人教版初三化学上册的教学教案

人教版初三化学上册的教学教案

人教版初二化学上册的教学教案1

教学重点：

有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学难点：

1.理解溶液组成的含义。

2,溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。

教学过程：

第一课时

（引言）

在日常生活中我们常常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的,

它不能说明溶液中所含溶质的准确量，因此有必要对溶液的浓与稀的

程度给以数量的意义。

（板书）第五节溶液组成的表示方法

一、溶液组成的表示方法

（设问）在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量假如发生变更，那么对

溶液的浓稀会有什么影响？

（讲解并描述）表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量

分数。

（板书）1.溶质的质量分数

定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.溶质的质量分数的数学表达式：

溶质的质量分数;溶质的质量，溶液的质量

（提问）某食盐水的溶质的质量分数为16%,它表示什么含义？

（讲解并描述）这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的

食盐和84份质量的水,

（板书）二肯定溶质的质量分数的溶液的配制。

例：耍配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克?

溶质质量（NaOH）二300克x20%=60克。

溶剂质量（水）=300克・60克=240克。

配制步骤：计算、称量、溶解。

小结：对比溶解度和溶质的质量分数。

其次课时

（板书）三有关溶质质量分数的计算。

（讲解并描述）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类

型：

1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。

例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯

化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。

答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

2.计算配制肯定量的、溶质的质量分数肯定的溶液，所需溶质和

溶剂的量。

例2在农业生产上，有时用质量分数为10%〜20%食盐溶液来选

种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，须要食盐和水各多

少千克？

解：须要食盐的质量为：150千克xl6%=24千克

须要水的质量为：150千克-24千克=126千克

答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。

3.溶液稀释和配制问题的计算。

例3把50克质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，须

要水多少克？

解：溶液稀释前后，溶质的质量不变

答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，须

要水195克

例4配制500毫升质量分数为20%溶液须要质量分数为98%多

少亳升？

解：查表可得：质量分数为20%溶液的密度为，质量分数为98%

的密度为。

设需质量分数为98%的体积为x

由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，所以浓溶液中

含纯的质量等于稀溶液中含纯的质量。

答：配制500mL质量分数为20%溶液需63.2mL质量分数为98%

（讲解并描述）除溶质的质量分数以外，还有很多表示溶液组成的

方法。在运用两种液体配制溶液时，可以粗略的用体积分数来表示:

例：用70体积的酒精和30体积的水配制成酒精溶液，溶注液体

积约为100毫升（实际略小）该溶液中酒清的体积分数约为70%o

小结：

要理解溶质质量分数和溶液体积分数的概念，娴熟驾驭溶质质量

分数的有关计算。

人教版初三化学上册的教学教案2

教学目标：

1、理解溶解度概念。

2、了解温度对溶解度的影响。

3、了解溶解度曲线的意义。

教学器材：胶片、幻灯机。

教学方法：尝试教学法教学过程：

一、复习引入

问：不同物质在水中溶解实力是否相同？举例说明。

答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解实力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

老师总结：

物质溶解实力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将

一种物质在另一种物质中的溶解实力叫溶解性o

二、讲授新课

1、理解固体溶解度的概念。

问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？

生：分组探讨5分钟左右，拿出试验方案。

(说明：放给学生足够的探讨时间，并鼓舞他们畅所欲言，相互

纠错与补充，老师再赐予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿

出较完整的试验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即

比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。但此时大多数学生对

水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件相识不深刻，老师可引

导进入下一次尝试活动。)

问：

(1)为什么要求水温相同?用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠

和硝酸钾，行不行？

(2)为什么要求水的体积相同?用一杯水和一盆水分别溶解，行不

行？

(3)为什么要达到饱和状态?100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1

克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题

绽开乐观探讨并发言，更深化的理解三个前提条件。

(说明：一系列探讨题的设置，充分调动了学生思维，在热情的

探讨和乐观思索中，定温，溶剂量肯定，达到饱和状?这三个比较物

质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强

行灌输效果好得多。)

师：利用胶片展示完整方案。

结论：1、10团时,氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多

溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵义，并思索从上述试验中还可得到什么结论?

