2024年山东省日照市东港区金海岸中学中考化学三模试卷（含解析）

2024年山东省日照市东港区金海岸中学中考化学三模试卷一、选择题（本题共12小题1～8题每小题3分，9～12每小题3分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．（3分）成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是（）A．百炼成钢 B．拔苗助长 C．风吹草动 D．滴水成冰2．（3分）“民以食为天，食以安为先”．下列做法不会危及人体健康的是（）A．为使果汁长期保鲜，在其中加过量防腐剂 B．用适量的小苏打（碳酸氢钠）发酵做面包 C．用福尔马林（甲醛的水溶液）保鲜鱼肉等食品 D．为增白面粉使用过量添加剂3．（3分）下列实验基本操作正确的是（）A．过滤 B．称量食盐 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸4．（3分）分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（）A．有机物：酒精、甲烷、乙炔 B．碱：氢氧化钾、熟石灰、苛性钠 C．合金：钢、黄铜、硬铝 D．氧化物：铁锈、生石灰、氧化铜5．（3分）物质的性质决定物质的用途，下列说法错误的是（）选项用途性质A金刚石可用于切割玻璃金刚石的硬度大B用CO2作气体肥料CO2是光合作用的原料C用稀有气体作电光源稀有气体的化学性质稳定D一氧化碳用于冶炼金属一氧化碳具有还原性A．A B．B C．C D．D6．（3分）海水淡化是解决淡水资源短缺的有效措施，主要有热分离法和膜分离法。结合图示，有关膜分离法说法正确的是（）A．水分子通过膜后体积变小 B．该分离法不能软化硬水 C．装置中氯化钠质量逐渐减少 D．加压可加快水分子通过速率7．（3分）下列实验操作中不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A除去CO气体中的CO2通入足量的氢氧化钠溶液并用浓H2SO4干燥B鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三种固体分别加水溶解，测温度C鉴别氯化铁、氢氧化钙、硝酸钠三种溶液只用组内试剂即可鉴别D除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸加入过量的Na2CO3溶液，过滤A．A B．B C．C D．D8．（3分）下列图像与对应叙述表示的关系不正确的有（）A．电解水生成氢气和氧气的体积与时间的关系 B．气体溶解度与温度、压强的关系 C．向等质量不同的金属粉末中分别加入足量的稀盐酸 D．向Na2SO4和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液9．（4分）下列是部分化学知识的归纳，其中完全正确的一组是（）A.物质的分类B.化学与实验①氧化物中含有氧元素②混合物中一定含有多种元素③盐类物质中一定含有金属元素①测定空气中氧气含量实验，使用的铜粉要过量②测量溶液酸碱度时，可以用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上③铜片放在稀硫酸中，产生气泡，溶液变成蓝色C.化学与生活D.用“纯学”眼光分析①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂③家庭烘焙面包时可加入适量小苏打①洗涤剂去油污是因为起溶解作用②稀有气体用作工业生产的保护气是利用其物理性质③氧气能用于发射火箭是利用其可燃性A．A B．B C．C D．D10．（4分）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应 B．丁一定是该反应的催化剂 C．若消耗3g乙，则生成17g丙 D．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量11．（4分）中医药文化博大精深，中药在保障人体健康方面发挥了重要作用。甘草片中甘草的有效成分是甘草酮（C22H22O6）。下列有关甘草酮的说法正确的是（）A．甘草酮由三个元素组成 B．甘草酮由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成 C．甘草酮中碳、氢元素的质量比是1：1 D．甘草酮中碳元素的质量分数最大12．（4分）现有Fe2O3和CuO的混合物样品共计9.6g于密闭容器中隔绝氧气并加入适量的木炭使它们在高温条件下恰好完全反应（假设生成气体只有CO2），反应结束时发现所得固体比反应前所有固体质量总和减少了3.3g，求原样品中金属元素的质量分数总和为（）A．80% B．70% C．75% D．72%二、填空题（4个小题，共30分）13．（8分）“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学视角认识物质及其变化的方法。（1）下图中A﹣D是四种粒子的结构示意图。①A﹣D四种粒子中，具有相对稳定结构的是（填字母，下同），属于同种元素的是。②B、D化学性质相似的原因是。（2）下表是元素周期表的一部分：周期/族ⅠA0一1H1.008ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二3Li6.9414Be9.0125B10.816C12.017N14.018O16.009？19.0010Ne20.18三11Na22.9912Mg24.3113Al26.9814Si28.0915P30.9716S32.0617Cl35.4518Ar39.95①9号元素的元素名称为，其原子的中子数为，在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。②相对原子质量为28.09的元素属于元素（填“金属”或“非金属”）。③表中不同种元素最本质的区别是（填字母）。A．质子数不同B．相对原子质量不同C．中子数不同D．最外层电子数不同14．（8分）芯片的基材主要是高纯硅。如图是用粗硅原料（含氧化镁杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅和金属镁的流程。已知：硅不与稀盐酸反应。请回答下列问题。（1）操作1的名称是，进行操作1之前发生的化学方程式为。（2）为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有。（3）上述流程中，可循环利用的物质是（填物质名称）。（4）滤液中含有的阳离子为。（5）写出SiCl4制备高纯硅的化学方程式。15．（6分）a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，请按要求填空：（1）t1℃时，溶解度最大的物质是。（2）a中混有少量的c，提纯a的方法为。