2025届安徽省滁州海亮学校化学高二下期末联考模拟试题含解析

2025届安徽省滁州海亮学校化学高二下期末联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有()①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应A．①②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．①②③④⑤⑥ D．全部2、已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法正确的是：A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D．该反应中的能量变化可用如图来表示3、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹4、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－+2Cl2=2Cl－+ClO－+H2OB．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OC．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓5、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤6、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是A．υ(A)=1mol/(L·min)B．υ(B)=1mol/(L·min)C．υ(C)=1mol/(L·min)D．υ(D)=1mol/(L·min)7、下列叙述不正确的是A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH)B．饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)8、由2-溴丙烷为主要原料制取1，2-丙二醇时，需要经过的反应类型是：（）A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去9、下列离子方程式中正确的是A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－=SiF4↑+2H2OC．将铜丝投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2OD．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH－NH3·H2O10、下列反应的离子方程式正确的是（）⑴浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑⑵明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓⑶过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－⑷碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合共热：NH4++HCO3－+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O⑸NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－+2H+==H2O+CO2↑⑹MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl==Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O⑺明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O==Al(OH)3↓+3H＋⑻Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－==CaCO3↓+H2O⑼苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5Oˉ→2C6H5OH+CO32ˉ⑽Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I－==2Fe2++I2A．⑵⑶⑷⑹B．⑶⑷⑸⑻⑽C．⑶⑷⑻D．⑴⑶⑷⑺⑻⑼11、常温下，下列有关溶液的说法正确的是A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将增大B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH−)=c(H+)C．0.1mol·L−1硫酸铵溶液中：c(SO42−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)D．0.1mol·L−1的硫化钠溶液中：c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+c(H2S)12、某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（）A．由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子C．若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为D．由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物13、已知：2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3350kJ·mol－1则2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．－859kJ·mol－1 B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1 D．－2491kJ·mol－114、下列叙述正确的是（）A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB．一定温度、压强下，气体体积主要由其分子的数目多少决定C．同温度、同压强下，相同体积的任何物质含有相同数目的粒子D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等15、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸16、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3 C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。18、A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:（1）写出C元素基态原子的电子排布式:________________。

（2）用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。

（3）元素B与D的电负性的大小关系是B___D(填“>”“<”或“=”,下同),E与C的第一电离能大小关系是E____C。（4）写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。19、野外被蚊虫叮咬会出现红肿，这是由甲酸（HCOOH）造成的。请完成下列探究。I.HCOOH酸性探究（1）下列酸属于二元酸的有___________。a．HCOOHb．H2CO3c．H2C2O4d．CH3CHOHCH2COOH（2）下列实验事实能证明甲酸为弱酸的是___________。a.HCOONH4溶液呈酸性b.将甲酸滴入溶液中有气体生成C．常温下，0.1mol·L-1的甲酸溶液的pH约为3d.等浓度的盐酸与甲酸溶液。前者的导电能力更强（3）可用小苏打溶液处理蚊虫叮咬造成的红肿，请用离子方程式表示其原理_________。Ⅱ甲酸制备甲酸铜探究相关原理和化学方程式如下：先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后碱式碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜晶体：实验步骤如下：（4）碱式碳酸铜的制备：①步骤ⅰ是将一定量晶体和固体一起放到研钵中研细并混合均匀。②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是________________________________。③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤等。检验沉淀是否已洗涤干净的方法为________。（5）甲酸铜晶体的制备：将Cu(OH)2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量的热蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的三分之一时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品。①“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是_________________。②用乙醇洗涤晶体的目的是________________________________。③若该实验所取原料CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体的质量分别为12.5g和9.5g，实验结束后，最终称量所得的产品为7.91g，则产率为________________。20、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为______mol•L-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_________________________。21、有机物A~M有如图所示转化关系，A

(C9H9O2X)与F分子中所含碳原子数相同，且A均能与NaHCO3溶液反应；F的分子式为C9H10O2且不能使溴的CCl4溶液褪色；

D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。已知：(R1、R2代表烃基或氢原子)请回答：(1)化合物D中含氧官能团的名称为____________________________。(2)写出下列反应类型：反应①____________________；反应④__________________。(3)写出下列物质的结构简式：

