江苏省常州一中2025年高二下化学期末检测模拟试题含解析

江苏省常州一中2025年高二下化学期末检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．原混合液中c（SO42-）：c（Cl-）=1：1B．向D点溶液中通入C02气体，立即产生白色沉淀C．图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3D．AB段反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓2、A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．ABC3 B．A2BC4 C．ABC4 D．A2BC33、向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72-酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，则产物中X的化合价为()A．+3B．+2C．+1D．+54、某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH4+ D．NO3－5、下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3A．A B．B C．C D．D6、下列混合物可用分液漏斗分离的是A．苯和植物油 B．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．甘油和水 D．苯和液溴7、下列说法正确的是()A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小B．乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明苯分子中有三个碳碳双键D．当n＝7，主链上有5个碳原子的烷烃共有5种8、比较下列各组物质的沸点，结论正确的是①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇A．①②B．②③C．①③D．①②③9、设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A．286gNa2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NAB．标准状况下，4.48LNO和2.24LO2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NAC．0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NAD．含有1molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA10、实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是A．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁钉和少量硫酸B．少量金属锂保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处11、下列化合物命名正确的是A．2－乙基丁烷B．2－甲基－2－氯丙烷C．2－甲基－1－丙醇D．2，2，3－三甲基－3－丁烯12、下列粒子属等电子体的是（）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2ˉ和H2O2 D．HCl和H2O13、在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D．t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀14、下列说法正确的是A．按系统命名法，的名称为2－甲基－3－乙基丁烷B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面D．有机物与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH15、下列微粒的表示方法能确定为氧离子的是A．168X2- B． C． D．16、下列图示与对应的叙述相符合的是（）A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点D．图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3⋅H2O溶液，n>100二、非选择题（本题包括5小题）17、分析下列合成路线：回答下列问题：（1）C中含有的官能团名称是__________。（2）写出下列物质的结构简式：D_________，E___________。（3）写出下列反应的化学方程式A→B：_________________________________F→J：_________________________________18、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1。根据以上条件，回答下列问题：（1）推断C、D、E元素分别是(用元素符号回答)：C____，D___，E___。（2）写出D原子的电子排布式____。（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序___(按由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。（6）比较元素D和E的电负性的相对大小___。(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。19、二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。(2)装置B应盛放的药品是__________，C中是______________。(3)实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用_____________方式加热。(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是__________；A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线20、硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）（2）常温下，用pH试纸测定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式_____________________。21、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。a．属于芳香族化合物b．遇FeCl3溶液显紫色c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．1molM完全水解生成2mol醇（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：已知：①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。②步骤III的反应类型是________。③步骤Ⅳ反应的化学方程式为______________________________。④肉桂酸的结构简式为__________________。⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，反应如下：Ba2++SO42-＝BaSO4↓，Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3++3OH-＝Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42-完全沉淀，A～B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B～C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。则可依次分析四个选项如下：A、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L～6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n[Al2（SO4）3]=n[Ba（OH）2]，故n[Al2（SO4）3]=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（AlCl3）=2[Ba（OH）2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，因此原溶液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2，即c(SO42-）：c（Cl-）=1:2，故A错误；B、D点的溶液中含有大量的OH-、Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即产生碳酸钡沉淀，通入足量的二氧化碳后还能生成氢氧化铝沉淀，B正确；C、根据以上分析可知图中A点沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3，C正确；D、根据以上分析可知AB段反应的离子方程式为Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，D正确；答案选A。2、A【解析】

A元素原子的最外层电子排布为3s1，是钠元素；B元素原子的最外层电子排布为2s22p3，是氮元素；C元素原子最外层电子排布为2s22p4，是氧元素；结合化合价规则与常见物质化学式进行分析判断。【详解】A.ABC3中+1+5+（-2）×3=0，符合，故A正确；B.A2BC4中B为+6价，不符合，故B错误；C.ABC4中B为+7价，不符合，故C错误；D.A2BC3中B为+4价，不存在此类盐，故D错误；故答案选A。3、A【解析】试题分析：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe1+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72-也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）＝0.078mol，解得a=1．则X值为1，故选A。考点：考查氧化还原反应的计算4、D【解析】

过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，溶液中Na+浓度增大；镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，导致镁离子浓度减小；铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，铵根离子浓度减小，因此浓度几乎不变的是硝酸根离子，答案选D。5、D【解析】

A、将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2恰好将还原性强的I－氧化，Fe2＋没有反应，反应的离子方程式为2I-+2Cl2═2Cl-+I2，故A错误；B、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故B错误；C、过量SO2与NaClO溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的的离子方程式为SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+SO42-，故C错误；D、偏铝酸根离子与氢离子1：1反应生成氢氧化铝沉淀，1：4反应生成铝离子，等体积1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液中偏铝酸根离子与氢离子的物质的量比为2：5，则AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，反应的离子方程式为2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正确；答案选D。【点睛】二氧化硫与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，不是复分解反应是易错点。6、B【解析】

