电力培训资料-第1章 化学基础

第一章I根底化学知识

物质及其变化

物质聚集状态

1、元素原子核里质子数1即核电荷数）相同的一类原子的总称。

2、原子质量元素一个原子的平均质量（即平均原子质量）对12c原子质量的之比，即为该元素

的相对原子质量。

3、气体气体由分子组成，气体分子处于永恒无规则运动状态，气体分子之间相互作用可忽略，除相互

碰撞时，气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。

分子的平均动能与热力学温度成正比。气体具有两个根本特性：扩散性和可压缩性。主要表现在：⑴

气体没有固定的体积和形状。⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。⑶气体是最容易被压缩的

一种聚集状态。

4、混合气体的分压定律分压是相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力，分体积是

相同温度下，某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积，混合气体的分压定律：混合气体总压力

等于组分气体压力之和：某组分气体压力的大小和它在混合气体中体积分数或摩尔数成正比，分压求

总压或由总压和体积分数或摩尔分数求分压。液体与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做

饱和蒸汽压，简称饱和气。沸腾：当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时，液体就沸腾，液体沸腾时

的温度叫做沸点：沸点的大小与外界压力有关；外界压力等于10妹Pa时的沸点为正常沸点：沸腾是液

体外表和内部同时气化的现象。

5、液体液体是三大物质形态之一，它没有确定的形状，往往受容器的影响。但它的体积在压力及温度

不变的环境下，是固定不变的。此外，液体对容器的边施加的压力和和其他物态不一样。

6、固体固体是物质的一种聚集状态。与液体和气体相比固体有比拟固定的体积和形状、质地比拟坚硬。

固体里的粒子是紧紧相扣，不易进行运动。固体是固定在物质里一个特定的空间。当有外力对物质

施加作用时，固体以上型态会被扭曲，引致永久性变形。固体受热时会膨胀、遇冷时会收缩，固体到

达熔点，会变为液态存在，其质量不改变。

试题库：

1、以下说法正确的选项是（）.答案：（CD）A气体有固定的体枳和形状：B固体里的粒子是

紧紧相扣，易进行运动：C分体积是相同温度3某组分气体与混合气体具有相同压力时的体积：D

某组分气体压力的大小和它在混合气体中体枳分数或摩尔数成正比，分压求总压或由总压和体枳分数

或摩尔分数求分压

2、与液相处于动态平衡的气体叫饱和气，其气压叫做饱和蒸汽压。答案：（J）

3、沸点的大小与外界压力无关：外界压力等于lOlkPa时的沸点为正常沸点。答案：（X）

4、元素一个原子的平均质量（即平均原子质量）对12c原子质量的V12之比，即为该元素的相对原子

质量。答案：（J）

5、不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。答案：（J）

6、气体是不容易被压缩的一种聚集状态。答案：（X）

7、元素是原子核里（A）相同的一类原子的总称“A质子数（即核电荷数）：B原子；C电子

8、气体由（A）组成，气体分子处于暂时的无规则运动状态。A分子：B原子：C离子

9、气体具有两个根本特性（B）和可压缩性。A运动性；B扩散性：C膨胀性

10、分压是（B）下，某组分气体与混合气体具有相同体积时的压力。A不同温度：B相同温度：C

一定温度

11、混合气体的分压定律：混合气体总压力等于组分气体压力之［C）,A积；B差：C和

12、当温度升高到蒸汽压与外界压力相等时，液体就沸腾，液体沸腾时的温度叫做（A）。A沸点：B

凝点：C闪点

13、（A）是液体外表和内部同时气化的现象。A沸腾：B气化；C冷却

14、固体是（D）的一种聚集状态。A离子：B分子：C导体：D物质

15、与液体和气体相比（C）有比拟固定的体积和形状、质地比拟坚硬。A离子：B分子：C固体；D

物质

16、固体是固定在物质里一个特定的空间。当有外力对物质施加作用时，固体以上型态会被扭曲，引

致（B）。A暂时变形：B永久性变形：C短期脆化

、固体受热时会膨胀、遇冷时会收缩，固体到达熔点，会变为液态存在，其质量（）

17Ao

i.A不改变：B增大；C减少

能量守恒

1、质量守恒在任何化学反响中，参加反响的各物质的质量之和一定等于生成的各物质的质量总和：任

何化学反响前后，各元素的种类用原子个数一定不改变。

2、化合价守恒任何化合物中，正负化合价代数和一定等于0;任何氧化复原反响中，化合价升高息数

和降低总数一定相等。

3、电子守恒任何氧化复原反响中，电子得、失总数一定相等：原电池和电解池的串联电路中，通过各

电极的电量一定相等（即各电极得失电子数一定相等。

4、能量守恒任何化学反响在一个绝热的环境中进行时，反响前后体系的总能量一定相等。反响释放（或

吸收）的能量=生成物总能量一反响物总能量。

5、电荷守恒：任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数；任何离子

方程式中，等号两边正负电荷数值相等，符号相同。

试题库：

1、在任何化学反响中，参加反响的各物质的质量之和一定（B）生成的各物质的质量总和。A大于；B

等于：C小于

2、任何化学反响前后，各元素的种类和原子个数一定（A）oA不改变：B改变：（:减少

3、任何化合物中，正负化合价代数即一定等于（C）；任何氧化复原反响中，化合价升高总数和降低总

数一定相等。A正数：B负数：C0

4、任何（A）反响中，电子得、失总数一定一定相等。A氧化复原；B中和：C滴定

5、原电池和电解池的串联电路中，通过各电极的电量一定相等（即各电极得失电子数一定相等。任何化

学反响在一个绝热的环境中进行时，反响前后体系的（D）一定相等。A动能：B势能：C化学能：

D总能量

6、任何电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数一定（B）阴离子所带的负电荷总数。A大于：B等于：C

