2024年新疆师范大附属中学化学九上期末达标测试试题含解析

2024年新疆师范大附属中学化学九上期末达标测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．实验室制取Cl2的原理如下：，则X的化学式A．K2MnO4 B．KMnO4 C．MnO2 D．Mn（OH）22．下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是A． B． C． D．3．用赤铁矿在高炉中炼铁过程中可能发生下列化学反应：①②③④。下列说法错误的是A．①③属于化合反应B．②属于分解反应C．④属于置换反应D．没有发生复分解反应4．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是（）A．插入燃着的木条 B．观察气体颜色C．闻气体的气味 D．倒入澄清石灰水5．下列物质的性质,不需要通过化学变化就能体现出来的是（）A．氢气的还原性B．氧气的助燃性C．氮气的稳定性D．金属的延展性6．中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列变化中属于物理变化的是A．制作石器B．烧制陶瓷C．粮食酿酒D．使用火药7．下列实验操作错误的是A．洗涤试管 B．过滤液体C．滴加试剂 D．蒸发结晶8．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是A．x等于20gB．反应生成的丙和丁的质量比为16:9C．乙可能是该反应的催化剂D．继续加热至完全反应，还会有11g丙物质生成9．向一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，测得有关数据如图，下列说法不正确的是A．a的数值是4B．丙一定属于化合物C．参加反应的甲和丙的质量比为3∶5D．丁可能不参加反应10．用CO还原铁的氧化物1.00g，得到铁粉0.75g，则下列说法中正确的是A．该氧化物是Fe₂O3B．该氧化物可能是由FeO、Fe2O3、Fe3O4，组成的混合物C．该氧化物是FeOD．该氧化物中不含FeO11．“只需一滴，清水就能变高汤”。“一滴香”是一种食品添加剂，营养价值不高，长期过量食用将危害人体健康，其成分之一为乙基麦芽酚(化学式为C7H8O3)。下列关于乙基麦芽酚说法中正确的是A．含1个臭氧分子B．乙基麦芽酚的相对分子质量为140C．该物质为氧化物D．C、H、O的元素质量比为7：8：312．潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2=2X+O2吸收，则X的化学式为A．NaOH B．Na2C C．Na2CO2 D．Na2CO313．除去以下四种物质中的少量杂质，可选用的试剂及操作方法正确的是选项物质杂质可选用的试剂及操作方法AN2O2通过灼热的炭粉BKClKClO3加入MnO2加热CCuFe加过量盐酸，过滤，洗涤，干燥DCO2CO点燃A．A B．B C．C D．D14．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是A．图甲比较铁、镁的金属活动性强弱B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度15．冰毒，即兴奋剂甲基苯丙胺（C10H15N）,因其原料外观为纯白结晶休，晶莹剔透，故被吸毒、贩毒者称为“冰”（lce）。由于它的毒性刚烈，人们便称之为“冰毒”。下列有关甲基苯丙胺的说法不正确的是A．甲基苯丙胺由碳元素、氢元素和氮元素组成B．甲基苯丙胺中含有15个氢原子C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149D．甲基苯丙胺中碳、氢元素质量比为8:1二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．根据下图所示回答问题(1)甲实验中把红热的木炭插入集气瓶时，为了使木炭与集气瓶内的氧气充分接触发生反应，坩埚钳夹持着红热的木炭插入集气瓶内的具体操作是：____。(2)工业上用赤铁矿石(主要成分为氧化铁)炼铁，炼铁原理的化学方程式为：____;高炉炼铁中，焦炭的作用是①C+O2CO2，②____(用化学方程式表示)。在实验室里，可利用图乙所示装置进行此实验：该实验中设置澄清石灰水的目的是____，其反应原理的化学方程式为____。(3)常温下，丙实验中可形成对比实验的是____，得出的结论之一是____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（1）葡萄糖酸锌是由_____种元素组成的，其相对分子质量为_____，其中锌元素的质量分数为_____，（计算结果精确到0.1%）。（2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量是_____mg（结果精确到0.1）18．（8分）铜元素广泛存在于各种物质中，如CuFeS2、Cu2(OH)2CO3、Cu-Zn合金等。(1)金属Cu的用途________。(写一条)(2)写出CuFeS2中Cu的质量分数计算式_________(无需化简)。(3)现要测定某Cu-Zn合金中Cu的质量。称取l3g该合金粉末于烧杯中,将稀HCl分三次倒入，实验数据如下表所示。实验编号第一次第二次第三次加入的稀HCl的质量/g100100100生成氢气的质量/g0.080.160.16①分析上表，恰好完全反应的是第__________次实验。②计算:该l3g合金中Cu的质量______。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示:（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是_____（填序号）。A将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中B将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中（2）该反应的化学方程式_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有16个氯原子、16个氢原子，反应后有2个锰原子、2个钾原子、16个氯原子、16个氢原子、8个氧原子，所以一个X的分子中有4个氧原子、1个钾原子、1个锰原子；X的化学式为KMnO4。故选B。2、B【详解】A、该标志是禁止吸烟标志，故错误；B、该标志是禁止燃放烟花爆竹，故正确；C、该标志是禁止携带火种，故错误；D、该标志是禁止放易燃物质，故错误。故选B。3、C【分析】①，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；②，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；③，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；④，该反应的是由两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于基本反应类型中任何一种。【详解】根据以上分析可知：A、①③属于化合反应，故A正确；B、②属于分解反应，故B正确；C、④不属于置换反应，故C错误；D、没有发生复分解反应，故D正确。故选C。4、A【详解】A、插入燃着的木条，木条在空气中没有变化，氧气具有助燃性，在氧气中燃烧的更旺，氢气具有可燃性，能使氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，可以鉴别，符合题意；B、空气、氧气、氢气都是无色气体，观察颜色无法鉴别，不符合题意；C、空气、氧气、氢气都是无味的气体，闻气味无法鉴别，不符合题意；D、倒入澄清石灰水，空气、氧气、氢气均不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。故选A。5、D【解析】需要通过化学变化才能表现出来的性质是化学性质，不需要发生化学变化就能表现出来的性质是物理性质。【详解】A、氢气的还原性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故A不正确；B、氧气的助燃性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故B不正确；C、氮气的稳定性需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故C不正确；D、金属的延展性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D正确。故选D。物理性质如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质如可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等。6、A【详解】A、制作石器只是使其形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、烧制陶瓷包含着物质的灼烧，物质与氧气发生了氧化反应，属于化学变化，故B错；C、粮食酿酒有酒精生成，属于化学变化，故C错；D、使用火药过程有新物质生成，属于化学变化，故D错。故选：A。7、C【详解】A、洗涤试管时，振荡的正确方法是用手腕的力左右摆动，图中所示操作正确；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选C。8、B【详解】A、x=60g+5g+10g+2g-（5g+32g+20g）=20g，该选项说法正确；B、反应生成的丙、丁质量比为：22g：18g=11：9，该选项说法不正确；

