高考化学基础知识综合复习阶段检测卷六化学反应与能量

阶段检测卷（六）化学反应与能量

（时间:60分钟满分：】00分）

选择题部分

一、选择题I（本大题共15小题,每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是

符合睡目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.卜列过程中，需吸收能量的是（）

A.H+H—*H2B.天然气燃烧C.I2—>1+1D.S+&->S0?

2.下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是（）

我一过程LO。。O1过程2.8OQ

A.过程1放出热量B.H2的能量比。2能量高

C.出分子中存在极性共价键D.过程2有新化学键形成

3.下列说法正确的是（）

A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应

C.断开1molC-H要放出一定的能量D.燃煤发电是将化学能直接转化为电能

4.反应2so什O202SO：,经过一段时间后,SO：,的浓度增加了0.4mol-在这段时间内用0?表示的

反应速率为0.04mol-L1-s-1,则这段时间是（）

A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s

5.关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率可表示反应进行的程度

B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C.对于任何化学反应来说,反应速率越快,反应现象就越明显

I）.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

6.一定条件下,在一密闭容器中将1.0mol•I?N?与3.0mol•L乩合成氨,反应到2s时测得NH

的浓度为0.8mol-L1,当用纨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为

（）

A.0.2mol,L'•s1B.0.4mol•L1•s1C.0.6mol•L1•s1D.0.8mol,L1•s

7.下列说法正确的是（）

A.原电池是把电能转变成化学能的装置B.原电池中电子流出的-•极是正极,发生氧

化反应

C.原电池负极发生还原反应D.原电池内部的阳离子向正极移动

8.下列叙述不正确的是（）

A.根据一次能源与二次能源的划分,氢气为二次能源

B.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的•种二次能源

C.火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程

D.在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化

9.在砒的反应中,双〃为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol・L每分

钟减少1.5amol,LA每分钟减少0.5amol,L则in：n：p为（）

A.2：3：2B.2：3：3C.1：3：2D.3：1：2

10.下列反应中，既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是（）

A.锌片与稀硫酸的反应B.Ba（OH）2-8H2与NHX1的反应

C.甲烷在空气中的燃烧反应I）.高温条件下炭与C8的反应

11.某原电池装置如图所示。该电池工作时♦，下列说法正确的是（）

A.铜片为负极B.锌片发生经化反应

C.该装置能将电能转化成化学能D.电子由铜片通过外电路流向锌片

12,下列有关电池的说法不正确的是（）

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铅蓄电池是可充电电池，电池的正极材料为PbO2

C.燃料电池是•种高效且对环境友好的新型电池

D.铜锌原电池工作时，电流沿外电路从锌电极流向铜电极

13.卜.列各组反应（表中物质均为反应物），在反应刚开始时,放出乩的速率最大的是（）

选项金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度

AZn0.16mol,L1硝酸10mL70℃

BZn0.13mol•I」硫酸10mL70C

CFe0.13mol,L1盐酸10mL60'C

1)Zn0.13mol,L”盐酸10mL60℃

14.一定条件下,在密闭容器中进行反应:2M（g）+N（g）=2Q（g）,下列说法能说明该反应已达到化学

平衡状态的是（）

A.M完全转化为QB.正反应速率等于零

C.Q和V的浓度相等D.各物质浓度均不再改变

15.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）

c.

的水银柱不断上升

二、选择题n(本大题共10小题,每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

催化剂.

16.对化学反应2so△2s的叙述错误的是()

A.该反应属于可逆反应

B.达到平衡后各物质的浓度不再变化

C.加入的S0二与0?最终全部转化成S0：.

