广西南宁市部分学校2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学 PDF版含解析

2025年春季学期高二年级期末教学质量监测(考试时间：75分钟试卷满分：100分)1.科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是()2.下列化学用语表达正确的是()3.下列图示实验中，操作规范、能达到实验目的的是()水水固体D.制备Cl₂A.AB.BC.C4.物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是()选项性质差异结构因素A水溶性：HBr>CO₂分子极性B聚乙炔可用于制备导电高分子材料聚乙炔中含共轭大π键，π电子能够C沸点：甲酸>乙醇等物质的量甲酸与乙醇的分子间氢DAlF₃中离子键强于AlCl₃5.辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是()A.该分子中的碳原子杂化类型为sp²、sp³B.存在顺反异构，且含有1个手性碳原子6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()D.工业合成氨的反应通入14gN₂和14gH₂充分反应后生成NH₃分子的数目为NA7.下列离子方程式书写正确的是()B.盐酸除锅炉水垢：时放出31.2kJ的热量。下列说法错误的是()A.物质Ⅱ、Ⅲ中Ru的化合价均为+2价B.物质I转化为物质Ⅱ过程中，存在极性键、D.由题意知：HCOOH(1)=CO₂(g)+H₂(g)高二化学试卷第2页(共8页)9、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分别位于不同周期：Y元素基态原子的价层电子排布是ns"np²n;X、Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层的s、p、d能级均排满电子。下列说法正确的A.Q元素位于元素周期表的ds区B.ZX属于共价化合物C.Z₂Y₂的阴阳离子数之比为1:1D.电负性：Y>Z>X10.根据实验操作、现象，能得出相应结论的是()选项操作现象结论A制的Cu(OH)₂,加热未产生砖红色沉淀B向某容器中充入HI气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半气体颜色变深反应平衡正向移动C用饱和Na₂CO₃溶液浸泡BaSO₄一段时间后过滤洗涤，向所得的滤渣上滴加稀盐酸有气泡冒出溶度积常数：D取4mL含有配合物[FeCl4]-(亮黄滴硝酸银饱和溶液溶液亮黄色褪去，变为浅黄色配合物[FeCl4]-只在高浓度CI的条件下稳定存在11.在新材料工业中，己内酰胺是生产尼龙-6和聚酰胺的关键原料。利用氮氧化物(NOx)和环己酮、乙二醇(EG)进行电化学还原偶联反应以合成己内酰胺是一种有前景的绿色合成途径(装置及物质转化示意图如下),同时得到副产品乙醇酸(GA)。下列说法正确的是()电源n0A.m为电源负极，电流从n极出发，经外电路回到m极B.EG转化为GA反应式为：HOCH₂-CH₂OH-4e⁻+H₂O=HOCH₂-COOH+4H+C.NO₂在电极上会先转化为NH₂OH的电极反应是：NOz-4e⁻+4H₂O=NH₂OH+5OHD.若两电极间增加质子交换膜，当得到1molGA时，有2molH+进入阴极室高二化学试卷第3页(共8页)下列说法错误的是()C.晶体中Al原子周围最近的Li原子有12个13.利用CO₂催化加氢可制得乙烯，反应方程式为2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H<0,在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO₂和4molH₂,分别选用法错误的是()abdA.T₅温度下充入稀有气体，CO₂转化率不变液(HA代表CH₃COOH、CF₃COOH或CH₂CICOOH),滴定过程pH变化如下图所示。已知①pKa=-lgKa;②CH₂CICOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是()C.I为CH₃COOH溶液的滴定曲线二、非选择题：本题共4小题，共58分。非常重要的作用。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示装置，将SO₂、Cl₂通入SCl₂中制备SOCl₂DD实验室制Cl₂的发生装置ge液态SCl₂活性液态催化剂干燥纯净的SO₂干燥纯净的Cl₂bc已知：①SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃请回答以下问题(1)仪器c的名称为,装置d中的试剂为,实验过程中冷凝水应从(2)该小组预选用下列固体药品与H₂SO₄反应制备SO₂,最不适合的是A.BaSO₃B.Na₂SO₃(3)写出制备SOCl₂的化学方程式o(4)本实验采用液态催化剂比固态催化好，理由是(5)制备SOCl₂的发生装置需要无水环境，原因是(用化学方程式解释)。