高三化学高考备考三轮复习物质结构与性质查缺补漏判断对错专题训练

参考答案：错误的表述….字体标红

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主题1:原子结构与元素的性质

【学业要求】

I.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。

2.能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1~36号元素基态原子的核外电子

排布式和轨道表示式，并说明含义。

3.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、电负性变化的一般规

律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。能说明电负性大小与原子在化合物中吸引

电子能力的关系，能利用电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱,推测化学键的极性。

4.能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分。能

列举元素周期律(表)的应用。

5,能说明建构思维模型在人类认识原子结构过程中的重要作用，能论证证据与模型建立及

其发展之间的关系。能简要说明原子核外电子运动规律的理论探究对研究元素性质及其变

化规律的意义。

判断正误

(1)钠元索的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能()

(2)C、N、0、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C()

(3)基态正三价阳离子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d5的元素在周期表中位于\皿族()

⑷价电子排布式为4s24P3的元素位于第四周期VA族，是p区元素()

⑸元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大()

⑹最外层有2个未成对电子的可能是病叩:或«s2/?p4,短周期元素中分别为C、Si和O、

S()

⑺价电子排布式为5s25Pl的元素位于第五周期IA族，是s区元素()

⑻同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高()

(9)根据构造原理，原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

()

(10)同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大()

(11)同一周期中，HA与HIA族元素原子的核电荷数都相差1()

(12)若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M()

(13)NCb、PCI3>82、CS2分子中各原子均达到8e一稳定结构()

(14)BCh和P05两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构()

(15)20与;8。是不同的核素、因此分别由这两种原子构成的;6Ch与;'Ch化学性质不司

()

(16帆、；山、互为同位素()

(17)C60与12(2、uc互为同位素()

(18)科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体()

(19)稀土元素t'Sm与，°Sm的质量数不同，属于两种元素()

6262

(20)H2O与D20互称同素异形体()

⑵通口和微Ti质子数相同，互为同位素()

(22)能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为F(K)<E(L)<E(M)<£(N)<E(O)<E(P)<E(Q)

()

(23)任一能层的能级数等于该能层序数()

(24)多电子原子中，同一能层各能级的能量顺序：E(ns)<£(/?p)<£(/?d)<£(/?f)()

(25)基态Cr和Cu的价层电子排布分别为3d54sl和3d。4s]()

(26)Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2()

(27)电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。

()

(28)任一能层的s电子的电子云轮廓图都是一个球形,只是球的半径不同。()

(29)p电子云轮廓图是哑铃状的()

(30)2px、2py、2pz轨道相互垂直，但能量相等()

(31)泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反()

(32)基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则()

(33)整个原子的能量由核可荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定()

(34)基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子的元素是Be或0()

(35)锂和镁、钺和铝、硼和硅三对元素及其化合物的性质具有相似性()

(36)第一电肉能是气态电中性基念原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低

能量

()

(37)同一周期中，稀有气体元素的第一电离能最大()

(38)•般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大()

(39)电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据。()

(40)同一周期中碱金属元素的第一电离能最小()

(41)同族元素从上到下第一电离能变小()

(42)Be、Mg、N^P等元素的第一电离能比它们右边元素的第一电离能高()

(43)电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大()

(45)同族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小()

(46)第一电离能：Na<Mg<Al()

(47)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有C和0()

(48)电负性：Na<Mg<Al()

(49)H2s的电子式：)

(50)S?-的结构示意图：④》()

(51)CaO2的电子式：Ca^CO：：oy-(

(52)氨基负离子(NHC的电子式：H：N••：H()

(53)钾离了•的结构示意图：④)))()

(54)CS2分子的空间填充模型:)

(55)H与Na在元素周期表中处于同一主族()

(56)次氯酸的电子式H：&：b：()

(57)丁烷的球棍模型)

(58)乙烯的结构简式CH2=CH2()

