高考化学三轮复习简易通 三级排查大提分 专题二化学常用计量训练试题

专题二化学常用计■

举走向考场...........至浮.不量不音・工...............[

（时间：40分钟满分：70分）

小题限时满分练

一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；每小题只有一个选项

符合题意）

1.（仿广东高考，9）下列说法中正确的是

（）。

A.2molCH4的质量和O2的摩尔质量都是32g

B.1mol任何气体中都含有相同的原子数

C.0.5molNaCl约含有6.02X1O23个离子

D.1molL-1KC1溶液中含有溶质1mol

解析。2的摩尔质量为32g/mol,A项不正确；气沐有单原子分子如He,双原子分子

如。2,三原子分子如6,五原子分子如CW等，B项不正确；D项未指明溶液的体积，

不正确。

答案C

2.（仿福建高考，10）在标准状况下，11.2L某气体的质量是17g,该气体可能是

（）。

A.O2B.N2C.H2sD.O3

答案C

3.（仿大纲卷高考，8）下列说法正确的是

（）。

A.分子数不同的CO与N2的体枳一定不等

B.体积相同的CO与Nz的质量一定相等

C.质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等

D.质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

解析CO与N2的摩尔质量相同，且都是双原子分子，故质量相同的CO与N2所含的

原子数目一定相等。

答案C

4.（仿上海高考，11）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积丫2（气）化合生成2体积

化合物（气），则该化合物的化学式是

（）。

A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3

解析根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律分析。

答案A

5.（仿江苏高考，7）设刈表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（）。

A.10g抗气中所含的原子数为NA

B.9g重水含有的电子数为5NA

C.标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于足量水中，溶液中含有的氯化氢分子数为

NA

D.常温常压卜，22gCCh中含有NA个C=O键

解析制气为单原子分子，10g御气的物质的量为0.5mol,所含原子数0.5必，A错；

9

9g重水含有的电子数为与X10NA=4.5NA,B错。盐酸中不存在氯化氢分子，C错；CO2

的结构式为O==C=O,22gCO?中含有1mol（即NA个）C==。键，D正确。

答案D

6.（仿海南高考，6）某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2molL「

Cl",0.4molL-1SOr.0.1molL-1Al3+.（）.3mol-L_1H\M,则M及其物质的量浓度

可能为

（）o

A.Na*0.3molL_1B.Zn2+0.2mol-L-1

C.COf0.2mol-L_1D.Ca2+（）.1mol-L-1

解析根据溶液中电荷守恒计算。

答案B

7.（仿福建高考，6）实验室中需要0.2molL-1的NaOH溶液65mL,配制该溶液时应选用的

容量瓶的规格和称取的NaOH质晟分别是

（）。

A.65mL,0.52gB.7()rnL,0.56g

C.100mL,0.52gD.100mL,0.8g

解析实验室中需要0.2mo卜Lr的NaOH溶液65nlL,应选用100mL的容量瓶，称取

的NaOH质量为0.2mol・LrX0.1LX40g/mol=0.8go

答案D

大题限时学分练

二、非选择题（本题包括3小题，共42分，限时25分钟）

8.（仿上海高考，30）（15分）Ba?+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2s2O3、KI、

七。2。7等试剂测定某工厂废水中Ba?+的物质的量浓度。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填字母）。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水

至接近标线1〜2cm处，用滴管逐滴滴加蒸储水至标线

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接

近标线I〜2cm处，用滴管逐滴滴加蒸储水至标线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀

⑵现需配制250mL0.100mo卜的标准Na2s2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250

mL容量瓶、玻璃棒外，还需要。

⑶需准确称取Na2s2。3固体的质量为go

（4）另取废水50.00mL,控制适当的酸度，加入足量的KzCnCh溶液，得至UBaCrOj沉淀；

沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrOU全部转化为CmO厂；再加入过

量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2s2。3溶液，反应完全时，消耗

Na2s2。3溶液36.00mJ已知有关反应的离子方程式为①CnO厂+6厂+

3L+7H2O；②L+2S2OF

21~+540?\则该工厂废水中Ba?+的物质的量浓度为。

解析（3）Na2s2O3的质量为0.100molL-'X0.25LX158g/mol=3.95g,但托盘天平只能

准确称量到0.1g,故需准确称取Na2s2O3固体的质量为4.0go

（4）设Ba?*的物质的量为-则可得以下关系式：

।3

Ba?十〜BaCrCh〜产a0彳〜Cr3+〜;h〜3s20r

13

x0.036LX0.100molL-1

2+-,

解得x=1.2X10、mg则c(Ba)=1.2X10、mo]/0.050L=0.024moILo

答案(l)BCD(2)胶头滴管、烧杯(3)4.0(4)0.024mol-L-1

9.(仿海南高考，17)(15分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分

子式。

A(注射器)CuO、B,

在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管

B,使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,

B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收

集到的气体是氮气。试回答卜列问题：

(1)X气体是由和元素组成的。

(2)若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强

计算1molX气体的体积是24000mL,则X的摩尔质量是。

(3)通过计算，确定X的分子式为o

(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反

应)。

解析实验时的温度和压强下，1molX气体的体积是24000mL,则反应消耗的X气

体为0.01mol,CuO为0.02mol,N2为0.01mol,HQ为0.02moL根据质量守恒定律，

0.01molX气体的质量为0.32g,其摩尔质量为32g/mol；X气体是由N和H元素组成

的，0.01molX分子中含有〃(N)=0.0lmolX2=0.02mol,/i(H)=0.02molX2=0.04mol,

因此分子式为N2H4。

答案(1)氮氢(2)32g/mol(3)N2II4

△

(4)N2H4+2CUO=N2+2H2O+2Cu

10.(仿天津高考，9)(12分)标准状况下336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的质量分数为

，若该溶液的密度为ag/cnR则物质的量浓