高中化学必修第1册第一章物质及其变化考前复习提纲

第1课时

物质的分类1.分类法简介(1)分类是根据研究对象的_______和_______，将它们辨别为不一样_____和_____的科学措施。科学的分类可以反应事物的本质_____，有助于人们分门别类地进行深入研究。一、根据物质的构成和性质分类共同点差异点种类层次特性(2)常见的分类措施分类有一定的_____，根据不一样的____，人们对研究对象进行不一样的分类。不一样同一同类再分类原则原则2.物质的元素构成根据__________对物质进行分类是化学研究的基础。同种元素同一种元素性质不一样两种或两种以上的元素不一样的方式元素构成3.物质分类的常用措施(1)树状分类根据物质的构成可对物质进行如下分类指出右图中序号所示物质的分类根据：①_____________________；②_____________________；③___________；④_________________；⑤___________________。按与否由同种物质构成按与否由同种元素构成按元素种类按与否具有碳元素按物质的构成与性质(2)交叉分类从不一样的角度(即分类原则)对物质分类，同一种物质也许属于不一样的__________，如碳酸钠的交叉分类：分类标准所属类别组成的阳离子___盐组成的阴离子_____盐溶解性______盐物质类别钠碳酸可溶性(3)氧化物的分类碱盐水酸盐水氧化物分类中的“n个”不一定易错警示(1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。(2)非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等。(3)酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。(4)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。1.分散系的概念与构成(1)概念：把_________________以粒子形式分散到__________________中所形成的混合物。(2)构成：分散系中_______成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。2.分散系的分类及其根据按照分散质粒子直径的大小分类二、分散系及其分类溶液胶体一种(或多种)物质另一种(或多种)物质被分散3.胶体(1)胶体的分类根据分散剂的状态分类_______：如烟、云、雾_______：如豆浆、稀牛奶_______：如烟水晶、有色玻璃气溶胶液溶胶固溶胶(2)氢氧化铁胶体的制备①试验操作：在小烧杯中加入40mL________，加热至_____，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁_____溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。②反应原理：____________________________________。蒸馏水沸腾饱和红褐操作在光束垂直的方向观察现象原因分析

__________________胶粒的直径为______

nm，能对光线_____

无明显现象溶液中粒子的直径________，散射极其微弱(3)丁达尔效应①试验探究：一条光亮的“通路”1～100散射不不小于1nm②应用：辨别_____和_____。胶体溶液溶液、胶体、浊液三类分散系的比较归纳总结分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分子、离子大量分子聚集体或大分子大量粒子聚集体分散质粒子直径小于1nm介于1～100nm大于100nm外部特征均一、透明、稳定较均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层)能否透过滤纸能能不能鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别第2课时

物质的转化1.酸的性质(1)酸的重要化学性质一、酸、碱、盐的性质酸的主要化学性质现象或化学方程式(以H2SO4为例)基本反应类型与指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸显_____，酚酞溶液遇酸_______

与活泼金属反应(Mg)______________________________反应与碱性氧化物反应(CuO)________________________________反应红色不变色Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑置换CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O复分解与碱反应(NaOH)_____________________________________反应与某些盐反应(Na2CO3)_____________________________________________反应2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O复分解Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O复分解(2)酸的通性(3)酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不一样的酸溶液中都具有____。＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色＋活泼金属—→盐＋氢气(置换反应)＋碱性氧化物—→盐＋水＋碱—→盐＋水＋盐—→新酸＋新盐酸复分解反应H＋2.碱的通性(1)碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不一样的碱溶液中都具有______。(2)碱的通性碱＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色＋酸性氧化物―→盐＋水＋酸―→盐＋水＋盐―→新碱＋新盐复分解反应OH－3.盐的通性(1)同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，构成上具有相似阴离子或阳离子。(2)盐的化学性质常波及的化学反应尤其提醒盐与盐、盐与碱能反应的条件一般规定两者都可溶。1.基本根据：化学变化过程中，_______是不会变化的。即化学反应中的_____守恒。2.应用：确定制取某类物质的也许措施。二、物质的转化元素质量①________________，_________；②_____________________，_________；③____________________，_________；④____________________________________，___________；⑤_____________________________，___________；⑥__________________________________，___________。③⑤2Ca＋O2===2CaO化合反应CaO＋H2O===Ca(OH)2化合反应CaO＋CO2===CaCO3化合反应Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH复分解反应Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O复分解反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O复分解反应3.实例：(1)以钙为例，用化学方程式表达钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。(2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示：写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：①___