B_________________；M______________________。(4)D发生银镜反应的化学方程式为________________________________________。(5)反应⑦的化学方程式为_______________________________________________。(6)确定A中X原子的实验步骤和现象为_______________________________________。(7)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。a．能发生银镜反应b．能与FeCl3溶液发生显色反应

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

根据有机物的官能团分析其可能发生的反应类型。【详解】由图可知，该有机物分子中有碳碳双键、酯基、羟基、羧基等4种官能团，另外还有苯环这种特殊的基团，且羟基所连碳原子的邻位碳原子上有H原子。含有碳碳双键的物质易发生取代反、加聚反应、氧化反应；含有酯基的物质易发生水解反应；含有羟基的有机物易发生酯化反应和氧化反应，由于羟基所连碳原子的邻位碳原子上有H原子，故其也能发生消去反应；含有羧基的物质易发生酯化反应等。由于该有机物没有酚羟基，故其不能发生显色反应。综上所述，此有机物可发生的反应类型有取代反应、加聚反应、消去反应、酯化反应、水解反应、氧化反应，即①②③④⑤⑥，故本题选C。2、D【解析】

A、此反应是放热反应，逆过程是吸热反应，故A错误；B、HF(g)=HF(l)△H＜0，因此1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，故B错误；C、此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；D、根据选项C的分析，故D正确。答案选D。3、B【解析】

石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业。化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，所以②④⑥正确，故合理选项是B。4、C【解析】分析：A.电荷不守恒、电子不守恒;B.铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；C.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；D.一水合氨在离子反应中保留化学式。详解:A.用Ba(OH)2溶液吸收氯气的离子反应为2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O，所以A选项是错误的；

B.铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；

C.NO2溶于水，反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正确；

D.氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，故D错误；

所以C选项是正确的。5、C【解析】

根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。【详解】①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故①错误；

②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误；

③CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确；

④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确；

⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；

⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。

答案选C。【点睛】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。6、A【解析】

根据v=，结合化学反应速率之比=化学计量数之比分析解答。【详解】A．υ(A)==1mol/(L·min)，故A正确；B．υ(B)=3υ(A)=3mol/(L·min)，故B错误；C．υ(C)=2υ(A)=2mol/(L·min)，故C错误；D．υ(D)=4υ(A)=4mol/(L·min)，故D错误；答案选A。7、C【解析】分析：本题考查的是弱电解质的电离和溶液中的守恒规律，关键为三大守恒。详解：A.氨水中的电荷守恒有c(OH－)＝c(H＋)+c(NH)，故正确；B.饱和硫化氢溶液中，因为硫化氢存在两步电离，且第一步电离程度大于第二步，所以微粒浓度关系为c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，故正确；C.在醋酸溶液中，醋酸电离出等量的氢离子和醋酸根离子，水也能电离出氢离子，所以氢离子浓度大于醋酸根离子浓度，故错误；D.氢氧化钙溶液中的电荷守恒有c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)，故正确。故选C。点睛：弱电解质存在电离平衡，需要注意多元弱酸的电离是分步进行的，因为电离出的氢离子对后面的电离有影响，所以电离程度依次减弱。8、B【解析】

由2－溴丙烷为主要原料制取1，2－丙二醇时，首先发生消去反应生成丙烯，然后丙烯和溴水发生加成反应生成1，2－二溴丙烷，最后1，2－二溴丙烷发生水解反应生成1，2－丙二醇，需要经过的反应类型是消去—加成—取代。答案选B。9、A【解析】分析：A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2反应生成氯化铁、溴；B．HF属于弱酸；C．稀硝酸被还原对应还原产物为NO；D．氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气；据此分析判断。详解：A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－，故A正确；B．用氢氟酸来刻蚀玻璃的离子反应为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故B错误；C．将铜丝投入稀硝酸中，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气，离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O，故D错误；故选A。点晴：本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。本题的易错点为A，要注意物质的量间的关系。10、C【解析】分析：（1）浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气；(2)使SO42-恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾、水；(3)偏铝酸钠溶于通入二氧化碳生成氢氧化铝,氢氧化铝不溶于弱酸,二氧化碳过量生成碳酸氢根；