(6)某同学提出干燥管中的试剂改为更好，原因是_o(7)若反应中向过量SCl₂中共通入SO₂的体积为1120mL(标况下),Cl₂的体积为896mL(标况下),最后得到4.76gSOCl₂,则SOCl₂的产率为o16.(14分)氢氧化氧镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料(主要成分为NiO,杂质为Fe₂O₃、FeO、Cao、CuO)制备NiOOH的工艺流程如图。已知常温下几种金属离子沉淀的pH如下表：(1)为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有oA.研磨废料B.加入大量水C.搅拌D.适当升高温度(2)料渣1的主要成分是(填化学式)。(3)NiOOH中Ni的化合价为,基态Ni的价层电子排布式为(4)“除铁”在40～50℃下进行，加入H₂O₂的作用是_,H₂O₂的实际消耗量比理论值高的原因之一是_,NaOH用于调节溶液的pH,(5)“氧化”中会有SO²-生成，反应的离子方程式为。 o17.(14分)CO₂是一种温室气体，研究CO₂的利用对促进低碳社会构建具有重要意义，我国科学家利用MoS₂作为催化剂，实现了CO₂加氢制CH₃OH。主反应为：I.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+同时伴随发生副反应：Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=(2)一定温度下，向某容器中充入2molCO₂和6molH₂,假设只发生上述反应I,一段时间后达到平衡。①关于上述反应体系的分析，下列说法正确的是o高二化学试卷第6页(共8页)②恒容条件下，测得反应过程中CO₂和CH₃OH的物质的量浓度随时间的变化如图所示，该温度下的平衡常数K=(保留小数点后1位)。(3)在恒温恒容的密闭容器中，加入一定量的CO₂和足量的H₂,同时发生主、副反应.体系中CH₃OH的选择性(指转化为CH₃OH的CO₂占发生反应的CO₂的百分比)随温度、压强的变化曲线如图1所示：①p₁P₂(填“>”或“=”或“<”)。②CH₃OH的选择性随温度升高而降低的原因可能是o③科学家研究了用电解法把CO₂转化为CH₃OH,从而消除CO₂对环境的影响，其原理如图2所示：则图中A电极接电源极，该极的电极反应式为o高二化学试卷第7页(共8页)18.(15分)已知以下有机合成路线(部分反应条件已标注),请根据所学有机化学知识，回答(1)化合物A的化学名称为_;化合物G的含氧官能团名称是o(2)反应①的反应类型为取代反应，请写出该反应的化学方程式;K₂CO₃在反应中的作用是_o(3)化合物E的结构简式为(4)反应⑥为2molF反应生成1molG,同时生成1mol有机物H,则该反应的反应类型(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结构①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其酸性水解产物之一色反应；③分子中只有5种不同化学环境的氢原子。(6)参照上述合成路线和信息，设计以为原料制备的合成路线(有机试剂、无机试剂任选):o123456789ADADBCDBADBCCB1.A【详解】A.烷基磺酸根离子作为表面活性剂，其疏水端包裹油渍形成胶束，亲水端溶于水，正确描述去污原理，A正确；B.偏二甲肼的结构简式为,其空间结构不对称，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B错误；C.酒酿最终糖类转化为酒精，涉及淀粉水解、葡萄糖的发酵反应(葡萄糖分解为乙醇和二氧化碳),葡萄糖是单糖不会水解，故C错误；D.四氟乙烯(CF₂=CF₂)中含有F元素，不属于烃，D错误。2.D【详解】A.氢原子和氯原子形成氯化氢分子时，H原子的1s轨道与CI原子的3p轨道通过“头碰头”的形式形成s-pσ键，电子云轮廓图表示为：,A错误；B.SO₃中心原子S价层C.过氧化钙是由钙离子和过氧根离子结合形成离子化合物，其电子式为,C错误；D.丁酸的结构简式为CH₃CH₂CH₂COOH,键线式为：,D正确。3.A【详解】A.调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；B.加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，B操作不规范；C.