小于

、任何离子方程式中，等号两边正负电荷数值（）不等：相等；小于

7BoABC

1.2速度和化学平衡

化学反响速率

1、化学反响速率化学反响速率可用反响物或生成物的浓度随时间的变化率来表示。以反响物浓度减少

和生成物浓度增大和生成物浓度增大表示是符号不同：用不同物质浓度来表示反响速率不同。

2、反响进度表示一个反响进行的程度：其纲量为摩尔。

3、速率方程和速率常数速率方程：把反响物浓度和反响速率联系起来的数学表达式。

4、化学反响速率理论碰撞理论和过渡态理论：活化能是反响物分子能量与处于过渡态的活化络合物分

子的平均能量之差：活化能决定反响速率的内在因素。

试题库：

1、化学反响速率可用反响物或生成物的（）随时间的变化率来表示。答案：（A）A浓度：B质

量：C体积

2、化学反响速率可用以反响物浓度减少和生成物浓度（）和生成物浓度增大表示。答案：（B）A

减少：B增大：C递增

3、用不同物质浓度来表示反响速率（答案：（A）A不同：B相同

4、反响进度是表示一个反响进行的程度：其纲量为（）o答案：（D）A体积：B质量；C亳克；D

摩尔

5、速率方程把反响物浓度和反响速率联系起来的数学表达式。答案：（J）

6、（）是反响物分子能量与处于过渡态的活化络合物分子的平均能量之差。答案：（A）A活化

能：B动能：C势能

7、活化能（）决定反响速率的内在因素。答案：（B）A不是：B是

影响反响速率的因素

1、影响化学反响速率的因素浓度对化学反响速率有一定的影响，压强对化学反响速率与的影响是逍过

浓度来实现的，反响速率随温度的升高增加较快。

2、催化剂及根本特征催化剂只改变反响速率，不改变反响方向：催化剂同等程度地改变正逆反响的活

化能，同时提高正逆化学反响速率：催化剂具有一定的选择性：催化剂在反响前后不发生变化，但在

反响过程中会变化。

3、体系人为划出的作为研究对象的一局部空间：体系可分为敞开体系（与外界可进行物质能量交换）：

封闭体系（只有能量交换）：孤立体系（物质、能量均不与外界交换）：环境：出体系以外的其他局

部，与体系存在能量交换。

4、热系统与环境由于温差而传递的能量：物体之间可通过功、热、辐射三种形式交换能量

5、状态:体系的某种存在状况。它由一系列的物理量决定，如气体的p、V、T等，一旦体系处于一定的状

态，体系的所有其它性质都有确定值。

6、热化学方程式表式意义：表示化学反响与其热效应关系的化学方程式。

试题库：

1、影响化学反响速率的因素有（）答案：（ABC）A温度、B压力、C浓度

2、浓度对化学反响速率（）影响。答案：（A）A有；B无

3、压强对化学反响速率与的影响是通过浓度来实现的，反响速率随温度的（）增加较快。答案：（A）

A升高：B降低：C不变

4、催化剂只改变反响速率，（）改变反响方向。答案：（B）A可以：B不可以

5、催化剂同等程度地改变正逆反响H勺活化能，同时（）正逆化学反响速率。答案：（A）A提高：B

降低；C维持

6、催化剂具有一定的（）；催化剂在反响前后不发生变化，但在反响过程中会变化。答案：（B）A

催化性：B选择性：C可逆性

7、人为划出的作为研究对象的一局部空间称为（）。答案：（A）A体系：B质量：C系统

8、状态:体系的某种存在状况。它由一系列的物理量（）决定。答案：（ABC）

Ap；BV：CT

9、体系可分为敞开体系（与外界可进行物质能量交换）：封闭体系（只有能量交换）：孤立体系（物质、

