湖南省长沙市岳麓实验中学2024-2025学年高二下学期6月月考化学试卷

Cns2sDsC．“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为480mL0.100mol/LCuSO48.0gB．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2D．H2的摩尔质量等于它的相对原子质量A．醋酸的电离方程式：𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻=𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂―+铜-锌-稀硫酸原电池中，正极的电极反应式为𝑍𝑛―2𝑒―=C．𝐻𝑆𝑂―水解的离子方程式：𝐻𝑆𝑂―+𝐻2𝑂⇌𝐻2𝑆𝑂3+ D．𝐻2𝐶𝑂3的电离方程式：𝐻2𝐶𝑂3⇌2𝐻++ C．水煤气燃 D．煅烧石灰2-丁烯(𝐶𝐻3𝐶𝐻=𝐶𝐻𝐶𝐻3)①𝐻2𝐶𝐻𝐶𝐻=𝐶𝐻𝐶𝐻②𝐻𝐵𝑟(𝐶𝐻𝐵𝑟) 3→ 4A．反应①和反应②B．2-丁烯(𝐶𝐻3𝐶𝐻=𝐶𝐻𝐶𝐻3)8个原子共平面D．反应②M只有一种结构1𝑚𝐿0.1𝑚𝑜𝑙1𝑚𝐿0.1𝑚𝑜𝑙𝐿𝐾2𝐶𝑟𝑂41𝑚𝐿1.0𝑚𝑜𝑙𝐿𝐻𝐵𝑟100𝑚𝐿𝐴𝑟将封装有𝑁𝑂2和𝑁2𝑂4𝑚𝑜𝑙𝐿𝐻2𝑆𝑂4 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：𝐻𝐶𝑂―+𝐶𝑎2++𝑂𝐻―=𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+B．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：𝑆2𝑂2―+𝑆𝑂2―+4𝐻+=2𝑆𝑂2↑+𝑆↓+ C．𝐶𝑢𝑆𝑂4溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：𝐶𝑢2+(𝑎𝑞)+𝑍𝑛𝑆(𝑠)=𝑍𝑛2+(𝑎𝑞)D𝐶𝐻3𝐶𝐻𝑂+2𝐴𝑔(𝑁𝐻3)2𝑂𝐻𝛥𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝑁𝐻4+2𝐴𝑔↓+3𝑁𝐻3+𝑔―𝐶3𝑁4是一种光催化半导体材料，其结构如图。有光照时，光催化材料会产生电子(𝑒―)(ℎ+)，能实现𝐶𝑂2和𝐻2𝑂C．有𝐻2𝑂转化的过程可表示为2𝐻2𝑂+4ℎ+=𝑂2↑+4𝐻+D．理论上每消耗0.5𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂211.2L𝑂2NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是A．6.02×1022H2SO42NAH+B0℃、101kPa时，22.4LNA个氢原子C．14g7NA个电子D．NA0.5mol7︰𝐶𝑂2、𝐶𝐻2𝑂、𝐶𝐶𝑙4𝐶𝑠𝐶𝑙晶体中𝐶𝑠+8个𝐶𝑙―配位，而𝑁𝑎𝐶𝑙体中𝑁𝑎+6个𝐶𝑙―𝐶𝑠+比𝑁𝑎+逐个断开𝐶𝐻4中的𝐶―𝐻各步中的𝐶―𝐻 原子半径+6A．L2+R2－B．ML形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>MC．氢化物的稳定性为H2T<H2RDQ>L14．一定条件下，反应𝐻2(𝑔)+𝐵𝑟2(𝑔)⇌2𝐻𝐵𝑟(𝑔)的速率方程为𝑣=𝑘𝑐𝛼(𝐻2)⋅𝑐𝛽(𝐵𝑟2)⋅𝑐𝛾(𝐻𝐵𝑟)k𝑐(𝐻2)/𝑚𝑜𝑙⋅𝑐(𝐵𝑟2)/𝑚𝑜𝑙⋅𝑐(𝐻𝐵𝑟)/𝑚𝑜𝑙⋅A．𝛼Bc现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③KOH；④NaCl溶液；⑤Fe(OH)3胶体；⑥ Fe(OH)3胶体的制备。在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几 区分④和⑤的简单方法 写出①在水溶液中的电离方程 。检验④中所含阳离子的方 已知：2𝐶𝐻3𝐶𝐻𝑂+

→①D为高分子化合物，上图中生成D的方程式 ②下列装置正确且能达到实验目的的 (填序号) 已知：CaCl2C2H5OHCaCl2·6C2H5OH．实验室制备乙酸乙酯粗产品并精制提纯，流程①制备乙酸乙酯的化学方程式 ③为除去有机层2中的乙醇，加入的试剂X 连接顺序为d→ 常温下能导电的固体 (任写一种化学式，下同)，属于非电解质 ，属于强酸的 ，属于碱的 𝑁𝑎𝐻𝑆𝑂4 （1）已知：Fe(s)+1O2(g)=FeO(s)ΔH=-272.0KJ·mol-2Al(s)+3O2(s)=Al2O3(s)ΔH=-1675.7KJ·mol-AlFeO ②其中B历程表明此反应采用的条件 (选填序号) B．增大反应物的浓C．降低温 （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s)+4H2(g)=Na2S(s)+4H2O(g)。该反应的平衡常数表达式为K= ；已知K(1000℃)＜K(1200℃)，若降低体系温度，混合气 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）0.1mol·L-1HA0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)pH=8。①混合液中由水电离出的OH—浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH—浓度之比 ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为(填序号) a．NH4Clb．NH4Ac．【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】【答案】H2SO4=2H＋＋SO2－

（2）𝐶𝐻3𝐶