C、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法正确；

D、40g甲反应能生成22g丙，则20g甲完全反应能生成11g丙，该选项说法正确。

故选：B。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．9、C【详解】由图中信息可知，各物质在反应前后的质量变化：甲减少4g，丙增加10g，丁的质量没变，根据质量守恒定律可知，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，所以乙的质量减少6g。A.a的数值是10g-6g=4g，选项正确；B.该反应是：甲+乙→丙，丙一定属于化合物，选项正确；C.参加反应的甲和丙的质量比4g：10g=2∶5选项错误；D.丁的质量不变，可能不参加反应，选项正确。故选C。化合反应的生成物和分解反应的反应物都一定是化合物。10、B【详解】该氧化物中铁的质量分数：×100%=75%；Fe2O3中铁的质量分数：×100%=70%；FeO中铁的质量分数：×100%≈77.8%Fe3O4中铁的质量分数：×100%≈72.4%；根据以上计算结果，FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物质量分数可以是75%。故选B。11、B【解析】A、乙基麦芽酚（化学式为C7H8O3）是由乙基麦芽酚分子构成的，分子是由原子构成的，其中不含臭氧分子，错误；B、乙基麦芽酚的相对分子质量为：12×7+1×8+12×3=140，正确；C、氧化物是由两种元素组成的，而乙基麦芽酚（化学式为C7H8O3）中含有三种元素，不属于氧化物，错误；D、乙基麦芽酚中C、H、O的元素质量比为：（12×7）：（1×8）：（12×3）=84：8：36=21：2：9，错误。故选B。12、D【详解】根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，可推断化学反应2Na2O2+2CO2=2X+O2中X为Na2CO3。故选D。13、C【详解】A、灼热的炭粉与O2反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Fe能与过量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，Cu不与过量盐酸反应，再过滤，洗涤，烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。故选：C。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。14、B【详解】A.图甲中有酸的种类、金属种类两个变量，无法比较铁、镁的金属活动性强弱，此选项错误；B.图乙中只有水一个变量，可探究金属的锈蚀是否需要水，此选项正确；C.图丙中有过氧化氢浓度和催化剂两个变量，无法探究MnO2对H2O2分解的催化作用，此选项错误；D.图丁中有可燃物、温度两个变量，无法探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，此选项错误。故选B。作对比实验，必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响。15、B【详解】A、甲基苯丙胺由碳元素、氢元素和氮元素组成，正确；B、一个甲基苯丙胺分子中含有15个氢原子，不正确；C、甲基苯丙胺的相对分子质量为12×10+15+14=149，正确；D、甲基苯丙胺中碳、氢元素质量比为（12×10）：15=8:1，正确；故选B。根据化学式计算时，注意分子中每种原子的总数，相对分子质量等于相对原子质量和原子个数乘积的和；数出分子中各原子个数即可求出原子个数比；某元素质量分数等于这种元素的相对原子质量和原子个数的乘积，除以该分子的相对分子质量，再乘以百分之百即可；一定量物质中某元素质量等于物质质量乘以某元素在物质中的质量分数，熟悉这些计算，解题时才能做到游刃有余。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、由瓶口向下缓慢插入CO+Fe2O32Fe+3CO2C+CO22CO检验是否有二氧化碳生成CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O将①③、②③分别对比其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强(或其他条件相同时，碘在汽油中的溶解能力比高锰酸钾强)【解析】(1)甲实验中把红热的木炭插入集气瓶时，为防止氧气受热逸出，坩埚钳夹持着红热的木炭插入集气瓶内的具体操作是：由瓶口向下缓慢插入；(2)工业上用赤铁矿石(主要成分为氧化铁)炼铁，炼铁原理：氧化铁高温条件下与一氧化碳反应产生铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；高炉炼铁中，焦炭的作用①产生高温，反应的化学方程式是C+O2CO2，②碳在高温条件下将二氧化碳还原成一氧化碳，反应的化学方程式是C+CO22CO。在实验室里，可利用图乙所示装置进行此实验：该实验中设置澄清石灰水的目的是：检验高温条件下一氧化碳与氧化铁反应是否有二氧化碳生成；二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)实验①③是其他条件相同，溶质的种类不同；实验②③是其他条件相同，溶剂的种类不同。常温下，丙实验中可形成对比实验的是：将①③