能量均不与外界交换）。答案：（V）

10、系统与环境由于温差而传递的能量；物体之间可通过功、热、辐射三种形式交换能量答案：

（V）

化学平衡与影响因素

1、化学平衡化学平衡的建立是在一定的条件下，可逆化学反响的正负反响速率相等时的状态。化学

平衡是一个动态的过程：化学平衡的组成与到达平衡的途径无关；化学平衡是相对的、有条件的、暂

时的动态平衡：处于平衡的反响不过是正逆反响速率相等时的状态，是整个反响保持平衡，实际上正

逆反响仍在进行。

2、化学平衡常数在一定的温度下，可逆反响到达平衡时，以产物计量系数为事的平衡浓度的乘积与以

反映计量系数为事的平衡浓度的乘积的比值为常数，即化学反响的标准平衡常数。化学平衡常数是反

响进行程度的标志。值越人，反响进行程度越人，反响进行得越彻底。

3、化学平衡常数影响因素：化学平嗡常数的大小与反响物自身的性质和反响的温度有关，而与体系中各

组分的浓度、分压无关。

4、化学平衡移动：从旧的平衡状态转移到新的平衡状态的过程。

5、勒沙特列原理：一旦改变维持化学平衡的条件，平衡就会向着减弱这个改变的方向移动。该原理不能

实际判定某一系统是否到达平衡.只是预言了平衡打破后，体系的新的平衡移动的方向：平衡移动的

结果是建立了新的平衡体系：利用勒沙特列原理不能进行定量计算。

试题库：

1、化学平衡的建立是在一定的条件F,可逆化学反响的正负反响速率（）时的状态。答案（B）A不等：

B相等

2、化学平衡是一个（）的过程。答案（A）A动态：B非动态

3、化学平衡的组成与到达平衡的途径（）。答案（B）A无关：B有关：C关系不大

4、化学平衡是相对的、有条件的、哲时的（）。答案（B）A非动态平衡；B动态平衡

5、处于平衡的反响不过是正逆反响速率相等时的状态，是整个反响保持平衡，实际上正逆反响（）进

行。答案（A）A仍在：B不：C局部

6、在一定的温度下，可逆反响到达平衡时，以产物计量系数为累的平衡浓度的乘积与以反映计量系数为

耗的平衡浓度的乘积的比值为1）。答案（A）八常数；B0；C正数

7、（）是反响进行程度的标志。答案（B）A浓度：B化学平衡常数：C体积

8、化学平衡常数值越大，反响进行程度越大，反响进行得越彻底。答案（J）

9、化学平衡常数的大小与反响物自身的性质和反响的温度有关，而与体系中各组分的浓度、分压无关。答

案（J）

10、化学平衡移动从旧的平衡状态转移到新的平衡状态的过程。答案（J）

11、一旦改变维持化学平衡的条件，平衡就会向着减弱这个改变的方向移动。答案（J）

1.3电解质溶液和离子平衡

酸碱理论根底

1、溶液凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体系，叫做溶液。溶液分为气体溶液、固体溶液

和液体溶液。溶解过程：溶质分子或离子的离散过程和溶剂化过程溶液的形成伴随随能量、体积、

颜色的变化。

2、沸点液体的沸点是指其蒸气压等于外界大气压力时的温度。溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压;

溶液的沸点升高。凝固点：在标准状况下，纯液体蒸气压和它的固相蒸气压相等时的温度为该液体的

凝固点。溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，溶液凝固点会下降。电解质溶液强电解质在溶液中

