2025届江苏省苏州陆慕高级中学化学高一下期末质量跟踪监视试题含解析

2025届江苏省苏州陆慕高级中学化学高一下期末质量跟踪监视试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第5组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为实验编号123456c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(mol·L－1·s－1)0.007600.01520.01710.01520.02280.152A．0.150mol·L－1、0.200mol·L－1B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－12、下列物质属于电解质的是A．NaCl B．盐酸 C．Cu D．乙醇3、下列物质有固定溶、沸点的是A．煤油 B．花生油 C．已酸 D．聚乙烯4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电5、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是()A．分子内共价键 B．分子间作用力 C．分子的性质 D．分子间的氢键6、一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是()A．浓硫酸与水 B．氢氧化钠与水 C．生石灰与水 D．氯化钠与水7、迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳8、下列变化过程中，属于放热反应的是（）①煅烧石灰石制生石灰②煅烧木炭取暖③固体

NaOH溶于水④酸与碱的中和反应⑤铝热反应

⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．①③⑥ B．②④⑤ C．②③④ D．②④⑥9、化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示:现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O==O：498若生成1molP4O6，则反应P4(白磷)＋3O2==P4O6中的能量变化为A．吸收1638kJ能量 B．放出1638kJ能量C．吸收126kJ能量 D．放出126kJ能量10、取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808LH2（标准状况）同时得无色溶液，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应得到沉淀4.64g。则x∶y为A．2∶1B．4∶3C．1∶1D．1∶211、HNO3中N的化合价为()A．+2B．+4C．+5D．+612、下列有关性质的比较中正确的是A．Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大B．N、O、F最高正价依次升高C．F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐降低D．氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷的碱性逐渐减弱13、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是()A．混合气体通过盛水的洗气瓶 B．混合气体和过量H2混合C．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 D．混合气体通过酸性KMnO4溶液14、某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+C．a和b用导线连接时，电流从Cu片流向铁片D．a和b用导线连接时，Cu2+向铜电极移动15、下列离子方程式书写正确的是A．CaCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2OC．Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋D．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋OH－＝ClO－＋HCl16、下列实验操作或实验装置(部分仪器已省略)

,正确的是A．用图1所示装置验证苯中是否有碳碳双键B．用图2所示装置制取并收集干燥纯净的NH3C．用图3所示装置进行石油的分馏D．用图4所示装置演示NO的喷泉实验二、非选择题（本题包括5小题）17、如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知：B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z为气态氧化物。请回答下列问题：（1）气体B和X反应的化学方程式___________；（2）反应②属于四种基本反应类型中的_______反应。（3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物。他认为产物中可能还有______（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为____。A．酸性高锰酸钾溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为______________。18、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素符号是______________________；（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；②B的化学式为_________________。19、某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体。（实验探究）（1）A中发生反应的化学方程式为。（2）B中盛放的干燥剂为，干燥氨气能否用浓硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L（4）实验室收集氨气的方法是。（5）C、D装置中颜色会发生变化的是（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是。（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）。20、某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。21、I．现用下图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回答下列问题：（1）b电极材料为__________，其电极反应式为_________________________。（2）当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为__________，此时a电极质量减少__________g。II．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的离子方程式有：________________________________；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是____________________________________；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有___________________（答两种）；（4）为了进一步研究硫酸铜的用量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。（假设混合溶液总体积等于混合前各溶液的体积之和）实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V3=____________，V8=______________；②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_____________________。③实验A测得：收集到产生H2体积为112mL（标准状况下）时所需的时间为10分钟，求化学反应速率ν(H2SO4)=________________________（忽略反应前后溶液体积变化）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析：根据表格数据分析出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度的关系后再分析判断。详解：根据表格数据可以看出，实验2与实验1比较，c(HI)增大到原来的2倍，则反应速率也增大原来的2倍，实验4与实验1比较，c(H2O2)原来的2倍，则反应速率也变成原来的2倍，实验3与实验1比较，c(HI)和c(H2O2)都增大原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.5×1.5=0.01710.0076=2.25倍，则可以得出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度变化成正比，所以实验5反应速率是实验1的0.02280.0076=3倍，则c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的3倍，所以A、B、D符合，C2、A【解析】

A项、NaCl溶于水或熔融状态能导电，属于电解质，故A正确；B项、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C项、铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、乙醇溶于水不能导电，属于非电解质，故D错误；故选A。3、C【解析】

