山东滨州阳信县2024-2025学年化学九上期末考试模拟试题含解析

山东滨州阳信县2024-2025学年化学九上期末考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．小明用向上排空气法收集一瓶氧气，并用该瓶氧气做铁丝燃烧的实验，结果未观察到“燃烧”和“火星四射”的现象。下列说法中，与该实验失败原因无关的是A．所用铁丝较粗 B．氧气没有收集满，纯度较低C．温度未达到铁丝的着火点 D．集气瓶底部没有预先铺一层细砂2．为使人民生活环境更美好下列做法错误的是（）A．为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹 B．不用木炭进行露天烧烤C．生活垃圾集中处理不随意倾倒 D．大力植树造林，增加植被面积3．下列化学实验基本操作正确的是A．测定白磷燃烧前后质量 B．加热液体 C．量取液体 D．滴加液体4．下列属于氧化物的是A．氯酸钾 B．一氧化碳 C．氧气 D．氯化钠5．下列说法中，正确的是A．含碳元素的物质,都有可燃性B．含氧元素的物质,都能供给呼吸C．工业上用分离液态空气的方法制取氧气,发生了分解反应D．化学反应前后,原子的种类、数目、质量都不变,化学反应都遵循质量守恒定律6．下列变化中，不涉及化学变化的是（）A．金属冶炼 B．高粱酿酒 C．雕刻印章 D．烧制陶器7．下列物质由原子构成的是A．金刚石 B．硫酸铜 C．二氧化碳 D．氮气8．某兴趣小组以“稀硫酸与氢氧化钠能否发生反应”为题探究，下列试剂中，不能用来证明两者能发生反应的是()A．pH试纸 B．硫酸铜溶液 C．氯化钡溶液 D．铁粉9．关于燃烧与灭火，下列说法错误的是（）A．居室内电器短路引发着火，必须先拉下电闸，再采用合适的方式灭火。B．某图书馆藏有大量的珍贵书籍，一旦着火，应该选用干粉灭火器而非水来灭火。C．一旦有意外的火情发生，我们应该按照先拨打报火警电话119，后尝试自行灭火，不得已再撤离火场的优先顺序采取相应的应对措施。D．着火点是可燃物本身固有的性质，不会因为外界条件而改变。10．英国科学家瑞利在研究氮气的密度时，重复多次发现除去空气中的O2与CO2得到的N2样品的密度总是大于纯N2的密度（同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数）。你认为样品中含哪种气体可解释该结果A．氦气 B．氩气 C．甲烷 D．水蒸气二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．用化学符号填空。（1）两个氢原子_____；（2）标出氧化铜中铜元素的化合价_____；（3）三个硫酸根离子_____；（4）空气中含量最多的气体_____；（5）家用天然气的主要成分是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析下列问题（1）如果选A装置用高锰酸钾制取氧气应该在试管口塞一小团蓬松的脱脂棉：该反应的化学方程式为_____。（2）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是_____。（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，装置F中应放入的物质是干燥剂浓硫酸，则气体应从_____通入（填a、b）。（4）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是_____（填选项的字母），实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；（5）氢气（H2）是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，某学习小组在实验室想用用锌粒和稀硫酸制取纯净的氢气，从上图中选择实验室制取氢气可选用的发生和收集装置是_____。为了避免该反应非常剧烈，可用注射器来代替仪器_____（填写仪器名称）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．(1)小明同学根据下图所示装置进行实验探究，回答下列问题。①用装置B收集氧气，则气体应从___________通入(填字母)。②小明用收集好的氧气继续探究铁丝燃烧实验，集气瓶瓶底留少量水进行装置D中的实验，水的作用是______。③连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。Ⅰ若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，写出A中发生的反应方程式______。Ⅱ若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,写出F中发生的反应方程式______。此实验可以说明蜡烛中一定含有______元素。(2)化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答:①写出装置图中标号仪器的名称:a__________。②m点得到的氧气主要是由分解_________(填“氯酸钾”或“高锰酸钾”)产生的，m~n段产生氧气的速度明显比0~m段加快，其原因是_______。③反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质是_______。n点对应产生氧气的质量x值是_____。(写出计算过程)14．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.(一)铜材料的有关知识(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).A观察颜色B加稀盐酸C在空气中灼烧(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).②该反应的化学方程式______.