高考化学三轮复习简易通 三级排查大提分 专题八 电化学基础训练试题

专题八电化学基础

少走向考场”..........歪下不£如原£...............1

（时间：40分钟满分：70分）

小题限时满分练

一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，限时15分钟；除了标明双选的，其

余每小题只有一个选项符合题意）

I.（仿2010广东高考，23）下列化学电池不易造成环境污染的是

（）＜■

A.氢氧燃料电池B.锌钵电池

C.银镉电池D.铅蓄电池

答案A

2.（仿2012福建高考，9）下列关于电解槽的叙述中不正确的是

A.与电源正极相连的是电解槽的阴极

B.与电源负极相连的是电解槽的阴极

C.在电解槽的阳极发生氧化反应

D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

答案A

3.（仿2013北京高考，7）下列有关金属腐蚀及防腐的叙述中，不止确的是

A.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为：O2+2H2O4-4e=40H.

B.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e=Fe3+

C.水中的钢闸门连接电源的负极是外加电流的阴极保护法

D.镀锌铁制品的镀锌层破损后对铁制品仍有保护作用，该保护法称为牺牲阳极的阴极

保护法

答案B

4.（仿2010福建高考，II）关于铅蓄电池的说法正确的是

）。

A.在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO孑（aq）-2e=PbSO4（s）

B.在放电时，该电池的负极材料是铅板

C.在充电时，电池口硫酸的浓度不断变小

D.在充电时，阳极发生的反应是PbS04（s）+2e=Fb（s）+S0r（aq）

解析A项中电池放电时正极应发生还原反应，电极反应为：PbO2+4H++SOM+2e一

=PbSO4+2H2O；C项中电池充电时硫酸的浓度应天断增大；D项中电池充电时隹极应

-

发生PbS04+2H20-2e=Pb02+4H^+SOro

答案B

5.（仿2012上海高考，14）下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=

2

Zn"+H2t,下列说法错误的是

（）。

A.a、b可能是同种材料的电极

B.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀硝酸

C.该装置可能是电解池.电解质溶液为稀盐酸

D.该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

解析若该装置为电解池，则a、b两电极的材料可以都为锌，A正确；在保证隹极为

锌时，该电解池的电解质溶液可以是稀盐酸，C正确；在保证其中一电极的材料为锌，

另一电极材料的活泼性比锌弱的情况下，该原电池的电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸都可

以，但不能为稀硝酸，B错误、D正确。

答案B

6.（仿2012大纲全国高考，11）有人、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸

入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们活动性由强到弱的顺序是

）。

A.D>C>A>BB.D>A>B>C

C.D>B>A>CD.B>A>D>C

答案B

7.(仿2012海南化学，3)用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间,然后加入d,能使溶

液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是(双选)

选项abcd

APtPtNaOHNaOH

BCCNaClHCI

CCuCuCuSO4CU(OH)2

DPtPtH2SO4H2O

解析A项和D项中，实质为电解水，故应加水复原；B项中，电解反应式：2NaCl+

电解

2H2。=C12t+以1+2NaOH从溶液中析出Cl2.H2,二者合成HC1,复原措施为通

入HCI气体；C项中，阳极为Cu,电解质溶液为C11SO4溶液，故为电镀装置，电解质

溶液浓度和成份均未改变。

答案BD

大题.限时争分练

二、非选择题(本题包括3小题，共42分，限时25分钟)

8.(仿2013广东高考，33)(11分)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+C"s)=€u2+(aq)+2Ag(s)

设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是o

(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为：X电极.上

发生的电极反应为o

(3)外电路中的电子流向为o

(4)盐桥中的C「向极移动，如将盐桥换为铜线，电流计的指针将偏转。

答案⑴铜(或Cu)AgNCh溶液

(2)正2Ag-+2e=tAgCu—2e=€u”

(3)从负(Cu)流向正(Ag)

(4)Cu(或负)不

9.(仿2013山东高考，28)(16分)电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要

的作用。

1卜

AgNO3—HNCh溶液

(I)右图为电解精炼银的示意图，(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少

量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为o

⑵电解法处理酸性含格废水(主要含有Cr?O歹)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在

反应CnO歹+6Fe2++14H'=mCr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。回

答下列问题：

①写出电极反应式：明极,阳极。

②当生成1molCr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为mol。

③电解过程中有Fe(0H)3沉淀生成，原因是

⑶电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解NO5的原理如图所示。

二

二

三

一

三

三

三

-一-

二--

-二

二:

-=l=

三

二

二

二

一pt

=-电

二--

--

二-

极

二

三

三

二

-I-

-

①电源正极为(填A或B),阴极反应式为

②_________________________________________________________________

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△加左一△加右)为

g。

解析(1)电解精炼时，不纯金属作阳极，即为a极；b电极是阴极，NOI发生还原反应，

生成了NO,遇空气氧化生成红棕色的NO?。(2)根据电解原理，该电解法的阳极反应为

Fe—2e==Fe2+,生成的亚铁离子被溶液中的Cr20M氧化：CraO7-+6Fe2*4-14H==2CP

4+6Fev+7H2O,电路中每转移12moi电子,最多有1molCrzO歹被还原,得到2moi

Cr(0H)3。氢离子浓度减小，随着溶液中的酸性下降，Fe3+的水解平衡右移，生成Fe(0H)3

沉淀。(3)要实现2N0二+6比0+100一=以2t+120H,该反应应该在阴极中进行，Ag

不能作阳极，否则会失去电子，所以Pt是阳极，A是正极；Ag—Pt是阴极，阳极的反

应式为：5H2O-10e-=40H-4-102t,在阳极区生成的H.通过质子交换膜到达阴极区，

所以当电解过程中电子转移10mol时，左molX32g/mol4-10g=90g,Az/it=28

g—10g=18g,当电解过程中电子转移2mol时，膜两侧电解液的质量变化差Am左一△加

9()g—18g

=14.4go

答案(l)aNO3+3/+4H“=NOt+2H?O或NO3+e~+2H“=NO2t+H2O

(2)①2H"2e=H2TFe-2e-=^e2+②6③阳极生成的Fe?+被溶液中的CnO厂氧

化Fe3+,阴极H+放电，随着溶液中的酸性下降，使Fe3+的水解平衡右移，生成Fe(0H)3

沉淀

-

(3)①A2NOi+6H2O+l0e=N2t+I2OH②14.4

10.(仿2012海南高考，16)(15分)新型高效的甲烷燃料电池采用铝为电极材料，两电极上分

别通入CH』和02,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电

源，进行饱和氯化钠溶液(滴有几滴酚猷)电解实验，如图所示。

K