,4

(59)原子核内有8个中子的碳原子bC()

(60)正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物()

(6DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体()

(62)键能：N—H>P—H,因此NH3的稳定性大于P%()

(63)乙醛的结构简式CH3cH0()

(64)氯化钙的电子式［©TCa2+痛丁()

(65)乙焕的结构简式CHCH()

(66)乙烯的球棍模型0O()

(67)NaCl的电子式Na：&：()

••

(68)二氧化碳的结构式：0=C=0()

(69)CM的球棍模型。臬)

(70)乙醛的官能团—COH()

(71)Mg2+和S?-的最外层电子都形成了8个电子的稳定结构()

(72)82的电子式；；：：C：：；；()

(73)02的结构式：Cl—CL：)

(74)CH4的分子结构模型)

(76)金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高()

(77)乙醇和二甲醛(CM—OY%)互为同系物()

的一氯取代物只有一种()

(78)C4H,O

(79)CH4和CCh中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构()

(80)中子数为18的氯原子：；)

(81)N2的结构式：N=N()

(82)比0的电子式：H：O：H()

••

(83)中子数为8的氮原子：()

(84)HC1的电子式："[：§：「()

II-N-II

I

(85)NH3的结构式：H()

(86)原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素()

(87)相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类()

(88)主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素()

(89)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族()

(90)D-核外有36个电子，则元素D位于第四周期第VHA族()

(91)位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4()

(92)位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于笫IA族，原子序数为x,乙位于笫HIA族，

则乙原子序数可能为x+19()

(93)元素周期表共7个周期，第1、2、3周期为短周期，第4、5、6、7周期为长周期，()

(94)元素周期表是元素周期律的具体表现形式()

(95)第4、5、6周期含有的元素种类分别为18、18、32种()

(96)第8、9、10三个纵行为第印8族()

(97)所有非金属元素都分布在pK()

(98)最外层电子数为2的元素都分布在s区()

(99)[Kr]4d105s25P2位于第五周期第NA族()

(100)铜[Ar]34。4sl位于第四周期第1B族()

(101)第一电离能：Be>B()

(102)热稳定性：H2s>H2O()

(103)碱性：A1(OH)3>Mg(OH)2()

(104)原子半径：N>C()

Is2s2p3s3p

(io5)基态磷原子的轨道表示式:血应WMHIQH|竹胃||()

(106)原子核内中子数为20的氯原)

SCI,

(107)82分子的结构模型:)

(108)基态Cr的电子排布式：Is22s22P63s23P63d44s2()

Cl

6

(109)7原子核内质子数为214()

Cl

s

(110)寸U原子核内中子数为122()

CM

(lll7)-U原子核外电子数为92()

百

6Cl

(112)寸U和sU互为同位素()

一0

ClCM

(U3)NaCl的电子式Na：Cl：()

(II4)SO2的VSEPR模型

(I15)p-p。键电子云轮廓图

(H6)NOIe的空间结构模

(118)N2的电子式是\：：N()

(119)最外层电子数相同的微粒，其化学性质必然相似()

(120)VIIA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素的周期数()

(l21)As原子的K、L、M、N层上的电子数分别是2、8、8、5()

(122)Ga是第四周期第IHA族元素()

(123A%91n的中子数与电子数的差值为17()

(124)碱性：Ga(OH)3>Al(OH)3()

(125)碱性：Ga(OH)3>RbOH()

(126)溶解度：Na2CO3<NaHCO3()

(127)热稳定性：HCKPH3I：)

(128)沸点：C2H5SH<C2H5OH()

(129)碱性：LiOH<Bc(OHi2()

(130)第IA族元素钙的两种核素：22下「比223F「少2个质子()

(131)第三周期元素的原子半径：r(P)<r(S)</<C1)()

(132)第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难()

(133)所有能层都包含p能级()

(134)p能级的能量一定比s能级的高()

(135)3p，表示3p能级有3个轨道()

(136)2p、3p、4P能级的轨道数相同()

(137)稳定性：HF>HCl>HBr>HI()

(138)键的极性：HF>HCl>HBr>HI()

(139)第一电离能：C>N>O>F()

(140)电负性：C<N<O<F()

(141)白磷(P4)为正四面体结构，是非极性分子()

(142)二氧化碳的电子式：6：c：：6：()

HK\/H

(143)反.2.丁烯的结构简式：C=€()

w7xcn.

