机溶剂中呈现紫红色，故A正确；B.操作③分液时先放出下层液体，然后再从上口倾倒出上层液体，故B不正确；C.蒸馏时，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口附近测量蒸气的温度，不能伸入液面以下，故C不正确；正确答案：A。【点睛】第一题题目难度不大，注意掌握除杂试剂的选择及加入试剂的先后顺序，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。第二题以实验室从海藻里提取碘为载体考查了混合物分离的方法、碘的性质、萃取剂的选取等知识点，明确常用混合物分离的方法。26、球形冷凝管a过量的乙酸会直接消耗NaHCO3，浪费试剂提高醇的转化率导致酯水解b60%【解析】分析：本题考查物质制备，为高频考点，考查了常见仪器的构造与安装，混合物的分离和提纯，物质的制备、药品的选择及使用、物质产率的计算等知识，综合性较强且题目信息量较大，侧重考查学生实验操作、实验分析判断能力，题目难度中等。详解：(1)由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管；为了实验时冷凝管中充满水，所以进水口为a；(2)反应中剩余的乙酸可以和碳酸氢钠反应，过量的乙酸会直接消耗NaHCO3，浪费试剂，若先用水洗涤，可以减少溶液中的乙酸的存在，减少碳酸氢钠的使用量；(3)乙酸和异戊醇逆反应生成乙酸异戊酯和水，方程式为：；(5)酯化反应为可逆反应，增加乙酸的加入量，可以提高醇的转化率。(6)酯可以在酸性或碱性条件下水解，所以不能用生石灰代替无水硫酸镁；(6)在蒸馏实验中温度计的水银球蒸馏烧瓶的支管口处，所以ad错误，c中使用的是球形冷凝管容易使产品滞留，不能全部收集到锥形瓶中，所以仪器及装置安装正确的是b；(7)乙酸的物质的量为6.0/60=0.1mol，异戊醇的物质的量为4.4/88=0.05mol，由于乙酸和异戊醇是按照1:1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯，实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为3.9/130=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为0.03/0.05=60%。27、蒸馏烧瓶6：3：5CD安全瓶观察气泡调节气流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3对比证明b中Cl2未过量CD【解析】

（1）根据仪器的构造可知，装置A中盛放固体试剂的仪器是蒸馏烧瓶；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，反应的离子方程式分别为2MnO4-＋16H＋＋10C