A、C、D中的物质均互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离；只有B中乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，可用分液漏斗分离，故答案为B。7、D【解析】

A．烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为=，则随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，故A错误；B．乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B错误；C．苯分子中不存在碳碳双键，故C错误；D．n=7，主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基，符合条件的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5种，故D正确；答案选D。【点睛】本题的难点为D，要注意缩短碳链法书写同分异构体的使用和练习；易错点为C，要注意苯分子结构的特殊性。8、A【解析】①丙烷与乙醇相对分子质量接近，但乙醇分子间存在氢键，丙烷分子间存在范德华力，故乙醇沸点大于丙烷，正确；②正戊烷与正丁烷是同系物，相对分子质量越大，沸点越高，正戊烷沸点大于正丁烷沸点，正确；③乙醇、乙二醇均存在氢键，但乙二醇分子间作用力、氢键大于乙醇，乙二醇沸点大于乙醇，错误；故答案选A。9、A【解析】286gNa2CO3·10H2O晶体中CO32-数目286g286g/mol×NA=0.1NA，故A正确；标准状况下，4.48LNO和2.24LO2完全反应后，容器内存在2NO2N2O4，气体分子数小于0.2NA，故B错误；0.1molNa和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，钠完全反应，失去的电子数为0.1NA，故C错误；氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，含有1molFeCl10、B【解析】试题分析：A、硫酸亚铁溶液中存在亚铁离子的水解和被氧化，所以加入铁钉防止被氧化，加入硫酸防止水解，A正确；B.锂的密度比煤油小，应保存在石蜡油中，B错误；C.液溴易挥发，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封，C正确；D.浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色玻璃试剂瓶中，并贮存在阴凉处，D正确；答案选B。【考点定位】考查试剂的保存方法。【名师点睛】本题考查了常见试剂的保存方法，该类试题旨在考查学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。题目难度中等。试剂瓶选用注意的四个要素：（1）瓶口：固体药品存放于广口瓶；液体药品存放于细口瓶。（2）瓶质：与玻璃强烈反应的试剂（如氢氟酸）不能用玻璃试剂瓶盛装（氢氟酸装在塑料瓶中）。（3）瓶塞：强碱性溶液不可用玻璃塞试剂瓶盛装（用橡胶塞）（4）瓶色：见光易分解的试剂保存在棕色试剂瓶中。11、B【解析】

A.烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，从离支链最近的一端开始编号，故名称为3-甲基戊烷，故A错误；B.卤代烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，则在2号碳原子上有一个甲基和一个氯原子，故名称为：2-甲基-2-氯丙烷，故B正确；C.醇命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，则2号碳上羟基，表示出官能团的位置，故名称为：2-丁醇，故C错误；D.烯烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端开始编号，并用官能团两端编号较小的碳原子表示出官能团的位置，故名称为：2,3,3-三甲基-1-丁烯，故D错误；故选B。【点睛】1.烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，从离支链最近的一端开始编号；

2.卤代烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号；

3.醇命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，并表示出官能团的位置；

4.烯烃命名时，应选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端开始编号，并用官能团两端编号较小的碳原子表示出官能团的位置。12、B【解析】

原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，据此分析解答。【详解】A．NO和O2的价电子数不等，不能互为等电子体，A错误；B．CH4和NH4+的原子数和价电子数分别都相等，二者互为等电子体，B正确；C．NH2¯和H2O2的原子数和价电子数分别都不相等，不能互为等电子体，C错误；D．HCl和H2O的原子数不相等，不能互为等电子体，D错误。答案选B。13、A【解析】

A、由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(1×10－3)2×1×10－5=1.0×10－11，故A错误，符合题意；B、在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO42-)增大，则c(Ag＋)降低，而X点与Y点的c(Ag＋)相同，故B正确，不符合题意；C、Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，故C正确，不符合题意；D、由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)＝mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag＋)＝mol·L－1＝3.2×10－5mol·L－1，Cl－沉淀需要的c(Ag＋)更低，可知Cl－先沉淀，故D正确，不符合题意；故选A。14、C【解析】

A．的主链应为5个C原子，名称为2，3-二甲基戊烷，故A错误；B．聚氯乙烯(PVC)的单体为氯乙烯，属于卤代烃，故B错误；C．与苯环直接相连的碳原子共平面，分子中含有2个苯环，另一苯环位于对位的碳原子可共平面，则分子中至少有11个()碳原子处于同一平面，故C正确；D．能与氢氧化钠溶液反应的为羧基、酯基、酚羟基以及肽键，且酯基可水解生成酚羟基，则最多消耗5molNaOH，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为C，要注意苯环上位于对角线的4个原子在同一条直线上。15、A【解析】

