第35讲盐类的水解（分层练习）2024年高考化学一轮复习讲义分层练习

第35讲盐类的水解

1.盐类水解的过程中，下例说法错误的是（）

A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏

C.溶液的pH发生改变D.生成了弱电解质

【答案】A

【解析】A.盐的电离一般属「不可逆反应，不存在电离平衡，A项错误；

B.盐类水解实质是弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程，水的电离平衡被破坏，

B项正确：

C.弱酸根水解显碱性，弱碱阳离子水解显酸性，则盐类水解的过程中溶液的PH发生改变，（:项正确：

D.盐类水解实质是弱酸根离子或弱碱阳离子结合水电离出的氢离了或氢氧根离了•生成弱电解质的过程，D项

正确;

答案选A,

2.等物质的量浓度的下列溶液中c（NH；）最大的是（）

A.NH4C1B.NH4HSO4C.（NH4）2SO4D.（NH4）2CO3

【答案】c

【解析】相同物质的量浓度的NH4CI、NH4HSO4、（NHjS。,、（NH’^COs溶液，（NHjSO,、

（NH4）2CO3中c（NH；）大于NH4CI、NH4HSO4溶液中c（NH；）,（NH,）2C03是弱酸弱减盐，

（NH4）2CO3溶液中的CO；会促进NH：的水解，NH4HSO4电离出的H+会抑制NH：的水解，所以相同

物质的最浓度的溶液中《,故选

NH；）：（NH4）2SO4>（NH4）2CO3>NH4HSO4>NH4CIc,

3.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）

A.单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

B.酸的水溶液通常显酸性，所以溶解后显酸性的物质一定是酸

C.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

【答案】D

【解析［A、金刚石和石墨都是由C元素组成，但不是同一种物质。红磷和白磷都是由P元素组成.，但不是

同一种物质。还有5和Os等，互为同素异形体。只含一种元素的物质可以是由同种元素形成的同互异形体

混合在一起的混合物，选项A错误；

B、显酸性的溶液不一定都是酸溶液，例如硫酸筱溶液呈酸性，属于盐类物质，选项B错误；

C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应不是中和反应，选项C错误：

D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中•种元素是氧元素，因此氧化物中都含有氧元素，但含氧

元素的化合物不一定是氧化物，如高钵酸钾不是氧化物，选项D正确；

4.关于FeCb溶液水解的说法错误的是()

A.水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动

B.浓度为5mol・L】和0.5mol・l3的两种FeCb溶液，其他条件相同时，Fe?♦水解程度前者比后者小

C.有50c和20c的同浓度的FeCb溶液，其他条件相同时，Fe升的水解程度前者比后者小

D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCb溶液应加入少量HCI

【答案】C

【解析】A.加水促进盐的水解，所以水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动，故A正确；

B.浓度越大盐的水解程度越小，所以浓度为5moi•!?和0.5mol・Li的两种FeCb溶液，其他条件相同时，Fe3+

水解程度前者比后者小，故B正确；

C.升高温度促进盐的水解，所以50c和20℃的同浓度的FeCb溶液，其他条件相同时，Fe?+的水解程度前

者比后者大，故C错误；

D.FeCb溶液中存在三价铁离子的水解平衡，加盐酸能抑制三价铁的水解，所以为抑制Fe3♦水解，较好地保

存FeCh溶液应加入少量HCL故D正确;

故答案为C。

5.为了使(NH4)2SO4溶液中空者［接近2：1,可采取的措施是()

c(SO/)

A.加热B.加适量NaOH(s)

C.加水D.通HCI

【答案】D

2

【解析】A.(NH4)2SO4溶液中钱根离子水解，水解反应吸热，加热促进镂根离子的水解，c(NFV)减小，c(SO4-)