[).单位时间内，消耗0.2molSG的同时生成0.2molS(h

产电

17.银氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)萩2Ni(OH%。根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发

生反应的物质是()

A.NiO(OH)B.Ni(OH)2C.H?DJb和NiO(OH)

18.(2021浙江湖州高一期末)tC时,在一个容积为2L的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反

应:A(s)+2B(g)-3c(g)。反应过程中的部分数据如表所示,下列说法正确的是()

A.前2分钟内,A的反应速率为0.2mol•L'-min1

B.升高温度，正反应速率增大,逆反应速率减小

C.4分钟时,反应已达到平衡状态

I）.混合气体的压强不变，不能说明该反应达到了化学平衡状态

T电动机1

气辄化钾溶液

气氧化仰溶液

19.（2021浙江湖州高一期末）氢氧燃料电池构造如图所示，氧气由多孔金属b处通入。其电池反应

方程式为：21周。2—2Ho下列说法不正确的是（）

A.多孔金属a是负极

B.多孔金属b上,氧气发生还原反应

C.燃料•电池放电时将电能转化为化学能

I）.正极的电极反应式为0?+4e+2H冷一40H

20.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓硝酸中组成原电池（图1）,测得原电池的电流强度

3随时间的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。入列说法错误的是（）

浓硝酸

图1图2

A.O'fi时，原电池的负极是A1片

B.OF时，正极的电极反应式是NOg+2H'+e--NO」t+IL0

C.力后，原电池的正、负极发生互变

D.口后,正极上每得到0.3mol电子,则负极质量减少2.7g

21.某科研人员提出HCHO与Oz在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO八乩0的历程,该历程示意

图如图(图中只画出了HAP的部分结构)所示。下列说法不正确的是()

A.HAP能提高HCHO与&的反应速率B.HCHO在反应过程中，有C-H发生断裂

HAP

C.根据图示信息,C0?分子中的氧原子全部来自D.该反应可表示为:HCHO+。：'——式Oz+HzO

22.已知:2C0(g)+2N0(g)-2C()2(g)+N2(g)△庐-226.()kJ•mol”;将汽车尾气中的CO和NO气体

转化为CO,和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用・、•□、80、••分别表示CO、NO、CO?、

瓯在固体催化剂表面,上述反应的过程可用图表示，下列说法正确的是()

…2然3源”一，,.，..

ABC

A.从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处

B.图示过程中，反应物断饿吸收能量大于生成物形成所释放的能量

C.该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快

D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率

23.在容枳为500mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CHf(g)+2H：0(g)=CO：(g)+4出(g),反应过程

中的部分数据如表所示：

c1(mol•L')

f/min

c(CHjC(H20)c(C02)MIL)

01.83.600

20.35

42.6

61.3

下列说法正确的是()

A.0~2min用H2O表示的平均反应速率为0.70mol-L1•min1

B.当CG与比的反应速率r(C02)：r(H2)=l:4时,反应达到化学平衡状态

C.容器内气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态

I).相同条件下起始投料改为】molCH,^12molH2,达到平衡状态所需时间少于4min

24.对利用甲烷消除NO?污染进行研究,QlMNOzTVCOz+aia在1L密闭容器中，控制不同温度,

分别加入0.50mol桀和1.2molNO%测得〃(CH」)随时间变化的有关实验数据见下表。

下列说法正确的是()

A.组别①中，0~20min内，NO?的降解速率为0.0125mol•L'1•min'

B.由实验数据可知实验控制的温度TK"

C.40min时,表格中。对应的数据为0.18

D.0'10min内，C&的降解速率①X§)

24

25.以反应5H2C20,+2Mn04+6ir—10CO,t+2Mn+8IW为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”,

实验时，分别量取HG0,溶液和酸性KMnO,溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来

判断反应的快慢。

酸性KMnO”溶

出CQi溶液

洱

液1H11

浓度体浓度体度

.I,

/(mol,L积/(mol,L积c

,),■il.')1:■

10.102.00.0104.025

②0.202.00.0104.025

0.202.00.0104.050

下列说法不正确的是（）

A.实验①、②、③所加的H£Q,溶液均要过量

B.实验①测得酸性KMnO,溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率F（KMnO,）=2.5X101

mol,L1•s'

C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影

响

D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的.对反应起催化作用

非选择题部分

三、非选择题（本大题共5小题，文如分）

26.（8分）由Zn-Cu一硫酸溶液组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g0回答下

列问题：

⑴上述原电池的正极是:，负极的电极反应式:。

⑵若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，正极的电极反应式:。当两电池输出相同的电量

时，电池两极的质量差为。

27.（8分）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5molNO?和2molCO,在一定条件下发生反