是完全电离的。

3、离子强度表示了离子在溶液中产生的电场强度的大小。离子强度越大，正负离子间作用力越大。

4、活度是指有效浓度，即单位体枳电解质溶液中表现出来的表观离子有效浓度，离子强度越大，离子

间相互作用越显著，活度系数越小；离子电荷越大，相互作用越强，活度系数越小。

5、酸碱质子理论但凡能释放出质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸：任何能与质子结合的分子或离

子都是碱。简言之酸是质子给予体，碱是质子接受体。

6、质子理论强调酸和碱之间的相互依赖关系酸给出质子后生成相应的碱，而碱结合质子后生成相应的

酸。

7、酸与碱之间的这种依赖关系称为共扼关系，相应的一对酸和碱称为共扼酸碱对。酸给出质子后生成的

碱为这种酸的共粗碱，碱得到质子后所生成的酸称为这种碱的共仞酸。

8、酸碱解离反响是质子转移的反响。在水溶液中酸碱的电离是质子转移反响。盐类水解反响实际上也是

离子酸碱的质子转移反响。既能给出质子又能接受质子的物质称为两性物质。

9、酸碱的强度首先取决于其本身的性质，其次与溶剂的性质等有关。酸和碱的强度是指酸给出质子和碱

接受质子能力的强弱。给出质子能力强的酸是强酸，接受质子能力强的碱是强碱；反之，就是弱酸和

弱碱。溶剂的碱性越强溶质表现出来的酸性就越强，溶剂的酸性越强溶质表现出来的碱性就越强。

10、弱酸、弱碱解离平衡酸的水溶液中存在质子转移反响，可月标准平衡常数表示，也称为弱酸HA

的解离常数，弱酸解离常数的数值说明了酸的相对强弱。解离常数越大酸性越强，给出质子能力越强。

解离度的定义为解离的分子数与总分子数的比值。

11、同离子效应在弱酸或弱碱的溶液中，参加与这种酸或碱含相同离子的易溶强电解质，使酸或碱

的解离度降低。

12、碱电子理论酸是任意可以援受电子对的分子或离子；酸是电子对的接受体，必须具有可以接受

电子对的空轨道。碱则是可以给出电子对的分子或离子：碱是电子的给予体，必须具有未共享的孤对

电子。酸碱之间以共价犍相结合，并不发生电子对转移。

13、配合物的定义是形成体与一定数目的配体以配位键按一定的空间构型结合形成离子或分子。这些

离子或分子被称为配位个体。形成体通常是金属离子或原子，也有少数是非金属元素。通常作为配体

的是非金属的阴离子或分子。

试题库：

1、凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体系，叫做（）。答案（A）A溶液；B体系：C混

合物

2、溶液分为（）、固体溶液和液体溶液。答案（B）A离子溶液：B气体溶液：C金属溶液

3、液体的沸点是指其蒸气压（）外界大气压力时的温度。答案（B）A小于：B等于：C大于

4、溶液的蒸气田总是低于纯溶剂的蒸气压。答案（A）A小于：B等于：C大于

5、在标准状况下，纯液体蒸气压和它的固相蒸气压相等时的温度为该液体的（）。答案（B）A凝

固点：B凝固点；C闪点

6、强电解质在溶液中是（）电离的。答案（B）A局部：B完全C不

7、离子强度是表示了离子在溶液中产生的电场强度的大小。离子强，变越（），正负离子间作用力越大。

答案（A）A大；B小；C强

8、（）是指有效浓度，即单位体枳电解质溶液中表现出来的表观离子有效浓度，离子强度越大，离子

间相互作用越显著，活度系数越小：离子电荷越大，相互作用越强，活度系数越小。答案（B）A

浓度：B活度：C粘度

9、但凡能释放出质子的任何含氢原子的分子或离子都是（）。答案（C）A碱：盐类：C酸

10、任何能与质子结合的分子或离子都是（）°答案（A）A碱：盐类；C酸

11、酸与碱之间的这种依赖关系称为（）关系，相应的一对酸和碱称为共轨酸碱对。答案（B）A

依附：B共辄；C共存

12、酸给出（）后生成的碱为这种酸的共挽碱，碱得到质子后所生成的酸称为这种碱的共挽酸。答

案（B）八离子；B质子；C电子

13、酸碱解离反响是（）转移的反响。答案（B）A离子：B质子：C电子