②_____

③________

④_____

⑤________(答案合理即可)。O2H2OCa(OH)2CaOCa(OH)2(3)单质到盐的一般转化关系：4.工业生产中的其他原因：原料来源、成本高下、设备规定和环境保护规定等。单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系归纳总结第3课时

电解质的电离1.物质的导电性试验探究(1)试验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。一、电解质及导电性(2)试验现象及结论样品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象_______________________________________结论干燥的NaCl固体______干燥的KNO3固体_______蒸馏水________NaCl溶液_____KNO3溶液_____灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电不导电导电导电2.物质导电的原因探究(1)物质导电的原因：具有能________、_______的粒子。(2)化合物(以NaCl为例)导电的原因。

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na＋、Cl－水合钠离子、水合氯离子Na＋、Cl－微粒能否自由移动_________能自由移动的原因

在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用结论：化合物能导电的状态为_____或_________。自由移动带电荷溶液否能能熔融状态3.电解质(1)水溶液里熔融状态下化合物酸碱盐(2)非电解质判断电解质的思维流程思维建模(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨等是非电解质)。(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。(5)电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。归纳总结1.电解质的电离(1)电离：电解质_______或_________时，形成_________的_____的过程。(2)电离方程式(表达措施)①含义：表达电解质电离的式子。②书写规定：左边写电解质的化学式，右边写电离出的离子。③实例：HCl===H＋＋Cl－；NaCl===Na＋＋Cl－；Ba(OH)2===____________。二、电解质的电离溶于水受热熔化自由移动离子Ba2＋＋2OH－2.从电离角度认识酸、碱、盐KOH===K++OH－所有是H+Ca(OH)2===Ca2++2OH－所有是OH－金属阳离子(或铵根离子)酸根离子电离方程式书写的注意事项归纳总结(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意对的标注离子所带的电荷及其数目。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。1.电解质的分类知识拓展从电离角度理解电解质的分类和酸、碱、盐的分类电解质强电解质：在水溶

液或熔化状态下

完全电离强酸强碱大部分盐活泼金属氧化物弱电解质：在水溶液或熔化

状态下部分电离弱酸弱碱水2.酸的分类3.碱的分类4.盐的分类第4课时

离子反应1.离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中加入2mLBaCl2稀溶液①实现现象：_______________；②化学方程式：________________________________；一、离子反应和离子方程式有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl③微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式__________________、____________________混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：___________Na2SO4溶液：_________混合后数目减少的离子___________混合后数目不变的离子___________反应实质_______________________________BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Cl－(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应，这样的反应属于离子反应。(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中_____________的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度_____。2.离子方程式用实际参与反应的_________来表达反应的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表达为______________________。离子互相互换离子减小离子符号BaSO4↓3.离子反应发生的条件尤其提醒离子反应除了复分解型外，尚有其他类型，如有离子参与的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不一样。1.常见的强酸、强碱强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)22.离子方程式的书写环节以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：(1)写：化学方程式(必须根据试验事实)：________________________________。二、离子方程式的书写BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl(2)拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：_______________________________________________。(3)删：删去方程式两边不参与反应的离子，并将方程式化为最简：______________________。(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数与否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。3.离子方程式的意义写出下列反应的化学方程式和离子方程式：溶液中反应物化学方程式离子方程式盐酸与氢氧化钠_________________________________________盐酸与氢氧化钾________________________________________硫酸与氢氧化钠______________________________________________总结离子方程式不仅可以表示___________________，还可以表示___________________HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O某个详细的化学反应同一类型的离子反应离子方程式中的“拆”与“不拆”易错提醒(1)要将易溶于水且易电离的电解质写成离子的形式。(2)单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。(3)在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和，NaHCO3应拆写成Na＋和。(4)对微溶物，如Ca(OH)2，假如是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，假如是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。微专题1

离子反应的三大热点题型一、离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的“五个角度”(1)看离子反应与否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(2)看各物质的化学式拆写与否对的。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。(3)看与否漏写参与反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成，应写成Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。(4)看原子和电荷与否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。(5)看反应物或生成物的配比与否对的。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。离子方程式正误判断——“五看”措施指导(1)看与否符合客观事实。(2)看拆分与否对的。(3)看与否符合原子守恒和电荷守恒。(4)看与否漏写离子反应。(5)看与否符合题设条件。二、溶液中离子大量共存的判断1.溶液中离子能否大量共存的判断原理离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题(1)看规定是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“也许大量共存”。(2)看条件题干与否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。(3)看反应①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与