应:NO2+WCO2+NO,2min时,测得容器中NO的物质的量为0.5mol,则：

⑴此段时间内，用COz表示的平均反应速率为。

（2）2min时,C0的转化率为。

⑶假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量（填“大于”

“小于”或“等于”）开始时容器内气体的总物质的量。

//min

28.(8分)(2020浙江东阳中学高一期中)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应:2S&(g)+0式g)

5=^2SOs(g)o

⑴降低温度,化学反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)0

[2)600C时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10min和20

min时，分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中S0?、0八SO,物质的量变化如图所示,反应前

15min用SO,表示的平均反应速率为

⑶已知0—15min反应放出的总热量为QkJ,写出该反应的热化学方程

式。

⑷根据如图判断，10min时改变的反应条件可能是(填编号，下同)；20min时改变的反应

条件可能是。

a.加入催化剂b.缩小容器容积

c.降低温度d.增加02的物质的量

29.(8分)某化学反应2A—B+D在不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol-L')

随反应时间(min)的变化情况如卜表：

时间

1y£

0102030405060

■;

1800℃1.()0.8()0.670.570.500.500.5()

2800℃C20.600.500.500.500.500.50

根据上述数据，完成下列填空：

⑴对比两个实验推测实验2中A的初始浓度6=mol-L',反应经20minA的浓度

不再变化,可推测实验2中还隐含的条件是o

⑵在实验1中，反应在10'20mir时间内用A表示的平均反应速率

是O

A电瓶表

ZnCu

稀破酸

30.（8分）物质中的化学能在一定条件卜可转化为电能。请依据右图原电池装置回答卜列问题。

⑴该装置将反应（写离子方程式）释放的能量直接转化为

电能,能证明产生电能的实验现象是。

⑵下列关于该装置说法正确的是:（填字母）。

A.Zn为原电池的正极

B.电子从Cu经导线流向Zn

C.Cu的作用是导电、提供H'得电子的场所

⑶下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是（填字母）。

A.2H2+O2',燃2H2O

B.Zn+C产——Zn2，+Cu

C.Na£O3+2HCl-ZNaCl+HQ+CO?t

参考答案

阶段检测卷（六）化学反应与能量

1.C解析形成氢氢键放出热量,A项不符合题意；天然气燃烧放出热量,B项不符合题意;碘碘健的

断裂需要吸收能量,C项符合题意;硫与氧气的化合相当于燃烧反应，放出热量,D项不符合题意。

2.1)解析过程1是断裂水中0—H,需要吸收热量,A项错误;水分解过程中要吸收热量,则反应

物能量和小于生成物能量和，即2£(比0)<2以Hj+ESz),无法确定仇和0：：的能量高低,B项错误;儿

分子中存在H-H非极性共价键,C项错误;过程2是氢原子和氧原子重新结合成出和&的过程,有H

-H和0—0新化学键形成,D项正确。

3.A解析一次能源是指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，如风力、化石燃料,

天然铀矿等,A项正确;吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量,反应需要吸收能量,与外