3d4s

(144)基态Cr原子的价层日子轨道表示式:itn1111111in(

(145)酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3()

(146)碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2()

主题2:微粒间的相互作用与物质的性质

【学业要求】

1.能说出微粒间作用(离子键、共价键、配位键和分子间作用力等)的主要类型、特征

和实质：能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。

2.能利用电负性判断其价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性

质；能运用离子键、配位键、金属键等模型，解释离子化合物、配合物、金属等物质的

某些典型性质；能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响，能列举

含有氢键的物质及其性质特点。

3.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子

的空间结构；能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些

典型性质及其应用作出解释。

4.能说出晶体与非晶体的区别；能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律；能借助分

子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作

用。

5.能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的简单案例进行分

析，举例说明物质结沟研究的应用价值，如配合物在生物、化学等领域的广泛应用，氢

键对于生命的重大意义。

(1)共价键的成键原子只能是非金属原子()

⑵在任何情况下，都是。键比兀键强度大()

⑶分子的稳定性与分子间作用力的大小无关()

(4)s-s。键与s-po键的电子云形状对称性相同()

(5)C键能单独形成，而7T键一定不能单独形成()

(6)0键可以绕键轴旋转，H键一定不能绕键轴旋转()

(7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍()

(8)键长等于成键两原子的半径之和()

(9)杂化轨道只用于形成。键或用于容纳未参与成键的孤电子对()

(10)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构()

(U)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化()

(I2)AB〃分子空间结构为平面三角形，中心原子为sp2杂化()

(13)AB〃分子中心原子是sp杂化的，其分子空间结构为直线形()

(14)价层电子对互斥理论中，兀键电子对数不计入中心原子的价层电子对数()

(15)可燃冰(CHw?H2O,60E8)中甲烷分子与水分子间形成了氢键()

(16)乙醇分子和水分子间只存在范德华力()

(17)氢键具有方向性和饱和性()

(18)山。2分子间存在氢键()

(19)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CXQ的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而

增大()

(20)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高()

(21)H2O比H2s稳定是因为水分子间存在氢键()

(22万2、02、Br2、12熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关()

(23)化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键()

(24)KC1和HQ溶于水破坏的化学键类型相同()

(25)H2O的稳定性强于H2S,说明H-0键稳定性强于H-S键()

(26)化学键断裂，一定发生化学变化()

(27)任何物质中都存在化学键()

(28)氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键()

(29)离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力()

(30)活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子犍()

(31)共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构()

(32)验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电()

(33)由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键()

(34)N2H4分子中既含极性键又含非极性键()

(35)F2、CL、Br?、L熔点随相对分子质量的增大而升高()

(36)固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键()

(37)HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键()

(38)由于非金属性：Q>Br>L所以酸性：HCl>HBr>HI()

(39)含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物()

(40)Na投入到水中，有共价键的断裂与形成()

(41)液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量

(42)纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同()

(43)碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力()

(44)SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成()

(45)HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢健()

(46)H2O.NH4。、H2O2均只含有共价键()

(47)非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物()

(48)Naq、NaOII和Na2s为离子化合物，IIC1、NII,、NHqNO.s、H2sO4为共价化合物()

(49)由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物()

(50)H?中的。键是由两个s轨道重叠形成的，可称为二。键()

(51)HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内有氢键()

(52)卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，

分子间的范德华力增大()

(53)氨气极易溶于水，与氢键没有关系()