（3）等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为，溶剂质量最大的是。（4）20℃时，对固体a的溶液进行恒温蒸发，实验过程如图2所示。①20℃时，该固体的溶解度为。②甲、乙、丙、丁烧杯中的溶液一定呈不饱和状态的是。16．（8分）A～H为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。其中A、G、E为氧化物且A和G的元素组成相同；B、D是常见的两种碱；C是石灰石的主要成分；F是胃酸的主要成分；H是目前世界上年产量最高的金属。（1）C的化学式。（2）B的用途有。（写出一种即可，下同），D的俗称。（3）写出化学反应②的化学方程式：；（4）下列反应中属于复分解反应的是，写出其对应方程式。A．④B．⑤C．⑥三、实验题探究题（两个小题，共20分）17．（9分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。Ⅰ、实验室用图﹣1所示装置制取并收集氧气。（1）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为。收集干燥氧气应选取的收集装置为（填字母）。（2）搭建如图﹣2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开（填“K1”、“K2”或“K3”）处的螺丝，待调整后再拧紧。（3）实验结束时，下列两步操作中先进行的是（填序号）。a．移走并熄灭仪器Xb．断开试管与洗气瓶之间的连接Ⅱ、用过氧化氢溶液制氧气，设计氧气的发生装置。（4）图3中仪器X的名称为。（5）图4中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是将铂丝抽离液面。（6）如图5，在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，该装置的优点是。（7）某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解出H2O2，B是一种黑色粉末状催化剂。该同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图6所示：B可能是。氧气通过乙塑料瓶中水的主要目的是。18．（11分）初三化学学完后，利用老师提供的资料，某化学兴趣小组同学对池塘边收集的气体的组成进行了探究。请你参与并协助他们完成相关学习任务。【提出猜想】收集的气体中可能含有CH4、CO2、CO和H2O【提供的资料】：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O无水硫酸铜是白色固体，遇水会变蓝色。【设计方案】：小组的同学经过讨论，设计了如图所示的装置进行“猜想”的实验探究。【讨论与交流】（1）该系列装置还缺少尾气处理装置，请你提供一种可行的尾气处理方法。（2）请你设计完成图方框内的实验方案（选用下列装置，按连接顺序填写）。（3）原气体中若含有CH4，则D中的现象是；E中发生反应的方程式为。（4）老师认为以上设计仍有缺陷，不能通过定性分析确定原气体中气体是否存在。（5）小王和小李同学想通过定量实验的方法检验尚不能确定的气体。于是对实验方案进行了改进，E装置中的试剂改为足量的氢氧化钠溶液，可达到更好的吸收效果。试验后，对D、E装置在实验前后的质量进行称量，数据计入下表中，反应前反应后D装置100g103.6gE装置120g125.5g①根据表格数据计算后，得知甲烷与氧化铜反应生成的二氧化碳质量为克。结合表中数据分析，（填“能”或“不能”）得出原混合气中含有CO。②试验后，为证明E装置中氢氧化钠溶液有剩余，可将加入E装置溶液中，振荡，静止一会儿，取上层清液，再滴加硫酸铜溶液，看到（填现象）即可验证。四、计算题19．（10分）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品1.86g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如下表：测定次数第1次第2次第3次第4次第5次滴加稀硫酸总质量/g010203040溶液总质量/g100110119.56m139.56溶液pH13.310.27.00.90.8请回答下列问题。（1）第次测定结束时，溶液中只有NaCl一种溶质。（2）表中m的值为。（3）计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

参考答案与解析一、选择题（本题共12小题1～8题每小题3分，9～12每小题3分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求）1．【答案】A【解析】A、百炼成钢中，碳和氧气在点燃的条件下二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；B、拔苗助长没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、风吹草动没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：A。2．【答案】B【解析】A、食品防腐剂可以防止食品变质，但过量使用防腐剂，会危害人体健康，故该做法会危害人体健康。B、做馒头时加入的碳酸氢钠受热生成二氧化碳气体，使馒头疏松多孔；故该做法不会危害人体健康。C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变性，故该做法会危害人体健康。D、增白剂等添加剂一旦进入人体，就可能对人体造成伤害，如果剂量达到一定程度还可能使人体内的细胞发生变异，成为潜在的致癌隐患；故该做法会危害人体健康。故选：B。3．【答案】C【解析】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，不能用手直接拿砝码，应该用镊子夹取砝码，图中所示操作错误。C、关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，浸没漏斗下端管口，继续注水，若漏斗中液面不下降，则装置不漏气，图中所示操作正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，且不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误。故选：C。4．【答案】D【解析】A、有机物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐性质和无机物相似，归类为无机物。酒精、甲烷、乙炔都是含有碳元素的化合物，都是有机物，故A正确；B、碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物。