结论：2、10团时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是

21克。

生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。

2、依据溶解度推断物质溶解性。

师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特

定温度下物质溶解度大。生：自学课本第135页其次段并总结。

3、溶解度曲线。

师：用胶片展示固体溶解度曲线。

生：视察溶解度曲线，找出10回时硝酸钠的溶解度及在哪个温度

下，硝酸钾溶解度为110克。

问：影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？

答：温度。大多数固体溶解度随温度上升而增大，例如硝酸钠;

少数固体溶解度受温度影响不大，例如氯化钠;极少数固体随温度上

升溶解度反而减小，例如氢氧化钙。

人教版初三化学上册的教学教案3

物质的变更和性质

一、教学目标

1.学问与技能

(1)了解物理变更和化学变更的概念及区分,并能运用概念推断一

些易辨别的典型的物理变更和化学变更

(2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那

些是化学性质。

2.过程与方法

(1)通过对试验现象的视察和分析，学会归纳整理

(2)用化学学问说明日常生活中的一些变更，激发学习化学的爱好。

3.情感看法与价值观

(1)激发爱好，培育学习的自觉性和主动性

(2)培育严谨务实的科学作风。

二、教学重点：物理变更和化学变更的概念

三、教学难点：物理变更和化学变更的推断

四、教学方法：试验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高

五、课时支配：1课时

六、教学过程：

［引言］我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作

用，也不断发生着变更。例如，水在肯定条件下可以变成水蒸气和冰、

燥热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会渐渐

生锈等。相识物质的性质及其变更的特点，驾驭其规律，对于人类相

识臼然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变更和性

质。

［板书］课题1物质的变更和性质

化学是一门以试验为基础的学科，很多化学概念、化学基础学问

都是通过试验形成的，因此必需学会视察试验的方法。

下面请大家视察几个演示物质变更的试验，主要视察变更前后物

质的颜色、状态，列表记录。

演示［试验1-1］水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴

附着。

演示［试验1-2］首先展示胆矶晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝

色粉末

［提问］试验1、2有什么共同特征？

变更过程中只是形态或状态发生了变更，没有其他物质生成，像

这种变更叫做物理变更。

［板书］一、物质的变更

物理变更1.概念：没有生成其他物质的变更叫做物理变更。

2.特征：没有其他物质生成，只是形态、状态（气态、液体、固

体）的变更。

演示［试验1—3］由学生描述并记录试验现象

两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后马上生成蓝色沉

淀。这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矶溶液和氢氧化钠溶

液作用生成了新的物质氢氧化铜。

演示［试验1—4］由学生描述并记录试验现象

加入盐酸后马上有气泡产生，石灰石渐渐变小。澄清石灰水变浑

浊，摸一下试管感觉到发热。

［提问］试验3、4有什么共同特征？

这两个变更都有新的物质生成，这种变更叫做化学变更。

我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变更。在化学变更过

程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、

放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们推断有没有化

学变更发生。

［板书］（二）化学变更

1.概念：生成其他物质的变更叫做化学变更。（又叫化学反应）

2.特征：①有新物质生成，常表现为颜色变更、放出气体、生成

沉淀等

②常伴随能量变更，常表现为吸热、放热、发光等。

［探讨］推断一个变更是物理变更还是化学变更应依据什么？

［练习］口答课本第10页1、20

［引入］化学是探讨物质的组成、结构、性质以及变更规律的自然

科学。下面我们一起来学习物质的性质°我们将物质在化学变更中表

现出来的性质叫做化学性质。

［板书］二、物质的性质

（一）化学性质物质在化学变更中表现出来的性质叫做化学性质。

［讲解］例如，我们刚刚做的试验3、4中，胆研溶液和氢氧化钠

溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有一氧化碳气

体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。

请同学们举一些口常生活中物质的化学性质的例子。

蜡烛（纸张、木材等）能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的

空气里难生锈；

［小结］化学变更和化学性质的联系

在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。

例如：⑴木柴燃烧一化学变更木柴能燃烧一化学性质

⑵铁生锈一一化学变更铁（在潮湿的空气里）易生锈一一化学性

质

铁（在干燥的空气里）难生锈一一化学性质

（3）胆矶溶液和氢氧化钠溶液反应一化学变更

胆矶溶液可以和氢氧化钠溶液反应一化学性质

［过渡］物质在化学变更中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不须耍发生化学变更就表现出来的性质叫做物理性质。

