河北省衡水市衡水中学2025届高一化学第二学期期末质量跟踪监视试题含解析

河北省衡水市衡水中学2025届高一化学第二学期期末质量跟踪监视试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物C．气态氢化物的热稳定性:Z<WD．氧化物对应的水化物的酸性:Y>W2、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液3、下列气体可用下图所示方法收集的是A．NO2 B．O2 C．SO2 D．NH34、同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振荡⑩滴入几滴硫酸铜溶液A．②⑥⑦⑩B．①④⑧⑩C．③⑥⑦⑨⑩D．③⑥⑦⑧⑨⑩5、下列事实和解释都正确的是A．锌与稀盐酸反应，加水稀释后反应速率减慢是因为减小了Cl-的浓度B．面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率C．向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末增大了反应的活化能D．打开啤酒瓶盖的瞬间有大量气泡冒出，是因为啤酒温度升高的缘故6、下列关于氯气的说法不正确的是（）A．氯气和液氯是两种不同的物质B．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒D．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存7、分子中共处于同一平面的原子最多有()A．24个 B．22个 C．20个 D．18个8、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D9、常温下，甲、乙两烧杯盛有同浓度同体积的稀硫酸将纯锌片和纯铜片分别按图示方式插入其中，以下有关实验现象或结论的叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．甲杯溶液的c(H+)减小，乙杯溶液的c(H+)变大D．产生气泡的速率甲比乙快10、能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是()A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源11、下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4 D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同12、下列气体不会造成空气污染的是()A．N2B．COC．SO2D．NO213、下列解释事实的离子方程式书写不正确的是A．向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3＋+Fe2Fe2＋B．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：CO32－+2H+CO2↑+H2OC．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag++Cl－AgCl↓D．向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2＋+SO42－BaSO4↓14、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．⑤⑥⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧15、氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为7016、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是A．甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯B．甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应D．1mol甲苯最多能与3

mol

H2发生加成反应二、非选择题（本题包括5小题）17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。18、I.在现代有机化工生产中，通过天然气裂解所得某种主要成分，已成为制造合成纤维、人造橡胶、塑料的基石.其中相关物质间的转化关系如下图所示(C、G是两种常见的塑料，E的结构简式为)请回答下列问题:(1)写出B的电子式_________。(2)分别写出下列反应的化学方程式A→D______；F→G______。II.为测定某有机化合物X的化学式.进行如下实验；将0.15mo1有机物B和0.45molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O（气），产物经过浓H2SO4后.质量增加8.1g，再通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g.试通过计算确定该有机物X的化学式(写出计算过程)_______。19、是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在加入适量溶液,生成沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是.(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的转化为，负极的转化为，写出该电池反应方程式：.(3)准确称取上述制备的样品（设仅含和）2.558g，在一定的条件下完全分解为和，得到224.0mL（标准状况下）。计算样品中的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。20、亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：______。⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是______时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：称取NaNO2粗品0.450g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。________________21、(1)利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)的反应为△H＝＋88.62kJ/mol以下叙述错误的是________(填序号)a．NBD的能量比Q的能量高b．NBD和Q互为同分异构体c．NBD的分子式为C7H8d．NBD能使溴水褪色e.NBD及Q的一氯代物均为三种(2)如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是______。a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行c．t2～t3，各物质浓度不再变化d．t2～t3，各物质的浓度相等e．0～t2，N2O4浓度增大f．反应过程中气体的颜色不变(3)某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：①在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_____(填实验序号)。②对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，____对反应速率有影响，实验1和3表明，____对反应速率有影响③进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_______，2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)=_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】分析：X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，X元素是氢元素；列出可能的位置关系，利用最外层电子数之和为17推断，（1）假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x-1、x、x+1，则x-1+x+x+1=17，x为分数，不合理，假设不成立；（2）处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：

设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理。所以X、Y、Z、W四种元素分别是：H、N、O、S，据此分析判断下列问题。详解：根据分析，Y、Z和W三种元素分别是：N、O、S，因此三种元素不可能位于同一周期，A选项错误；X、Y、Z三种元素分别是H、N、O，三种元素可以硝酸、亚硝酸、硝酸铵，所以三种元素可以组成共价化合物和离子化合物，B选项正确；氧原子半径比硫原子小，H-O的键长比H-S短，键能大，所以H2O比H2S稳定，即Z>W，C选项错误；Y元素是N元素，其氧化物对应的水化物有HNO3和HNO2、W元素是硫，其氧化物对应的水化物有H2SO4、H2SO3酸性：HNO3>H2SO3，但也有酸性H2SO4>HNO2，所以D选项中说法不贴切，D选项错误；正确选项B。2、B【解析】