氢氧化钾、熟石灰氢氧化钙、苛性钠氢氧化钠解离出的阴离子都是氢氧根离子，都是碱，故B正确；C、合金是金属与金属或非金属熔合成的具有金属特征的混合物。钢、黄铜、硬铝都是合金，故C正确；D、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。生石灰氧化钙、氧化铜都是氧化物。铁锈的主要成分氧化铁是氧化物，但铁锈含有多种物质，是混合物，故D错误；故选：D。5．【答案】C【解析】A、金刚石可用于切割玻璃，是因为金刚石的硬度大，故选项说法正确。B、用CO2作气体肥料，是因为CO2是光合作用的原料，故选项说法正确。C、用稀有气体作电光源，是因为稀有气体通电时会发出不同颜色的光，故选项说法错误。D、一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，故选项说法正确。故选：C。6．【答案】D【解析】A.水分子通过膜后体积不变，故错误；B.根据图示信息可知，含盐的海水通过分离膜后，只有水分子，氯化钠被分离，该分离法能软化硬水，故错误；C.分离膜能把氯化钠和水分开，但装置中氯化钠质量不变，故错误；D.加压可加快水分子通过速率，故正确；故选：D。7．【答案】D【解析】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，然后用浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。B、分别加水溶解，测温度，溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度几乎不变的是NaCl，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。C、氯化铁溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的氯化铁溶液，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是硝酸钠溶液，只用组内试剂可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。D、稀盐酸、CaCl2溶液均能与过量的Na2CO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。故选：D。8．【答案】D【解析】A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确。B、气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故选项图像正确。C、在金属活动顺序中，镁的活动性强于锌，锌的活动性强于铁，向等质量不同的金属粉末中分别加入足量的稀盐酸，反应速率由快到慢的顺序是镁＞锌＞铁；由Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑可知，每24份质量镁能生成2份质量氢气，每56份质量铁能生成2份质量氢气，每65份质量锌能生成2份质量氢气，等质量的镁、铁、锌与足量盐酸反应，产生氢气质量由大到小的顺序是镁＞铁＞锌，故选项图像正确。D、向Na2SO4和HCl的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。故选：D。9．【答案】C【解析】A、①在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物，则氧化物中含有氧元素，说法正确；②混合物中不一定含有多种元素，也可能只含有一种元素，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，说法错误；③盐类物质中不一定含有金属元素，如铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的，不含金属离子，说法错误；不符合题意，故选项错误。B、①为使氧气充分反应，铜粉要过量，说法正确；②测量溶液pH时，要将待测液滴在干燥的pH试纸上，不能滴在湿润的pH试纸上，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，说法错误；③铜片放入稀硫酸中，不反应，没有气泡产生，说法错误；不符合题意，故选项错误。C、①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，使反应更充分，说法正确；②活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，可作冰箱除味剂，说法正确；③小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解产生二氧化碳气体，使面包蓬松，说法正确；符合题意，故选项正确。D、①洗涤剂去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，说法错误；②稀有气体做保护气，是利用了稀有气体化学性质不活泼的性质，是利用了其化学性质，说法错误；③氧气具有助燃性，不具有可燃性，说法错误；不符合题意，故选项错误。故选：C。10．【答案】C【解析】A、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法不正确。B、反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法不正确。C、参加反应的乙和生成的丙的质量比为（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝3：17，则若消耗3g乙，则生成17g丙，故选项说法正确。D、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲或乙可能过量，故选项说法不正确。故选：C。11．【答案】D【解析】A、由化学式可知，甘草酮是由碳、氢、氧三种元素组成，元素只有种类，没有个数，故A不正确；B、甘草酮是由分子构成，1个甘草酮分子由22个碳原子、22个氢原子、6个氧原子构成，故B不正确；C、甘草酮中碳、氢元素的质量比是（12×22）：（1×22）＝12：1，故C不正确；D、甘草酮中碳、氢、氧元素的质量比是（12×22）：（1×22）：（16×6）＝132：11：48，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，故D正确。故选：D。12．【答案】C【解析】在高温的条件下，氧化铁与碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑，在高温的条件下，氧化铜与碳反应生成铜和二氧化碳气体，化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2。