不变，c(NIV)和c(S(V-)之比小于2:1,故A错误；

B.iNH6SCU溶液中铉根离子水解生成•水合氨和氢离子，加入氢氧化钠会促进镀根的水解，减少钱根离子，

c(NHJ)和c(SCV-)之比小于2:1,故B错误；

C.溶液越稀越水解，所以加水促进铉根离子的水解，导致c(NH4。和c(SO42。之比小于2:1,故C错误；

D.(NH4)2SO4溶液中镂根离子水解生成•水合氨和氢离子，通HCI,抑制铁根离子的水解，c(Nt+)增大，使

C(NHJ)和ZSCS)之比更接近2:1,故D正确;

答案选Do

6.下列有关问题，与盐的水解有关的是()

①NH4cl与ZnS溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCCh与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与镀态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2c03溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCh溶液得到AI(0H)3固体

A.①②③B.®®®C.①④⑤D.①②③④⑤

【答案】D

【解析】①NH4cl与ZnCL溶液区水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，①符合题意；

u

②NaHCCh与Ab(SC>4)3两种溶液混合发生完全双水解：Al+3IICO3=A1(OII)31+3co生成的A1(OII)3

和CO2能隔绝空气，所以NaHCCh与AL(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，②符合题意；

③草木灰与铉态氮肥混合在水中发生不完全双水解：NHr+CO?+H20NH3H2O+HCO3,NH3H2O

易分解而挥发，降低肥效，所以草木灰与钦态氮肥不能混合施用，③符合题意；

④实验室盛放Na2c03溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是因为Na2c。3水解呈碱性，与玻璃中的SiO?反应生

成水玻璃，使玻璃塞与瓶口粘在一起，④符合题意；

⑤AlCh水解：AlCh+3H2O7=^AI(OH)3+3HCL加热蒸干AICI3溶液，HC1受热挥发，直至完全水解，

所以得到AI(0H)3固体，⑤符合题意；

总之，①②③④⑤均符合题意，D选项正确；

答案选D。

7.欲使NH4CI稀溶液中c(NH4+)/c(CI)比值增大，可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质

中的()

①通入HCI；②H2so4：③NH©固体：④NH4NO3固体⑤Ba(0H)2固体

A.②或③或④B.①或②或④C.②或③或⑤D.①或③或⑤

【答案】A

【解析】在NH©稀溶液中，存在下列平衡：NH4++HZOF-NH3H2。+田。

①通入HCL平衡逆向移动，C(NHJ)增大,c(Q)增大,但c(CI)增大更多,所以c(NH4+)/c(CI)比值减小，①不合

题意;

②加入H2so4，平衡逆向移动，c(NH4+)增大，c(CI)不变，所以c(NH4+)/c(CI)比值增大，②符合题意：

③加入NH4cl固体，相当于增大NH4cl的浓度，水解程度减小,所以C(NH/)/c(CI)比值增大,③符合题意；

④加入NH4NO3固体,平衡正向移动，c(NHJ)增大，c(CI)不变，所以c(NH4+)/c(CI)比值增大，②符合题意;

⑤加入Ba(0H)2固体,与H+反应，促使平衡正向移动，c(NH4+)减小,c(CI)不变,所以四廿班⑼比值减小,

⑤不合题意。

综合以上分析，②或③或④符合题意。故选A“

8.下列实验操作能达到实验目的的是()

选项实验目的实验操作

向沸水中滴入适量饱和Fe8溶液，继续煮沸至溶

A制备Fe(OH)3胶体

液呈红褐色，然后停止加热

B由Mg"溶液制备无水MgCh将MgCk溶液加热蒸干

C除去Fe粉中混有的Al粉加入适量稀硝酸，过谑、洗涤、干燥

D配制0.2mol-L1的NaCI溶液将11.7gNaCI固体溶于1L水中

【答案】A

【解析】A.向沸水中滴入适量饱和FeCb溶液，发生反应FeCl3+3H2O£Fe(OH)3(胶体)+3HCI,线续点沸至溶

液呈红褐色，然后停止加热，即可制得Fe(0Hb(胶体)，A符合题意；

B.加热促进MgCk水解，且生成盐酸易挥发，故应在HCI气流中蒸发MgCb溶液制备无水MgC%B不合题

意；

C.由于Fe和AI均能与稀硝酸反应，故不能用稀硝酸出去Fe粉中的少量AI,而应用NaOH溶液，AI会反应

而Fe则不会,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAICh+3H2个，C不合题意;