(4）过量的OH-和NH4+、HCO3-分别发生反应；(5)碳酸氢根离子保留整体；(6)该反应需要加热，浓盐酸中的HCl在离子方程式中需要拆开；(7)水解为可逆反应，且生成胶体，不是沉淀，则明矾溶于水产生Al（OH）3

胶体；(8）少量NaOH溶液完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；(9)苯酚酸性大于碳酸氢根离子，苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠；(10)硝酸根在酸性条件下具有强氧化性；且氧化性大于Fe3+；故不符合反应事实，应为碘离子与硝酸得反应；详解：（1）浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故（1）错误；(2)明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故(2)错误；(3)过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，反应离子方程式为AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－，故(3)正确；

（4）向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热，离子方程式：NH4++HCO3－+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O，故（4）正确；(5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故(5)错误；(6)MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2，正确的离子方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故(6)错误；(7)水解为可逆反应，且生成胶体，不是沉淀，则明矾溶于水产生Al（OH）3

胶体，离子方程式可表示为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，故(7)错误；(8)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－+Ca2＋+OH－==CaCO3↓+H2O，故（8）正确；(9)向苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子反应为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故(9)错误；(10)NO

3

－

在酸性条件下具有强氧化性，将与I

-

发生氧化还原反应，故（10）错误；综合以上分析，正确的有：⑶⑷⑻，故选C。点睛：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大。11、A【解析】分析：A、加水稀释，促进阴离子水解；B、酸和碱的强弱没有给出，无法判断；C、硫酸铵为强电解质，完全电离，氨根离子为弱碱阳离子，部分水使溶液呈酸性，注意盐类的水解是少量的；D、依据质子守恒解答。详解：A、加水稀释，促进阴离子水解，NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值将增大，故A正确；B、pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体积混合才会PH=7，弱酸和强碱反应显酸性，反之，显碱性，故B错误；C、0.1mol/L硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C错误；D、依据质子守恒，0.1mol/L的硫化钠溶液中，由水电离产生的氢离子等于由水电离产生的氢氧根离子，所以存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D错误；故选A。点睛：本题考查了盐类的水解，解题关键：明确盐类水解的原理，把握溶液中电荷守恒、物理守恒、质子守恒，易错点B，注意盐类水解的规律及其应用。难点D，对质子守恒的理解，或写出物料守恒和电荷守恒，加减消元消去钠离子可得。12、C【解析】A.由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、、C-O-C、C-C等,选项A正确；B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4个吸收峰，故有4种不同化学环境的氢原子，选项B正确；C.若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为或，选项C不正确；D.由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物，选项D正确。答案选C。13、A【解析】

根据反应①2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)和反应②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)可知，②×－①×得到2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)，所以反应热是（－3350kJ·mol－1）×＋544kJ·mol－1×＝－859kJ·mol－1，答案选A。14、B【解析】分析：A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；B、根据影响气体体积的因素分析；一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、根据阿伏加德罗定律的适用范围以及物质的组成解答；D、气体的分子数只与气体的物质的量有关系。详解：A、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，B正确；C、同温度、同压强下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，不能适用于液体或固体，且气体的分子组成不一定相同，因此所含的粒子数目也不一定相同，C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数也可能相等，D错误。答案选B。15、B【解析】分析：本题考查的是有机物的分离和提纯，注意有机物官能团的性质。详解：乙酸能与碳酸钠反应，乙醇能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，所以选用饱和碳酸钠可以溶解乙醇，反应乙酸，降低酯在水中的溶解度，有利于其析出。故选B。16、A【解析】

根据原子核外电子排布式知，A和D电子层数都是3，B和C电子层数都是2，所以A和D的原子半径大于B和C，A的原子序数小于D，属于同一周期元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以A的原子半径大于D，则原子半径最大的是A，答案选A。【点睛】原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同电子层数的原子，原子半径随着原子序数的增大而减小。二、非选择题（本题包括5小题）17、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解析】

B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，据此解答。【详解】(1).根据以上分析可知，A为KAlO2，B为Al(OH)3，C为Al2O3，D为AlCl3，E为NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反应生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入过量的HCl，反应生成AlCl3、KCl和水，离子方程式为AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。18、1s22s22p63s23p1＞＜【解析】

