第八单元 金属和金属材料(二)

第八单元金属和金属材料

金属材料

A.铅的密度比铁大，用铅制作菜刀、锤子比铁更

好

1.金属材料包括和它们的.B.银的导电性比铜好，所以应该用银制作电线

2.人类使用金属的历史，由早到晚的顺序为（填C.铝的熔点高，所以通常可用来作白炽灯的灯丝

序号，下同）,地壳中含量由多到少的顺序为，D.焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属

目前世界年产量由多到少的力财为.11.青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、

A.Fe、Cu^AlB.ARFe、Cu写字需要照明工具，如图是一种照明台灯.

C.Cu、Fe、AlD.Fe、Al、Cu■>■②

3.金属的物理性质：n_fl①铁螺丝仃

（1）共性：常温下，大多数金属有光泽，大多数②铝箔反光片

、3,玻城灯管

为电和热的良导体，具有良好的性.｛当工j不④钠质插队

g才⑤⑤塑料灯座

（2）特性：大多数金属常温下都是做—除外），大w

多数金属是银白色而铜是____色，金是色（|）如图中标示的各部件中，用金属材料制成的是

4.生活中的金属：（填序号）.

⑴体温计中的液体金属是;⑵灯管后面的反光片为铝箔.铝块能制成铝箔是利用了

⑵用于住宅的电器线路的金属材料是:铝的性；

（3）常做窗户框架的金属是的合金；（3）铜质插头是利用了金属铜的性.

5.⑴合金属于（填“混合物”或“纯净物”）.《区高分导演

合金与组成它们的纯金属相比：硬度一般更,

12.金属材料在人类活动中已得到越来越一泛的应用.

熔点一般更,抗腐蚀性能更.

下列属于金属共性的是（）

（2）生铁和钢都是的合金，它们的区别是

A.很高的熔点B.良好的导电性

，其中含碳量较高的是.

C.很大的硬度D.银白色的光泽

能力导练A13.有关金属和合金的说法正确的是（）

A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有

6.下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是

金属特征的物质

（）

B.在FI常生活中，大量使用的常常不是纯金属，

A.水龙头B.铁钳

而是它们的合金

C.铁锅D.电缆

C.“真金不怕火炼”说明黄金熔点非常高

7.2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口

D.量体温用的温度计中，一般用的是银

钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反

14.科学家发现一种新金属.根据下表信息推测其用途错

国际贸易规则，严重损害我国利益.卜.列选项不属于

误的是（）

合金的是（）

熔点2500X?导电性良好

A.钢B.金刚石C.硬铝D.黄铜

密度3g/cnf导热性良好

8.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用强度与钢相似抗腐蚀性优异

途.下列说法中正确的是（）A.用于焊接金属B.制造航天飞机

A.银具有良好的导电性，常用于制电线C.制外科手术刀D.用于通信设备

B.不锈钢硬度大，是一种常用的建筑材料15.受日本福岛核电站事故影响，2011年4月，我国21

C.铝合金的密度比较大，强度较大，常用于制造个省市空气中都监测到微量人工放射性元素艳（Cs）.

飞机的材料小明对钠元素产生好奇，查阅资料得到如下信息：

D.钛抗腐蚀性能好，可以抵抗海水腐蚀，常用于⑴艳单质银白色、质软、熔点低，在空气中能迅速氧化

制作潜艇的材料生成氧化钠，钝不与氮气反应，但在高温下能与氢气

9.下列有关金属和合金的说法正确*」是（）反应.艰据以上信息，请写出钩单质的一种化学性质:

A.铝元素在地壳中含量最多，使用也最早

B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁（2）自然界中的主要以氯化钠（CsCl）存在.若泡无变价，则

C.大多数金属在常温下为固态氧化他的化学式,写出生成氧化他的化学方

D.地球上金属矿物资源储量有限，司再生程式___________________________________.