117e

D.将11.7g即“，=0.2molNaCI固体溶于1L水中后溶液体积不等于1L,故所配溶液浓度不是,

58.5g*mol

D不合题意；

故答案为：A。

9.常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是()

A.由水电离产生的c(H+)=l(T2mo卜L〉的溶液中：K\Na\CIO\F

B.c(H+)=KwmoILF的溶液中：K，Fe3+^C「、COf

C.常温下,C(H)=-10-12的溶液:K+、A3、COT、Na+

c(OH-)

D.pH=13的溶液中：AI0z\CWHCOi\SOF

【答案】C

【解析】A项，由水电离产生的c(H')=l()r2mo卜的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，CKT在酸性条件

下不能大量存在；B项，c(H')=Kwmo卜Lr的溶液呈中性，Fe3\COM发生相互促进的水解反应，不能

大量共存；D项pH=13的溶液呈碱性，HCOj■不能大量存在。

10.已知在室温的条件下，pH均为5的H2s0,溶液和NH4CI溶液，回答下列问题：

⑴用离子方程式表示NH4CI溶液pH=5的原因。

(2)各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL,pH较大的是溶液。

⑶各取5mL上述溶液，分别加热(温度相同)，pH较小的是溶液。

(4)H?S04溶液和NH4CI溶液中由水电离出的c(H。之比为。

⑸取5mLNH4cl溶液，加水稀释至50mL,c(H3106mol•L1(填或“二”)，

迎配____________(填“增大”、“减小”或“不变叽

cM)

4

【答案】NH；+H2OF^NH3-H2O+H*H2SO4NH4CI1:10>减小

【解析】⑴NH4CI为强酸弱碱盐，NH；发生水解生成H\使溶液显酸性，离子方程式表示NH4CI溶液pH=5

的原因是NH；+H2OUNH3・H2O+H+。答案为：NH；+H2OWNH3­H2O+H+：

(2)H2sO4溶液加水稀释后，"(H+)不变,NH4cl溶液加水稀释后,“(H+)增大，取5mL加水稀释至50mL时，前

者c(H*)小、pH大，则pH较大的是H2so4溶液。答案为:H2so不

(3)各取5mL上述溶液,分别加热(温度相同)，H2so4溶液中"(H+)不变,NH4cl溶液中增大,则pH较

小的是NH4cl溶液。答案为:NH4CI；

⑷H2sO4溶液和NH4cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为1。9：105=1：104。答案为：i：io4；

(5)取5mLNH4cl溶液,加水稀释至50mL,由于NH：的水解程度增大，增大，所以c(*)>二06moi口但

〃(NH；)减小，所以胆寒=岭?减小。答案为：减小。

c(H')〃⑺

1.25°C时，0.1mo卜L-下列溶液的pH如表所示，有关比较错误的是()