14、在水溶液中酸碱的电离是（）转移反响。盐类水解反响实际上也是离子酸碱的质子转移反响。

答案（B）A离子：B质子：C电子

15、既能给出质子又能接受质子的物质称为（）物质。答案（B）A单质：B两性：C纯洁物

16、酸碱的强度首先取决于其本身的性质，其次与（）的性质等有关。答案（A）A溶剂;B环境;C反

响

17、酸和碱的强度是指酸给出质子和碱接受质子能力的强弱。给出质子能力强的酸是强酸，接受质子

能力强的碱是（）：反之，就是弱酸和弱碱。答案（A）A强碱：B弱碱：C两性物质

18、解离度的定义为解离的分子数与总分子数的。答案（A）A比值：B差值：C乘积

19、（）的定义是形成体与一定数目的配体以配位键按一定的空间构型结合形成离子或分子。答案

（A）A配合物：B离子物质：C股体

20、酸给出质子后生成相应的碱，而碱结合质子后生成相应的酸。答案（/）

21、（）是溶质分子或离子的离散过程和溶剂化过程溶液的形成伴随随能量、体枳、颜色的变化。

答案（A）A溶解过程：B沉淀：C混凝过程

22、溶剂的碱性越强溶质表现出来的酸性就越强，溶剂的酸性越强溶质表现出来的碱性就越强。答案

（V）

23、酸的水溶液中存在质子转移反响，可用标准平衡常数表示，也称为弱酸的解离常数，弱酸解离常

数的数值说明了酸的相对强弱。解离常数越大酸性越强，给出质子能力越弱。答案（X）

同离子效应与盐效应

1、溶解度在一定温度下，到达溶解平衡时，一定量溶剂中含有的溶质质量。

2、常见无机化合物溶解性常见无机酸是可溶的，硅酸是难溶的：匚乎所有的硝酸盐都是可溶的：大多

数醋酸盐是可溶的：大多数氯化物是可溶的：大多数澳化物，碘化物是可溶的：大多数硫酸盐是可溶

的；

3、大多数硫化物是难溶的，多数碳酸盐，磷酸盐，亚硫酸盐是难溶的：多数氟化物是难溶的：难溶电解

质的溶度积常数的数值在稀释溶液中不受其他离子存在的影响，只取决于温度。温度升高，多数难溶

化合物的溶度积增大。

4、盐效应HAc=H++Ac,参加NaCI,平衡向解离的方向移动，增大了弱电解质的电离度。在弱电解质

溶液中参加强电解质时，该弱电解质的电离度将会增大，这种效应称为盐效应。

5、（）是在弱酸或弱碱的溶液中.参加与这种酸或碱含相同离子的易溶强电解质，使酸或碱的解离度

降低。答案（B）A盐效应：B司离子效应；C混凝效应

6、盐效应使难溶电解质溶解度增大,一般来说，假设难溶电解质的溶度积很小时，盐效应的影响很小，

可忽略不计：假设难溶电解质的溶度积较大，溶液中各种离子的总浓度也较大时，就应考虑盐效应的

影响。

7、同离子效应HAc=H++Au参加NaAc,NaAc=Na++Ac溶液中Ac大大增加，平衡向左移动，降低了

HAc的电离度。

8、同离子效应：在难溶电解质的饱用溶液中，参加含有相同离子的强电解质时，难溶电解质的溶解度将

降低。同离子效应使难溶电解质的溶解度降低。

9、缓冲溶液:是一种能抵抗少量强酸、强碱和水的稀释而保持体系的pH值根本不变的溶液，少量外来酸

碱的参加不会影响溶液的pH值，缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。

10、缓冲溶液：具有能够保持PH相对稳定性能的溶液（也就是不因参加少量强酸或强碱而显著改变PH

的溶液。缓冲溶液通常由弱酸和他的共血碱组成。

11、选择缓冲溶液的步骤首先找出与溶液所需控制的pH值相近的pK值的弱酸或弱碱，选择的缓

冲液不与反响物或生成物发生反响，配制药用缓冲溶液时还应考虑溶液的毒性。缓冲溶液的应用是因

为许多化学反响要在一定PH范围内进行。

12、氧化复原反响根本概念有电子得失或转移的反响称为氧化复原反响。表示元素氧化态的数值称为

氧化数又称氧化值。氧化复原反响某些元素氧化态发生改变的反响。

13、氧化过程：复原剂氧化态升高的过程；复原过程：氧化剂氧化态降低的过程。

试题库：

1、在一定温度下，到达溶解平衡时，一定量溶剂中含有的溶质质量成为（）。答案（A）A溶解度；

B浓度；C摩尔

2、以下属于可