界条件无关,B项错误;断开ImolC-H要吸收一定的能量,C项错误;燃煤发电是从化学能到内能，内

能到机械能,机械能再到电能,不是直接转化为电能的,D项错误;故先A项。

4.C解析S6的浓度增加了0.4mol・L,则0?的浓度减小了02mol•f,"&)产2A

At

广生色2-Mmol•-s.。

11

'v(02)0.04mol•L'•s°

5.D解析化学反应速率可表示反应进行的快慢,不能表示进行的程度；固体和水无法用浓度表

示，只能用消耗或生成的物质的量来表示;某些反应速率较大的反应其反应现象并不明显，例如酸碱

中和反应。

6.B解析根据化学反应速率的表示方法：心心一°吗5飞4moi-L'.sL

7.D解析原电池是把化学能转化为电能的装置,A项错误;原电池中的电子移动方向是：负极一

外电路f正极,可见B项错误；阳离子向正极移动,得电子，发生还原反应,I)项正确;原电池负极发生

氧化反应,C项错误。

8.C解析C项,火力发电并不是将化学能直接转化为电能的过程。

9.C解析依据同一化学反应中,用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式中化学计量

数之比可知，m：n：声0.5a：1.5a：a=l：3：2O

10.D解析锌片和稀硫酸反应属于•氯化还原反应，但为放热反应,A不符合题意;Ba(0H)2-8比0

jNH.C1的反应为放热反应,但没有元素的化合价变化,不属于氧化木原反应,B不符合题意；甲烷在

空气中的燃烧反应中C、()元素的化合价变化,为氧化还原反应，但为放热反应,C不符合题意:灼热

的炭与二氧化碳的反应为吸热反应,且C元素的化合价变化,属于氧化还原反应，故选D项。

11.B解析铜片为正极,A错误;锌片为负极,发生氧化反应,B正确；原电池装置是将化学能转

化成电能，故C错误；电子由负极(锌片)通过外电路流向正极(铜片)，D错误。故选B项。

12.D解析手机上用的锂离了电池既能放电又能充电，属于二次电池,A正确;铅蓄电池是机动

车辆上常用的电瓶,属于可充电电池，电池的正极材料为PbOz,B正确:燃料电池中燃料能充分反应，

且产物不污染环境，所以是一种高效且对环境友好的新型电池,C正确;铜锌原电池工作时，电流从铜

电极沿外电路流向锌电极,1)不正说。故选D项。

13.B解析金属与酸反应的实质是金属和氢离子之间的反应,H浓度越大，反应速率越快。金属

锌和硝酸反应不会产生氢气,B、D对比,B的温度高,所以B的速率快于D的速率,金属锌的活泼性

强于金属Fe,所以在反应刚开始吐放出乩的速率最大的是Bo

14.D解析可逆反应不可能完全反应,A项错误;化学平衡状态是一种动态平衡,达到平衡时，正

反应速率等于逆反应速率，但是都不等于零,B项错误;达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再发生

变化，但不一定相等,C项错误,D项正确。

15.A解析稀硫酸和Zn反应生成也容器内气体乐强增大，使针筒活塞向右移动，活塞向右移

动不能说明该反应放热,A项符合题意;反应物总能量大于生成物总能量，则反应放热,B项不符合题

意;C项,反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明气体受热膨胀，证明反应放热,C项不符合题意:D

项,温度计的水银柱不断上升，说明温度升高,证明反应放热,D项不符合题意。故选A。

16.C解析该反应属于可逆反应,A正确;达到平衡后正逆反应速率相等,各物质的浓度不再变

化,B正确；该反应属于可逆反应,加入的SO?与0?最终不可能全部转化成S0：„C错误;根据化学方程

式可知，单位时间内，消耗0.2moiS02的同时生成0.2molS0;1>D正确。

17.C解析由化学方程式可知,放电时心中H元素化合价升高,被氧化,在原电池负极发生氧化

反应，则比为原电池的负极反应物，负极反应式为H2-2e+20ir—2H力。

18.C解析发生反应A(s)+2E(g)=3C(g)