都不能大量共存；②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；③能否生成挥发性物质。如H＋与

等不能大量共存。三、常见离子的检查与推断1.根据离子反应所体现出的某“唯一性”的特性性质及现象。2.离子推断要坚持“四项基本原则”(1)肯定性原则：据现象推断存在或肯定不存在的离子。(2)互斥性原则：如溶液中具有Ba2＋，则不存在大量的(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，与否导致干扰。(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同步存在于溶液中且正负电荷总量相等。第5课时

氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：(1)氧化铜_____氧，发生_____反应，被碳_____。(2)碳_____氧，发生_____反应，被氧化铜______。(3)结论：一种物质得到氧发生_____反应，同步另一种物质失去氧发生_____反应的反应叫氧化还原反应。一、多角度认识氧化还原反应失去还原还原得到氧化氧化氧化还原2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于有氧元素参与的反应CuO＋H2Cu＋H2O：①铜元素化合价_____，发生_____反应。②氢元素化合价_____，发生_____反应。(2)对于无氧元素参与的反应Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4：①铜元素化合价_____，发生_____反应。②铁元素化合价_____，发生_____反应。(3)结论：但凡有元素___________的反应，都是氧化还原反应。减少还原升高氧化减少还原升高氧化化合价升降3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应：2Na＋Cl22NaCl①氯元素化合价减少，是由于氯原子_____电子，Cl2发生还原反应，被还原。②钠元素化合价升高，是由于钠原子_____电子，Na发生氧化反应，被氧化。得到失去(2)反应：H2＋Cl22HCl①氯元素化合价减少，是由于共用电子对_____氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。②氢元素化合价升高，是由于共用电子对______氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是_________。偏向偏离电子转移氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系归纳总结1.双线桥法表达反应前后_________由反应物转化为生成物时电子转移的状况。例Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O(1)基本环节二、氧化还原反应中电子转移的表达措施同一元素(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③电子转移数用a×be－形式表达，a表达发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表达每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略；④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。2.单线桥法表达反应过程中_________原子间的电子转移状况。例Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(1)基本环节不一样元素(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。(1)有些物质在反应中参与反应的只有部分被氧化或被还原。如③④。(2)归中反应：不一样价态的同种元素间发生氧化还原反应后元素的价态向中间靠拢。如⑥。(3)歧化反应：同一物质中，同一价态的同种元素发生氧化还原反应后部分升高部分减少，生成两种不一样价态的物质。如⑤。归纳总结第6课时

氧化剂和还原剂1.氧化还原反应中的有关概念(1)用“双线桥”表达下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2一、氧化剂、还原剂及有关概念答案(2)有关概念①氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即得到电子(或电子对偏向)的物质。还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价_____，即失去电子(或电子对偏离)的物质。②氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子被_____的产物。还原产物：氧化剂得到电子被_____的产物。减少升高氧化还原③氧化性与还原性氧化性：物质得电子的性质，或物质得电子的能力。还原性：物质失电子的性质，或物质失电子的能力。2.常见氧化剂、还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如____、O2等。②变价元素的高价态化合物：如_______、______、______等。③过氧化物：如______、_____等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2KMnO4FeCl3HNO3Na2O2H2O2(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如____、___、___等。③具有较低价态元素的化合物：如____、____等。④其他：如浓盐酸、NH3等。H2SCCOSO2理解氧化还原反应的有关概念，要抓住两条线：(1)还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。(2)氧化剂化合价减少→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。易错警示1.氧化性、还原性的概念(1)氧化性：物质___电子的性质(能力)。(2)还原性：物质___电子的性质(能力)。2.物质的氧化性及还原性与关键元素化合价的关系二、氧化性、还原性强弱比较核心元素化合价实例性质最高价只有______中间价既有______又有______最低价只有______得失氧化性氧化性还原性还原性3.氧化性、还原性强弱比较的措施(1)根据元素的活动性次序比较如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu金属还原性：Fe>Cu在反应中Fe是_____剂，Cu是_____产物。还原还原(2)根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂___氧化产物还原性：还原剂___还原产物>>3.(1)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判断氧化性：KMnO4____MnO2。(2)根据变价元素被氧化或被还原的程度比较下列物质的氧化性强弱①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判断氧化性：氯气____硫。>>微专题2

氧化还原反应中的四种规律1.守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价减少的总数＝元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的有关计算。2.价态规律(1)高下规律元素处在最高价态时，只有氧化性；元素处在中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处在最低价态时，只有还原性，即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。应用：判断物质的氧化性、还原性。(2)归中规律同种元素不一样价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。如：

H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，因此H2S生成S。3.强弱规律还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物(强