序号①②③④

溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3

pH

A.酸的强度：HF>H2cCh

B.水的电离程度：①二②

C.溶液中离子的总浓度：①

1

D.④溶液中：c(HCO3)+c(COr)+c(H2CO3)=0.1moIL^

【答案】B

【解析】A项，0.1mol-LNaF溶液的pH=81,0.1molLNaHCCh溶液的pH=,说明HCCH的水解程度

大广厂的水解程度，根据越弱越水解可知酸的强弱为HF>H2c。3，A正确；B项，NaCl溶液呈中性，水电

离产生的c(H,)=10-7mo卜L),CH3coONH4溶液呈中性，是由于CH3coeT和NH；水解程度相等，

CH3co0NH4水解促进了水的电离，B错误：C项，0.1mo卜L(H3co0NH4溶液中存在如下水解平衡：

CH3co0-+NH；+H2()CH3COOH+NH3H2O，而NaCl不水解，所以离子浓度大小：①〉②，C正确；

D项，根据物料守恒可知c(HCO[)+c(COT)+c(H2co3)=0」mo卜L「，D正确。

2.部分弱电解质的屯而平衡常数如下表：

弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3H2O

电离平衡《1=4.3x10-7

Aa=1.8xl0-4Ka=4.9xl01°Kb=1.8xl(「5

常数(25℃)Ka2=5.6xl()-“

下列说法错误的是()

A.结合H'的能力：COr>CN->HCO；>HCOO-

B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c(HCOO)"(NH；)>C(HD>C(OH)

C.pH=3的盐酸与pH=ll的氨水混合，若溶液显中性，则■(盐酸)>■(氨水)

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

【答案】D

【解析】酸的电掰平衡常数越大，酸根高子结合氢离子的能力越小，所以酸根高子结合氢点子能力的大小

顺序是COM>CN'HCO〉HCOO-,故A正确；HCOOH的电离平衡常数大于NH3H2O,则NH：的水解程

度大于HCOO,所以HC00NH4溶液呈酸性，则c(H》c(OH)根据电荷守恒得c(HCOO>c(NH；),所

以离子浓度大小顺序是c(HCOO[>c(NH；)>c(H')>c(OH-),故B正确；pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，

若溶液呈中性，则■(盐酸)>■(氨水)，故C正确：水解程度CN>HCOCT,所以HCOONa中离子总数大于

NaCN中离子总数，故D错误。

3.在一定条件下，Na2c03溶液中存在水解平衡：C0F+H20HCOJ+OH,下列说法正确的是()

A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.通入CO2,平衡向正反应方向移动

C.升高温度，"HC?减小

c(COl)

D.加入NaOH固体，溶液pH减小

【答案】B

【解析】化学平衡常数只受温度的影响，A错误；通入的CO?与OH反应，使平衡向正反应方向移动，B

正确；升高温度，CO歹的水解程度增大,c(HCO3)增大,c(COD减小,«HC?3)增大,©错误；加入NaOH

c(cor)

固体，c(OH)增大，溶液的pH增大，D错误。

4.在一定条件下，Na2cCh溶液中存在COM+FhOHCO^+OK平衡。下列说法不正确的是()

A.稀释溶液,«HCO咚OH］增大

c(COf)

B.通入CO?，溶液pH减小

C.升高温度，平衡常数增大

D,加入NaOH固体，”HC?3)减小

c(COf)

【答案】A

【解析】K="HC03)?0H)，水解平衡常数是温度的函数，温度不变，K不变。A错误，B、C、D均正

c(COi)

确。

5.下列说法正确的是()

A.AlCb溶液和AL(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

B.配制FeCh溶液时，将FeCh固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

C.向CuCb溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fc3+

D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

【答案】C

【解析】A项，加热促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为ALCh，后者

最终产物为AL(SO4)3；B项，将FeCh固体溶解在硫酸中，会引入杂质SOH,应溶解在盐酸中：C项，由

3+

于Fe3+水解，Fe+3H2OFe(OH)3+3H\加入CuO消耗H*,从而使其水解完全，除去Fe3+；D项，

泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCCh和Ab(SO4)3。

6.下列说法与盐的水解有关的是()

①明机可以作净水剂

②实验室配制FeCb溶液时，往往在FeCb溶液中加入少量的盐酸

③用NaHCO?和AL(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

④在NH4cl溶液中加入金属镁会产生氢气

⑤草木灰与钱态氮肥不能混合施用

⑥实验室盛放Na2c03溶液的试剂瓶应用橡皮塞

⑦纯城溶液去油污

A.仅①③⑥B.仅②③⑤

C.仅③④⑤D.全部有关

【答案】D

【解析】①明矶为硫酸铝钾的结晶水合物，AF+可水解生成具有吸附性的A1(OH)3胶体，可用作净水剂，

与水解有关；②FeCb水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液浑浊，与水解有关；③NaHCCh和A12(SO4)3