［板书］（二）物理性质

物质不须要发生化学变更就表现出来的性质叫做物理性质

［讲解］这里不须耍发生化学变更有两层含义：一是不须要变更就

表现出来的性质;一是在物理变更中表现出来的性质。例如，颜色、

状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。

下面我们就几个重要的物理性质作一简洁介绍

［板书］1、熔点

我们知道，当温度上升时，固态的冰会变成液态的水。物质从同

态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点；

［板书］2、沸点

把水加热到肯定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸

点。

物质的沸点随着大气压强的增大而上升。

［板书］3、密度

两块体积相同的铁块和铝块，有阅历的人只要用手分别〃掂量〃一

下，就可以鉴别出哪是铁，哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，

它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质

的密度。

演不［试验1—5］

［探讨与沟通］氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。

课堂小结：这节课我们学习了''物理变更和化学变更〃，〃物理性

质和化学性质〃，我们不仅耍驾驭这些概念，更重耍的是耍分清哪是

物理变更，哪是化学变更，这就须要我们抓住两者的本质区分，多做

一些练习。

布置作业：习题1、2、3、4、5

人教版初三化学上册的教学教案4

教学目标

学问目标：

通过试验，使学生了解空气的组成;并对空气的污染和防治有所

相识。

实力目标：

初步培育学生视察试验，分析问题的思维实力;查阅搜集资料的

技能;表达与沟通实力。

情感目标：

培育学生的环保意识和实事求是的科学看法。

教材分析与建议

初中生在学习化学之前，对空气和氧气已有较为丰富的常识。这

些是他们以前积累的学问，但从化学学习的角度来看，就显得零碎、

不够深化。课前应了解学生有关的详细学问状况，以便从学生现有的

进展水平动身，在教学过程中，恰当的外理教材及接受相宜的教学方

法。

课的起先，建议除检查学生对绪言重点内容的理解程度之外，还

应检查他们驾驭的有关空气常识的状况，以针对性的引起学生学习的

动机。

在做空气中氧气含量的测定的演示试验时.，不仅要使学生学习试

验操作步骤和操作技术，还要指导熬炼学生视察、分析的实力;此外，

要引导学生驾驭这种科学的思维方式，并把它推广到其它试验。即把

验证性的试验改成探究性的试验。先不把结果告知学生，而是在已有

学问的基础上，提出新的问题，然后通过设计试验来探讨此问题，并

渐渐的解开疑点，找出答案。

在通过试验推断空气组成成分的基础上，对于200年来，人类对

空气相识的历史过程的教学，重点应放在：当时的科学家是怎样进行

科这探讨的，应介绍他们所具有的抓住事物间的微小差异而做出推断

的唯物主义观点和作风。使学生受到对任何事物都必需有一个实事求

是的科学看法的教化。同时也应叙述一下，从那时起，科学家把“天

平〃用于探讨工作，使化学探讨走向定量化。

教材通过讲解并描述空气对人类的危害和对自然资源的破坏，介

绍了有关环境爱护方面的学问。老师应当有意齐全的积累一些有关大

气污染事务的报道资料，尤其应对当地的环境污染状况作些调整器杳,

培育学生的环保意识。有关大气污染的防治可作为课外探讨专题。

在讲解并描述过程中，也应介绍大气的自冷作用。启发学生在各

自的岗位担当起环保的义务。

对稀有气体，通过简史介绍，启发学生科学探讨新领域总是在不

断进展，科学思维也不能是一成不变的。就接受新事物，在学习中适

当进展求异思维，而不能盲目的接受甚至产生僵死或孤立片面的思想。

在介绍稀有气体的用途时，可以演示稀有气体在放电管中的放电现象,

以增另学生的感性相识，提高他们学习化学的爱好。

本节课后，可介绍几种元素符号，以分散元素一节的教学难点。

关于空气成分的教学：

在知道空气是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳其它气体杂质组

成的后，在本节中需留意，关于氧气，将在下一节学习，氮气将到高

二学习，二氧化碳在本册第五章学习，本节不做深化学习。

关于稀有气体，要指出过去，人们认为这些气体不和其它物质发

生化学反应，曾叫它们“惰性气体”，但科技的进展，例这种“惰性〃也

不是肯定的。在肯定条件下，有些稀有气体也能和某些物质发生化学

变更。联系它的化学不活动性，介绍稀有气体的用途。

关于污染的形成，介绍一般来说，空气的成分是比较固定的。整

个大气本身有自净作用，但当大气中的有害气体和杂质超过了大气的

自净实力，就形成了污染。

教学设计示例

目的：

1.使学生了解空气的组成。

2.使学生相识空气是一种珍贵的自然资源,

3.使学生初步了解空气污染的后果和防止污染的重要意义。

4.初步培育学生的视察实力;查阅搜集资料的技能;表达与沟通

实力;为学生供应展示特长和才能的机会。

重点：增加环保意识。

课时：1课时

打算：

1.搜集资料

在本课前2〜3周动员学生多方面搜集有关空气的素材，包括课

外读物、科普书籍、杂志、报纸、照片、录像、漫画、实物等。例如：

课外读物：环境学问读本、关