(54)氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价

键是化学键()

(55)石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C6。、

金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向()

(56)熔点：晶体硅＞碳化硅,金刚石()

(57)黄色晶体碳化铝，熔点2200C,熔融态不导电，是共价晶体()

(58)键长越长，键能越小，共价化合物越稳定()

(59)通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略估算反应热的大小()

(60)键角是确定多原子分子空间结构的重要参数()

(61)同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键〈双键〈单键()

(62)离子化合物中一定不含共价键()

(63)分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大()

(64)可能存在不含任何化学键的晶体()

(65)酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体()

(66)纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同()

(67)加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏()

(68)COz溶于水和下冰升华都只有分子间作用力改变()

(69)石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏()

(70)CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成()

(71)比0的热稳定性比H2s强，是由于HzO的分子间作用力较大()

(72)KCKHC1、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物()

(73)葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体()

(74)CaCL中既有离子键又有共价键，所以CaCL属于离子化合物()

(75)比0汽化成水蒸气、分解为H?和02,都需要破坏共价犍()

(76)QHio的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同()

(77)水晶和干冰都是共价化合物，均属于共价晶体()

(78)石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的共价晶体()

(79)浓H2sCh和FLO混合时放出热量与微粒之间的作用力有关()

(80)H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱()

(81)干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同()

(82)化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键()

(83)NaIISO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响()

(84)NaOH中既含有离子键也含有共价键()

(85)NaF属于盐()

(86)KI是常见的还原剂()

(87)。键是轴对称的，兀键是镜面对称的()

(88)。键是“头碰头”式重叠，兀键是“肩并肩”式重叠()

(89)两个p轨道不能形成。键，只能形成兀键()

(90)H只能形成o键，0可以形成。键和兀键()

(91)键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固()

(92)键长与共价键的稳定性没有关系()

(93)键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性()

(94)共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性()

(95)兀键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的()

(96)s电子与s电子间形成的键是。键，p电子与p电子间形成的键是兀键()

(97)共价键一定有原子轨道的重叠，H—F是p-pG键()

(98)全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键()

(99)所有物质中都存在化学键()

(100汜知乙块的结构式为H-C三C—H,则乙焕分子中存在2个。键(C—H)和3个兀键(OC)

()

(101)乙烷分子中只存在。键，即6个C—H键和1个C-C键都为。键，不存在兀键()

(102)。键比兀键重叠程度大，形成的共价键强()

(103)两个原子间形成共价键时，最多有一个。键()

(104)气体单质中，一定有。键，可能有兀键()

(105)1个Nz分子中有一个。键和两个兀键()

(106)分子中键能越大，健长越长，则分子越稳定()

(107)元素周期表中的IA族和V1IA族元素的原子间一定形成离子键()

(108)水分子可表示为H—O—H,分子中键角为180。()

(109)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体()

(110)键能越大，表示该分子越容易受热分解()

(III)不可能有H?、H2cl表明共价键具有饱和性()

(112)在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长()

(113)H—Cl的键能为431.8kJ-moF1,H—Br的键能为366kJ-moF1,说明HC1比HBr分子

稳定()

(114)凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间结构都是正四面体型()

(U5)CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而

形成的()

(116)sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相

近

的

新

轨

道

(

)

(117)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键()

(U8)BF3为三角锥型分子()

H

(II9)NH4+的电子式为H：、：H二离子呈平面正方形结构()

H

(120)CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p。键

()

(121)甲醛分子为平面三角形，有一个兀键垂直于三角形平面()

(122)杂化轨道可用于形成。键，也可用于形成兀键()

(123)杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对()

(I24)NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的

()

(125)在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—

H。键()

(126)每一个水分子内含有两个氢键()

(127)冰、水中都存在氢键()

(128).分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低()

(129)邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高()

(13O)NH3,CO,CO2都是极性分子()

(13I)CH4,CCL都是含有极性键的非极性分子()

