第八单元金属和金属材料 (一)

第八单元金属和金属材料

课题2金属的化学性质

（第一课时）

学习目标

（一）知识与技能

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。

3、能在理解基础上总结出置换反应的概念。

4、能通过金属与氧气的反应、金属与盐酸或稀疏酸的置换反应初步得出金属的活

动性顺序。

（二）过程与方法

1、认识科学探究的基本过程，能进行金属与氧气、盐酸或硫酸的探究活动。

2、课堂中，在教师组织、引导和点拔下，通过实验探究和讨论交流，认识金属的

化学性质及其活动性顺序。

3、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关的信息。

4、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形

成良好学习习惯和方法。

（三）情感态度与价值观

1、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践、严谨求实的科学精神。

2、了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

教学重点

通过金属与氧气反应，金属与盐酸或稀硫酸反应探究金属的活动性顺序。

教学难点

应用金属活动性顺序解决实际问题

教学准备

多媒体课件、锌粒、镁条、铝片、铁钉、铜片、铜丝、火柴、砂纸、镣子、稀HCI、

稀H2so4、、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、氯化镁溶液、砂纸、、火柴、木条、试管［若干）、

试管架。

教学过程

教师活动学生活动

【引入】考古学家发现，出土文物中

金、银器物一般保存较完整，而铜器、

铁器都有或轻或重的锈蚀。同学们想

一想这与金属的什么性质有关？这节思考回答：化学性质

课，我们一起探究金属的化学性质。

课题二，金属的化学性质

【讲述】铝是一种“年经”的金属，

虽然它的使用只有F00多年的时间，

但其产量持续提高，你知道为什么

吗？其实这也与其化学性质有关一铝

抗腐蚀性好，铝在空气中可形成一层

致密的氧化铝薄膜。回忆：铁在氧气中燃烧火星四射，生

【回顾旧知】我们学习过铁、镁与氧成黑色固体；镁在空气中燃烧发出耀

点燃

气的反应，回忆反应的现象(可展示眼的白光。

有关图片)，写出相关的化学方程式。［板演］2Mg+0z------2MgO

点燃

3Fe+2()2------Fe。

4A1+3O2===2A12O3

【做一做】铜在空气中加热会产生什［描述］固体由紫红色变为黑色

么现象？描述现象。

【讲述】这其实是因为铜在空气中加

热时与氧气反应生成了氧化铜的缘［书写］2Cu+（）2e=2CuO

故。请大家写出反应的化学方程式。

【问】刚才看到出土文物中的金材料［回答］金很不活泼，高温时也不与氧

保存完好，说明什么？怎样证明。气反应。真金不怕火炼。

【小结】请同学们认真分析以上提到

的铁、镁、铝、铜、金，它们的活泼

性顺序应该是怎样的呢？［分析］镁，铝〉铁，铜）金

【过渡】通过前面第七单元学习，我［聆听］

们知道实验室可用金属锌和稀硫酸反

应制取氢气，写出化学方程式。其实

很多金属都可以与盐酸或稀硫酸反

应。［书写］Zn+H2so尸ZnSOq+H2t

【问】那么金属与酸反应时是否会表［思考］

现出不同的活泼性呢？

【讲述】下面我们通过实验进行探究。［观察现象］

［演示实验］首先让学生看金属镁和盐［描述］快速反应并产生大量气泡，燃

酸的反应，检验产生的气体，让学生着木条放在试管口，发出“噗”（或爆

观察并描述反应的现象。鸣声）。

【活动探究一】出示探究方案。同学

们根据你的小组的器材药品完成相A组：金属与稀盐酸反应

金现象化学方程式

应实验。

属

A组：在四支试管分别放入打磨后的

镁Mg+2HCl==MgCl2+H21

镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入5mL锌Zn+2IICl==ZnCl+H2t

铁Fe+2HCl==FeCl+H1

稀盐酸，观察现象，比较反应情况，22

铜不反应

完成表格内容。判断反应后生成了什

么气体？B组：金属与稀硫酸反应

金属现象化学方程式

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，

镁Mg+H2S0F=MgS0.,+H2

并比较发生的现象，完成表格内容。

锌Zn+H2S0,==ZnS04+H21

［强调］应规范操作并注意安全，因为

铁Fe+H2S04==FeS04+H21

酸有腐蚀性。实验时注意观察并完成铜不反应

表格。

［开始探究］实验、观察、记录现象

教师巡视观察。

【小结】实验结束，检查提问，学生

观察记录的现象，并让学生写出相关

的化学方程式。（现象让学生口述）

【问题】通过锌、铁、镁、铜与盐酸

和稀硫酸的反应现象，

［思考回答］1、镁、锌、铁可与稀盐

讨论1.哪些金属能与稀硫酸稀盐酸

酸和稀硫酸反应生成也，铜不能与稀盐

反应？哪些不能反应？根据反应情

况，能否得出这几种金属的活泼性顺酸或稀硫酸反应。镁、锌、铁与稀硫酸

序？（可设计成课堂小游戏的形式）反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧

讨论2.对于能发生的几种反应，从反烈，其次是锌，然后是铁，所以镁、

应物和生成物的类别，如单质、化合锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

物的角度分析，这些反应有什么特2、［观察思考］这几个反应不属于化

点？他们和学过的化合反应或分解合反应，也不是分解反应。

反应是否相同？［学生讨论后回答］这些反应的特点

【投影】几种金属的活动性顺序是：一种单质和一种化合物反应，生成

【讲述】这是一种新的反应类型另一种单质和另一种化合物。

置换反应，是不同于化合反应和分解Mg>Zn>Fe>Cu

的反应另外一种基本反应。现在我们

就学习了三种基本反应。

【回忆】前面学习的哪个反应是置换

反应？［回答］木炭与氧化铜反应

高温

【过渡】在第五单元我们学习过，铁2CuO+C==2CU+（）2

钉可以与硫酸铜溶液反应，回忆反应［回答］铁钉表面覆盖一层红色物质，溶

的现象（可展示图片）写出化学方程液由蓝色变为绿色。

式。［书写］Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

【讲述】通过刚才学习已经知道铁的

活泼性比铜强，也就是说活泼性强的聆听、记录

铁能把不活泼的铜从它的化合物溶

液中置换出来。

【作出假设】：一种金属能否把另一

种金属从其化合物溶液中置换出来，

可以比较两种金属的活动性的相对

强弱。下面设计实验，验证假设。

【活动探究二】出示探究方案，或让

学生设计方案，然后实验。

1.将用砂纸打磨光亮的铝丝放入硫学生活动实验，观察记录，描述现象:

酸铜溶液中。实验现象化学方程式

2A1+3CUS0FA1(S0)3+3CU

2.将光亮的铜丝放入硝酸银溶液中。1(

3.将光亮的铜丝放入硫酸铝或氯氯2

Cu+2AgN0=Cu(NO3)2+2Ag

化镁溶液中。33

【问】从反应现象可得出什么结论？【回答】验证假设成立，一种金属能否

把另一种金属从其化合物溶液中置换

出来，可以比较两种金属的活动性的相

【过渡】科学家通过许多类似的实验对强弱。反应可得出铜比银活泼的结

探究，最终得出一个常见金属的活动论。

性顺序。

【投影】展不金属的活动性顺序，

【游戏对决】找出比铜活泼的金属KCaNaAlZnFeSnPb(II)Cu11gAg

【练习】P132、5、6PtAu

【小结】本节主要学习到了什么？