(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)碱式碳酸铜的热分解实验兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.1.装置A的作用是_____.2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.装置实验前/g实验后/gC198.0205.2D221.0225.4①图中F点对应的m＝_____.②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.③若缺少装置E，测得的“y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：，若要吸收1000kg废气中含有的1.6kg的二氧化硫，则至少需要含70%碳酸钙的石灰石浆多少千克才能将其完全吸收_________（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？16．在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，可适当节省石油资源。请按要求计算：(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比是：。(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比是。(3)乙醇的相对分子质量是。(4)9.2g的乙醇中含有的碳元素的质量是。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【分析】铁丝在空气中无法燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。【详解】A、用细铁丝燃烧，粗铁丝可能无法被引燃，选项正确。B、铁丝在空气中无法燃烧，当氧气浓度较低时，无法燃烧，选项正确。C、温度未达到着火点，铁丝可能无法被引燃，选项正确。D、集气瓶瓶底铺细沙，目的是为了防止高温熔融物溅落至瓶底，导致集气瓶炸裂，选项错误。故答案选D。2、A【解析】A、燃放烟花爆竹主要的危害有：污染空气、产生噪声、易引发火灾，对保护环境不利，符合题意；B、木炭进行露天烧烤产生的有害气体和粉尘会污染空气，会污染环境，不用木炭进行露天烧烤，可减少空气污染，不符合题意；C、生活垃圾集中处理不随意倾倒，可减少环境污染，对保护环境有利，不符合题意；D、大力植树造林，增加植被面积，可改善环境，保护空气，不符合题意。故选A。3、B【解析】天平使用时是左物右码，故A错误，瓶塞要到放，故C错误，胶头滴管不能伸入试管，故D错误，故选B4、B【详解】含有两种元素其中一种为氧元素的化合物为氧化物A.氯酸钾中含有三种元素；错误B.一氧化碳中同时含有两种元素，且一种是氧元素，属于氧化物。正确C.氧气中含有一种元素；错误D.氯化钠中没有氧元素；错误故选B基本概念的把握5、D【详解】A、含碳元素的物质，不一定都有可燃性，例如碳酸钙不燃烧，故A不正确；B、氧气能供给呼吸，含氧元素的物质，不一定能供给呼吸，例如二氧化碳，故B不正确；C、工业上分离液态空气可以得到氧气，分离液态空气的过程没有新物质生成是物理变化，不是分解反应，故C不正确；D、化学反应前后,原子的种类、数目、质量都不变,化学反应都遵循质量守恒定律，故D正确。故选D。6、C【详解】A、金属冶炼的过程中有冶炼的金属等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；C、雕刻印章的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、烧制陶器过程中有燃烧反应，故有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选C。7、A【详解】A、金刚石是由碳原子构成的，符合题意；B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意；D、氮气是由氮分子构成的，不符合题意。故选A。8、C【详解】A、稀硫酸显酸性、氢氧化钠溶液显碱性、恰好反应后溶液显中性。pH试纸可以测定溶液的酸碱性，正确；B、硫酸铜溶液可以和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，检验氢氧化钠是否存在可以证明硫酸与氢氧化钠能否发生反应，正确；C、不论硫酸与氢氧化钠溶液是否发生反应，溶液中都存在硫酸根离子会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，错误；D、铁粉和稀硫酸反应生成氢气，检验硫酸是否存在可以证明硫酸和氢氧化钠能否发生反应，正确；故选C。9、B【解析】A.居室内电器短路引发着火，必须先拉下电闸，以切断电源，再采用合适的方式灭火，此选项正确；B.二氧化碳灭火器对图书无损坏，所以图书馆一旦着火，应该选用二氧化碳灭火器而非水来灭火，此选项错误；C.一旦有意外的火情发生，我们应该视火情拨打火警电话119，后尝试自行灭火，不得已再撤离火场，此选项正确；D.着火点是可燃物本身固有的性质，不会因为外界条件而改变，此选项正确。故选C。10、B【详解】因为空气中除了含有氮气、氧气、二氧化碳之外，还含有水蒸气、稀有气体，除去空气中的O2与CO2得N2样品还含有稀有气体（氦氖氩等），由于氩的相对原子质量比氮的大；故比纯N2质量大的主要原因是因为含有氩气。

