高考化学三轮专题复习 考前体系通关 题型九 常见弱电解质的电离平衡

题型九常见弱电解质的电离平衡

通关演练

(建议完成时间：20分钟)

1.下列说法正确的是()。

A.水的离子积只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B.禽不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C.常温下，在0.10nol•I/】的N出扎0溶液中加入少量NH.C1晶体，能使溶液的pH减

c(NH；)

小，。地』⑼的比值增大

D.室温下,CHSOOH的其=1.7X10：NHMW的8=1.7X10：CH£OOH溶液中的。(H

')与NHrH#中c(0Y)相等

解析A项，总只受温度影响，外加酸或碱对水的电离程度有影响，但外加盐对水的电

离不一定有影响；B项，心与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度

无关；C项,NH3Ho中存在电离平衡：NHMNHZ+OH-,加入NH：C1晶体，平衡逆向

°(NH；)•c(Oir)c(NII；)

移动，则溶液的川减小，瓜二-—(ML.也。)-，小，不变，减小，,川图⑼

的比值增大；D项，虽然CHaCOOH和NH：/Q的电离常数相等，由于没有给出两溶液的浓

度，无法确定两溶液中c(H')和。(0犷)的相对大小。

答案C

2.(・南京检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA'+B,在

不同温度下其平衡常数为4(25℃)=1.0X10“，做35C)=2.1X10-“。则下列叙述正

确的是()O

A-c(A')随温度升高而降低

B.在35℃时,C(A+)〉C(1T)

C.AB的电离程度：/25℃)>々(35℃)

D-AB的电离是吸热过程

解析4(25℃)<4(35℃),故c(A')随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，

任何温度下，都有。(A')=c(B-),B错；由25℃和35°C时的平衡常数可知，温度越高,

电离程度越大，C错；4(25℃)<4(35℃),因此AB的电离是吸热过程，D正确。

答案D

3.其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是()o

A.水的离子积常数K

1

B.0.1mol-L_CH3coONa溶液的pli

C.可逆反应的化学平衡常数K

D.弱电解质的电离度久

解析水的电离、盐类的水解和弱电解质的电离均为吸热过程，故升高温度，水的离子

积常数&、CH£OONa溶液的pH、弱电解质的电离度世)增大，A、B、D项不符合题意，

可逆反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故化学平衡常数/不一定增大，C项符

合题意。

答案C

4.(-皖南八校联考)pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，

充分反应后，收集到风的体积分别为KHX)和KHY)。若K(HX)>KHY),则下列说法正确

的是()。

A.HX可能是强酸

B.HX的酸性比HY的酸性弱

C.两酸的浓度大小:c(HX)<c(HY)

D.将两种一元酸溶液均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3

解析由题中信息可得两种情况：①HX和HY均为弱酸，②HX为弱酸、HY为强酸，且两

种情况下HX的酸性均比HY的酸性弱，HX的浓度大于HY的浓度，两种一元酸溶液同时

稀释100倍后，HX溶液pH<3,HY溶液pHW3,故B项正确。

答案B

5.下列关于水的电离叙述正确的是()0

A.无论在什么条件下，c(H')增大，酸性都增强

B.稀释氯化铁溶液，水的电离程度变大

C.稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度变小

D.升高温度，&变大，H'浓度增大

解析A选项错误，对于纯水，升高温度，H'浓度增大，但仍为中性；B选项错误，稀释

氯化镂溶液后，溶液的酸性减弱，水的电离程度减小；C选项错误，NaOH抑制水的电离,

稀释NaOH溶液后，水的电离程度变大；D选项正确，K与温度有关，温度越高，水的电

离平衡常数也越大。

答案D

6.下列有关叙述中正确的是（）。

A.等体积、等物质的量浓度的盐酸与CH£OOH溶液中H-的物质的量相等

B.等体积、pH相同的盐酸和醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应，醋酸消耗碱的物质的量多

C.向pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钠溶液中,加入等量的铝片，生成山的物质的量

相等

D.由于任意浓度的CRCOOH溶液中都存在CH3COOH的电离平衡，所以加水稀释过程中平

衡不移动

解析A选项错误，CHCOOH是弱酸，部分电离，等物质的量浓度的盐酸和CH£OOH溶液

相比，CIMOOH溶液中的c（H'）小,所以Ir的物质的量小；B选项正确，CH3COOH是弱酸,

消耗氢氧化钠的物质的量多；C选项错误，两种溶液的体积未知，无法确定放出氢气的

量的多少；D选项错误，CHCOOH溶液加水稀释后，电离平衡会发生移动。

答案B

7.（•武汉名校调研）已矢1：H2A=H++HA・、H/VH4+A2\相同条件下，等物质的量浓

度的下列稀溶液：①NaHA、②g£0八③HC1、④MaCl溶液中水的电离程度从大到小排列

顺序正确的是（）o

A.（2XE®③B.②④①③

C.02）④③D.③$④②

解析碳酸钠水解促进水的电离，NaCl溶液对水的电离平衡没有影响，NaHA与HC1电离

呈酸性，抑制水的电离，但是盐酸酸性更强，抑制作用更大。

答案B

8.（-宁波模拟）下列说法不正确的是

A.常温下，体积相等、pH=3的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH溶液的能力，盐酸小于醋

酸

B.在一定条件下，将K和Y两种物质按不同的比例放入密闭容

器中反应生成Z,平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物

n(X)

质的物质的量之比丁包"的关系如图所示，则X与Y的反应

化学方程式可表示为X+3YnZ

C.某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子

+

方程式为3CaCO；i+2Fe"+3H,O=2Fe(OH)3+3C0J+3Ca

D.在25℃时，将amoLL-1的氨水与0.01mol-广的盐酸等体积混合，反应完全后

溶液中c(NH；)=c(Cr)1可用含a的代数式表示反应完全后NH『H?O的电离平衡常数

解析A选项正确，盐酸是强酸，等pH时其浓度较小，所以其中和NaOH溶液的能力小；

B选项错误,转化率相等时投料比等于化学计量数之比，即X、Y的化学计量数之比为3：1；

C选项正确，加入石灰石，使Fe?’的水解平衡向右移动；D选项正确，反应后溶液呈中性，

0田浓度为10.moLL，镂根离子浓度与氯离子浓度相等.为0.005mol-L-,反应完

a-0.01

全后，氨水的浓度为「