可发生相互促进的水解反应生成CO2,可用于灭火，与水解有关；④NHC1水解呈酸性，加入镁可生成氢气，

与水解有关：⑤草木灰中的cog与NHj发生相互促进的水解反应,两者混合可降低肥效.与水解有关：

⑥Na2c03为强碱弱酸盐，水解呈藏性，不能用玻璃塞，与水解芍关；⑦纯碱呈碱性，油污可在碱性条件下

水解，与水解有关。

7.常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()

A.某弱碱溶液中：A10F.HCOANa\Cl-

B.能使KSCN溶液变红的溶液中：SOF.HCO。Na\Cl-

C.能使石浅溶液变红的溶液中：Fe2\NH；、N0；

D.与Al反应能生成氢气的溶液中：MnO］、NH：、CH3coeF、Na+

【答案】B

【解析】离子不能大量共存的原因为AlO5+HCO3+H2O==Al(OH)31+COl，不是相互促进的水解反应，

故A不正确；能使KSCN溶液变红的溶液中含有Fe3'，其与HCO5发生相互促进的水解反应，离子方程式

为Fe3++3HCOs=Fe(OH)31+3CO2T，故B正确；能使石蕊溶液变红的溶液显酸性，NO*与共存时有

强氧化性，Fe2+、「不能存在，故C不正确；与AI反应能生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，H*

与CH3co0一因反应生成弱酸而不能共存，OFT与NH；因反应生成弱碱而不能共存，故D不正确。

8.《本草纲目》中对白矶之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也：治诸血痛，脱肛……取其

酸涩而收也……”下列说法正确的是()

A.治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用

B.白矶溶于水后微粒浓度排序：C(H20)>C(S0「)>C(AW)>C(K')>C(H')>C(0H-)

C.白矶和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒

D.白矶常用于油条中作膨化剂的原理是：A|3++3HCOJ=Al(OH)3l+3CO2T

【答案】D

【解析】AM水解生成氢氧化铝胶体，治血痛的原因是利用了胶体的聚沉，不是吸附作用，故A错误；

白矶是硫酸铝钾晶体：KA1(SO4)212H2O,其水溶液因铝离子水解而显酸性，铝离子减少，微粒浓度排序：

c(H2O)>c(SOr)>c(K+)>e(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故B错误。

9.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()

A.向Na2cCh溶液中通入N%，,Na；减小

。8王

B.将0.lmo卜Lr的K2C2O4溶液从25'C升温至35℃,0增大

cc20T

C.向0.1mo卜L-的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，''=1

cF.

D.向0.1的CH3coONa溶液中加入少量水，°CH3COOH增大

CCH3coOcH：

【答案】D

【解析】Na2c€>3溶液中存在平衡：COF■十H2OHCO.?+OH-,通入NH3,Ng溶丁水生成NF^HzO,

存在电离：NH3H2ONH；+OH,抑制了COT的水解，c(COT)增大，又因为c(Na)不变，所以,北歹

减小，故A正确；K2c2。4溶液中存在C20r的水解，水解吸热，若从25℃升温至35℃,促进了CzO丁的

水解，c(C2OK)减小，又因为c(K')不变，所以&K.增大，故B正确；向0.1mo卜的HF溶液中滴

CC2O4.

加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒c(Na-)+c(H+)=c(F-)+c(OH)c(H+)=c(OH-),则NNa+)=c(F)

C

即‘'a：=1,故c正确；CH3coOH的电离常数Ka=CH£OO。孑H：，所以

cF：CCH3COOH

CCH!5OOH+=1,电离常数只受温度影响，温度不变则Ka不变，故D错误。

CCHjCOO,cH：Ka

10.NH4AKSCM2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子

工业中用途