故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2H3SO42-N2CH4【详解】（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H。（2）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铜中铜元素的化合价显+2价，可表示为：。（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示为：3SO42－。（4）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N2。（5）家用天然气的主要成分是甲烷，表示为CH4。由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上。由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑集气瓶内预先没有装满水（答案合理即可）aBDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BE长颈漏斗【解析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；（2）收集的氧气不纯的原因是：装置漏气或集气瓶内预先没有装满水或没有等到气泡均匀连续的冒出就收集；（3）洗气装置中导管要长进短出，装置F中应放入的物质是干燥剂浓硫酸，气体应从a端通入，长进短出，让氧气与浓硫酸充分接触；（4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应，属于固-液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集，故选收集装置D，反应的化学方程为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（5）在实验室中通常用金属锌和液体稀硫酸来制取，属于固-液常温型，所以应该选择B装置来制取；排水法能收集到纯净的氢气，即收集装置是E；由于该反应非常剧烈，所以可用注射器代替长颈漏斗，控制液体的滴加速度从而控制反应速率。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、b防止熔化物溅落，炸裂集气瓶CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O碳酒精灯高锰酸钾高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解KCl2.08【详解】（1）①若用装置B排水收集氧气，气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；故填：b；②瓶底留少量水进行铁丝燃烧实验的实验，水的作用是：防止熔化物溅落，炸裂集气瓶；故填：防止熔化物溅落，炸裂集气瓶；③Ⅰ、若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，说明A中产生的是二氧化碳，实验室用大理石和碳酸钙反应制取二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ⅱ、若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,F中发生的反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；此实验可以说明蜡烛中一定含有碳元素。故填：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；碳；（2）①仪器a是酒精灯，故填：酒精灯；②高锰酸钾分解所需的温度低些，而氯酸钾分解时要加热到较高的温度且反应放出氧气的速率较慢，通常要加入催化剂可知m点得到的氧气主要由高锰酸钾分解所得，而高锰酸钾分解生成的二氧化锰可做氯酸钾分解的催化剂．故答案为：高锰酸钾；高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解；③n点时氧气不再增加，当然氧气的质量就是4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾全部分解所产生的氧气质量。

设氯酸钾分解得到氧气的质量为x，高锰酸钾分解得到氧气的质量为y．x=1.92gy=0.16gn点氧气质量为y+x=1.92+0.16=2.08（g）由氯酸钾分解，根据质量守恒定律可知反应生成的氯化钾质量是：4.9g-1.92g=2.98g，1.58gKMnO4分解，生成的其他固体的质量肯定小于KCl的2.98g，故剩余固体混合物中质量分数最大的只能是KCl．故填：KCl；2.08。14、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA减小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空气中的二氧化碳和水将B中残留的气体赶到CD装置20.4g46.4%偏小偏大【详解】（一）（1）金属材料，人类使用的越晚，金属活动性越强，人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料，这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al、Fe、Cu；（2）①曾青得铁则化为铜是指铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；②A、黄铜和黄金都是金黄色的，颜色相同，无法区分，符合题意；B、黄铜是铜锌合金，加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分，不符合题意；C、在空气中灼烧，铜能与氧气反应生成氧化铜，黄铜变为黑色，黄金与氧气不反应，故可以区分，不符合题意。故选A；（二）（1）①铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐减小；②铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：，将两个方程式合并为：；（2）将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液