A、E同族，且最外层电子排布为ns1。是IA族，E是金属元素，5种元素核电荷数依次增大，可以推知A为H元素；B、D同族，且最外层p能级电子数是s能级电子数的两倍，是第六主族元素，所以B是氧元素，D是硫元素，E是钾元素，根据C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半可以推知C是铝元素，总结A为氢元素、B为氧元素、C为铝元素、D为硫元素、E为钾元素，据此分析问题。【详解】（1）C元素为Al，原子序数13，基态原子的电子排布式:1s22s22p63s23p1；答案：1s22s22p63s23p1（2）D元素为S，原子序数16，最外层有6个电子，用电子排布图表示S元素原子的价电子:；答案：（3）同一主族从上到下非金属性减弱，电负性减小，元素O与S的电负性的大小关系是O>S，金属性越强，第一电离能越小，K与Al的第一电离能大小关系是K<Al；答案：＞＜（4）氢氧化铝具有两性，可以与强碱反应生成偏铝酸盐和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O；答案：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【点睛】正确推断元素是解本题关键，B和D的最外层电子排布是推断突破口。19、bccdHCOOH+HCO3－=HCOO－+H2O+CO2↑产物Cu(OH)2•CuCO3受热会分解取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净防止甲酸铜晶体析出洗去晶体表面的水和其它杂质，且减少后续晾干的时间70%【解析】I．(1)a．HCOOH水溶液中电离出一个氢离子属于一元酸，故a错误；b．H2CO3水溶液中电离出两个氢离子为二元酸，故b正确；c．H2C2O4含两个羧基，水溶液中电离出两个氢离子为二元酸，故c正确；d．CH3CHOHCH2COOH只含一个羧基，为一元酸，故d错误；故答案为：bc；(2)a．HCOONH4溶液显酸性只能说明铵根离子水解溶液显酸性，不能说明甲酸为弱酸，故a错误；b．将甲酸滴入NaHCO3溶液中有气体生成，说明甲酸酸性大于碳酸，不能说明甲酸为弱酸，故b错误；c．常温下，0.1mol•L-1的甲酸溶液的pH约为3说明甲酸未完全电离，证明甲酸为弱酸，故c正确；d．等浓度的盐酸与甲酸溶液，都是一元酸，前者的导电能力更强说明甲酸溶液中存在电离平衡，证明甲酸为弱酸，故d正确；故答案为：cd；(3)蚊虫叮咬造成的红肿，是释放出甲酸，碳酸氢钠和甲酸反应，反应的离子方程式为：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑，故答案为：HCOOH+HCO3-═HCOO-+H2O+CO2↑；II．(4)②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，温度不能过高的原因是产物Cu(OH)2•CuCO3受热会分解，故答案为：产物

Cu(OH)2•CuCO3受热会分解；③Cu(OH)2•CuCO3表面会附着硫酸根离子，检验洗涤干净方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加

BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗

涤干净，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净；(5)①甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤，防止甲酸铜晶体析出，故答案为：防止甲酸铜晶体析出；②甲酸铜易溶于水，不能用蒸馏水洗涤，故需用乙醇进行洗涤，洗去晶体表面的水及其它杂质，减少甲酸铜晶体的损失，且减少后续晾干的时间，故答案为：洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜晶体的损失，且减少后续晾干的时间；③12.5g硫酸铜晶体的物质的量为：=0.05mol，9.5g碳酸氢钠的物质的量为：≈0.113mol，根据反应2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氢钠过量，反应生成的碱式碳酸铜的物质的量为0.05mol，根据反应Cu(OH)2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu(HCOO)2•4H2O+CO2↑可知，生成甲酸铜的物质的量为0.05mol，所以甲酸铜的产率为：×100%=70%，故答案为：70%。点睛：本题通过碱式碳酸铜、甲酸铜晶体的制备，考查物质性质实验方案的设计方法。充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力。本题的易错点为检验沉淀是否已洗涤干净的操作方法，要注意沉淀上吸附的离子种类；难点是产率的计算。20、11.9BD16.8500mL容量瓶【解析】分析：（1）依据c＝1000ρω/M计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）根据该物理量是否与溶液的体积