配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，C操作不规范；D.利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，D不符合题意；故选A。4.D【详解】A.HBr是极性分子，CO₂是非极性分子，H₂O是极性分子，根据相似相溶规律，水溶性：HBr>CO₂,A正确；B.聚乙炔的导电性源于其共轭大π键，π电子可沿分子链移动，B正确；C.沸点：甲酸>乙醇，因为甲酸与乙醇相对分子质量相同，甲酸的羧基中有两个氧原子，既可以通过羟基氧和羟基氢形成氢键，也可以通过羰基氧和羟基氢形成氢键，故甲酸比乙醇形成氢键的几率5.B【详解】A.由辣椒素的结构简式可知，该分子中的碳原子杂化类型为sp²、sp辣椒素的结构简式可知，分子中不存在有4个不同原子或原子则1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2molBr₂,故D正确；故选B。6.C【详解】A.标准状况下，乙醛为液态，无法计算11.2LC刚石中C原子的物质的量为1mol,1mol碳原子平均形成2molC-C键，故含有2NA个共价键，B错误；C.100mL8mol/L浓硝酸与6.4g的0.5molN₂与过量H₂反应生成NH₃分子的数目小于NA,D项错误；故选C。7.D【详解】A.稀硝酸中加入过量铁粉的离子反应为3Fe+8H⁺+2NO₃=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O,A错误；B.水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢的离子方程式为：2H⁺+CaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ca²+,故B错误；C.Al(OH)₃不溶于过量氨水，向AICl₃溶液中滴入过量氨水，反应的离子方程式为Al³++3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄,故由移动的离子，通电时，离子定向移动，CuCl₂在电解条8.B【分析】用钌(Ru)基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)反应生成则热化学方程式为：CO₂(g)+H₂(g)=HCOOH(1)△H=—31.2kJ·mol-¹,【详解】A.物质Ⅱ的化学式为：RuH₂,H为非金属显-1价，则金属Ru的化合价为+2价；物质Ⅲ的化学式为：Ru(HCOO)₂,甲酸根离子显-1价，则金属Ru的化合价为+2价，A正确；B.由示意图可知，物质I—31.2kJ·mol-¹可知，物质I先跟反应物H₂反应转化得到物质Ⅱ,所以为该反应的催化剂，而物质Ⅱ、Ⅲ为试卷第2页，共7页9.A【分析】X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，且分布在不同周期，则X是H元素，Y元素基态原子的价层电子排布是ns"np²"且位于第二周期，则Y是0元素，Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，则Z只含有s和p轨道，故Z为Na元素，Q元素基态原子的s、p、d能级均排满电子，即为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹,则Q为Cu元素，综合可知，X、Y、Z、Q分别是H、O、Na、Cu元素。【详解】A.Q元素位于元素周期表第IB族，位于ds区，故A正确；B.ZX为NaH,属于离子化合物，故B错误；C.Z₂Y₂误；D.同周期元素从左到右电负性依次增大，同主族元素从上往下电负性依次减小，故电负性：O>H>10.D【详解】A.氢氧化铜碱性条件下才能氧化醛基，需先将溶液调成碱性，A错误；B.HI分解反应方程式为2HI(g)一H₂(g)+I₂(g),反应前后气体体积不变，增大压强平衡不移动，但压缩容器体积为原来的一半，浓度变大，颜色加深，不能证明压强对平衡移动的影响，B项错误；C.在浓度较大的条件下，Q.=c(Ba²+).c(Co3-)>K(BaCO₃)有碳酸钡沉淀生成，即溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大的沉淀，不能依据沉淀的转化确定溶度积常数K(BaSO₄)>K(BaCO₃),C项错误；D.加入AgNO₃后Cl-浓度降低，导致[FeCl4]-分解，溶液颜色变化，说明该配合物在高浓度Cl条件下稳定，D正确。11.B【分析】由图可知，左侧乙二醇发生氧化反应生成羟基乙酸，故左侧为阳极，电极反应为HOCH₂CH₂OH—4e+H₂O=HOCH₂COOH+4H+,右侧电极是阴极，NO₂在电极上会先转化为NH₂OH,NH₂OH与环己酮反应生成己内酰胺，据此解答。