由化学方程式可知，固体减少的质量即为生成二氧化碳的质量，金属氧化物中氧元素的质量等于二氧化碳中氧元素的质量，氧元素的质量为3.3g×＝2.4g，则原样品中金属元素的质量分数总和为＝75%。故选：C。二、填空题（4个小题，共30分）13．【答案】（1）①AC；BC；②最外层电子数相同；（2）①氟；10；得到；②非金属；③A。【解析】（1）①最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，则AC具有相对稳定结构；决定元素种类的为质子数，B、C质子数相同，属于同种元素。②决定元素化学性质的为最外层电子数，B、D最外层电子数相同，化学性质相似。（2）①9号元素为氟；元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数＝原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则9号元素的中子数为19﹣9＝10；原子序数＝原子的质子数＝最外层电子数，则氟原子核外电子排布为2、7，最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子。②相对原子质量为28.03的元素为14号硅元素，硅为“石”字旁，属于非金属元素。③元素是具有相同质子数的一类原子的总称，决定元素种类的为质子数。14．【答案】（1）过滤；MgO+2HCl＝MgCl2+H2O。（2）将粗硅原料粉碎、增大盐酸浓度等。（3）氯气、氯化氢。（4）Mg2+、H+。（5）。【解析】（1）由流程图可知，操作1实现了固液分离，则操作1的名称是过滤；进行操作1之前加入过量的稀盐酸，粗硅中的氧化镁杂质与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式书写为：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O。（2）为了加快粗硅原料和稀盐酸反应的速率，可以采用的措施有将粗硅原料粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分或增大盐酸浓度等。（3）由流程图可知，氯气、氯化氢既是反应物，又是生成物，可以循环利用。（4）粗硅中含氧化镁杂质，加入过量稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，盐酸过量，故滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢，故含有的阳离子为：Mg2+、H+。（5）SiCl4制备高纯硅的反应为SiCl4和氢气在高温下反应生成硅和HCl，该反应的化学方程式为：。15．【答案】（1）b；（2）降温结晶；（3）b＞a＞c；c；（4）①36g；②甲、乙。【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，b物质的溶解度最大；（2）a物质的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提纯a；（3）将a、b、c饱和溶液由t2℃降温到t1℃，a、b溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，而c溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，由于饱和溶液的溶质质量＝，而t1℃时b的溶解度＞t1℃时a的溶解度＞t2℃c的溶解度，则溶质质量分数b＞a＞c；降温过程中，溶剂质量不变，t2℃，溶解度a＞b＞c，则等质量的三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最大的为c；（4）①丙、丁溶液中均含有未溶解的固体，则为饱和溶液，则10g水中最多可溶解固体质量为4.6g﹣1g＝3.6g，则100g水中最多可溶解固体质量为，即20℃时，该固体的溶解度为36g。②由于10g水中最多可溶解固体质量为3.6g，而乙溶液蒸发10g水时，只析出1g固体，则甲、乙均为不饱和状态。16．【答案】（1）CaCO3；（2）改良酸性土壤；烧碱；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）C；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【解析】（1）由分析可知，C是碳酸钙，化学式为：CaCO3。（2）B是氢氧化钙，氢氧化钙的一种用途是改良酸性土壤等；D是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠。（3）反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。（4）A、反应④是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的生成物有单质，不属于复分解反应；B、反应⑤是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应属于置换反应，不属于复分解反应；C、反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。三、实验题探究题（两个小题，共20分）17．【答案】（1）；C；（2）K2；（3）b；（4）锥形瓶；（5）安全管内液面上升；（6）节约加酸的量，也起到了液封的作用；（7）二氧化锰；将氧气润湿（合理即可）。【解析】（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；氧气的密度比空气大，要收集干燥的氧气需要装置C；（2）搭建如图﹣2所示装置时，需要调整试管的倾斜角度，可松开K2处的螺丝，待调整后再拧紧；（3）实验结束时，为了防止洗气瓶中的液体倒吸炸裂试管，要先断开试管与洗气瓶之间的连接，再移走并熄灭仪器酒精灯；（4）图3为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气的反应，仪器X的名称为锥形瓶；（5）图4铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面上升。说明装置内气压过大，此时可以采取的安全措施是上提铂丝与液体分离；（6）在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，可以节约加酸的量；同时也起到了液封的作用；（7）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，B是一种黑色粉末状催化剂，则B为二氧化锰，化学式为MnO2。将氧气通入水