Zn比Cu活泼，Zn为负极，Cu为正极；A.正极反应为Cu2++2e-=Cu，A错误；B.电池反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，B正确；C.在外电路中，电子从负极流向正极，C错误；D.原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，盐桥中K+移向CuSO4溶液，D错误；答案选B。3、B【解析】

A．NO2能与水反应生成HNO3和NO，不能用排水法收集，故A错误；B．O2

不能溶解于水，可用排水法收集，故B正确；C．SO2能溶解于水且于水反应，不能用排水法收集，故C错误；D．NH3极易溶解于水，不能用排水法收集，故D错误；答案为B。4、D【解析】分析：本题考查了影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查。详解：①锌粒②锌片③锌粉相比较，锌粉表面积最大，反应速率最大；④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸相比较，⑥浓度最大，反应速率最快；⑦加热可以加快反应速率；⑧使用粗锌代替纯锌，能形成原电池，加快反应速率；⑨不断振荡，可以增加反应物的接触几率，反应速率会很快；⑩滴入几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池，能加快反应速率。③⑥⑦⑧⑨⑩组合可以使反应速率增大，故选D。5、B【解析】

A.锌与稀盐酸反应，加水稀释后反应速率减慢是因为减小了H+的浓度，故A错误；B.面粉厂内要禁止明火是因为固体表面积大会加快反应速率，引起爆炸，故B正确；C.向5%的H2O2溶液中加入MnO2粉末后分解速率迅速加快是因为MnO2粉末起催化作用，降低了反应的活化能，故C错误；D.打开啤酒瓶盖的瞬间有大量气泡冒出，是因为啤酒压强减小导致气体溶解度降低，故D错误；答案选B。6、A【解析】

A、氯气和液氯是同一物质，只是状态不同，A错误；B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B正确；C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C正确；D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，D正确；答案选A。7、C【解析】

在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，判断时注意单键可以旋转。【详解】在分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内；苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子(苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个)共面；在甲基上可有1个氢原子共平面，-CF3中有1个F共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，因此可能共平面的原子最多有20个，故选C。【点睛】本题考查有机物结构中共面、共线问题，注意结合甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，同时注意单键可以旋转是解答关键。8、B【解析】

A.Mg、Ca、Ba为同主族元素，随原子序数的递增金属性逐渐增强，则与水反应越剧烈，A正确；B.Si与Ge周期表中位于金属与非金属交界位置，可做半导体材料，而C与其他同族元素不在金属与非金属的交界处，不作半导体材料，B错误；C.Cl、Br、I为同主族元素，非金属随原子序数的递增而减弱，则其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则HBr的分解温度介于二者之间，C正确；D.Si、S为同周期元素，非金属性越强，气态氢化物的反应条件越容易，P与H2在高温时能反应，D正确；答案为B。【点睛】非金属的非金属性越强，气态氢化物的反应条件越容易，其气态氢化物越稳定。9、D【解析】分析：甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成氢气,总反应式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,没有电流产生，以此进行分析。详解：甲中形成铜锌原电池,锌作负极,失电子,铜作正极,H+在铜极上得电子,生成氢气,所以甲中铜片表面有气泡产生,A错误；乙中不构成原电池,铜片不是电极,B错误；甲中铜片上氢离子得电子生成氢气,乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小,溶液的pH值都增大,C错误；甲能形成原电池,乙不能构成原电池,所以产生气泡的速度甲比乙快,D正确；正确选项D。10、A【解析】

A、水煤气不能从自然界直接获得，属于二级能源，故A正确；B、水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故B错误；C、天然气可以从自然界直接获得，为一级能源，C错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故D错误；故选A。11、D【解析】

A．甲烷分子中C、H原子间是共价键，A错误；B．甲烷分子的空间结构是正四面体结构，B错误；C．甲烷的分子式为CH4，C错误；D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同，D正确。答案选D。12、A【解析】分析：根据常见气体的性质、对环境的危害以及常见的大气污染物分析判断。详解：A.N2是空气的主要成分，不会对空气造成污染，A正确；B.CO是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，B错误；C.SO2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，C错误；D.NO2是有毒气体，属于大气污染物，会对空气造成污染，D错误，答案选A。13、A【解析】向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：2Fe3＋+Fe3Fe2＋，故A错误；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应离子方程式是：CO32－+2H+CO2↑+H2O，故B正确；向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，离子方程式是：Ag++Cl－AgCl↓，故C正确；向氯化钡溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀，反应离子方程式是：Ba2＋+SO42－BaSO4↓，故D正确。点睛：离子方程式是用实际参加反应的离子表示化学反应的式子。书写离子方程式时，可溶性强电解质拆写成离子；单质、气体、氧化物、弱电解质、沉淀不能拆写成离子。14、B【解析】

煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；核能使用不当，会对环境造成严重污染；常见未来新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于环境友好型能源，故选B。15、B【解析】试题分析：A、35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；B、H35Cl分子所含中子为18，mol的H35Cl分子所含中子的物质的量为1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C、氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，故D错误；故选B。【考点定位】考查同位素及其应用【名师点晴】本题考查原子符号、物质的量的有关计算、摩尔质量、气体摩尔体积等，注意气体摩尔体积使用条件与范围。根据同位素的概念，质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素是不同的原子，但是属于同一种元素；元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。16、B【解析】分析：A．甲苯和苯都能发生取代反应；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；C．甲苯和苯都能发生取代反应；D．苯也能与氢气发生加成反应。详解：A．甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，甲苯生成三硝基甲苯说明了甲基对苯环的影响，A错误；B．甲苯可看作是CH4中的1个H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，B正确；C．甲苯和苯都能与液溴发生取代反应，所以不能说明苯环对侧链有影响，C错误；D．苯、甲苯都能与H2发生加成反应，是苯环体现的性质，不能说明苯环对侧链性质产生影响，D错误。答案选B。点睛：本题以苯及其同系物的性质考查为载体，旨在考查苯的同系物中苯环与侧链的相互影响，通过实验性质判断，考查学生的分析归纳能力，题目难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是氢氧化物之间的反应，所以W是Na，X是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素，硫化钠的电子式为，答案为：；（3）Z是Cl元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金属性Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，答案为：HCl＞H2S；（5）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.18、+HCNCH2=CHCNnCH2=CHClC3H6O2【解析】

I.根据E的结构简式为，逆推D是丙烯腈，乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，则A是乙炔，乙炔与氢气加成后的产物B能生成高聚物C，则C是聚乙烯、B是乙烯；乙炔与氯化氢加成后的产物F能生成高聚物G，则F是氯乙烯、G是聚氯乙烯。II.根据原子守恒计算X的化学式。【详解】(1)B是乙烯，结构简式是CH2=CH2，电子式是。(2)A→D是乙炔与HCN发生加成反应生成丙烯腈，化学方程式是+HCNCH2=CHCN；F→G是氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应方程式是nCH2=CHCl。II.产物经过浓H2SO4后质量增加8.1g，则燃烧生成水的物质的量是，H原子的物质的量为0.9mol；通过灼热的氧化铜充分反应后，质量减轻2.4g，说明CO吸收氧原子的物质的量是；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加19.8g，则最终生成CO2的物质的量是为，C原子的物质的量为0.45mol；二氧化碳、水中的氧原子来自氧气、氧化铜、有机化合物X，根据原子守恒，有机物X提供的氧原子是0.45mol×1+0.45mol×2-0.45mol×2-0.15mol=0.3mol；0.15mo1有机物X含有0.45molC、0.9molH、0.3molO，该有机物X的化学式是C3H6O2。19、（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）设样品中AgO的物质的量为x，AgO的物质的量量为y【解析】试题分析：（1）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全），故答案为取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）；（2）电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，反应还应有KOH参加，反应的方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；（3）n（O2）==1.000×10﹣2mol，设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O的物质的量为y248g/mol×x+232g/mol×y=2.588gx+=1.000×10﹣2molx=9.500×10﹣3moly=1.000×10﹣3molw（Ag2O2）===0.1．答：样品中Ag2O2的质量分数为0.1．考点：化学电源新型电池．.20、SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2不再有气泡生成92.0%【解析】

⑴硝酸具有强氧化性，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，根据图示和信息提示，反应生成硫酸和亚硝酸，根据电子得失守恒和物料守恒，该反应的化学方程式为SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2答案为：SO2＋HNO3＋H2O＝H2SO4＋HNO2。⑵向“反应Ⅰ”生成的亚硝酸溶液中加入碳酸钠溶液，会产生二氧化碳气体，当再加入碳酸钠溶液无气泡产生，则说明溶液中的酸全部被消耗转化为亚硝酸钠。答案为：不再有气泡生成。⑶已知测定过程中发生反应的方程式并配平：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋=2Mn2+＋5NO3-＋3H2O根据反应，2molKMnO4消耗5molNaNO2，现滴定过程中消耗KMnO4的物质的量为0.1000mol×0.024L=0.0024mol，则消