10.下列说法正确的是（）

课题2金属的化学性质

第1课时有黑色残渣，其化学式为.以上反应的化学方

_________________________________，

过关导航该反应的基本类型是.

（3）金属与酸溶液的置换反应可以反映金属的活动性，如:

1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛

将大小相同的锌片和分别加入相同的稀

地使用，原因之•就是铝的抗腐饨性能好.铝具有良

硫酸中，依据，可

好抗腐蚀性能的原因是（）

以得出“锌的活动性大于铁”的结论：如果将稀硫酸

A.铝的化学性质不活泼

换成稀盐酸，（填“能”或“不能”）得出同样的

B.铝不与酸反应

结论.

C.铝常温下不与氧气反应

D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜高分导演

2.我们常说“真金不怕火炼”的原因是（）

7.有甲、乙、内三种金属分别与空气和稀硫酸反应，现

金的熔点高金的硬度大

A.B.象如下表所示:

金的密度大

C.甲乙丙

D.金不活泼，高温时也不与氧气反应空气剧烈燃烧变黑变黑

3.Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属，将稀硫酸有•气体体有气体

它们同时放入稀盐酸中，出现右图表示的情景.请分根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是

析它们的表白后填写下列空白.）

A.甲:＞丙＞乙B.甲,乙〉丙

C.乙＞丙〉甲D.丙＞乙＞甲

8.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分

反应（忽略挥发）.下列图像正确的是（）

溶液的质量溶液的遮度

/7I\

IA基带不住了！A一点不A小

⑴大喊我快完蛋了”的金属是:说“我一点都不

°反应时间°反应时间

在乎''的金属是.

（2）有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示其原因:气体的体积氯元*的质录

（3）取;11勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式

为：.°在条的质量°镒於的质量

＞能力第③④

A.®®B.(2®C.©©D.@@

9.某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学

4.下列反应中属于置换反应的是（）

药品时,发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白

A.卯―2cH点燃Fe?d

色金属片.到底它们是哪两种金属？请同学们设计实

B.2H2必也2H,HO#

验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu验探究.

D.CO+CuO^Cu+CO

==2⑴进行实验，获得结论.完成好如下实验报告，并回答后

废旧手机的某些部件中含有、、等金属，

5.MgZnCu续有关问题.

为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀

实验步骤实验现象结论

硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（）

分别把这两种金属Y表面无明显变化：

旧活动也颊

A.Mg、ZnB.Cu金属放入_金属X的表面有大量气泡

序：

C.Zn、CuD.Mg___________溶冒出.将燃着的木条放在金

6.金属及其制品是现代生活中不可块少的材料和工具..液中,观察.属X的试管口，气体燃烧.

（I）铝制品一般无需做防锈处理，原因是⑵在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是

（写化学方程式）.镁、银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是

（2）某学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀盐（3）若X、Y可能是镁、银中的各一种，小明同学提出,

酸,能观察到的现象有:①生铁表面有产生,还可以用基色方法证明X、Y的活动性请你帮他说

②溶液逐渐变为色,③完全反应后烧杯底部

•2•

明其中的原因（用化学方程式表示）:不正确的是（）

A.反应后溶液的质量可能减少

B.该金属可能是铁

第2课时C.R的化合价在反应前后发生了变化

D.R表面有固体析出

匕过关导航8.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNCh溶液，验证

AkCu、Ag的活动性顺序.

1.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要

（1期打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观

应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及

察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由

元素名称、符号均正确的一组是（）

此判断出A1和Cu的活动性强弱M腑为

金人银＞

A.3Agi|njCu发生反应的基本反应类型是；铝丝

B.Na使用前需用砂纸打磨的原因是________________

C.锌Zn＞铁2贡Hg,铝块能制成铝丝是利用了铝

D.铝Cl＞镁Mg＞锌Zn的性.

2.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（2）为了达到实验目的，除⑴中实验外，还需要进行的实

（）验是.