A.168X2-表示质子数为8，带2个单位的负电荷，为氧离子，A正确；B.表示带2个单位负电荷的阴离子，可能为硫离子，B错误；C.可能为Ne原子，或氧离子，C错误；D.表示为硫离子，D错误；答案为A16、B【解析】

A.t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变；B.升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分没有达到平衡，增大部分说明升高温度，平衡左移，NO2体积分数增大；C.蒸发水时溶液体积减小，则硫酸根浓度也增大；D.NH3•H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进NH3•H2O电离。【详解】A.t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时未处于平衡状态，A错误；B.升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分是反应正向进行速率加快而消耗，没有达到平衡，当达到最低点后升高温度，NO2体积分数增大，说明升高温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，因此以该反应的正反应△H<0，B正确；C.蒸发水时溶液体积减小，则Ba2+、SO42-的浓度都增大，所以蒸发水不能使溶液由b点变到a点，C错误；D.NH3•H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，NaOH是一元强碱，完全电离，所以c(NH3•H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀释促进NH3•H2O电离，所以若稀释相同倍数，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀释后溶液中c(OH-)相等，NH3•H2O稀释倍数就要大于NaOH的稀释倍数，故曲线I表示NaOH溶液，曲线II表示NH3•H2O溶液，溶液pH由pH=12变为pH=10，稀释倍数n>100，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了图象在化学平衡、物质的溶解平衡、弱电解质的电离平衡及溶液稀释及pH等，把握图中纵坐标、横坐标的含义及点、线、面的含义是解答本题的关键，注意相关化学反应原理的应用，及物质的性质的应用。二、非选择题（本题包括5小题）17、氯原子、羟基【解析】

由有机物的转化关系可知，CH2=CH—CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生1,4—加成反应生成BrCH2—CH=CH—CH2Br，则A是BrCH2—CH=CH—CH2Br；BrCH2—CH=CH—CH2Br在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，则B是HOCH2—CH=CH—CH2OH；HOCH2—CH=CH—CH2OH与HCl发生加成反应生成，则C是；在Cu或Ag做催化剂作用下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，则D是；与银氨溶液共热发生银镜反应后，酸化生成；在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成NaOOCCH=CHCOONa，则E是NaOOCCH=CHCOONa；NaOOCCH=CHCOONa酸化得到HOOCCH=CHCOOH，则F为HOOCCH=CHCOOH；在浓硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH与甲醇共热发生酯化反应生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，则J是CH3OOCCH=CHCOOCH3。【详解】（1）C的结构简式为，含有的官能团为氯原子和羟基，故答案为：氯原子、羟基；（2）D的结构简式是；E的结构简式是NaOOCCH=CHCOONa，故答案为：；NaOOCCH=CHCOONa；（3）A→B的反应是BrCH2—CH=CH—CH2Br在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH2—CH=CH—CH2OH，反应的化学方程式为BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；F→J的反应是在浓硫酸作用下，HOOCCH=CHCOOH与甲醇共热发生酯化反应生成CH3OOCCH=CHCOOCH3，反应的化学方程式为HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，故答案为：BrCH2—CH=CH—CH2B+2NaOHHOCH2—CH=CH—CH2OH+2NaBr；HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。【点睛】本题考查有机物的推断，注意有机物的转化关系，明确有机物的性质是解本题的关键。18、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解析】

（1）根据题干：A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，可知A是碳元素。又因为B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因为A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D与B的质量比为7：8，可知D的相对原子质量为28，是硅元素，EB2中E与B的质量比为1：1，可知E的相对原子质量为32，是硫元素。故答案为：N，Si，S。（2）硅的电子排布式为1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧气中完全燃烧的化学方程式为C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一电离能与核外电子排布有关，失去一个电子越容易，第一电离能越低，同周期元素的第一电离能呈增大趋势，由于氮元素核外2p能级半充满，因此第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故第一电离能排序为N＞O＞C。（6）同一周期主族元素的电负性随原子序数递增而递增，因此电负性Si＜S。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水(或水)浓硫酸水浴CD【解析】

在装置A中制备氯气，B、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，以此解答该题。【详解】(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，浓盐酸易挥发，所以制得的氯气不纯，混有氯化氢和水，先用盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，再用盛有浓硫酸的C装置吸水；(3)实验时，D装置需加热至50-59℃介于水浴温度0-100℃，因此采用的加热方式为水浴加热；(4)结合c=n/V分析选项，A.配制溶液时，容量瓶中有少量水，对所配溶液浓度没有影响；B.使用容量瓶配制溶液时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，使得溶液的体积偏小，则所得溶液浓度偏高；C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液，所配溶液浓度偏低；D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液浓度偏低，故合理选项是CD。【点睛】解题时要特别注意题中信息“二氯化硫遇水易分解”的应用，试题难度不大