起始(mol)260

2min(mol)1.24.42.4

4min(mol)0.534.5

6min(mol)0.534.5

利用三段式可推出4min时,C为4.5mol,lmin时反应已经达到平衡状态。A为固体,浓度始终

是一个常数,不能用A表示该反应的反应速率，故A错误;升高温度,无论吸热反应还是放热反应,反

应速率都增大,止反应速率和逆反应速率都增大,故B错误;利用三段式可推出4min时,C为

4.5mol,4min时反应已经达到平衡状态，故C正确;A为固体,反应物和生成物的气体计量数之和不

等,混合气体的压强不变，能说明该反应达到了化学平衡状态，故D错误。故选Co

19.C解析燃料电池通氧气,侧必是正极，所以通入氢气的多孔金属a是负极,A不符合题意；

原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应。在多孔金属b上氧气发生还原反应,B不符合题意；

燃料电池属于原电池，是一种将化学能转化为电能的设备,C符合题意；电解质溶液是氢氧化钾溶液，

域性环境，故正极电极反应式为。计4e+2H2—40HJ)不符合题意。故选C。

20.D解析0~力时,铝片为原电池的负极,铜为正极,到右时,铝在浓硝酸中钝化后不再反应,此

时铜又成了原电池的负极。0飞时，原电池的负极是A1片，故A止确;0%时，硝酸根离子在正极得

电子生成红棕色气体N02,正极的电极反应式是NO3+2H-+e—NO、tHL0,故B正确；力后,铝发生钝化,

铜为负极,所以电池的正、负极发生互变,C正确；力后，铜是负极，每有0.3mol电子发生转移，就有

0.15mol铜失去电子,负极质量减少9.6g,D错误。故选D。

21.C解析根据图知,HAP在第一步反应中是反应物,在第二步反应中是生成物,所以是总反应

的催化剂，催化剂能改变化学反应速率,因此该反应中HAP是催化剂，可提高反应速率,A正确；甲醛

分子在反应过程中有C-H发生断裂,B正确;CP分子中的氯原子一部分来自0%另一部分还来自甲

醛,C错误;该反应中反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水,HAP为催化剂,化学方程式为

HAP

HCHO+Oz——KXVHOD正确。故选C。

22.A解析由图可知：从吸附到解吸的A、B、C处,CO和NO在遗化剂表面反应生成(^和瓯又

由热化学力程式可知:co和NO反应生成co?和N?为放热过程，则从吸附到解吸的过程,C处能量状态

最低,A正确;该反应是放热反应,则反应物断键吸收能量小于生成物成键所释放的能量,B错误;压

强、温度、催化剂均影响该反应侑反应速率，故该反应的反应速率由多种因素共同决定，反应的反

应物浓度越大,反应速率不一定越快,C错误;催化剂可加快反应速率,D错误。故选Ao

23.D解析0~2min,MCOJ='3=035moi•175moi・］」・min)HQ表示的平均反应速

At2min

率为2X0.175mol-1」・min'=0.35mol-1」・minA错误;B项中没有指明正反应速率还是逆反应

速率,实际上同一个方向的Ca与%的反应速率之比是恒定的,故v(COf)：r(ll2)=l:4时，不能判断

是否已经达到化学平衡状态,B错误;气体密度甯毁,气体质量始终守恒不变,容器容积也不变,故

气体密度不变不能说明己平衡,C错误;相同条件下起始投料改为lniolCH.^2molHA则CH”和H?0的

起始浓度为2moi-「、4mol-起始浓度增加，反应速率增加,达到平衡状态所需时间缩短，故少

于4min,D正确。故选D。

24.B解析随着反应的进行,反应物的浓度降低,反应速率减小,故组别①中,0~20min内，NO」的

降解平均速率为0.025moi-L'-min：A错误;温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实

验数据可知实验控制的温度尔冕,B正确;40min时，表格中A对应的数据应为0.15,C错误;0、10min

内，CH,的降解速率②XD,D错误.故选B.

25.B解析要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验①、②、③所加的HCA

溶液均要过量,A正确；由题给数据可得KMnO,的反应速率是1.7X10'mol・r・s：B错误;探究温度

对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同,其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：

②和③;探究反应物浓度对化学反应速率影响,除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是①和

②,C正确；实验①和②起初反应均很慢,过了•会儿反应速率突然增大,可能是生成的Mi?’对反应起

催化作用，D正确。故选B。

26.答案(l)CuZn-2e—Zn2*

(2)Cu"+2e-Cu12.9g

解析(1)由Zn—Cu一硫酸溶液组成的原电池，锌的活动性大于铜，锌是负极、铜是正极;总反应

2

是Zn+2H,—Zn+H2t;负极反应Zn-2e—Zn*、正极反应2H+2。一H2f。

(2)若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，正极的电极反应式:Cu，2e—Cu。锌片的质量减少/

6.5g,则正极生成6.4g€u,电池两极的质量差为12.9go

27.答案(1)0.125mol•I/'-nin,(2)25%⑶等于

解析NO2+CO-=€Ot+NO

起始/mol:1.5200

转化/mol:0.5