A.测定两金属的密度

%以高分导演

B.铜片放入硝酸银溶液中

9.金属的活动性顺序定金属的冶炼、利用和保护等方面

C.将两种金属相互刻画

D.铜片、银片分别放入稀硫酸中有着重要应用，早在晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》中就

3.把金属X放人CuCb溶液中有红色物质析出，放入有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载.曾青乂有空青、

MgCb溶液中无现象.则X、Cu、Mg三种金属活动性白青、石胆、胆矶等名称，其实都是天然的硫酸铜.

由强到弱的顺序正确的是（）下列有关金属活动性说法中正确的是（）

A.Mg、X、CuB.Cu、X、MgA.铁可以置换出硫酸铜中的铜，而蚀比铁更加活

泼，所以钠也可以置换出铜

C.Mg、Cu、XD.X、Mg、Cu

铝具有较强的抗腐蚀性，在空气中不易发生反

4.判断下列化学方程式的正误，说明错误原因或改正:B.

应，因而铝的活动性较弱

（1）2Fe+3CuCl2=2FeCh+3Cu

C.铁与稀硫酸的反应不如镁与稀硫酸的反应剧烈

可以通过该方法冶炼金

(2)Cu+2Age1(不溶尸=CuQa+2AgD.

10.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是

(3)Fe+ZnSO4=FeSO4+Zn（）

A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来

B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强

能力叫C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

D.相同条件下，镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度

5.如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说

不同

法错误的是（）

11.如图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银

铁丝需要砂纸打磨

A.圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈K接触），使之

B.溶液由蓝色变切E色，

平衡.小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，观察到的

C.金属活动性强弱：Fe＞Cu现象是（）

D.化学反应方程式为：尺与研幽临皈应A.铁圈和银圈左右摇摆不定

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B.保持平衡

6.对甲、乙、内一：种金属活动性的实验研究过程如下：

C.铁圈向下倾斜

⑴取大小相等的三种金属片，分别放入CuSCh溶液

D.银圈向下倾斜

中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有

*12.根据金属活动顺序表的有关知识，回答下列问题:

现象⑵取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入

⑴用Mg、Zn、Cu三种金属分另屿稀盐酸反应，根据金

相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生

属与稀盐酸反应的，可以判断金属活

气泡的速度明显比丙的快，则甲、乙、丙三种金属的

动性强弱的顺序.

活动性顺V字是（）

⑵用Zn分别与MgCL、QiCL溶液反应，也能判断金属

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲活动性顺序，发生反应的化学方程式为

甲＞乙＞丙而＞甲＞乙

C.D._________________________，三种金属活动性由强到

7.金常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为

弱的顺序为.若将一定质量的Zn放

R+3AgNOa=3Ag+R（NO3）3.下列有关该反应的说法

・3・

入CuCh和MgCb的混合溶液中，充分反应后过滤，7.请从下列物质中选择适当的试剂，设i不同的方法

所得固体中一定含有的物质是，溶液中对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：

除水外一定还含有的物质是.金属：锌片、铁钉、铜片

第3课时溶液：硫酸铜、稀硫酸、硫酸锌、硫酸亚铁

⑴方法一所选用的三种试剂是CuS04.ZnSO4和

廿4过关导航(填化学式，下同).

(2)方法二所选用的是四种试剂是R、Cu、Zn和.

金属的化学性质应用

I：⑶方法三所选用的三种试剂是.

①巩固溶液中发生置换反应的条件；

电、高分导演

例断剑的SSrlW?.

1.判断卜列各组物质能否发生置换反此？能发生的写8.可以由相应的金属跟酸通过置换反应制取的化合物

出化学方程式，不能发生的说明理由.是()

(l)Fe+HCI：；A.CuS04B.Fe2(SO4)3

(2)Zn+H2so』(浓)：；C.FeChD.AgCI

(3)Mg+AgNO3：；9.小明同学为了探究铜、铁、银三种金属的活动性强

(4)Zn+RCb：；弱，做了如下实验.他找来一块铜片，用砂子打磨干

(5)Na+MgCh：;净，然后分别在a、b、c三处滴上不同的溶液：

(6)Ag+CuSO4：;

⑺Fe+AgCI(不溶)：.