纯净物具有固定的沸点，混合物因含多种成分没有固定的沸点。【详解】A项、煤油是石油分馏的产品，属于混合物，没有固定溶、沸点，故A错误；B项、花生油属于油脂，属于混合物，没有固定溶、沸点，故B错误；C项、已酸属于羧酸，为纯净物，有固定溶、沸点，故C正确；D项、聚乙烯为高分子化合物，属于混合物，没有固定溶、沸点，故D错误；故选C。【点睛】本题考查纯净物和混合物的性质，根据物质有固定的沸点判断物质一定是纯净物是解题关键。4、D【解析】

A项，可溶于水不能证明某化合物内一定存在离子键，例如HCl易溶于水，但HCl分子中不存在离子键，故A项错误；B项，有较高的熔点不能证明某化合物内一定存在离子键，例如SiO2有较高的熔点，但SiO2为原子晶体，其中不存在离子键，故B项错误；C项，水溶液能导电不能证明某化合物内一定存在离子键，例如HCl溶于水后溶液导电，但HCl分子内不存在离子键，故C项错误；D项，熔融状态能导电只能是化合物中的离子键在熔融状态下断裂，形成阴、阳离子而导电，所以熔融状态能导电可以证明该化合物内一定存在离子键，故D项正确；故答案为D。5、B【解析】

干冰是二氧化碳的分子晶体，分子间存在分子间作用力，不存在氢键，分子气化时破坏分子间作用力，分子内原子间共价键没有被破坏，所以分子的性质不发生改变；答案选B。6、C【解析】

A、浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故不选A；B、氢氧化钠溶于水放热，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不选B；C、生石灰与水反应生成氢氧化钙放出大量热量，且无腐蚀性价格也便宜，故选C；D、氯化钠溶于水热量变化不明显，不能对食物进行加热，故不选D。7、C【解析】

A.石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油仍然是混合物，A项错误；B.煤的气化就是将煤在高温条件下与水蒸气反应生成水煤气的过程，属于化学变化，B项错误；C.天然气的燃烧产物是CO2和H2O，是一种清洁的化石燃料，C项正确；D.煤是混合物，不是碳，主要成分是碳，D项错误；答案选C。8、B【解析】

①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；据以上分析解答。【详解】①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应。②④⑤符合题意，正确选项B。【点睛】常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等。9、B【解析】

化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P：198；P—O：360；O—O：498，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，由图可知：1个P分子中含有6个P-P，1个P4O6分子中含有12个P-O，1molP4和3molO2完全反应（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反应P4+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ·mol－1+3×498kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1638kJ·mol－1，反应放热1638kJ，B项正确，故选B。10、B【解析】由题中信息可知发生反应为MgxAly+（x+3y2）H2SO4=xMgSO4+y2Al2(SO4)3+(x+3y2)H2↑、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，取少量某镁铝合金粉末，其组成可用MgxAly表示，向其中加入足量稀硫酸充分反应，收集到3.808LH2（标准状况）同时得无色溶液，氢气的物质的量为3.808L22.4L/mol11、C【解析】分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答。详解：氢元素显+1价,氧元素显−2价,设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5价。故选：C。12、A【解析】

A．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，Al3+、Na+、O2-都是两个电子层，电子层结构相同，则Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大，故A正确；B．O、F一般无正价，故B错误；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；D．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化铷的碱性逐渐增强，故D错误；故选A。13、C【解析】

A.二者与水都不能反应且不溶于水，因此不能鉴别和除去杂质，A错误；B.又引入了新的杂质氢气，B错误；C.乙烯与溴水反应产生1，2-二溴乙烷，该生成物呈液态，乙烷不能反应，因此可以用于鉴别和除杂，C正确；D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应产生CO2气体，又引入了新的杂质，D错误；故合理选项是C。14、C【解析】A、a和b不连接时，该装置不是原电池，铁片上会有金属铜析出，选项A正确；B、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，发生的反应为：Fe-2e－=Fe2＋，选项B正确；C、a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁片做为负极，电子从负极铁片流向正极铜片，选项C错误；D、a和b用导线连接时，该装置是原电池，原电池中阳离子Cu2+向正极铜电极移动，选项D正确。为本题的正确答案。15、B【解析】