【详解】A.由分析可知，左侧为阳极，则m为电源正极，n为电源负极，电流从m极出发，经外电路回到n极，A错误；B.由分析可知，乙二醇发生氧化反应生成羟基乙酸，电极C.NO₂在电极上发生得电子的还原反应转化为NH₂OH,电极反应为NO₂+4e+5H+=NH₂OH+H₂O,C错误；D.若两电极间增加质子交换膜，则H+将通过质子交换膜向右侧移动，当得到1molGA时，转移4mole,有4molH+进入阴极室，D错误。心，个数为Li原子有12个位于棱心，1个位于体内，个数为据此信息解答。【详解】A.根据分析，晶体的各原子个数比为Li:Al:Si=4:4:4,化简后得到化学式为LiAlSi,A正确；B.晶胞的边长为apm=a×10-¹⁰cm,则晶体的密度为,B正C.根据晶胞图，A1原子周围最近的Li原子位于相邻3个棱边的棱心，补全晶胞后每个顶点的Al原子被8个晶胞共用，每个棱心的Li原子被4个晶胞共用，则A1原子周围最近的Li原子个数为：C错误；D.在晶胞中Si、A1原子之间的位置如图AB²=a²+a²=2a²,则Si、Al原子之间的最短距离为确；故答案为：C。13.C【详解】A.T温度下充入稀有气体，容积不变，浓度不变，平衡不移动，所以CO₂转化率不变，A正确；B.温度高于T₄,两种催化剂的CO₂转化率相同，说明c、d是平衡状态，达到平衡以后，温度升高，平衡逆向移动，CO₂的转化率逐渐减小，因此温度高于T₄,CO₂转化率降低的原因是温度升高，B正确；C.根据图示信息相同温度下催化剂I条件下转化率高，这说明催化剂I的效率高，活化能较小，所以使用14.B【解析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl,含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中0—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H+,使酸性增强，因此CH₃COOH、CF₃COOH和CH₂CICOOH的酸性强弱：CF₃COOH>C越强，电离出的c(H+)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH:曲线I>曲线II>曲线IⅢ,则酸性：曲线I<曲线II<曲线Ⅲ,可知曲线I表示的是CH₃COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是CH₂CICOOH和CF₃COOH溶液的滴定曲线。A项，曲线IⅡ为NaOH溶液滴定CH₂CICOOH溶液。根据已知，。M点溶液的pH=3.86,c(H+)=10-3.86,代入平衡常数表达式中，可得,则c(CH₂CICO0)=10c(CH₂CICOOH),若用HA表示，则c(A)=10c(HA),A正确；B项，曲线IⅢ表示的是CF₃COOH溶液的滴定曲线。CF₃COOH的电离方程式：CF₃COOH=CF₃COO+H+,平衡常数。根据图像，滴定还未开始时，CF₃COOH溶液的pH=1.06,c(CF₃COO电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中0—H键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H+,使酸性增强，则CH₃COOH、CF₃COOH和CH₂CICOOH的酸性强弱：CF₃COOH>CH₂CICOOH>CH₃COOH,D正确；故选B。15.(15分)【答案】(1)球形冷凝管(1分)浓H₂SO₄(1分)a(1分)(5)SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑(2分)(6)碱石灰或生石灰(1分)既可以防止外界的水进入反应发生装置，又可以吸收处理尾气(2分)(7)50%(2分)n(Cl₂)=0.896÷22.4=0.0n(SOCl₂)=4.76÷119=0.0由方程式知SO₂过量，则由Cl₂计算理论生成的SOCl₂为0.08mo16.(14分)【答案】(1)B(1分)(2)CaSO₄(1分)(3)+3(1分)3d⁸4s²(1分)(4)将Fe²+氧化为Fe³+(2分)H₂O₂受热分解或生成Fe³+催化H₂O₂分解(2分)3.2≤pH<7.2或(5)2Ni²++S₂O³-+6OH⁻=2NiOOH+2SO2-+2H₂O(2分)【详解】(6)常温下，Fe³+完全沉淀PH=3.2,则POH=10.8,则Fe(OH)3的溶度积常数的数值试卷第5页，共7页17.(14分)(每空2分)(1)-52.7(3)>主反应为放热反应，副反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，故温度升