2.判断下列化学方程式书写是否正确？错误的请改正

或说明理由.在a处滴上稀盐酸

(1)A1+O2=A1O2_________________________________;在b处滴上FeS04溶液

(2)CU+2HC1=CUC12+H2t；在c处滴上AgNCh溶液

(3)2Fe^HCl=2FeCh+3H21；(1)一段时间后观察a、b、c三处，无明显变化的地方有

(4)2Al+6HCl=2AlCh+3H21；

(5)2Fe+3CuSO4=FeXSO4)3+3Cu.⑵写出有明显变化的地方所涉及的反应现象是：

3.某化学兴趣小组设计了验证Cu、Fe、Ag三种金属活______________________________________，化学方程

动性顺序的多种方案,其中四种方案所需试剂分别为:式是：.

①比、CuSQi溶液、Ag；②艮CL溶液、Cu、AgNO.i(3辨此实验，你认为小明得出三种金属的活动性由强到

溶液；③Cu、Fe、稀盐酸、AgNCh溶液；④FbSCh弱的顺序是.

溶液、Cu、Ag.你认为可行的方案是()10.为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小

A.①®③B.①®④C.①®④D.®@@

组做了如下实验：

*能力聚

4.有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单

质形式存在，如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y

表面有X析出.据此判断这三种金属的活动性由强到

弱的顺序为()

A.X>Y>ZB.X>Z>Y

C.Y>X>ZD.Z>Y>X(1)实验前需将金属丝打磨，目的是.

5.现有X、Y、Z三种金属，已知:①N+YSO产XSCMY；

⑵中实验中发生反应的化学方程式为______________

②Y+2ZN6=Y(NO3)2+2Z：③Y+H2so4不噂，则

;乙实验中观察到的现象为

下列符合要求的X、Y、Z分别是()

A.Mg、Zn、AgB.Mg^Fe^Ag

C.Zn>Fe、AgD.Fe、Cu^Ag(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到

6.黄铜是铜、锌合金，俗称“假黄金”，以下鉴别真、弱的顺序为___________________________.

假黄金的方案不可行的是()(4)若采用内实验方案也可得出比、Qi、Ag的金属活动

A.在空气中灼烧性强弱相同结论，则金属C是___________.

B.观察颜色

C.放在AgNCh溶液中

D.放在稀盐酸中

•4•

B.反应消耗盐酸的总质量一定相等

C.H时段，产生氢气的质量镁比铁大

D.0七时段，参加反应的镁的质量与铁相等

第4课时

6.往AgNO3和CU（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁

粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡

过关导航

产生.艰据上述现象，你能得出的结论是（）

金属的化学性质应用II：A.滤渣中一定有Fe粉

③除杂质（置换法）；B.滤渣中一定有Cu粉

金足酸、等酸（%）足金问题；C.滤液中一定有Fe（NCh）2

⑤^属,混合盐（或混合金属,盐）溶液的反应等.D.“嗡夜中一定有AgNCh、CU（NO3）2

1.除去FeCL溶液中CuCh可选用的试剂是（）%,；高分导演

A.FeB.CuC.HC1D.Ag

2.写出除去下列各组物质中括号内杂质的化学方程式:7.某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应生成0.23g氢气,

则铁中混有的物质可能是（）

A.锌B.碳C.铝D.银

（1）铜粉（铁粉）：；

（2）银粉（铜粉）：；8.铜与另一种金属M的混合物（M可能是A1、氏或Ag）,

在该混合物中加入足审的稀硫酸有气泡产生，则

（3）ZnCb溶液（HC1）：：IM

不可能是，待反应完成后（填实验

（4）FeSCh溶液（CuSO6.