A.CaCO3是难溶于水的固体，写离子反应时不能拆，CaCO3与盐酸反应的正确的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2++H2O＋CO2↑，故A错误；B.Al2O3难溶于水，所以Al2O3溶于NaOH溶液反应的正确的离子反应：Al2O3＋2OH－＝2AlO2-＋H2O，故B正确；C.电荷不守恒，左边三个正电荷，右边四个正电荷，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，故C错误；D.HCl是强电解，在水溶液中是完全电离，要拆开，Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl-+H2O，故D错误；答案选B。16、A【解析】分析：A.含有碳碳双键的有机物能够与溴水发生加成反应导致溴水褪色，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，导致高锰酸钾溶液褪色；B.氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集氨气；C.冷凝水下进上出，冷凝效果好；D.一氧化氮不溶于水，与水不反应，因此不能形成喷泉。详解：含有碳碳双键的有机物能够与溴水发生加成反应导致溴水褪色，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，导致高锰酸钾溶液褪色，把苯分别滴加到溴水和酸性高锰酸钾溶液中，没有看到预期的现象，证明苯的结构中不含碳碳双键，A正确；氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集氨气，B错误；冷凝水的通入方向出现错误，应该冷凝水下进上出，冷凝效果好，C错误；一氧化氮不溶于水，与水不反应，因此不能形成喷泉，D错误；正确选项A。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Fe+3Cl2=2FeCl3置换反应FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【解析】电解饱和食盐水得到B、C、D，B是一种黄绿色气体，则B为Cl2，C在所有气体中密度最小，则C为H2，D是一种碱，则D为NaOH；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则F为Fe2O3，由转化关系可知X为Fe、E为FeCl3，反应②为铝热反应，Y为Al、G为Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成I为NaAlO2。（1）根据以上分析可知气体B和X反应的化学方程式为2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反应②是Al与氧化铁反应生成氧化铝与Fe，属于置换反应；（3）学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物，由于铁是变价金属，因此产物中可能还有FeCl2，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，而氢氧化钠、KSCN与铁离子反应，影响亚铁离子检验，而硫酸不反应，故选A；（4）若Z能导致温室效应，则Z为CO2，反应③是过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应③的离子反应方程式为CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，则Z为SO2，生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。点睛：本题考查无机物推断，物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体等是推断突破口，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识知识。注意化学推断题是一类综合性较强的试题，它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。18、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，X为元素周期表中原子半径最小的元素即X为H，因为原子序数依次增大，且Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，令Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋1，W的原子序数为x＋9，四种原子序数之和为32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y为N、Z为O、W为S，（1）根据上述分析，X元素是H；（2）同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，因此H2O的稳定性大于H2S；（3）该酸能与铜发生反应，因此该酸是硝酸，其离子反应方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出现白色沉淀，且白色沉淀转变为灰绿色，最终转变成红褐色，说明B中有Fe2＋，加入NaOH，产生刺激性气体，说明原溶液中含有NH4＋，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，说明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根据上述分析B溶液中含有的离子是为Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根据B的相对分子质量以及化合价的代数和为0，因此B的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。点睛：本题的关键是元素的推断，根据信息X元素是周期表中原子半径最小的，即X为H，子序数依次增大，且Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，令Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋1，W的原子序数为x＋9，四种原子序数之和为32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，从而推出个元素，特别注意Z和W的原子序数的关系，因为它们位于同一主族，且属于短周期元素，因此有W和Z的原子序数相差8。19、（12分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）碱石灰；不能（3）4.48（4）向下排空气法（5）D；蓝色（6）产生大量白烟（7）F【解析】（1）A中试管内盛放的物质是Ca(OH)2、NH4Cl固体，所以A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）NH3属于碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥。（3）10.7gNH4Cl固体的物质的量为10.7g÷53.5g/mol=0.2mol，根据2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，标准状况下生成NH3的体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L。（4）氨气比空气轻且极易溶于水，所以实验室收集氨气的方法是向下排空气法。（5）干燥的氨气不会电离，所以C、D装置中颜色会发生变化的是D，在D中发生的反应是NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－，所以红色石蕊试纸变成蓝色。（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，发生的反应为NH3+HCl=NH4Cl（白色固体），可观察到的现象是产生大量白烟。（7）氨气极易溶于水，必须有防倒吸装置，所以合适的装置是F。20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化剂、吸水剂防倒吸加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）【解析】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应【详解】（1）甲装置左边试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。【点睛】（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应导致油状液体层变薄是解答