(132)HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次增强()

(133)CS2、H2O、C2H2都是直线型分子()

(134)共价晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键()

(135)熔点：离子晶体:MgO>NaCl；分子晶体:H2O>H2S；金属晶体:锂V钠V钾V枷

〈钠()

(136)金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点()

(137)晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子()

(138)金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子()

(139)金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强()

(140)温度升高，金属的导电性将变强()

(141)共价晶体硬度通常比分子晶体大()

(142)共价晶体的熔、沸点高()

(143)有些分子晶体的水溶液能导电()

(144)金刚石、水晶和干冰属于共价晶体()

(145)C6o与金刚石一样属于共价晶体()

(146)沸点正丁烷＞异丁烷()

(147)干冰升华破坏了共价键()

(148)由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定()

(149)分子晶体中的分子间可能含有共价键()

(150)分子晶体中一定有共价键()

(151)分子晶体中分子一定紧密堆积()

(152)含有共价键的晶体不一定是共价晶体()

(153)描述金属键的理论之一是电子气理论()

(154)金属键是金属原子和自由电子之间的相互作用()

(155)金属中的电子属于整块金属()

(156)金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关()

(157)在水中氢、氧原子间均以离子键相结合()

(158)分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定()

(159)干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型()

(160)H2S和CS2都是极性分子，所以H2s易溶于CS2()

(161)冰和碘晶体中相互作用力相同(x)

(162)晶体内部的微粒按一定规律周期性排列()

(163)凡有规则外形的固体一定是晶体()

(164)固体SiCh一定是晶体()

(165)缺角的NaCl晶体在饱和NaCI溶液中会慢慢变为完美的立方体块，说明晶体有自范性

()

(166)晶胞是晶体中最小的"平行六面体”()

(166)从石墨中剥离出石墨烯需要破坏化学键()

(167)石墨属于混合型晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价健；石墨

能导电()

(168)石墨烯中平均每个六元环含有3个碳原子()

(169)石墨属于混合型晶体，石墨晶体的碳原子呈sp2杂化()

(170)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()

(171)晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象()

(172)通过晶体X射线衍射实验，可以判断出晶体中存在化学键，确定键长和键角，从而得

出分子的空间结构()

(173)键角是描述分子空间结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关()

(174)键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性()

(175)甲醛(CH2O)分子呈平面三角形，键角约120°()

(176)略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子的空间结构()

(177»。2的空间结构模型)

(178)SO32-的VSEPR模型与离子的空间结构一致()

(179)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的()

(180)段酸中所含燃基越长，推电子效应越大，瘦酸的酸性越弱()

(181)相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大()

(182)氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高()

(183)沸点：邻羟基苯甲酸〈对羟基苯甲酸()

(184)沸点：二氧化碳V二硫化碳()

(185)PCb、BeCh(g)、BH3、CO?和SO2都是极性键构成的非极性分子()

(I86)H.Q+中H—O—H键角比H2O中的小()

(187)H2O2能与水混溶的主要原因是比5能与水形成分子间氢键()

(188)在分子晶体中，相邻分子靠分子间作用力相互吸引，所以分子晶体熔点低、硬度小()

(189)几乎所有的酸和绝大多数有机物的晶体都属于分子晶体()

(190)分子晶体的分子密堆积特征是指每个分子周围最多可以有12个紧邻的分子()

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(191)在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，如图i()

(192)硼、硅、错、SiC、SQ、SiN等晶体属于共价晶体()

(193)NasfAlFd.Na2[SiF6]W[Cu(NH3)4]C12的配位数都是6()

(194)[Ag(NH3)2「是化学镀银的有效成分()

(195)魔术表演中常用一种含硫徨化铁配离子的溶液来代替血液()

(196)配合物[Cr(H2O)4Br2]Br・2H2。中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正

电荷()

(197)形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对()

(198)NH4NO3中含有配位键(