操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其

3.（1）如图是等质量、等化合价的A、B两种金属与足

量酸反应生成Hz的图象,生成Hz较快的是,表面有一层黑色物质，则M是.取一定量的原

相对原子质量较大的是.你还能从图中获得哪混合物投入到一定量的AgNOa溶液中，充分反应后,

些信息？对侬所得溶液和固体推断正确的是.

Qfe属活动性JU好；A.溶液中一定有M的离子

固体中一定有和

②生成H：较多；B.AgCu

③______消耗的酸较多.C.固体中一定有Ag

（2）如图是等质量等浓度的酸与足D.溶液中一定有Ag+

量的两种金属A、B反应的图像.9.同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验:

你能从图中获得哪些信息？

©^属活动性顺序;（

CuN06AgNOQKNO3X和AgNCh

一溶液三一溶液3t

②肖耗的酸.（物目同或不13-的混合溶液

-锌片立锌片kL铐片

同）.

B

③若金属可能是铁和锌，则A是£

（DA试管中实验现象是____________________________

种金属的质量比是.

能力导练（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活

动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试

4.除去下列物质中少量杂质的方法，正确的是（）剂合理的是.

物质杂质除杂方法A.Cu、Ag、稀盐酸

通入氧气点燃

AC02COB.Cu、AgNCh溶液

BN2o：通过灼热的足量铜网

（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成

CFeCu加入适量稀糊诟过滤

分提出以下叩种猜想；

DFeChCuC?加入足量的铁粉，过滤

、、、

5.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数A.ZnCuAgB.ZnCu

的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所C.Cu、AgD.Ag

这四种猜想中明显不合理的是（填字母）.

示，下列说消龈的是（）

（4）某同学待试管C中充分反应后过滤，得到滤渣和滤

液.①向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中

一定含有的物质是（填化学式）：②若向

滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液中一定

含有的物质是（填化学

式，会：AgNO3+HCl=AgCII+HNO3）.

A.反应结束后镁一定有剩余

・5・

课题3金属资源的利用和保护

第1课时

⑵“加热”和“通气”(通入一氧化碳)的操作顺序是—

______________________，其原因是________________

1.能在自然界中以单质形式存在的金属是()

(3)实验过程中，能观察到的实验现象是

A.镁B.金C.铝D.铁

2.将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的

(4)酒精灯上的铁丝网罩的作用.

烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤维t留有

最右端的酒精灯有何作用？.

黑色的残渣.该黑色残渣的主要成分是()

A.铁B.碳二区高分导演

C.铁、碳混合物D.硫酸亚铁7.用“W”形管进行微型实验，如图所示，卜列说法错

3.铁的冶炼

(1)地球上的金属除少数很不活泼的金属如金、银等以_

形式外，其余都以的形式存在.

(2)写;I1下列金属矿石主要成分的化学式：

赤铁矿磁铁^

铝土矿黄铜矿

(3)炼铁时使用的原料有、、石灰石和A.a处红棕色粉末变为黑色

空气,使用石灰石的作用是,B.a处实验结束时先停止通入CO,后停止加热

焦炭的作用是.C.b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成

(4)主要产品：工业炼铁：，实验室模拟炼D.可利用该点燃的方法进行尾气处理

.8.某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,

取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品

能力导练

中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的

4.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是()实验数据如下：

①高炉中焦炭的作用是产生CO；②高炉中焦炭的作用稀硫酸用量剩余固体质量

是供热；③高炉中把铁矿石炼成铁的主要反应原理是:第一次ft口入1电/ng

3c+2Fe2O集典4卜e+3co2T；④高炉炼铁中把铁矿石冶第二次bn入iQg2.0g

炼成铁的主要反应原理是：3co+FeQ5理=2Fe+3co2第三匆口入噢1.5g

第四尔口入IQg1.0g

A.©®®B.®®®

C.D.第五次见入噢0.6g

5.炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fez。。、焦炭、第六沏用入IQg0.6g

空气等，转化过程如下：⑴从以上数据可知，最后剩余的0.6